T nh : Vĩnh Long ỉ
Tr ng : L u văn Li t - Th xã Vĩnh Long ườ ư ệ ị
Môn : Hóa h c - Kh i 10ọ ố
Tên Giáo viên biên so n : Gi ng Thành H ng ạ ả ư
S m t mã: ố ậ
S m t mã :ố ậ
Câu 1: 4 đi mể
1.1 .( 1,5 đi m )ể
M t m u đá uranynit có t l kh i l ng ộ ẫ ỉ ệ ố ượ 206Pb : 238U = 0,0453. Cho chu kì bán h y c aủ ủ
238U là 4,55921.109 năm. Hãy tính tu i c a m u đá đó.ổ ủ ẫ
1.2. ( 1 di m )ể
M t m u than c i đu c tìm th y trong m t hang đ ng khi t c đ phân h y còn 2,4ộ ẫ ủ ợ ấ ộ ộ ố ộ ủ
phân h y/phút tính cho 1 gam. Gi đ nh r ng m u than này là ph n th a c a m u thanủ ả ị ằ ẫ ầ ừ ủ ẫ
do 1 h a sĩ dùng v tranh, h i bao nhiêu năm sau ng i ta tìm th y m u thanọ ẽ ỏ ườ ấ ẫ
Bi t r ng trong c th s ng t c đ phân h y C là 13,5 phân h y/giây, chu kì bán h yế ằ ơ ể ố ố ộ ủ ủ ủ
c a C là 5730 năm.ủ
1.3. ( 1,5 đi m )ể
A, B là 2 nguyên t k ti p nhau trong cùng m t chu kỳ c a b ng tu n hoàn trong đóố ế ế ộ ủ ả ầ
B có t ng s l ng t ( n + l ) l n h n t ng s l ng t ( n + l ) c a A là 1. T ng sổ ố ượ ử ớ ơ ổ ố ượ ử ủ ổ ố
đ i s c a b 4 s l ng t c a electron cu i cùng c a cation Aạ ố ủ ộ ố ượ ử ủ ố ủ
+a
là 3,5.
a)Xác đ nh b 4 s l ng t c a electron cu i cùng trên A, B.ị ộ ố ượ ử ủ ố
b)Vi t c u hình electron và xác đ nh tên c a A, B. ế ấ ị ủ
Câu 2: 4 đi mể
2.1. ( 3 đi m )ể
Trong 1 bình kín dung tích không đ i 0,42lít ch a mêtan và h i n c. Nung nóng bìnhổ ứ ơ ướ
sau 1 th i gian đ đi u ch h n h p Hờ ể ề ế ỗ ợ 2, CO. Sau đó làm l nh bình t i 25ạ ớ oC, th y ápấ
su t bình là 776,7mmHg. Bi t th tích ch t l ng không đáng k , áp su t h i n c ấ ế ể ấ ỏ ể ấ ơ ướ ở
250C là 23,7 mmHg. L y t t c khí trong bình đem đ t cháy th y t a 1,138Kcal nhi t.ấ ấ ả ố ấ ỏ ệ
Bi t nhi t đ t cháy c a CO, Hế ệ ố ủ 2, CH4 t ng ng là ươ ứ
H∆
= - 24,4 ; - 63,8 ; - 212,8
Kcal/mol. Tính % CH4 b chuy n hóa?ị ể
2.2. ( 1 đi m )ể
T i 25ạ0C,
∆
G0 t o thành c a các ch t nh sau: (theo Kj/mol)ạ ủ ấ ư
H2O(K) CO2 (k) CO(k) H2O(l)
-228,374 - 394,007 - 137,133 - 236,964
a) Tính Kp c a ph n ngủ ả ứ
CO(k) + H2O(l) = H2(k) + CO2(k) t i 25ạ0C
b) Tính P h i n c 25ơ ướ ở 0C
Caâu 3 : 4 đi mể
3.1 ( 2 đi m )ể
T nh : Vĩnh Long ỉ
Tr ng : L u văn Li t - Th xã Vĩnh Long ườ ư ệ ị
Môn : Hóa h c - Kh i 10ọ ố
Tên Giáo viên biên so n : Gi ng Thành H ng ạ ả ư
S m t mã: ố ậ
Ñaùnh giaù khaû naêng hoøa tan AgI trong NH3 1 M . Cho bieát K s
( AgI ) = 10 - 16 vaø haèng soá beàn cuûa Ag(NH3) + laø β = 10 7,24
3.2 . 2 đi m )ể
Tính p H cuûa dung dòch CH3COONH4 0,4 M bieát raèng KA
(CH3COONH4) = 1,8.10-5 ;
KB ( NH3 )= 1,6 .10 – 5
Caâu 4 : ( 4 đi m )ể
4.1. ( 2 đi m )ể
Maéc noái tieáp caùc bình ñieän phaân sau ñaây : bình I ñöïng CuSO4,
bình II ñöïng dung dòch KCl (coù maøng ngaên xoáp), bình III ñöïng
dung dòch AgNO3. Hoûi sau khi ôû catoát bình (I) thoaùt ra 3,2 gam kim
loaïi thì ôû caùc ñieän cöïc coøn laïi thoaùt ra nhöõng chaát gì ? bao
nhieâu gam (ñoái vôùi chaát raén), bao nhieâu lít (ôû ñktc, ñoái vôùi
chaát khí) bieát raèng sau ñieän phaân trong caùc dung dòch vaãn coøn
muoái vaø khoâng duøng coâng thöùc cuûa ñònh luaät Faraday.
