ĐỀ KIỂM TRA HỌC
KỲ II (thử)
Bài 1: Viết các phương trình phản ứng thực hiện
chuỗi biến hóa sau (ghi điều kiện nếu có)
FeS => H2S=> S=> Na2S=> ZnS=> ZnSO4
H2S=> SO2 => SO3 =>H2SO4
Bài 2: a. Làm thế nào để nhận biết từng khí H2, H2S,
CO2, CO trong hỗn hợp của chúng bằng phương
pháp hoá học.
b. Nhận biết các lọ chứa các dung dịch mất
nhãn sau bằng phương pháp hóa học: K2SO4; NaOH;
Na2CO3; K2SO3; Cu(NO3)2; HCl; NaCl.
Bài 3: Từ FeS2, NaCl, H2O, không khí, chất xúc tác
có đủ, điều chế các chất sau: FeCl3, Fe2(SO4)3,
Fe(OH)2, Fe(OH)3.
Bài 4: Viết 3 phương trình chứng minh SO2 là một
chất khử, 1 phương trình chứng minh SO2 là một
chất oxi hóa, 2 phương trình chứng minh SO2 là
một oxit axit.
Bài 5: Hỗn hợp A gồm 3 kim loại Mg, Fe, Cu.
- Cho 11,2g hỗn hợp A vào 250g ddH2SO4
loãng dư thu được ddB và 4,48 lít khí (ở đkc).
- Cho 22,4g hỗn hợp A tác dụng với lượng dư
ddH2SO4 đặc nguội thì thu được 3,36 lít khí (ở 2atm
và 0oC).
1. Tính thành phần % về khối lượng các chất có
trong A.
2. Để trung hòa ddB thì cần 50ml dd NaOH 2M.
Tính C% ddB