ọ

ề ươ

ng Hóa h c 10 HKII                                                                                                                                                   Trang

Đ  c 1

NG HÓA 10 HK II

Ế ƯƠ Ả Ứ

ươ ả ứ ế ầ ượ ụ ặ t ph NG TRÌNH PH N  NG ả ng trình ph n  ng x y ra (n u có) khi l n l ớ   ấ t cho các c p ch t tác d ng v i

Ề ƯƠ  Đ  C Ạ D NG 1: VI T PH ế Bài 1: Vi nhau:

12H22O11

ặ

12. FeO + H2SO4 đ cặ    13.  H2SO4 đ cặ   +  NaCl r nắ    14. Cu  +  H2SO4 đ cặ    15.  Cu  +  H2SO4 loãng   16. H2S + Pb(NO3)2 17. SO2 + NaOH 18. S + H2SO4 đ cặ 19. H2SO4 đ c + C 20.  SO3 + H2O

1. HF + SiO2 2. Cl2 + Fe 3. HCl + Fe(OH)2 4. KCl + AgNO3 5. Cl2 + NaOH 6. BaCl2 + Na2SO4 7. KBr + Cl2 8. HCl + CaCO3 9. HCl + MnO2 10. SO2 +Br2 +H2O 11. H2S  +  SO2

ế

ạ ử

ạ ể ệ

ạ

ể ỉ ể ệ e/ Hiđro sunfua ch  th  hi n tính kh ể ệ ặ f/ Axit sunfuric đ c th  hi n tính oxi hóa ấ   ấ h/ SO2  là oxit axit; là ch t oxi hóa; là ch t kh .ử

ệ Ạ Ế

ệ ậ ươ ọ ị t các dung d ch riêng bi

ằ ng pháp hóa h c: t sau b ng ph b/ NaOH, NaCl, NaBr, H2SO4, NaNO3

ư ứ Bài 2: Vi t các ptp  ch ng minh ể ệ a/ Axit clohiđric th  hi n tính axit m nh b/ Clo th  hi n tính oxi hóa m nh. ơ ủ c/ Tính oxi hóa c a ozon m nh h n oxi ể ệ ỳ ư d/ L u hu nh th  hi n tính oxi hóa; S th ử hi n tính kh Ậ D NG 2: NH N BI T ế Bài 1: Nh n bi a/Na2SO4 ; NaCl ; H2SO4 ; NaOH. c/  KCl, K2SO4, KNO3, KOH, H2SO4

Ệ ƯỢ Ạ Ả D NG 3: GI I THÍCH HI N T NG

ả ệ ượ ế ươ ả ứ ế ả i thích các hi n t ng sau, vi t các ph ng trình ph n  ng x y ra (n u có): Bài 1: Nêu và gi

2CO3.

ẫ ị a/ D n khí clo qua dung d ch Na

ứ ẫ ồ ộ ị b/ Cho khí Cl2 d n qua dung d ch ch a KI đã pha h  tinh b t.

ọ ứ ẵ ệ ặ ố ố ị ỏ c/ Nh  vài gi ệ   t dung d ch HCl đ c vào trong  ng nghi m có ch a s n thu c tím, trên mi ng

ố ệ ẩ ỳ ấ ng nghi m có gi y qu  tím  m.

2.

2 d  qua dung d ch Br

2 sau đó thêm ti p l

ẫ ư ị ế ượ ư ị d/ D n khí SO ng d  dung d ch BaCl

ẫ ướ ệ ượ ả ệ ượ ậ ọ e/ D n khí clo vào n c thì x y ra hi n t ng v t lý hay hi n t ng hóa h c?

ả ạ ự ằ ọ ủ f/ Gi i thích t i sao không đ ng axit flohiđric b ng chai l th y tinh?

Ề Ị Ạ Ớ Ụ SO2, H2S TÁC D NG V I DUNG D CH KI M NaOH, KOH...

2 (đktc) vào 500 ml dung d ch NaOH 0,9 M. Kh i l

ị ố ượ   ng

ượ ố D NG 4:  ấ Bài 1: H p thu hoàn toàn 6,72 lít khí SO mu i thu đ ả ứ c sau ph n  ng là ?