4.2. ( 2 đi m )ể
Moät dung dòch chöùa CuSO4 0,1M ; NaCl 0,2M ; Cu dö vaø CuCl dö.
a) Chöùng minh raèng xaûy ra phaûn öùng sau ôû 25oC :
Cu + Cu2+ + 2Cl- 2 CuCl ↓
Bieát raèng TtCuCl = 10 -7 vaø theá khöû chuaån ôû 25oC cuûa Cu2+/
Cu+ vaø Cu+/Cu laàn löôït laø 0,15V vaø 0,52V.
b) Tính haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng treân vaø noàng
ñoä cuûa caùc ion Cu2+ vaø Cl- khi caân baèng.
Câu 5: 4 đi mể
5.1. ( 3 đi m )ể
Đun nóng m t h n h p g m b t đ ng, đ ng I oxit, đ ng II oxit v i dung d chộ ỗ ợ ồ ộ ồ ồ ồ ớ ị
H2SO4 loãng sau ph n ng kh i l ng kim lo i còn l i b ng ả ứ ố ượ ạ ạ ằ
4
1
kh i l ng h nố ượ ỗ
h p ban đ u. Cũng kh i l ng h n h p ban đ u nh trên n u cho tác d ng v a đợ ầ ố ượ ỗ ợ ầ ư ế ụ ừ ủ
v i dung d ch HCl đ c thì th y có 85% kh i l ng h n h p tác d ng.ớ ị ặ ấ ố ượ ỗ ợ ụ
a)Trình bày cách tính riêng toàn b đ ng trong h n h p.ộ ồ ỗ ợ
b)Tính kh i l ng h n h p c n dùng đ đi u ch 42,5 (g) đ ng.ố ượ ỗ ợ ầ ể ề ế ồ
T nh : Vĩnh Long ỉ
Tr ng : L u văn Li t - Th xã Vĩnh Long ườ ư ệ ị
Môn : Hóa h c - Kh i 10ọ ố
Tên Giáo viên biên so n : Gi ng Thành H ng ạ ả ư
S m t mã ố ậ
5.2. ( 1 di m )ể
Cation R+ và anion Y
−
đi u có c u hình electron l p ngoài cùnglà 3pề ấ ở ớ 6.
a)Vi t c u hình electron nguyên t các nguyên t R, Y. T đó cho bi t tên R,ế ấ ử ổ ừ ế
Y.
