Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 - Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2017-2018<br /> MÔN: HÓA HỌC 10<br /> A. CẤU TRÚC ĐỀ THI:<br /> - Trắc nghiệm: 6 điểm, 24 câu.<br /> - Tự luận: 4 điểm, 2 câu.<br /> B. NỘI DUNG ÔN TẬP:<br /> I. LÝ THUYẾT:<br /> 1. Chương phản ứng oxi hóa khử:<br /> - Nắm các quy tắc xác định số oxi hóa, vận dụng xác định số oxi hóa.<br /> - Nắm các bước cân bằng phản ứng oxi hóa khử, vận dụng linh hoạt cách cân bằng nhanh.<br /> - Xác định vai trò của từng chất trong phản ứng oxi hóa khử.<br /> 2.Nhóm halogen:<br /> - Khái quát về nhóm halogen:<br /> + Nắm được nhóm này gồm những nguyên tố nào, kí hiệu, gọi tên.<br /> + Viết được cấu hình electron, xác định vị trí của halogen trong BTH.<br /> + Đặc điểm cấu tạo phân tử halogen, số oxi hóa thường gặp.<br /> + Sự biến đổi về tính chất của halogen.<br /> - Clo và hợp chất có oxi của clo:<br /> + Tính chất hóa học đặc trưng của clo, so sánh với các halogen khác.<br /> + Điều chế clo trong PTN, CN: lưu ý điều chế PTN viết được PTHH minh họa, cân bằng<br /> phản ứng oxi hóa khử.<br /> + Hợp chất có oxi của clo phải nắm được: công thức của chúng, tính chất và ứng dụng.<br /> + Xác định số oxi hóa của Cl trong một số hợp chất.<br /> - Hidroclorua, axit clohidric và muối clorua:<br /> + Tính chất hóa học của axit clohidric, viết PTHH minh họa.<br /> + dựa trên sản phẩm muối clorua để dự đoán kim loại.<br /> + giải quyết bài toán kim loại tác dụng với axit HCl.<br /> + nhận biết muối clorua, và một số muối khác.<br /> - Flo, brom, iot:<br /> + so sánh tính oxi hóa của các halogen.<br /> + Nêu hiện tượng của một số thí nghiệm: cho HTB vào I2/KI, sau đó đun nóng lên, để nguội,<br /> quan sát sự thay đổi màu sắc dung dịch.<br /> + Tính chất đặc biệt của axit HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.<br /> 3. Chương oxi- lưu huỳnh:<br /> - Oxi- ozon:<br /> + Viết được cấu hình e của O, O2-; S; S2-. Xác định vị trí của O, S trong BTH.<br /> + So sánh tính chất hóa học của oxi và ozon, dựa trên PTHH nào?<br /> + Điều chế oxi trong PTN: viết được PTHH, cân bằng pư oxi hóa khử.<br /> + Nắm được mô hình thí nghiệm điều chế oxi, giải thích được cơ chế, nguyên tắc hoạt động.<br /> - Lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh:<br /> + Tính chất hóa học của lưu huỳnh, vận dụng thực tế xử lý Hg khi nhiệt kế rơi vỡ dùng hóa<br /> chất nào?<br /> + Tính chất hóa học của SO2, xác định được vai trò của SO2 trong các phản ứng đó.<br /> + nắm được dạng toán SO2 sục vô dung dịch kiềm.<br /> <br /> + SO2 là khí cực độc, vận dụng tính chất của SO2 , vậy để xử lí khí SO2 trong PTN thì dùng<br /> hóa chất nào, vì sao?<br /> + Tính chất hóa học của axit H2SO4.<br /> + Cách pha loãng axit H2SO4 đặc, tính háo nước, do đó cần cẩn thận khi làm các thí nghiệm<br /> có H2SO4 ĐẶC. nghiêm cấm tuyệt đối hành vi tạc axit.<br /> + Nêu một số hiện tượng liên quan: cho đường tác dụng với H2SO4 đặc; cho Cu tác dụng với<br /> H2SO4 đặc…<br /> + Nắm được sơ đồ điều chế H2SO4 trong CN.<br /> + Vận dụng nhận biết một số chất: muối sunfat, muối clorua, axit sunfuric.<br /> II. BÀI TẬP:<br /> Dạng 1: Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau:<br /> 1. KMnO4  Cl2  HCl  FeCl2  NaCl  HCl.<br /> 2. Zn  ZnS  H2S  S  SO2  H2SO4  BaSO4.<br /> 3. FeS  H2S  H2SO4  CuSO4  CuCl2 AgCl<br /> 4.<br /> <br /> 5. Clo → kali clorat → kali clorua → bạc clorua → bạc→ bạc sunfat .<br /> Dạng 2: Nhận biết khí và dung dịch:<br /> * Nhận biết khí:<br /> a) H2S, O3, Cl2<br /> <br /> b) SO2, O2, Cl2<br /> <br /> c) O2, O3, Cl2, H2S<br /> <br /> * Nhận biết các dung dịch riêng biệt:<br /> a). HCl, NaCl, NaOH, CuSO4<br /> b). NaCl, NaBr, NaNO3, HCl, HNO3<br /> c) HCl, H2SO4, NaNO3, NaCl<br /> d) NaNO3, K2SO4, H2SO4, NaOH.