S GD&ĐT VĨNH PHÚCỞ
TR NG THPT NGÔ GIAƯỜ
TỰ
(Đ thi g m 02 trang)ề ồ
K THI KH O SÁT CHUYÊN Đ Ỳ Ả Ề HÈ 2017
MÔN: HOA HOC – KH I Ố11
Th i gian làm bài 90 phút ; không k th i gian giao đờ ể ờ ề
Ho tên thi sinh:………………………………...……L p:………….SBD:………………… ơ …….
Chú ý: H c sinh k b ng này vào t gi y thi, ch n m t đáp án đúng, tr l i ph n tr c nghi mọ ẻ ả ờ ấ ọ ộ ả ờ ầ ắ ệ
theo m u :ẫ
Câu1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp
án
A. PH N TR C NGHI M Ầ Ắ Ệ (3,0 đi mể)
Câu 1: Cho ph ng trình ph n ng: S + 2Hươ ả ứ 2SO4 đc nóngặ
3SO2 + 2H2O.
Trong ph n ng trên, t l gi a s nguyên t l u hu nh b kh và s nguyên t l u hu nh bả ứ ỉ ệ ữ ố ử ư ỳ ị ử ố ử ư ỳ ị
oxi hóa là:
A. 3 : 1. B. 1 : 3. C. 2 : 1. D. 1 : 2.
Câu 2: T c đ ph n ng ph thu c vào các y u t sau :ố ộ ả ứ ụ ộ ế ố
A. Nhi t đ.ệ ộ B. N ng đ, áp su t.ồ ộ ấ
C. Ch t xúc tác, di n tích b m t.ấ ệ ề ặ D. c A, B và C.ả
Câu 3: H i th y ngân r t đc, b i v y khi làm v nhi t k th y ngân ng i ta dùng ch t b tơ ủ ấ ộ ở ậ ỡ ệ ế ủ ườ ấ ộ
r c lên th y ngân r i gom l i. Ch t b t đó là:ắ ủ ồ ạ ấ ộ
A. Vôi s ng.ốB. L u hu nh.ư ỳ C. Cát. D. Mu i ăn.ố
Câu 4: Có các dung d ch: NaOH, NaCl, Hị2SO4, Ba(OH)2. Ch dùng thêm m t thu c th nào sauỉ ộ ố ử
đây đ nh n bi t t t c các dung d ch trên:ể ậ ế ấ ả ị
A. Qu tím.ỳB. BaCl2.C. KOH. D. KCl.
Câu 5: Th t tăng d n tính axit c a các axit halogen hiđric (HX) là:ứ ự ầ ủ
A. HCl < HBr < HI < HF. B. HF < HCl < HBr < HI.
C. HBr < HI < HCl < HF. D. HI < HBr < HCl < HF.
Câu 6: Cho ph n ng: Hả ứ 2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl.
Câu phát bi u nào sau đây di n t đúng tính ch t c a các ch t ph n ng?ể ễ ả ấ ủ ấ ả ứ
A. Cl2 là ch t oxi hóa, Hấ2O là ch t kh .ấ ử B. H2S là ch t oxi hóa, Clấ2 là ch t kh .ấ ử
C. H2S là ch t kh , Hấ ử 2O là ch t oxi hóa.ấD. Cl2 là ch t oxi hóa, Hấ2S là ch t kh .ấ ử
Câu 7: Kim lo i nào tác d ng v i dung d ch HCl loãng và khí Clạ ụ ớ ị 2 cho cùng lo i mu i clorua kim lo i ?ạ ố ạ
A. Cu. B. Zn. C. Ag. D. Fe.
Câu 8: H p th hoàn toàn 12,8 gam SOấ ụ 2 vào 250 ml dung d ch NaOH 1M thu đc dung d ch X ch a:ị ượ ị ứ
A. Na2SO3.B. NaHSO3.
Trang 1/2
C. Na2SO3 và NaOH. D. NaHSO3 và Na2SO3.
Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Feỗợồ 2O3, MgO, ZnO trong 500 ml dung d ch Hị2SO4
0,1M (v a đ). Sau ph n ng, cô c n dung d ch thu đc mu i khan có kh i l ng là:ừ ủ ả ứ ạ ị ượ ố ố ượ
A. 4,81 gam. B. 6,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam.
Câu 10: Dãy ch t nào sau đây g m nh ng ch t đu tác d ng v i dung d ch Hấ ồ ữ ấ ề ụ ớ ị 2SO4 loãng:
A. CuO, Fe(OH)2, Al, Na2SO4.B. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2.
C. Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3.D. Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4.