ọ

ề ươ

ng Hóa h c 10 HKII                                                                                                                                                   Trang

Đ  c 2

ấ ụ ộ ượ SO2 (đktc) vào 3 lít dd Ca(OH)2 0,01M đ ế   c bao nhiêu gam k t

Bài 2. H p th  toàn b  0,896 lít  t a?ủ

2 th y có 25 gam

ụ ứ ấ ấ ị SO2 (đkc) h p th  vào dung d ch có ch a 0,5 mol Ca(OH)

ẫ Bài  3. D n V lit khí  ế ủ k t t a. Tính V Ạ

max và Vmin? Ạ

Ụ Ớ

ừ ủ ụ ớ ợ

D NG 5: KIM LO I VÀ OXIT TÁC D NG V I AXIT  ồ Bài 1: Cho 16g h n h p X g m Fe và Mg tác d ng hoàn toàn v i 200g dd HCl v a đ  thì thu ượ  đktc và dd X đ

ỗ ỗ ợ ạ ng m i kim lo i trong h n h p

ồ ỗ ở c 8,96 lít khí  ố ượ a) Tính % kh i l ộ b) Tính n ng đ  % các ch t trong dd X

ấ ồ ầ ằ ỗ Bài 2: Chia m gam h n h p g m Fe và Cu làm 2 ph n b ng nhau:

ở đktc

ở ượ ầ ầ đktc. c 3,36 lít khí

ố ượ ế ớ ế ớ ạ Tính % kh i l

ợ ụ ụ ỗ ợ ắ ụ ớ ị

ấ ắ ộ

ỗ ượ ỗ

ợ ả ứ

2

2SO4 đ c, nóng thu đ

ượ ụ ặ ỗ c 10,08 lít SO

ỗ

2 nói trên vào 500ml dd NaOH 2,25M. Tìm n ng đ  mol ch t tan

ấ ồ ộ ợ ạ ỗ ng m i kim lo i trong h n h p ng khí SO

Ắ

ớ halogen có c u hình e l p ngoài cùng là

­ Ph n 1: Cho tác d ng h t v i 7,28 lít clo  ư ­ Ph n 2: Cho tác d ng h t v i dd HCl d  thì thu đ ng m i kim lo i trong hh ồ ạ ồ ỗ Bài 3: Cho 14,2 g h n h p A g m 3 kim lo i đ ng, nhôm và s t tác d ng v i 1 lít dung d ch ả ứ c 8,96 lít khí (đktc) và 3,2 g m t ch t r n. axit H2SO4 loãng 0,5M, sau ph n  ng thu đ ạ ố ượ ng m i kim lo i trong h n h p A. a/ Tính % kh i l ấ ộ ồ b/ Tìm n ng đ  mol các ch t trong dd sau ph n  ng?   ế ớ ợ ắ Bài 4: Cho 11g h n h p s t và nhôm tác d ng h t v i H (đktc) ố ượ a/ Tính % kh i l ộ ượ b/ Cho toàn b  l ả ứ trong dd sau ph n  ng Ệ B. TR C NGHI M ử Câu 1. Các nguyên t A. ns2 D. ns2np5 C. ns2np4

ở ể ắ ườ ấ B. ns2np3  ệ th  r n (đi u ki n th ng), có tính thăng hoa là Câu 2. Halogen

ề B. clo D. iot

ộ ứ ự C. brom   tăng d n đ  âm đi n c a các halogen là A. flo  Câu 3. Th  t

D. I

ế ấ C. I

ợ ạ ể ộ ậ ừ ể ừ ể ỏ ắ ậ   ắ B.   màu   s c   :   đ m

ệ ộ ệ ộ ả ầ ả D.   đ   âm   đi n   : t đ  sôi : gi m d n.

