Bài giảng môn Hóa Đại Cương: Chương V - Nguyễn Văn Hiền
lượt xem 27
download
Bài giảng môn Hóa Đại Cương: Chương V trình bày các vấn đề của dung dịch như một số khái niệm, dung dịch chất điện ly, cân bằng trong dung dịch chất điện ly khó tan.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Bài giảng môn Hóa Đại Cương: Chương V - Nguyễn Văn Hiền
- CHƯƠNG 5: DUNG DỊCH 1
- Nội dung 1. Một số khái niệm 2. Dung dịch chất điện ly 3. Cân bằng trong dung dịch chất điện ly khó tan 2
- Dung dịch Là hệ đồng thể gồm 2 hay nhiều chất (chất tan & dung môi) mà thành phần của chúng thay đổi trong giới hạn rộng. Dung dịch khí: không khí Dung dịch lỏng Dung dịch rắn: hợp kim Ag-Au. 3
- Nồng độ dung dịch n(mol ) Nồng độ mol CM ( M ) V (l ) Nồng độ đương lượng (CN): số đương lượng chất tan có trong 1 lít dung dịch. C N n * CM hệ số tỷ lệ 4
- Nếu là hợp chất Acid/ Baz n H OH trao đổi Ví dụ: H 2 SO 4 2 NaOH Na 2 SO 4 2 H 2 O n2 n 1 Nếu là hợp chất Muối n ( ) ( ) Ví dụ: NaCl (n 1); Na2 SO4 (n 2) Nếu là hợp chất Oxy Hóa Khử n e trao đổi Ví dụ: 5 Fe 2 MnO4 8 H 5 Fe3 Mn 2 4 H 2O n 1 n5 5
- Quá trình hòa tan tạo thành dung dịch Nguyên tắc Các chất “giống nhau” thì hòa tan vào nhau Các chất phân cực thì hòa tan vào các chất phân cực và ngược lại 6
- Xét quá trình hòa tan chất rắn vào chất lỏng: 2 giai đoạn. Quá trình chuyển pha: quá trình phá vỡ mạng tinh thể chất rắn để tạo thành các phân tử/ ion. Quá trình thu nhiệt ∆HCP > 0 Quá trình solvat hóa: quá trình tương tác giữa các phân tử/ ion chất tan với dung môi. Quá trình tỏa nhiệt ∆Hsolvat < 0 H ht H CP H solvat 7
- Quá trình chuyển pha Na 8
- Quá trình solvat hóa (hydrat hóa) dd NaCl 9
- 2. Dung dịch chất điện ly Là dung dịch có chất tan là chất điện ly (chất trong dung dịch phân ly thành các ion trái dấu) Chất điện ly 10
- Chất điện ly mạnh: phân ly hoàn toàn thành ion NaCl Na Cl Chất điện ly yếu: phân ly một phần thành ion CH 3 COOH CH 3 COO H 11
- Độ điện ly α Là tỷ số phân tử phân ly thành ion (n’) trên tổng số phân tử đã hòa tan trong dung dịch (n) n' n Quy ước α > 0,3 chất điện ly mạnh α < 0,03 chất điện ly yếu 0,03 < α < 0,3 chất điện ly trung bình 12
- Cân bằng trong dung dịch chất điện ly yếu Am B n mA n nB m [ An ]m[Bm ]n KCB const [ Am Bn ] KCB chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ KCB càng lớn chất điện ly càng mạnh 13
- Hằng số điện ly của axit yếu CH 3COOH CH 3COO H [CH 3COO ].[ H ] K CB Ka 1,8.10 5 [CH 3COOH ] 14
- H 2CO3 H HCO3 [ H ].[ HCO3 ] K a1 4.10 7 [ H 2CO3 ] HCO3 H CO32 [ H ].[CO32 ] Ka2 5,6.10 11 [ HCO3 ] Đối với axit nhiều nấc K1 >> K2 Axit nhiều nấc chủ yếu phân ly ở nấc 1 15
- Hằng số điện ly của baz yếu NH 4OH NH OH 4 [ NH 4 ].[OH ] K CB Kb 1,8.10 5 [ NH 4OH ] 16
- Mối liên hệ giữa hằng số điện ly & độ điện ly Phương trình điện ly AB AB A B Ban đầu C0 0 0 Điện ly C = αC0 αC0 αC0 Cân bằng C0 ‒ αC0 αC0 αC0 [ A ].[ B ] Co2 2 K [ AB] C0 (1 ) Nếu AB là chất điện ly yếu : α
- 2.1. pH của dung dịch axit – baz 2.1.1. Lý thuyết axit – baz Quan điểm Arrhenius H2O HCl(k) → H+ + Cl- H2O NaOH(r) → Na+ + OH- Hạn chế: o Không áp dụng được cho chất trong nước không phân ly ra H+ hoặc OH- . Ví dụ: NH3 o Chỉ xét trong dung môi nước 18
- Quan điểm Bronsted Axit là chất cho proton H+ NH 4 H NH 3 Baz là chất nhận proton H+ CH 3COO H CH 3COOH Ví dụ: 2 HCO H CO 3 3 Axit Baz liên hợp HCO3 và CO32 : là cặp axit, baz liên hợp 19
- Baz acid NH3 + H2O NH4+ + OH- H+ Với mỗi cặp axit – baz liên hợp: Ka + Kb = 10-14 hay pKa + pKb = 14 Ví dụ: CH 3COOH CH 3COO H Ka = 1,8.10-5 10 14 Kb 5,62.10 10 1,8.10 5 20
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Bài giảng Hóa đại cương Chương V: Dung dịch
6 p | 639 | 47
-
Bài giảng Bài tập môn Hóa đại cương: Chương 1
142 p | 333 | 38
-
Bài giảng Hóa đại cương Chương IV: Tốc độ PƯ - cân bằng hóa học
3 p | 432 | 27
-
Bài giảng môn Hóa đại cương - Đinh Thanh Tùng
156 p | 219 | 25
-
Bài giảng môn Hóa Đại Cương: Chương I - Nguyễn Văn Hiền
47 p | 136 | 24
-
Bài giảng môn Hóa Đại Cương: Chương IV - Nguyễn Văn Hiền
40 p | 127 | 23
-
Bài giảng môn Hóa Đại Cương: Chương II - Nguyễn Văn Hiền
59 p | 155 | 20
-
Bài giảng môn Sinh học đại cương: Chương 4+5 - TS. Đồng Huy Giới
50 p | 165 | 19
-
Bài giảng môn Hóa Đại Cương: Chương III - Nguyễn Văn Hiền
33 p | 132 | 19
-
Bài giảng Hóa đại cương Chương III: Nhiệt hóa học
5 p | 183 | 16
-
Bài giảng môn học Hóa đại cương - Phạm Thị Thanh
68 p | 86 | 12
-
Bài giảng môn học Hóa đại cương: Chương 3 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ
29 p | 67 | 6
-
Bài giảng sinh học đại cương Công nghệ hóa dầu và công nghệ hóa hữu cơ: Chương 1
10 p | 124 | 6
-
Bài giảng môn học Hóa đại cương: Chương 6 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ
40 p | 57 | 5
-
Bài giảng môn học Hóa đại cương: Chương 4 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ
103 p | 60 | 4
-
Bài giảng môn học Hóa đại cương: Chương 16 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ
44 p | 36 | 3
-
Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Lý luận và phương pháp giảng dạy môn Hóa đại cương năm 2019-2020 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp
2 p | 12 | 3
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn