Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 001 giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập một cách thuận lợi.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 001
- SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 2
TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018
MÔN HÓA HỌC – Khối lớp 10
Thời gian làm bài : 45 phút
(Đề thi có 04 trang) (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 001
Câu 33. Chất nào có tính khử mạnh nhất?
A. HBr. B. HF. C. HI. D. HCl.
Câu 34. Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ( H
- D. Vì flo không tác dụng với nước.
Câu 41. Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là
A. CaO. B. nước brom.
C. dung dịch Ba(OH)2. D. dung dịch NaOH.
Câu 42. Chọn câu không đúng trong các câu dưới đây ?
A. SO2 là chất khí, màu vàng B. SO2 làm mất màu nước brom
C. SO2 có tính oxi hóa và tính khử D. SO2 là oxit axit
Câu 43. Cho 1,84 lít (đktc) hiđroclorua qua 50ml dung dịch AgNO3 8% (D = 1,1 g/ml).
Nồng độ của chất tan HNO3 trong dung dịch thu được là bao nhiêu?
A. 3,85% B. 2,74% C. 6,53%. D. 3,02%
Câu 44. Lấy 300 ml dung dịch KCl 1M tác dụng với một dung dịch có hoà tan 42,5 gam
AgNO3. Khối lượng kết tủa thu được là:
A. 40,875 g B. 35,975 g C. 35,875 g D. 36,975 g
Câu 45. Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng là :
A. H2S. B. Cl2. C. SO2. D. O3.
Câu 46. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử ?
A. NaOH + HCl → NaCl + H2O. B. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.
C. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2. D. 2Fe + 3Cl2 → FeCl3.
Câu 47. Axit H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với kim loại nào sau đây:
A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu
Câu 48. Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện
không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch
HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và cn l
̣ ại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X
và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của V là
A. 3,36. B. 2,80. C. 3,08. D. 4,48.
Câu 49. Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:
A. ns2np5. B. ns2np3. C. ns2np4. D. ns2np6.
Câu 50. H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây:
A. Mg, Cu(OH)2, BaCl2 B. NaOH, Ag, CuO
C. Cu, Mg(OH)2, Ba(NO3)2 D. S, BaCl2, MgO
2/5 Mã đề 001
- Câu 51. Kim loại nào sau đây khi tác dụng với Cl2 và axit HCl đều tạo ra cùng một loại
hợp chất?
A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Ag.
Câu 52. Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỉ khối so với H2 bằng 28. Lấy 4,48 lít hỗn hợp X
(đktc) cho đi qua bình đựng V2O5 nung nóng. Hỗn hợp thu được cho lội qua dung dịch
Ba(OH)2 dư thấy có 33,51 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 là:
A. 40% B. 75% C. 60% D. 25%
Câu 53. Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng:
A. cấu hình e lớp ngoài cùng. B. số e độc thân.
C. tính oxi hóa mạnh. D. số lớp e.
Câu 54. Axit H2SO4 loãng không tác dụng với kim loại nào sau đây:
A. Zn. B. Cu. C. Fe . D. Mg.
Câu 55. Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây:
A. Có bọt khí bay lên B. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng
C. không có hiện tượng gì xảy ra D. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen
Câu 56. Sục khí clo dư vào dung dịch chứa các muối NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn
ta thu được 1,17 gam NaCl. Số mol của hỗn hợp muối ban đầu là:
A. 0,01 mol. B. 0,015 mol. C. 0,02 mol. D. 0,025 mol.
Câu 57. Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này
được gọi là:
A. sự bay hơi. B. sự thăng hoa.
C. sự phân hủy. D. sự chuyển trạng thái.
Câu 58. Cho các phát biểu sau:
(1) Ozon có thể được dùng để tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh
hoạt.
(2) Sắt khi tác dụng với HCl và H2SO4 đặc nóng đều thu được muối sắt (II).
(3) Khí SO2 có tính chất tẩy màu nên có thể phân biệt khí SO2 và CO2 bằng dung
dịch thuốc tím.
(4) Để pha loãng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy
tinh.
3/5 Mã đề 001
- (5). Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
Câu 59. Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong
dung dịch axit clohydric:
Nhóm thứ nhất: Cân miếng sắt 1g và thả vào cốc đựng 100ml dung dịch axit HCl
2M.
Nhóm thứ hai: Cân 1g bột sắt và thả vào cốc đựng 150ml dung dịch axit HCl 2M.
Kết quả cho thấy bọt khí thóat ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:
A. Nồng độ sắt bột lớn hơn. B. Diện tích bề mặt bột sắt lớn hơn.
C. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn. D. Cả ba nguyên nhân đều sai.
Câu 60. Clorua vôi là:
A. Clorua vôi không phải là muối.
B. Muối tạo bởi kim loại liên kết với một gốc axit.
C. Muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit.
D. Muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai gốc axit.
Câu 61. Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H2SO4loãng dư thu
được 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 41,5. B. 65,5. C. 113,5. D. 35,5.
Câu 62. H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất nào dưới đây?
A. Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3. B. CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn.
C. Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2. D. Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3.
Câu 63. Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke
(trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản
ứng?
A. Áp suất. B. Nhiệt độ.
C. Nồng độ. D. Diện tích bề mặt chất phản ứng.
vt
Câu 64. Cho phản ứng hóa học sau: 4NH3 (k) + 3O2 (k) vn
2N2 (k) + 6H2O(h), ∆ H
- 5/5 Mã đề 001
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