ể

D. HI ủ

B. HCl ố ỉ Câu 4: Ch  ra n i dung  A. Tr ng thái t p h p : T  th  khí chuy n sang th  l ng và r n.        d n.ầ ệ ộ t đ  nóng ch y và nhi C. nhi ầ ả gi m d n. Câu 5. Axit halogenhidric nào có th  ăn mòn th y tinh?   A. HF  ể Câu 6. Nguyên t

A. ­1, 0, +1, +5  C. ­1, +3, +5, +7

ấ ớ ọ ả ứ C. HBr ố ữ  clo có th  có nh ng s  oxi hóa nào ?  B. ­1, 0, +1, +7  D. ­1, 0, +1, +3, +5, +7 2 là:

ạ C. Br2 A. Cl2 B. F2

ể ệ ả ứ Câu 7. Ch n halogen có ph n  ng m nh nh t v i H D. I2 2 + H2O  HCl + HClO, khí clo th  hi n tính Câu 8. Trong ph n  ng: Cl

ọ

ề ươ

ng Hóa h c 10 HKII                                                                                                                                                   Trang

Đ  c 3

ử A. oxi hóa D. axit

C. kh  và oxi hóa  ế ừ B. kh  ử ệ ượ ườ c đi u ch  t ng đ Câu 9. Trong phòng thí nghi m, khí clo th

ệ

A. NaCl + H2SO4 đ cặ C. NaCl (đi n phân)  ướ ả ứ

ề B. HCl + KMnO4  D. F2 + KCl ả i đây không x y ra ?   AgCl + NaNO3 AgCl + HNO3

Câu 10. Ph n  ng nào d A. NaCl + AgNO3 (cid:0) C. 2HCl + Cu (cid:0) B. HCl + AgNO3 (cid:0) D. 2HCl + FeS (cid:0) FeCl2 + H2S

ả ứ ề ế

ằ Câu 11. Trong phòng thí nghi m, đi u ch  HCl b ng ph n  ng  B. BaCl2 + H2SO4  C. H2 + Cl2 D. Cl2 + HBr

CuCl2 + H2  ệ A. NaCl r + H2SO4 đ c ặ ượ ế ứ ự ả c x p đúng th  t tính axit gi m ? Câu 12. Dãy axit nào đ

B. HI, HBr, HCl, HF  D. HF, HCl, HBr, HI

ử ủ ể ể c a các nguyên t ố

A. HCl, HBr, HI, HF  C. HCl, HI, HBr, HF  ả ứ ườ

ậ ườ ọ Câu 13.  Trong các ph n  ng hoá h c, đ  chuy n thành anion, nguyên t ng bao nhiêu electron? halogen đã nh n hay nh              A. Nh n thêm 1 electron                      B. Nh n thêm 2 electron ng đi 7 electron ng đi 1 electron                       D. Nh C. Nh

ậ ậ ườ ố ậ

ướ ử ể Câu 14. Thu c th  đ  nh n ra iot là:  ộ A. h  tinh b t.       B. n

c brom. ể ả c? Câu 15. Ph n  ng nào sau đây có th  x y ra đ

2NaBr + Cl2 C. phenolphthalein.           D. Quì tím. ượ B. Cl2 + 2NaI (cid:0) 2NaCl + I2

ồ ả ứ A. Br2 + 2NaCl (cid:0) C. I2 + 2NaBr (cid:0) 2NaI + Br2 D. 3I2 + 6FeCl2 (cid:0) 4FeCl3 + 2FeI3

ử ơ ấ đ n ch t halogen là gì?

ự ự ộ ị B. c ng hóa tr  có c c.

ế ế ậ ế Câu 16. Liên k t trong các phân t ị A. công hóa tr  không c c. C. liên k t ion. D. liên k t cho nh n.

ỗ ạ ấ ữ

ố

ộ ớ

2 + Cl2 + 2H2O.    (b) HCl + NH4HCO3

2 + Cl2 + 2H2O.

2 + H2.

ề ề ủ ầ ừ ế  flo đ n iot.

ZnCl

4Cl + CO2 + H2O.  → B. 3.

ể ệ ử ố NH→ (d) 2HCl + Zn  A. 2. C. 1.

ot

Câu 17. Câu nào sau đây không đúng? ỳ A. Các halogen là nh ng phi kim m nh nh t trong m i chu k . B. Các halogen đ u có s  oxi hóa là ­1; 0; +1; +3; +5; +7. ớ C. Các halogen đ u có 7 electron l p ngoài cùng thu c phân l p s và p. ả D. Tính oxi hoá c a các halogen gi m d n t ả ứ Câu 18. Cho các ph n  ng sau:  →  PbCl (a) 4HCl + PbO2   2NO→ (c) 2HCl + 2HNO3  ả ứ S  ph n  ng trong đó HCl th  hi n tính kh  là:  D. 4.

ot

(cid:0) (cid:0) (cid:0) ả ứ ị → (2) F2 + H2O

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (1) O3 + dung d ch KI

Câu 19. Cho các ph n  ng:  (3) MnO2 + HCl đ c ặ ả ứ ơ ạ Các ph n  ng t o ra đ n ch t là: A. (1), (2), (3). C. (2), (3). D. (1), (2).

