TR N T N NH T (ch biên)Ầ Ấ Ậ ủ
TR N TH M NG LOAN - TR N TH NG C DI UẦ Ị Ộ Ầ Ị Ọ Ệ
NGUY N CHÂU B I - NGUY N TH THANH TÂMỄ Ộ Ễ Ị
CÂU H I VÀ BÀI T P TR CỎ Ậ Ắ
NGHI M HÓA Đ I C NGỆ Ạ ƯƠ
( DÙNG CHO CÁC L P KHÔNG CHUYÊN NGÀNH HÓA)Ớ
TR NG Đ I H C CÔNG NGHI P TP. H CHÍ MINHƯỜ Ạ Ọ Ệ Ồ
3
L I NÓI Đ UỜ Ầ
CÂU H I VÀ BÀI T P TR C NGHI M HÓA Đ I C NG là cu nỎ Ậ Ắ Ệ Ạ ƯƠ ố
sách đ c biên so n nh m giúp cho sinh viên h th ng l i các ki nượ ạ ằ ệ ố ạ ế
th c đã h c cũng nh chu n b cho vi c ki m tra gi a kì và thi k tứ ọ ư ẩ ị ệ ể ữ ế
thúc môn h c. Đ i v i sinh viên đ i h c yêu c u làm t t c các bàiọ ố ớ ạ ọ ầ ấ ả
t p có trong sách. Sinh viên cao đ ng s làm các bài t p sau :ậ ẳ ẽ ậ
Ch ng I (1.1 đ n 1.44), ch ng II ( 2.1 – 2.76 ), ch ng III (3.1 –ươ ế ươ ươ
3.37), ch ng IV ( 4.1 – 4.45) ch ng V ( 5.1 – 5.88) ch ng VI ươ ươ ươ
(6.1– 6.39), ch ng VII ( 7.1 – 7.60 ), ch ng VIII ( 8.1 – 8.60).ươ ươ
Chúng tôi hi v ng r ng cu n sách này s giúp cho sinh viên v nọ ằ ố ẽ ậ
d ng lí thuy t đã h c vào t ng d ng bài t p c th , nh t là đ i v iụ ế ọ ừ ạ ậ ụ ể ấ ố ớ
môn Hóa h c đ i c ng mang tính khái quát và tr u t ng cao.ọ ạ ươ ừ ượ
Trong quá trình biên so n chúng tôi nh n đ c s giúp đ , góp ý k pạ ậ ượ ự ỡ ị
th i c a Ban ch nhi m Khoa – Khoa h c C b n cũng nh c a cácờ ủ ủ ệ ọ ơ ả ư ủ
b n đ ng nghi p c a Tr ng đ i h c Công nghi p TP. H Chíạ ồ ệ ủ ườ ạ ọ ệ ồ
Minh. Chúng tôi xin trân tr ng c m n t t c s giúp đ quí báu đó.ọ ả ơ ấ ả ự ỡ
T p sách đ c biên so n trong m t th i gian ng n đ có tài li u h cậ ượ ạ ộ ờ ắ ể ệ ọ
t p cho sinh viên nên khó tránh kh i nh ng sai sót. Chúng tôi xinậ ỏ ữ
chân thành cám n v nh ng góp ý và ch d n c a đ ng nghi p vàơ ề ữ ỉ ẫ ủ ồ ệ
c a b n đ c đ chúng tôi k p th i ch nh lí và b sung cho t t h n. ủ ạ ọ ể ị ờ ỉ ổ ố ơ
Thành Ph H Chí Minh, tháng 08 năm 2006ố ồ
Thay m t nhóm biên so nặ ạ
Tr n T n Nh tầ ấ ậ
4
CH NG M TƯƠ Ộ
M T S KHÁI NI M VÀ Đ NH LU T C B NỘ Ố Ệ Ị Ậ Ơ Ả
1.1. Ch n câu phát bi u sai.ọ ể
a. Theo đ nh lu t b o toàn kh i l ng: ị ậ ả ố ượ “T ng kh iổ ố