Câu 11: Các nguyên t nhóm VIIA có c u hình electron l p ngoài cùng là:ố ấ ớ
A. ns2np5.B. ns2np6.C. ns2np4.D. ns2np3.
Câu 12: Dung d ch nào trong các dung d ch axit sau đây không đc ch a trong bình b ng th y tinh?ị ị ượ ứ ằ ủ
A. HF. B. HCl. C. H2SO4.D. HNO3.
B. PH N T LU N Ầ Ự Ậ (7,0 đi mể)
Câu 13 (2,0 đi mể): Th c hi n chu i ph ng trình ph n ng sau: ự ệ ỗ ươ ả ứ
KMnO4 Cl2 NaCl HCl AgCl
Clorua vôi Cl2 Br2 AlBr3
Câu 14 (1,0 đi mể): Chia 43,6 gam h n h p g m Al, Fe, Ag làm 2 ph n b ng nhau:ỗ ợ ồ ầ ằ
- Ph n 1: Tác d ng v i dung d ch Hầ ụ ớ ị 2SO4 loãng d thì đc 8,96 lít Hư ượ 2 và 10,8 gam m t ch t r n.ộ ấ ắ
- Ph n 2: Tác d ng v i dung d ch Hầ ụ ớ ị 2SO4 đc, nóng, d .ặ ư
a) Tính kh i l ng m i kim lo i trong h n h p đu.ố ượ ỗ ạ ỗ ợ ầ
b) Tính th tích SOể2 thu đc ph n 2 (các th tích đo đktc).ượ ở ầ ể ở
Câu 15 (1,0 đi mể): H p th hoàn toàn 3,36 lít khí SOấ ụ 2 (đktc) vào 400 ml dung d ch ịKOH 1M.
a) Vi t ph ng trình hóa h c.ế ươ ọ
b) Xác đnh n ng đ mol c a t ng ch t trong dung d ch thu đc sau ph n ng. Coi th tíchị ồ ộ ủ ừ ấ ị ượ ả ứ ể
dung d ch không thay đi.ị ổ
Câu 16 (1,0 đi mể): Nh n bi t các dung d ch m t nhãn sau b ng ph n ng hóa h c: Naậ ế ị ấ ằ ả ứ ọ 2SO4,
NaNO3, KOH, Ba(OH)2, H2SO4 mà ch đc dùng 1 thu c th duy nh t. Vi t ph ng trình ỉ ượ ố ử ấ ế ươ
hóa h c.ọ
Câu 17 (1,0 đi mể): T FeSừ2, H2O và các đi u ki n c n thi t (nhi t đ, xúc tác, đi n phân dungề ệ ầ ế ệ ộ ệ
d ch...). Hãy vi t các ph ng trình hóa h c x y ra đ đi u ch FeSOị ế ươ ọ ả ể ề ế 4.