b)X là h p ch t t o b i 2 nguyên t R và Y. Vi t ph ng trình ph n ngợ ấ ạ ở ố ế ươ ả ứ
theo dãy bi n hoá sau:ế
A1 A2 A3
X X X X
B1 B2 B3
T nh : Vĩnh Long ỉ
Tr ng : L u văn Li t - Th xã Vĩnh Long ườ ư ệ ị
Môn : Hóa h c - Kh i 10ọ ố
Tên Giáo viên biên s an : Gi ng Thành H ng ọ ả ư
S m t mã ố ậ
Đáp án:
Câu 1: 4 đi mể
1.1 1,5 đi mể
S mol ố238U phóng x = s mol ạ ố 206Pb =
206
0453,0
(mol) (0,25 đi m)ể
m U ban đ u = 1 + ầ
206
0453,0
. 298 = 1,0523 (g) (0,25 đi m)ể
k =
3
10.55921,4
2ln
(0,25 đi m)ể
k =
ln
N
N0
(0,25 đi m)ể
t =
693,0
10.55921,4 3
ln
1
0523.1
= 3,35.108 năm (0,5 đi m)ể
1.2 1 đi m ể
k =
5730
693,0
(0,5 đi m)ể
t =
693,0
5730
ln
04,0
5,13
= 4,8.104 năm (0,5 đi m)ể
1.3. 1,5 đi mể
a)Vì 2 nguyên t k ti p nhau trong cùng m t chu kỳ nên 2 nguyên t có cùng s l p electron ố ế ế ộ ố ố ớ
( cùng n ). Mà t ng ( n + l ) c a B l n h n t ng ( n + l ) c a A là 1 nên:ổ ủ ớ ơ ổ ủ
C u hình electron l p ngoài cùng c a A, B là:ấ ớ ủ
•A: ns2.
•B: np1
M t khác A có 2e l p ngoài cùng ặ ở ớ
⇒
cation A có d ng Aạ2+.
V y t ng đ i s c a 4 s l ng t c a Aậ ổ ạ ố ủ ố ượ ử ủ 2+ là: (0,25 đi m)ể
(n – 1 ) + 1 + 1 -
2
1
= 3,5 (0,25 đi m)ể
V y 4 s l ng t c a :ậ ố ượ ử ủ
A: n = 3 l = 0 m = 0 s = -
2
1
(0,25 đi m)ể
B: n = 3 l = 1 m = - 1 s = +
2
1
(0,25 đi m)ể
T nh : Vĩnh Long ỉ
Tr ng : L u văn Li t - Th xã Vĩnh Long ườ ư ệ ị
Môn : Hóa h c - Kh i 10ọ ố
Tên Giáo viên biên so n : Gi ng Thành H ng ạ ả ư
S m t mã: ố ậ
b)C u hình electron c a A, B:ấ ủ
A: 1s22s22p63s2 ( Mg ). (0,25 đi m)ể
B: 1s22s22p63s23p1 ( Al ). (0,25 đi m)ể
Câu 2: 4 đi mể
2.1 3 đi mể
CH4 + H2O O CO + 3H2
x x 3x
g i x là s mol CHọ ố 4 tham gia ph n ngả ứ
P t ng CO, Hổ2, CH4 = 776,7 – 23,7 = 753 mmHg
n =
RT
PV
=
)27325(
273
4,22
42,0.
760
753
+
= 0,017 mol
S mol CHố4 còn l i : 0,017 – (x + 3x) = 0,017 – 4xạ
S mol CHố4 ban đ u : x + 0.017 – 4x= 0,017 – 3xầ
CO +
2
1
O2
0
t
CO2
∆
H1 = - 24,4Kcal/mol
H2 +
2
1
O2
0
t
H2O
∆
H2 = - 63,9 Kcal/mol
CH4 + 2O2
0
t
CO2 + 2H2O
∆
H3 = - 212,8Kcal/mol
Nhi t t a ra là 1,138 Kcal/molệ ỏ
x. 24,4 + 3x. 63,8 + (0,017 – 4x) . 212,8 = 1,138 (0,25 đi m)ể
x = 0,004 (0,25 đi m)ể
v y %CHậ4 đã chuy n hóa là:ể
x
x
3017,0 −
.100 =
004,0.3017,0
004,0
−
.100 = 80% (0,5 đi m)ể
2.2 1 đi mể
a) CO(k) + H2O(l) H2(k) + CO2(k)
∆
G0298pư =
∆
G0H2(k) +
∆
G0CO(k) -
∆
G0CO(k) -
∆
G0H2O(l)
= 0 – 394,007 + 137,133 + 266,946 = - 19,91 Kj/mol (0,5 đi m)ể
Mà :
∆
G0 = - RT lnKp = - RT.2,303lgKp
lg Kp =
RT
G
303,2
0
∆−
=
298.10.314,8.303,2
91,19
3−
= 3,4894 (0,25 đi m)ể
Kp = 103,4894 = 3,086.103 (0,25 đi m)ể
b) Xét cân b ng:ằ
H2O(l) H2O(k)
Kp = P H2O(k)