Bài giảng Phương pháp chuẩn độ điện thế

Chia sẻ: Bạch Tử Du | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:53

Thêm vào BST

Báo xấu

103
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Phương pháp chuẩn độ điện thế có nội dung trình bày về kỹ thuật chuẩn độ cổ điển, thiết bị chuẩn độ điện thế, cơ sở phương pháp chuẩn độ điện thế, thế điện cực, giá trị thế của các cặp oxy hóa khử, thế cân bằng, các loại điện cực, cơ sở của quá trình chuẩn độ,... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Phương pháp chuẩn độ điện thế

LOGO Lê Nhất Tâm PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN THẾ
Kỹ thuật chuẩn độLOGO cổ điển
CHUẨN ĐỘ CỔ ĐIỂN Titrant Quá trình xác định bằng mắ t - Hệ thống kiểm soát do con người - Hạn chế đối với dung dịch có màu - Ngưỡng sai số lớn - Chỉ áp dụng khi hàm lượng chất là lớn. - Chịu ành hưởng môi trường xung quanh Color indicator
Thiết bị chuẩn độ điện thế
Thiết bị chuẩn độ điện thế
CƠ SỞ PHƯƠNG PHÁP § Định nghĩa: phương pháp chuẩn độ điện thế là phương pháp phân tích dựa trên việc đo sự biến thiên của thế trong quá trính chuẩn độ
ĐẶC ĐIỂM § Độ biến thiên này biến đổi đột ngột tại thời điểm sát trước và sát sau điểm tương đương nhờ đó mà biết được thể tích chuẩn độ § Cần chọn điện cực thích hợp với phản ứng chuẩn độ
ƯU VÀ NHƯỢC ĐIỂM CỦA PHƯƠNG PHÁP § Ưu điểm so với phương pháp là: + Độ nhạy cao có thể lên tới vài ppm + Chuẩn độ được những dung dịch có màu + Chuẩn độ những trường hợp không có chất chỉ thị + An toàn § Nhược: Khá tốn kém
PIN
THẾ ĐIỆN CỰC KL DD + _ +_ + _ + _ +_ + _ Thế điện cực +_ +_ +_ KL DD + _ +_ + _ +_ + _ +_ + +
GIÁ TRỊ THẾ CỦA CÁC CẶP OXYHÓA KHỬ RT E0 Thế oxy hóa khử chuẩn E ln C nF Ở điều kiện chuẩn 0 0,059 OX E E lg n Kh Các yếu tố ảnh hưởng: pH của dung dịch Sự tạo kết tủa Sự tạo phức
THẾ CÂN BẰNG § [Ox1] + [Kh2] = [Kh1]+[Ox2] aE1 bE 2 Ecb a b
CÁC LOẠI ĐIỆN CỰC § + Loại I : là một thanh kim loại M nhúng vào dung dịch có chứa cation của nó. § Cấu tạo : § Ag/ Ag+ M | Mn § Cu/Cu 2+ § Mn+ + ne M
ĐIỆN CỰC LOẠI II § Cấu tạo : M.MA/ An- § MA + ne -> M + An- § Ví dụ như điện cực Calomen : Hg. Hg2Cl2/ Cl- Hg2Cl2 + 2e -> 2Hg + 2Cl- 0 0,059 1 E E lg 2 a 2Cl
Điện cực bạc
ĐIỆN CỰC LOẠI III § Kim loại M ( thường là Pt) được nhúng trong dung dịch có chứa hai thành phần oxyhoa khử của một cặp oxyhoa khử 2 2 Fe Cr O 2 7 (Pt ) 3 3 (Pt ) Fe Cr
Điện cực màng § Sự trao đổi e thông qua sự di chuyển các ion chọn lọc qua màng § Gồm 2 loại : Màng rắn và màng lỏng
Điện cực màng rắn § Màng thủy tinh § Màng đơn tinh thể § Màng rắn đồng thể
Điện cực màng thủy tinh § Gồm các kim loại silicat có điện trở lớn thường dành cho việc xác định ion H+ và Na+ § Tùy thuộc vào tỷ lệ thành phần các oxit tạo ra màng mà màng sẽ chọn lọc những ion nào § Vì dụ : 27% Na2O-5%Al2O3- 68%SiO2 ta có điệc cực màng chọn lọc H+ Nhưng ở 11% Na2O-18%Al2O3- 71%SiO2 ta có điệc cực màng chọn lọc Na+