Câu 18 (1,0 đi mể): Cho h n h p g m MgO, Alỗ ợ ồ 2O3 và m t oxit c a kim lo i hoá tr II kém ho tộ ủ ạ ị ạ
đng. L y 16,2 gam A cho vào ng s nung nóng r i cho m t lu ng khí Hộ ấ ố ứ ồ ộ ồ 2 đi qua cho đn ph nế ả
ng hoàn toàn. L ng h i n c thoát ra đc h p th b ng 15,3 gam dung d ch Hứ ượ ơ ướ ượ ấ ụ ằ ị 2SO4 90%, thu
đc dung d ch Hượ ị 2SO4 85%. Ch t r n còn l i trong ng đem hoà tan trong HCl v i l ng v a đ,ấ ắ ạ ố ớ ượ ừ ủ
thu đc dung d ch B và 3,2 gam ch t r n không tan. Cho dung d ch B tác d ng v i 0,82 lít dungượ ị ấ ắ ị ụ ớ
d ch NaOH 1M, l c l y k t t a, s y khô và nung nóng đn kh i l ng không đi, đc 6,08 gamị ọ ấ ế ủ ấ ế ố ượ ổ ượ
ch t r n.ấ ắ
Trang 2/2
5
Xác đnh tên kim lo i hoá tr II và thành ph n % kh i l ng c a A.ị ạ ị ầ ố ượ ủ
Thí sinh đc s d ng B ng tu n hoàn các nguyên t hóa h cượ ử ụ ả ầ ố ọ
------------H T------------Ế
S GD&ĐT VĨNH PHÚCỞ
TR NG THPT NGÔ GIAƯỜ
TỰ
(Đáp án g m 02 trang)ồ
H NG D N CH MƯỚ Ẫ Ấ THI KH O SÁT CHUYÊN Đ Ả Ề HÈ 2017
MÔN: HOA HOC – KH I 1Ố1
A. PH N TR C NGHI M:Ầ Ắ Ệ
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp án C D B A B D B D B C A A
B. PH N T LU N:Ầ Ự Ậ
Câu N i dungộĐi mể
13. (1) KMnO4 + HCl KCl + MnCl→2 + Cl2 + H2O
(2) Cl2 + Na NaCl→
(3) NaCl + H2SO4 đ NaHSO→4 + HCl
(4) HCl + AgNO3 AgCl + HNO→3
(5) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl→2 + H2O
(6) CaOCl2 + HCl CaCl2 + Cl→2 + H2O
(7) Cl2 + NaBr NaCl + Br→2
(8) Br2 + Al AlBr→3
2đ
14. a) G i x, y l n l t là s mol Al, Fe trong h n h p đu.ọ ầ ượ ố ỗ ợ ầ
Ta có: 27x + 56y = 43,6 – 2.10,8 (1)
3x + 2y = 0,4.2.2 = 1,6 (2)
Gi i (1,2) đc: x= 0,4; y = 0,2.ả ượ
V y h n h p đu g m: 10,8g Al; 11,2g Fe; 21,6g Ag.ậ ỗ ợ ầ ồ
b) nSO2 = (3x + 3y):4 = 0,45 mol => V = 10,08 lít.
1đ
15. a) S mol SOố2 = 0,15 mol; S mol NaOH = 0,4 molố
Suy ra: T = nKOH/nSO2 = 2,67 > 2 D KOH →ư
Ch x y ra ph ng trình:→ỉ ả ươ
SO2 + 2KOH K→2SO3 + H2O.
b) [K2SO3] = 0,15/0,5 = 0,3M; [KOH] (d ) = 0,1/0,5 = 0,2Mư
1đ
16. - Dùng qu tím, chia đc 3 nhóm:ỳ ượ
+ H2SO4 => qu chuy n màu đ.ỳ ể ỏ
+ Baz : KOH, Ba(OH)ơ2=> Qu chuy n màu xanh.ỳ ể
+ Mu i: Naố2SO4, NaNO3=> Qu không đi màu.ỳ ổ
- Dùng H2SO4 đ nh n bi t 2 nhóm còn l i:ể ậ ế ạ
+ Nhóm baz :ơ
- Ba(OH)2 => Cho tr ng ↓ắ
1đ
Trang 3/2
- KOH => Không cho hi n t ng.ệ ượ
+ Nhóm mu i:ố
- Na2SO4 => Cho tr ng↓ắ
- NaNO3 => Không hi n t ng. ệ ượ