ụ ề ấ ớ ấ B. (1), (3).    Câu 20: Dãy các ch t nào sau đây đ u tác d ng v i axit clohidric?

B. Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3.

A. Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3. C. Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2.D. KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2.

ử ạ ấ ỳ ố Câu 21. Hidrô sunfua có tính kh  m nh là do trong  h p ch t H

ấ ấ A. Th p nh t. B. Cao nh t. ấ ợ C. Trung gian. ư 2S l u hu nh có s  oxi hóa:       D.Lý do khác.

ọ

ề ươ

ng Hóa h c 10 HKII                                                                                                                                                   Trang

Đ  c 4

ạ ẽ ụ ộ ặ ộ Câu 22. Kim lo i s  th  đ ng hóa khi g p dd H

D. Fe và Mg. A. Al và Zn. B. Al và Fe

ở ỳ ạ ụ ớ ư ặ 2SO4 đ c, ngu i là: C. Fe và Cu.  ệ ộ ườ t đ  th nhi Câu 23. Kim lo i sau đây tác d ng v i l u hu nh

D. Cu A. Al B. Fe

ụ ổ ấ ớ   ấ ừ 2CO3, t ng s  ch t v a tác d ng v i

ị ớ ặ

ừ ấ ồ ể ệ ừ A. 3                            ữ ng là C. Hg                    ố ụ 2SO4 đ c, nóng là: 2SO4 loãng, v a tác d ng v i dung d ch H B. 4                                        C. 5                                    D. 6 ấ ừ ử

A. H2S, SO2                B. SO2, H2SO4                       C. F2, SO2                        D. S, SO2

ấ ữ ấ ồ ỉ ể ệ ả ứ ử

B. SO2, H2SO4đn                       C. F2, SO2                 D. S, SO2

ủ ấ

2  là ch tấ

ấ SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4. Vai trò c a các ch t là: 2 là ch t oxi hóa ấ B.SO2  là ch t oxi hóa, Br

2O là ch t kh

ử ấ ấ ấ ấ D.SO2 là ch t kh , H ử 2O là ch t oxi

ứ ỳ

C. ­1;0;+1;+3;+5;+7 D. ­2;0;+6;+7 B. ­2,0,+4,+6

2SO4 (đ)  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O. h  s  cân b ng c a axít là:

ệ ố ằ

Câu 24. Cho các ch t: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na dung d ch Hị     ể ệ Câu 25. Dãy ch t g m nh ng ch t v a th  hi n tính oxi hóa, v a th  hi n tính kh  là:      Câu 26:  Dãy ch t g m nh ng ch t ch  th  hi n tính oxi hóa trong các ph n  ng oxi ­ hóa kh là: A. H2SO4đn, F2                   ươ ng trình Câu 27: Trong ph ử ấ           A.SO2 là ch t kh , Br kh  ử           C.Br2 là ch t oxi hóa, H hóa ư Câu 28: L u hu nh có các m c oxi hóa là: A. +1;+3;+5;+7         ả ứ Câu 29: Cho ph n  ng Al + H B.  8 ủ D . 3 C.  6 A. 4

ư ấ ố Câu 30: X là ch t khí không màu, mùi x c và là nguyên nhân chính gây ra m a axit, X là

D . SO2 C.  CO2 B.  O3

2SO4 loãng không tác d ng đ

ụ ượ ớ ạ c v i kim lo i:

D . Fe C.  Al B.  Zn

A. Cl2 Câu 31: Dung d ch Hị A. Cu ọ Câu 32: Ch n phát bi u

ề ạ

ề ể ệ ầ ộ ỏ i m t ph n tri u v  th  tích), ozon làm không A. Ozon tác d ng v i nhi u kim lo i và phi kim. B. Ozon là ch t khí không màu, không  mùi. ướ C. Khi có l ể sai: ụ ớ ấ ượ ng nh  trong không khí (d

khí trong lành.