<br /> Dạng 3: Dạng toán sục khí SO2 vào dung dịch kiềm:<br /> Câu 1: Sục từ từ 22,4 lít SO2 (đktc) vào 1,5 lít dung dịch NaOH 1M, sau pư thu được mấy<br /> muối, công thức của từng muối, và khối lượng muối thu được là?<br /> Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 17,92 lít SO2 ở đktc vào 500 ml dung dịch KOH 2M kết thúc phản<br /> ứng làm bay hơi nước thu được m gam muối khan. Tính m?<br /> Câu 3: sục 2,24 lít khí SO2 vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 2M, sau phản ứng thu được m<br /> gam kết tủa, giá trị của m là?<br /> Dạng 4: Kim loại tác dụng với axit loãng và axit H2SO4 đặc.<br /> Câu 1: cho 5,6 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít khí<br /> (đktc) giá trị V là:<br /> <br /> Câu 2: cho hỗn hợp 18,6 gam các oxit kim loại MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với<br /> 200ml dung dịch H2SO4 2M, thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu được m gam<br /> muối khan. Giá trị m là?<br /> Câu 3: cho hỗn hợp gôm 19,2 gam các kim loại Al, Zn, Mg, Fe tác dụng với HCl dư, sau<br /> phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Tìm khối lượng muối clorua sau phản ứng.<br /> Câu 4: cho 9,6 gam kim M phản ứng với lượng dư H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu được<br /> 3,36 lít SO2 (đktc). Kim loại M là:<br /> Câu 5: cho m gam Al phản ứng vừa đủ với H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu được 6,72 lít<br /> hỗn hợp 2 khí H2S và SO2 có khối lượng 16,2 gam. Giá trị của m là:<br /> Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 9,1g hỗn hợp Al và Cu vào H2SO4 đặc nóng thì thu được 5,6lít<br /> khí SO2(đktc).<br /> a)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .<br /> b)Tính thể tích khí H2(đktc) thoát ra khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 loãng.<br /> (a.%Al=29,67;%Cu=70,33% b.V=3,36 lít)<br /> Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp Fe và Cu vào H2SO4 đặc nóng thì thu được 8,96lít<br /> khí SO2(đktc).<br /> a)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .<br /> b)Tính thể tích khí H2(đktc) thoát ra khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 loãng.<br /> Câu 8: cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng với dd HCl đậm đặc thu được V lít khí Cl2 (đktc).<br /> Giá trị của V<br /> A. 5,6 lít<br /> B. 2,8 lít<br /> C. 0,28<br /> D. 0,56 lít<br /> Bài tập điểm 10:<br /> Câu 1: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm Cl2, O2 tác dụng vừa hết 16,98g hỗn hợp bột B gồm<br /> Mg, Al thu được 42,34g hỗn hợp muối clorua và oxit. Tính % theo thể tích của mỗi khí trong<br /> hỗn hợp A và % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp B?<br /> Câu 2: Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,80g<br /> magie và 8,10g nhôm tạo ra 37,05g hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Xác<br /> định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của hỗn hợp A?<br /> Câu 3: Nung m gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm 4<br /> chất có khối lượng 75,2 gam Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng , dư thu được 6,72 lít khí<br /> SO2 duy nhất (đktc) . Gía trị m là :<br /> A. 56 gam<br /> B. 5,6 gam<br /> C. 52 gam<br /> D. 11,2 gam<br /> Câu 4: Đốt cháy 5,6g bột Fe trong bình đựng O2 thu được 7,36g hỗn hợp X gồm 4 chất rắn.<br /> Hoà tan hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 thu được V ml (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và<br /> NO2. Tỉ khối của Y so với H2 bằng 19. Thể tích V là:<br /> A. 672<br /> B. 336<br /> C. 448<br /> D. 896<br /> <br />