Vi t ph ng trình hóa h c....ế ươ ọ
17. 2H2O
đp
2H2
+ O2
4FeS2 + 11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2
xtto,
2SO3
SO3 + H2O
H2SO4
Fe2O3 + 3H2
o
t
2Fe + 3H2O
Fe + H2SO4
FeSO4 + H2
1đ
18. G i R là KHHH c a kim lo i hoá tr II, RO là CTHH c a oxit.ọ ủ ạ ị ủ
Đt a, b, c l n l t là s mol c a MgO, Alặ ầ ượ ố ủ 2O3, RO trong h n h p A.ỗ ợ
Theo bài ra ta có:
40a + 102b + (MR + 16)c = 16,2 (I)
Các PTHH x y ra:ả
RO + H2 -----> R + H2O (1)
MgO + 2HCl ----> MgCl2 + H2O (2)
Al2O3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2O (3)
MgCl2 + 2NaOH ----> Mg(OH)2 + 2NaCl (4)
AlCl3 + 3NaOH -----> Al(OH)3 + 3NaCl (5)
Có th có: Al(OH)ể3 + NaOH -----> NaAlO2 + H2O (6)
x x x
G i x là s mol c a NaOH còn d tham gia ph n ng v i Al(OH)ọ ố ủ ư ả ứ ớ 3
Mg(OH)2 -----> MgO + H2O (7)
2Al(OH)3 ------> Al2O3 + 3H2O (8)
2b – x
2
2xb
mol
Ta có: Kh i l ng c a axit Hố ượ ủ 2SO4 trong dd 90% là:
m = 15,3 . 0,9 = 13,77 (g)
Kh i l ng c a axit Hố ượ ủ 2SO4 trong dd 85% v n là 13,77(g). Vì khi pha loãng b ng Hẫ ằ 2O thì
kh i l ng ch t tan đc b o toàn.ố ượ ấ ượ ả
Kh i l ng dd Hố ượ 2SO4 85% là: (15,3 + 18c)
Ta có: C% =
)183,15(
77,13
c
.100% = 85%
Gi i ph ng trình: c = 0,05 (mol)ả ươ
Ch t r n không tan trong axit HCl là R, có kh i l ng 3,2g.ấ ắ ố ượ
Ł MR =
05,0
2,3
= 64. V y R là Cu.ậ Thay vào (I) ---> 40a + 102b = 12,2 (II)
S mol NaOH = 0,82.1 = 0,82 (mol)ố
TH1: Ph n ng 6 x y ra nh ng Al(OH)ả ứ ả ư 3 tan ch a h t.ư ế
nNaOH = 2a + 6b + x = 0,82 (III)
40a + 102(
2
2xb
) = 6,08 (IV)
Gi i h ph ng trình (II) và (IV) đc: x = 0,12 (mol)ả ệ ươ ượ
Thay vào (III) ---> 2a + 6b = 0,7 (III)/
Gi i h ph ng trình: (II) và (III)ả ệ ươ / đc: a = 0,05 và b = 0,1ượ
%CuO = 24,69% ; %MgO = 12,35% và %Al2O3 = 62,96%
1đ
Trang 4/2
TH2: Ph n ng 6 x y ra và Al(OH)ả ứ ả 3 tan h tế
mr nắ = mMgO = 6,08g
nMgO = 6,08 : 40 = 0,152 mol
mAl
O
3
= 12,2 – 6,08 = 6,12 g
nAl
O
3
= 6,12 : 102 = 0,06 mol
nNaOH = 2nMgO + 6nAl
O
3
= 2.0,152 + 6.0,06 = 0,664 mol
nAl(OH)
3
= 2nAl
O
3
= 0,12 mol
nNaOH dư = 0,82 – 0,664 = 0,156 mol
Nh n th y: nậ ấ NaOH dư = 0,156 > nAl(OH)
3
= 0,12 mol => Al(OH)3 tan h t.ế
Tính đc: mượ CuO = 4g => %mCuO = 24,69%
mMgO = 6,08g => %mMgO = 37,53%
mAl
O
3
= 6,12 => % mAl
O
3
= 37,78%
* H c sinh gi i cách khác, l p lu n ch t ch v n cho đi m tuy t đi.ọ ả ậ ậ ặ ẽ ẫ ể ệ ố
Trang 5/2