ơ ạ

ướ

ướ

ẹ c và đun nh . ẹ c vào axit và đun nh . A. Rót t B. Rót t C. Rót t D. Rót t

3, s  ch t tác d ng đ

D. Ozon có tính oxi hóa m nh h n oxi. ặ ắ Câu 33: Nguyên t c pha loãng axit sunfuric đ c là ừ ừ ẹ ấ c và khu y nh .  axit vào n  t ẹ ấ ừ ừ ướ  t  n c vào axit và khu y nh . ừ ừ  axit vào n  t ừ ừ ướ  n  t ấ ố ấ ụ ượ ớ c v i axit

Câu 34: Trong các ch t Cu, CuO, NaOH, Zn, NaCl, CaCO H2SO4 loãng là: A. 3 C.  5 D . 6

2 và khí CO2 là: B.  Dung d ch Kị

2

ử ể ố t khí SO

B.  4 ệ Câu 35: Thu c th  đ  phân bi ị A. Dung d ch HCl ị C.  Dung d ch Ca(OH)

2SO4 ị D . Dung d ch brom. ị ự C.  SO2

ế ộ ấ ấ

Câu 36: Trong các ch t sau, ch t có liên k t c ng hóa tr  không c c là: B.  O2 A. H2S D . H2SO4

ọ

ề ươ

ng Hóa h c 10 HKII                                                                                                                                                   Trang

Đ  c 5

ả ướ ể ả ả ươ i lâu ngày: c ozon có th  b o qu n hoa qu  t

ộ

ộ

ả ễ ễ ấ ướ ơ ướ ơ ạ c h n oxi.

ẩ

2

ử ừ SO

ứ ứ ộ ấ                                     B. S có m c oxi hoá cao nh t. ự ấ                                   D. S còn có m t đôi electron t do

ả ứ ả ứ  không đúng trong các ph n  ng sau đây:

ườ ự ậ ị

2+

i ta th ố

ứ ng dùng 2+.

ườ B. dung d ch mu i Mg ố ị ư ồ ặ ơ

Câu 37:  Nguyên nhân nào sau đây làm cho n ộ A. Ozon là m t khí đ c. B. Ozon đ c và d  tan trong n c h n oxi. C. Ozon có tính ch t oxi hoá m nh, kh  năng sát trùng cao và d  tan trong n D. Ozon có tính t y màu. ử ừ Câu 38: SO2 v a có tính oxi hoá, v a có tính kh  vì trong phân t ứ A. S có m c oxi hoá trung gian. ấ C. S có m c oxi hoá th p nh t.  ọ Câu 39: Ch n ph n  ng A. H2SO4 đ cặ  + FeO  ­>FeSO4 + H2O                          B. H2SO4 đ cặ  + CuO  ­> CuSO4 + H2O C. 2H2SO4 đ cặ  + C ­> CO2 + 2SO2 + 2H2O        D. 6H2SO4 đăc + 2Fe ­>Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ể ặ ủ Câu 40: Đ  nh n ra s  có m t c a ion sunfat trong dung d ch, ng ị ỳ A. qu  tím.                                                        ị D. thu c th  duy nh t là NaOH C. dung d ch ch a ion Ba Câu 41: Các khí sinh ra khi cho saccaroz  vào dung d ch H             A. H2S và CO2.

C. SO3 và CO2.

Ở ề ườ ệ ể đi u ki n th Câu 42:

ấ ử 2SO4 đ c, d  g m: B. H2S và SO2.                         D. SO2 và CO2 ủ ể ng, đ  so sánh tính oxi hóa c a oxi và ozon ta có th  dùng C. S B. Hg

ố ượ D. KI ượ ị 2 vào 300 mldung d ch KOH 1M. Kh i l ố ng mu i thu đ ả   c sau ph n A. Ag ẫ Câu 43. D n 6,72 lít SO

ứ ng là:

ế ả A.36 g B.23,7 g C.47,4 g D.k t qu  khác

ừ ấ ơ ử ừ câu 44: Dãy đ n ch t nào sau đây v a có tính oxi hóa v a có tính kh ?