l ng các s n ph m thu đ c b ng t ng kh i l ngượ ả ẩ ượ ằ ổ ố ượ
các ch t ban đ u đã tác d ng”.ấ ầ ụ
b. Đ ng l ng m t nguyên tươ ượ ộ ố: là kh i l ng nguyênố ượ
t đó k t h p (hay thay th ) v i 1,008 ph n kh iố ế ợ ế ớ ầ ố
l ng hidro hay 8 ph n kh i l ng oxi.ượ ầ ố ượ
c. Đ ng l ng m t nguyên tươ ượ ộ ố: là s ph n kh i l ngố ầ ố ượ
ch t đó tác d ng v a đ v i 1,008 ph n kh i l ngấ ụ ừ ủ ớ ầ ố ượ
hidro hay 8 ph n kh i l ng oxi.ầ ố ượ
d. Đ ng l ng c a m t h p ch tươ ượ ủ ộ ợ ấ : là s ph n kh iố ầ ố
l ng ch t đó tác d ng v a đ v i 1,008 ph n kh iượ ấ ụ ừ ủ ớ ầ ố
l ng hidro hay 8 ph n kh i l ng oxi.ượ ầ ố ượ
1.2. Đ ng l ng gam c a m t h p ch t.ươ ượ ủ ộ ợ ấ
a. Thay đ i tuỳ theo ph n ng nó tham gia.ổ ả ứ
b. Là m t h ng s .ộ ằ ố
c. Là kh i l ng nguyên t đó k t h p (hay thay th )ố ượ ố ế ợ ế
v i 1,008 ph n kh i l ng hidro hay 8 ph n kh iớ ầ ố ượ ầ ố
l ng oxi.ượ
d. a và c đ u đúng.ề
1.3. Ch n câu đúngọ
a. Các nguyên t k t h p (hay thay th nhau) theo cácố ế ợ ế
kh i l ng t l thu n v i đ ng l ng c a chúng.ố ượ ỉ ệ ậ ớ ươ ượ ủ
b. Các nguyên t k t h p (hay thay th nhau) theo cácố ế ợ ế
kh i l ng t l ngh ch v i đ ng l ng c a chúng.ố ượ ỉ ệ ị ớ ươ ượ ủ
c. Trong các ph n ng hóa h c, các ch t tác d ng v aả ứ ọ ấ ụ ừ
đ v i nhau theo cùng m t s đ ng l ng (cóủ ớ ộ ố ươ ượ
nghĩa là cùng s đ ng l ng gam).ố ươ ượ
d. a và c đ u đúng.ề
1.4. Xác đ nh đ ng l ng nguyên t C ph n ng:ị ươ ượ ố ả ứ
5
C + ½O2 → CO
a. 3 b. 6 c. 4 d. 8
1.5. Xác đ nh đ ng l ng nguyên t C ph n ng:ị ươ ượ ố ả ứ
C + O2 → CO2
a. 3 b. 6 c. 4 d. 8
1.6. Xác đ nh kh i l ng đ ng l ng nguyên t Fe ph nị ố ượ ươ ượ ố ả
ng: Fe + ứ3/2Cl2 → FeCl3
a. 38 b. 18,7 c. 56 d. 28
1.7. Xác đ nh đ ng l ng (ị ươ ượ ∋) c a axit và baz trong ph nủ ơ ả
ng: Hứ3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
a. ∋H3PO4 = 98
∋NaOH = 40
b. ∋H3PO4 = 98
∋NaOH = 80
c. ∋H3PO4 = 49
∋NaOH = 40
d. ∋H3PO4 = 49
∋NaOH = 80
1.8. Xác đ nh đ ng l ng (ị ươ ượ ∋) c a axit và baz trong ph nủ ơ ả
ng: Hứ3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
