intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Phương pháp tăng giảm khối lượng

Chia sẻ: Phung Tuyet | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Thêm vào BST
Báo xấu
459
lượt xem 37
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Trong chuyên đề này, thầy sẽ hổ trợ cho các em cách tính toán nhanh bằng phương pháp tăng giảm khối lượng. MỘT SỐ GỢI Ý: Điều kiện áp dụng: Nên áp dụng cho các bài toán - Mối liên hệ khối lượng trước (mT) và khối lượng sau (mS) - Độ tăng giảm khối lượng Luật tăng, giảm: Nếu mT mS Khối lượng Sau tăng một lượng m = mS - mT Nếu mT mS Khối lượng Sau giảm một lượng m = mT - mS  Công thức chung:...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Phương pháp tăng giảm khối lượng

  1. BỔ TRỢ KIẾN THỨC THI ĐẠI HỌC --------------- Phương pháp tăng giảm khối lượng Trong chuyên đề này, thầy sẽ hổ trợ cho các em cách tính toán nhanh bằng phương pháp tăng giảm khối lượng.  MỘT SỐ GỢI Ý:  Điều kiện áp dụng: Nên áp dụng cho các bài toán - Mối liên hệ khối lượng trước (mT) và khối lượng sau (mS) - Độ tăng giảm khối lượng  Luật tăng, giảm: - Nếu mT  mS  Khối lượng Sau tăng một lượng m = mS - mT - Nếu mT  mS  Khối lượng Sau giảm một lượng m = mT - mS  Công thức chung: m Sau = m Trước  m  Tăng: +m  Giảm : - m  Tổng quát: aA  bB, có m  a  MA  b  MB  nPứ Với : nPứ = 1  mol Chất tương ứng Hệ số cân bằng  CÁC BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là A. 17,80 gam B. 18,24 gam C. 16,68 gam D. 18,38 gam (ĐHKB-2008) Gợi ý: - CTTQ của chất béo là (RCOO)3 C3H5 O t - Phản ứng xà phòng hóa chất béo: (RCOO)3 C3H5 + 3 NaOH  3 RCOONa + C3H5(OH)3  - Nhờ phương pháp tăng giảm khối lượng ta có công thức cần nhớ sau: mxà phòng = mchất béo + 28. nPứ ( Với: n Pứ 1n = NaOH pứ ) 3 1 Giải: m xà phòng = 17, 24  28.(  0,06)  17,8 (gam)  Đáp án: A 3 Bài 2: Trung hòa 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là A. 8,64 gam. B. 6,84 gam. C. 4,90 gam. D. 6,80 gam. (ĐHKA-2008) Gợi ý: - Các chất axit axetic, phenol , axit bezoic khi phản ứng với NaOH đ ều sinh muối nước và có tính chất sau mMuối = mchất hữu cơ + 22. nPứ ( Với: n Pứ = n NaOH pứ ) Giải: m Muối = 5, 48  22.(0,6  0,1)  6,8 (gam)  Đáp án: D Bài 3: 40,3 gam triete X ( este 3 chức ) của glyxerol với các axit béo tác dụng vừa đủ với 6 gam NaOH. Số gam muối thu được là: A. 38,1 B. 41,7 C. 45,6 D.45,9 ( Trích đề mẫu 2010 ) 1 6 Giải: m Muối = 40,3  28.(  )  41, 7 (gam)  Đáp án: B 3 40 Bài 4: Khi oxi hoá hoàn toàn 2,2 gam một andehit đơn chức thu được 3 gam axit tương ứng. Công thức andehyt là A. C2H5CHO B. CH3CHO C. HCHO D. C2H3CHO (ĐHKB-2007) Gợi ý: - Do đề bài cho khối lượng trước và sau nên ta áp dụng phướng tăng giảm khối lượng sẽ tính được số mol andehyt dễ dàng, từ đó sẽ tính được M, có M là tự nhiên biết được phương án trả lời nào là đáp án. - Trong phản ứng oxi hóa andehyt đơn bằng oxi ta có maxit = m andehyt + 16. nPứ ( Với: n Pứ = n andehyt pứ ) Giải: - - Kết hợp các gợi ý trên ta có biểu thức tính M như sau: 2, 2 M andehyt   44 đvC  Andehyt cần tìm là: CH3CHO  Đáp án: B 3  2, 2 16
  2. Bài 5: -aminoaxit X chứa một nhóm (-NH2). Cho 10,3 gam X tác dụng với HCl (dư), thu được 13,95 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. H2NCH2COOH B. H2NCH2CH2COOH C. CH3CH2CH(NH2)COOH D. CH3 CH (NH2)COOH (ĐHKA -2007) Gợi ý: - Amin đơn + HCl: RNH2 + HCl RNH3-Cl - Theo phương pháp tăng giảm khối lượng có: mmuối = m amin + 36,5. nPứ ( Với: n Pứ = n amin pứ ) - Trong bài toán này nhóm chức ( - COOH) không phản ứng với HCl, nên công thức trên áp dụng đ ược cho aminoaxit. 10,3 Giải: Tương tự các bài áp dụng trên ta có: Ma min oaxit   103 đvC  Đáp án: C 13,95  10,3 36,5 Bài 6: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu được 15 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 8. B. 7. C. 5. D. 4. (ĐHKA -2009) Gợi ý: - Để trả lời được số đồng phân, ta phải tìm CTPT X. - Nên áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để tính M, từ đó tìm được CTPT X. 10 - Theo công thức ở bài 5 ta có: Ma min X   73 đvC 15  10 36,5 - Ta nên có sẵn gợi ý sau: Mamin đơn no 31 45 59 73 CTPT (số đồng phân) CH5N C2H7N C3H9N C4H11N (1 đp) (2 đp) (4 đp) (8đp) - Nếu các em để ý sẽ thấy một quy luật thật dễ nhớ về số đồng phân của các amin trên. Các em nhận xét đi sẽ thấy! - Với các gợi ý trên sau khi tính được M =73 ta dễ dàng thấy được đáp án là A. Bài 7: Cho 5,76 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO 3 thu được 7,28 gam muối của axit hữu cơ. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) A. CH3-CH2-COOH B. HC≡C-COOH C. CH2=CH-COOH D. CH3COOH (CĐKA -2007) Gợi ý: - Theo đặc điểm - Ta có phản ứng : 2 RCOOH + CaCO3 (RCOO)2Ca + CO2 + H2O Áp dụng phương pháp t ăng giảm khối lượng cho phản ứng trên ta có: 1 mmuối = m axit + 38. nPứ ( Với: n Pứ = n axit pứ ) 2 - Ta tính được M X theo biểu thức sau: 5, 76 Maxit X   72 đvC  Đáp án: C 7, 28  5, 76 2 38 - Ở câu này dễ sai sót khi tính số mol axit, vì các em bỏ quên số 2. - Các em cần để ý: n axit pứ = 2 nPứ Phương pháp này còn giải nhanh các bài toán vô cơ. Các em thử nhé! Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M ( vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là: A. 6,81 gam B. 4,81 gam C. 3,81 gam D. 5,81 gam (ĐHKA -2007) Gợi ý: - Khi oxit tác dụng với H2SO4 chỉ thu được muối và nước. Ta dễ dàng chứng minh được công thức sau mmuối = m axit + 80. nPứ ( Với: n Pứ = n axit pứ ) - Theo công thức trên ta có mmuối = 2,81  80  (0,5  0,1)  6,81 (gam)  Đáp án: A Thầy hy vọng các em vận dụng tốt phương pháp này cho rất nhiều bài toán còn lại.
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2