intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài giảng Hóa lý: Chương 4 - GV. Nguyễn Trọng Tăng

Chia sẻ: NGUYỄN QUANG DU | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:45

Thêm vào BST
Báo xấu
444
lượt xem 85
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Hóa lý - Chương 4: Dung dịch điện ly do GV. Nguyễn Trọng Tăng biên soạn sẽ giúp các bạn sinh viên chuyên ngành Hóa học nắm vững các nội dung cơ bản về tính bất thường của dung dịch điện ly, thuyết điện ly, độ điện ly – Hằng số điện ly, sự solvat hóa các io, hoạt độ và hệ số hoạt độ, lực ion. Bài giảng được biên soạn đầy đủ súc tích có nội dung khái quát cao.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa lý: Chương 4 - GV. Nguyễn Trọng Tăng

  1. CHƯƠNG 4 DUNG DỊCH ĐIỆN LY 1
  2. Nội dung 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly 4.2. Thuyết điện ly 4.3. Độ điện ly – Hằng số điện ly 4.4. Sự solvat hóa các ion 4.5. Hoạt độ và hệ số hoạt độ 4.6. Lực ion 2
  3. 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly  P Thực nghiệm Lý thuyết Tđ Phát hiện – Điều chỉnh Ts 3 ACID – BAZ – MUỐI Arrhenius Van’t Hoff
  4. 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly Hệ số điều chỉnh i - Van’t Hoff ∆T = i.K.Cm ΔPtn ΔTS, tn ΔTD, tn π tn i= = = = ΔPlt ΔTS,lt ΔTD,lt π lt π = i.C.R.T Ø i phụ thuộc vào bản chất và nồng độ chất tan 4 Ø Trong dung dịch loãng, có giá trị từ 2 – 4
  5. 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly Bài tập 1 Dung dịch chứa 7,308g NaCl trong 250g nước cho biết ở 291K áp suất thẩm thấu của dung dịch là 2,1079.106 N/m2, khối lượng riêng của dung dịch là 1 g/cm3, hằng số nghiệm lạnh của nước 1,86. Xác định nhiệt độ kết tinh của dung dịch? 5
  6. 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly Bài tập 2 Dung dịch 2,45g H2SO4 trong 500g nước đông đặc ở - 0,20550C. Hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86. Xác định hệ số đẳng trương i? 6
  7. 4.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly Thuyết điện ly Thuyết điện ly Arrhenius hiện đại 7
  8. 4.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly Arrhenius – 1887 Giải thích Bất thường Arrhenius do không giải thích được khả năng dẫn điện khác nhau và nguyên nhân. Quá trình điện ly 8
  9. 4.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly Arrhenius – 1887 Arrhenius cho rằng: Khi hòa tan trong nước các dung dịch bị phân ly thành các ph ần tử nhỏ hơn mang điện tích gọi là các ion. Ion dương gọi là cation và ion tích điện âm được gọi là anion. 9
  10. 4.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly hiện đại Sự điện ly là do có tác dụng tương hỗ giữa chất điện ly và các phân tử dung môi để tạo thành các ion bị solvat hóa. 10
  11. 4.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly hiện đại Ví dụ NaCl + mH2O = Na+.nH2O + Cl-.(m - n)H2O 11
  12. 4.2. Thuyết điện ly Phân lọai chất điện ly Chất điện ly Chất điện ly mạnh Chất điện ly yếu 12
  13. 4.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Độ điện ly -  n hay α= n : là số phân tử phân ly n0 n0 : là số phân tử ban đầu hòa tan. 13
  14. 4.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Hằng số điện ly - KD Xét phản ứng điện ly sau: AmBn mAn+ + nBm- Hằng số cân bằng: KD = [A ] [B ] n+ m m− n 14 [ A m Bn ]
  15. 4.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Quan hệ  - KD Xét phản ứng điện ly sau: AmBn mAn+ + nBm- Ban đầu: n0 0 0 Phản ứng: .n0 m.n0 n.n0 Cân bằng: n0(1-) m.n0 n.n0 ( m + n −1) n0 .α(m+n ) m n KD = m .n 15 (1 − α)
  16. 4.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Quan hệ  - KD ( m +n −1) n0 .α(m+n ) m n KD = m .n (1 − α) Nếu chất điện ly 1- 1 (m = 1, n= 1  AB) 2 n0 .α KD = 16 (1 − α)
  17. 4.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Quan hệ i –  Quan điểm Van’t Hoff: Theo Van’t Hoff, hệ số i trong hiện tượng điện ly là số phần tử sau khi điện ly so với các phần tử hòa tan. 17
  18. 4.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Quan hệ i –  Hệ số Van’t Hoff: i = 1 + (v - 1)α i −1 ∆T = i.K.Cm α= ν −1 π = i.C.R.T 18 V ới  = m + n
  19. 4.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Bài tập 3 Dung dịch 0,66g CH3COOH trong 100g nước đông đặc ở -0,2100C. Hằng số nghiệm lạnh của nước bằng 1,86. Xác định hệ số Vant’ Hoff và độ phân ly? ĐS: 1,026; 0,026 19
  20. 4.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Bài tập 4 Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaCl 0,15M ở 370C biết độ phân ly của dung dịch là 95%? ĐS: 7,4 atm 20
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2