a. ∋H3PO4 = 98
∋NaOH = 40
b. ∋H3PO4 = 49
∋NaOH = 40
c. ∋H3PO4 = 32,7
∋NaOH = 80
d. ∋H3PO4 = 32,7
∋NaOH = 40
1.9. Xác đ nh đ ng l ng (ị ươ ượ ∋) c a axit và baz trong ph nủ ơ ả
ng: HCl + Cu(OH)ứ2 → Cu(OH)Cl + H2O
a. ∋HCl = 36,5
∋Cu(OH)2 = 49
b. ∋HCl = 1
∋Cu(OH)2 = 98
c. ∋HCl = 36,5
∋Cu(OH)2 = 98
d. ∋HCl = 36,5
∋Cu(OH)2 = 2
1.10
.Xác đ nh đ ng l ng (ị ươ ượ ∋) c a axit và baz trong ph nủ ơ ả
ng: 2HCl + Cu(OH)ứ2 → CuCl2 + 2H2O
a. ∋HCl = 36,5
∋Cu(OH)2 = 98
b. ∋HCl = 35,5
∋Cu(OH)2 = 49
c. ∋HCl = 36,5
∋Cu(OH)2 = 49
d. ∋HCl = 35,5
∋Cu(OH)2 = 98
1.11
.Xác đ nh đ ng l ng (ị ươ ượ ∋) c a ch t g ch d i:ủ ấ ạ ướ
K2Cr2O7+3H2S +4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4
6
+ 7H2O
a. ∋K2Cr2O7 = 98
∋H2S = 34
b. ∋K2Cr2O7 = 49
∋H2S = 34
c. ∋K2Cr2O7 = 98
∋H2S = 17
d. ∋K2Cr2O7 = 49
∋H2S = 17
1.12
.Xác đ nh h s đ ng l ng (n) và đ ng l ng (ị ệ ố ươ ượ ươ ượ ∋) c aủ
ch t g ch d i: ấ ạ ướ
CO2 + NaOH → NaHCO3
a. nCO2 = 2
∋CO2 = 44
b. nCO2 = 1
∋CO2 = 44
c. nCO2 = 2
∋CO2 = 12
d. nCO2 = 1
∋CO2 = 12
1.13
.Xác đ nh h s đ ng l ng (n) và đ ng l ng (ị ệ ố ươ ượ ươ ượ ∋) c aủ
ch t g ch d i: ấ ạ ướ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
a. nCO2 = 2
∋CO2 = 22
b. nCO2 = 1
∋CO2 = 22
c. nCO2 = 2
∋CO2 = 44
d. nCO2 = 1
∋CO2 = 44
1.14
.Xác đ nh h s đ ng l ng (n) và đ ng l ng (ị ệ ố ươ ượ ươ ượ ∋) c aủ
ch t g ch d i: 2FeClấ ạ ướ 3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4
a. nSnCl2 = 2
∋SnCl2 = 95
b. nSnCl2 = 4
∋SnCl2 = 95
c. nSnCl2 = 2
∋SnCl2 = 190
d. nSnCl2 = 4
∋SnCl2 = 190
1.15
.Xác đ nh h s đ ng l ng (n) và đ ng l ng (ị ệ ố ươ ượ ươ ượ ∋) c aủ
ch t g ch d i:ấ ạ ướ
2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4
a. nFeCl3 = 1
∋FeCl3 = 81,3
b. nFeCl3 = 2
∋ FeCl3 = 162,5
c. nFeCl3 = 1
∋FeCl3 = 162,5
d. nFeCl3 = 2
∋FeCl3 = 81,3
1.16
.Xác đ nh h s đ ng l ng (n) và đ ng l ng (ị ệ ố ươ ượ ươ ượ ∋) c aủ
các ch t g ch d i: ấ ạ ướ
FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2
a. nFeSO4 = 1
∋FeSO4 = 152
b. nFeSO4 = 2
∋FeSO4 = 76
c. nFeSO4 = 3 d. nFeSO4 = 4
7