Bài tập Nồng độ-Pha chế dung dịch

Chia sẻ: Bùi Việt Phương | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:1

Thêm vào BST

Báo xấu

75
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài tập Nồng độ-Pha chế dung dịch giúp các em hệ thống được kiến thức môn học một cách nhanh nhất và hiệu quả nhất, đồng thời, phương pháp học này cũng giúp các em được làm quen với các dạng bài tập.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài tập Nồng độ-Pha chế dung dịch

Bài tập: Nồng độ-Pha chế dung dịch 1. Tính lượng H2C2O4.2H2O cần phải cân để khi hòa tan vào 250 ml nước thu được dung dịch H2C2O4 0.1M ? Cần phải lấy bao nhiêu ml dung dịch trên dể pha được 100 ml dung dịch H2C2O4 0.025M; 0.001M; 5.10-4M ? 2. Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl đặc (d = 1.19g/ml) để pha được 100 ml dung dịch HCl 0.1 M, biết dung dịch HCl đặc này có chứa gần 38% HCl ? 3. Phải thêm bao nhiêu ml H2SO4 0.5M vào 65 ml H2SO4 0.2M để thu đựoc dung dịch cuối cùng có nồng độ là 0.35M ? 4. Nồng độ của Pb trong nước thải công nghiệp là 0.28 ppm. Nồng độ mol/L tương ứng của Pb là bao nhiêu? 5. Một dung dịch nước 250.0 mL chứa 45.1 µg thuốc trừ sâu. Biểu diễn nồng độ thuốc trừ sâu theo % khối lượng, theo ppm, theo ppb. 6. Một dung dịch Cl- được pha theo cách sau: Hoà tan 1.917g NaCl vào 50 mL nước. Chuyển dung dịch này vào bình định mức 250 mL, thêm nước đến vạch định mức. Tính nồng độ mol/L của Cl- trong dung dịch, với con số có nghĩa phù hợp. 7. Tại sao trước khi dùng ngưòi ta phải tráng buret, pipet bằng dung dịch mà ta sẽ làm đầy hoặc hút các ống đó? Có thể làm như thế với các bình định mức được không ? 1