A.  Br2, O2, Ca B. S, Cl2, Br2 D. Cl2, O3, S

2SO4loãng thu đ

ạ ằ cượ  4,48 lit khí C. Na, F2, S ị Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim lo i M b ng dung d ch H

ạ (đkc), kim lo i M là

A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn.

ự ấ ả ưở ọ ủ ư ế ế ạ ằ ả   ng nh  th  nào đ n tr ng thái cân b ng hóa h c c a ph n

Câu 46. S  tăng áp su t có  nh h ứ ng:

ậ ị ề ề

ự ề ng dung d ch axit sunfuric vào hai c c đ ng cùng m t th

ở ố ự ị ố  c c đ ng dung d ch Na ộ ể  ộ ớ   ồ 2S2O3 có n ng đ  l n

ề ả ứ Câu 47. ớ ồ ị tích dung d ch Na ệ ế ủ ấ ơ h n th y k t t a xu t hi n tr ề ứ ề Đi u đó ch ng t

ướ ấ ỏ ở  cùng đi u ki n v  nhi   ộ ủ ụ ệ ộ ố ộ ấ ộ t đ , t c đ  ph n  ng:  ả ứ 2HBr H2  +  Br2   ị ể ằ A. Cân b ng chuy n d ch sang chi u thu n. ằ ể ị B. Cân b ng d ch chuy n theo chi u ngh ch. ổ ằ C. Cân b ng không thay đ i. ộ ở ả ứ D. Ph n  ng tr  thành m t chi u. ộ ượ ị Khi cho cùng m t l ộ 2S2O3 v i n ng đ  khác nhau,  c.  ệ ồ A. Không ph  thu c vào n ng đ  c a ch t ph n  ng.

ọ

ề ươ

ng Hóa h c 10 HKII                                                                                                                                                   Trang

Đ  c 6

ậ ị ấ ấ ỉ ệ ỉ ệ ả ứ ả ứ

ả ứ

ớ ồ ớ ồ ổ ả ứ ộ ủ B. T  l  thu n v i n ng đ  c a ch t ph n  ng. ộ ủ C. T  l  ngh ch v i n ng đ  c a ch t ph n  ng. ấ ổ ồ D. Không thay đ i khi thay đ i n ng đ  c a ch t ph n  ng. ấ ấ ố ả ứ ộ

ộ ủ ố ớ Câu 48. Đ i v i các ph n  ng có ch t khí tham gia, khi tăng áp su t, t c đ  ph n  ng tăng là ọ do. Hãy ch n đáp án đúng. ồ ồ ấ ấ ả ố

ủ ể ấ

ộ ủ ộ ủ ộ ộ ủ ồ A. N ng đ  c a các ch t khí tăng lên. B. N ng đ  c a các ch t khí gi m xu ng. C. Chuy n đ ng c a các ch t khí tăng lên. ổ D. N ng đ  c a các ch t khí không thay đ i.

ố ố ị Khi cho cùng m t l ộ

ấ ng nhôm vào c c đ ng dung d ch axit HCl 0,1M, t c đ ở ạ ấ ộ ượ Câu 49. ả ứ ph n  ng s  l n nh t khi dùng nhôm ự  d ng nào sau đây?

ề ấ

ỏ

ỏ A. D ng viên nh . ộ ị B. D ng b t m n, khu y đ u. ấ C. D ng t m m ng. D. D ng nhôm dây.

ể ề ụ ế ắ ớ ẽ ớ ạ ạ ạ ạ Khi cho axit clohiđric tác d ng v i kali pemanganat (r n) đ  đi u ch  clo, khí clo

ơ

ạ

ẹ ỗ ỗ ẹ ỗ ỗ ạ Câu 50. ẽ s  thoát ra nhanh h n khi: ợ ặ A. Dùng axit clohiđric đ c và đun nh  h n h p. ợ ặ B. Dùng axit clohiđric đ c và làm l nh h n h p. ợ C. Dùng axit clohiđric loãng và đun nh  h n h p. ợ D. Dùng axit clohiđric loãng và làm l nh h n h p.