Tr ng THPT Ngô Giaườ
Tự
T : Hóa h cổ ọ
------0O0------
KI M TRA ỂGI A K IỮ Ỳ NĂM H C 2021-2022Ọ
MÔN: HÓA H C Ọ11
Th i gian làm bài: 45 phút; ờ
Mã đ 003ề
Ch ký Giám thữ ị Ch ký Giám kh oữ ả Đi mể
H và tên: ọ…………………………………………SBD: ……….…….L p: ……ớ
Cho bi t nguyên t kh i c a các nguyên t : H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16;ế ử ố ủ ố
Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe
= 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.
L u ý v i h c sinh : ư ớ ọ
- Làm bài tr c ti p trên đ thiự ế ề
- Không đc s d ng b t c tài li u nào k c b ng tu n hoànượ ử ụ ấ ứ ệ ể ả ả ầ
- Không làm bài b ng bút chì.ằ
I. TR C NGHI M (4đ):Ắ Ệ Đi n đáp án (b ng ch cái in hoa) mà em ch n vào ô ề ằ ữ ọ
sau:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Câu 1. Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm:
A. chuyển thành màu xanh. B. m tấ màu.
C. không đổi màu. D. chuyển thành màu đỏ.
Câu 2. Dung d ch ch t nào sau đây làm xanh qu tím?ị ấ ỳ
A. KCl. B. Na2SO4.C. NaOH. D. HCl.
Câu 3. Nh nậ xét nào sau đây không đúng về muối amoni ?
A. Muối amoni bền với nhiệt.
B. Tất c các ảmuối amoni tan trong nước.
C. Mu i amoni không b n trong môi tr ng ki mố ề ườ ề .
D. Các muối amoni đuề là ch tấ điện li mạnh
Câu 4. Cho m gam Mg vào 0,5 lít dung d chị HNO3 a (mol/l) v a đ,ừ ủ sau khi phản
ngứ kết thúc thu đcượ 0,036 mol N2 (đktc) là ch t khí duy nh t vàấ ấ dung d chị X
ch aứ 6,25m gam muối. Giá tr ịc aủ a g n nhầ ất v iớ giá tr nịào sau đây ?
A. 1,16. B. 0,86. C. 0,96. D. 0,72.
Trang 1/5 - Mã đ 003ề
Câu 5. HNO3 tinh khi tế là ch tấ lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu
thường ngả sang màu vàng là do
A. HNO3 tan nhi u ềtrong nước.
B. dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh.
C. khi để lâu thì HNO3 bị khử bởi các ch tấ c a ủmôi trường
D. dung dịch HNO3 có hoà tan một lượng nhỏ NO2.
Câu 6. H n h p khí X g m Nỗ ợ ồ 2 và H2 có dX/H2=3,6, đun h n h p X có ch t xúc tácỗ ợ ấ
thích h p thu đc h n h p khí Y có dợ ượ ỗ ợ Y/H2=4,5. Hi u su t c a ph n ng làệ ấ ủ ả ứ
A. 75%. B. 50%. C. 80%. D. 25%.
Câu 7. M t dung d ch ch a 0,02 mol Cuộ ị ứ 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42–.
T ng kh i l ng các mu i tan có trong dung d ch là 5,435 gam. Giá tr c a x và y ổ ố ượ ố ị ị ủ
l n l t là : ầ ượ
A. 0,05 và 0,01 B. 0,03 và 0,02. C. 0,02 và 0,05. D. 0,01 và
0,03.
Câu 8. Ph ng trình ion rút g n c a ph n ng cho bi t ươ ọ ủ ả ứ ế
A. B n ch t c a ph n ng trong dung d ch các ch t đi n li.ả ấ ủ ả ứ ị ấ ệ
B. Nh ng ion nào t n t i trong dung d ch.ữ ồ ạ ị
C. N ng đ nh ng ion nào trong dung d ch l n nh t.ồ ộ ữ ị ớ ấ
D. Không t n t i phân t trong dung d ch các ch t đi n li.ồ ạ ử ị ấ ệ
Câu 9. Thêm 900 ml n c vào 100 ml dung d ch Hướ ị 2SO40,05M thì thu đc dungượ
d ch m i có pH b ng:ị ớ ằ
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
Câu 10. Ở nhi tệ độ thường, nit kơhá tr ơvề m tặ hoạt động hóa học là do
A. phân t nửit kơhông phân c c.ựB. nit cóơ độ âm điện lớn nh tấ trong
nhóm.
C. phân t nửit cóơ liên k tế ba khá bền. D. nit có ơbán kính nguyên t ửnhỏ.
Câu 11. Nhóm ch t nào sau đây ch g m các ch t đi n li m nh?ấ ỉ ồ ấ ệ ạ
A. HNO3, MgCO3, HF B. HCl, Ba(OH)2, CH3COOH
C. NaCl, H2S, (NH4)2SO4D. HCl, H2SO4, KNO3.
Câu 12. Trong đi u ềkiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do
A. trong đi u ềkiện thường photpho trở ạng thái rắn, còn nit tơ ở rạng thái khí.
B. photpho có nhi u dề ạng thù hình, còn nit chơ ỉ có một dạng thù hình.
C. liên k tế trong phân t pửhotpho kém bền hơn trong phân t nửit .ơ
D. độ âm điện c aủ photpho (2,1) nhỏ hơn c aủ nit (3ơ,0).
II. T LU N (6đ)Ự Ậ
Trang 2/5 - Mã đ 003ề
Câu 1 (1,5đ)
a. Vi t ph ng trình đi n li c a các ch t sau:ế ươ ệ ủ ấ
HCl
………………………………………………………………………….
NaNO3
………………………………………………………………………
b. vi t ph ng trình ph n ng d ng phân t , d ng ion thu g n c a:ế ươ ả ứ ạ ử ạ ọ ủ
HNO3 + KOH
……………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………
NaHCO3 + HCl
……………………………………….................................
…………………………………………………………………………………………
Câu 2 (1đ):
a. Tính pH c a dung d ch NaOH 0,01M.ủ ị
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
b. Cho NaOH d vào 100ml dung d ch ch a NHư ị ứ 4NO3 2M, đun nh thu đc V lít ẹ ượ
khí đkc, tính V ?ở
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
Câu 3 (1đ): Cho dung d ch X ch a 0,01 mol Baị ứ 2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH-, b mol
Na+. Đ trung hòa dung d ch X c n dùng 200 ml dung d ch HCl 0,2M. Tính kh i ể ị ầ ị ố
l ng ch t r n thu đc khi cô c n dung d ch X?ượ ấ ắ ượ ạ ị
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
Trang 3/5 - Mã đ 003ề
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
Câu 4 (2đ): Cho 12 gam h n h p Cu,Fe vào dung d ch HNOỗ ợ ị 3 đc nóng d , sau ặ ư
ph n ng thu đc 11,2 lít NOả ứ ượ 2 ( đkc).
a. Vi t các ph ng trình ph n ng x y ra ế ươ ả ứ ả
b. Tính % v kh i l ng các kim lo i ban đu.ề ố ượ ạ ầ
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
Câu 5 (0,5đ): Đt cháy hoàn toàn m gam P b ng oxi d sau đó hòa tan hoàn toànố ằ ư
s n ph m cháy vào Hả ẩ 2O thu đc dung d ch X. Cho 150ml dung d ch NaOH 2M vàoượ ị ị
X sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn cô c n thu đc 13,76 gam r n khan.ả ứ ả ạ ượ ắ
Tính m ?
Trang 4/5 - Mã đ 003ề
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
Trang 5/5 - Mã đ 003ề