Chu Anh Tun 
 0935166002 Trưng THPT s 1 Nghĩa H
ành
16 chuyên ñ! ôn thi ñ%i h&c, cao ñ)ng 2012  2013 Trang 1




Chu Anh Tun 
 0935166002 Trưng THPT s 1 Nghĩa H
ành
16 chuyên ñ! ôn thi ñ%i h&c, cao ñ)ng 2012  2013 Trang 2
Chuyên đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, BẢNG
TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
Câu 1. Cu hình electron ca nguyên t Mg (Z = 12) là
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
.
Câu 2. Cu hình electron l!p ngoài cùng ca nguyên t kim lo&i ki'm th( là
A. ns
2
np
2
. B. ns
2
np
1
. C. ns
2
. D. ns
1
.
Câu 3. Cu hình electron l!p ngoài cùng ca nguyên t nguyên t) Al (Z = 13) là
A. 3s
2
3p
1
. B. 3s
1
3p
2
. C. 3s
2
3p
3
. D. 3s
2
3p
2
.
Câu 4.Công th,c chung ca các oxit kim lo&i nhóm IIA là
A. RO
2
. B. R
2
O
3
. C. R
2
O. D. RO.
Câu 5.Công th,c chung ca oxit kim lo&i thu3c phân nhóm chính nhóm I là
A. RO
2
. B. R
2
O
3
. C. R
2
O. D. RO.
Câu 6.Công th,c chung ca oxit kim lo&i thu3c phân nhóm chính nhóm II là
A. RO. B. R
2
O
3
. C. R
2
O. D. RO
2
.
Câu 7.Dãy các hiñroxit ñư:c x;p theo th, t< tính bazơ gim dAn tB trái sang phCi là
A. Mg(OH)
2
, NaOH, Al(OH)
3
. B. Mg(OH)
2
, Al(OH)
3
, NaOH.
C. NaOH, Al(OH)
3
, Mg(OH)
2
. D. NaOH, Mg(OH)
2
, Al(OH)
3
.
Câu 8.Hai kim lo&i ñ'u thu3c nhóm IIA trong bCng tuAn hoàn là
A. Sr, K. B. Be, Al. C. Ca, Ba. D. Na, Ba.
Câu 9.Nguyên t kim lo&i có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
là
A. Li (Z = 3). B. Mg (Z = 12). C. Na (Z = 11). D. K (Z = 19).
Câu 10.S) electron l!p ngoài cùng ca các nguyên t kim lo&i thu3c phân nhóm chính nhóm II là
A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 11.S) electron l!p ngoài cùng ca nguyên t kim lo&i ki'm là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 12.Tính bazơ ca các hiñroxit ñư:c x;p theo th, t< gim dAn tB trái sang phCi là
A. NaOH, Mg(OH)
2
, Al(OH)
3
. B. NaOH, Al(OH)
3
, Mg(OH)
2
.
C. Mg(OH)
2
, NaOH, Al(OH)
3
. D. Mg(OH)
2
, Al(OH)
3
, NaOH.
Câu 13.Trong bCng tuAn hoàn các nguyên t) hóa hNc, kim lo&i ki'm thu3c nhóm
A. IVA. B. IIIA. C. IA. D. IIA.
Câu 14. Cho các hiñroxit: NaOH, Mg(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Al(OH)
3
. Hiñroxit có tính bazơ m&nh nht là
A. Al(OH)
3
. B. Fe(OH)
3
. C. NaOH. D. Mg(OH)
2
.
Câu 15.Dãy các kim lo&i ñư:c x;p theo chi'u giCm dAn tính kh là:
A. K, Zn, Cu. B. Cu, K, Zn. C. K, Cu, Zn. D. Zn, Cu, K.
Câu 16.SRt (Fe) S ô s) 26 ca bCng tuAn hoàn các nguyên t) hóa hNc. Cu hình electron ca ion Fe
3+
là
A. [Ar]3d
6
. B. [Ar]4s
1
3d
4
. C. [Ar]4s
2
3d
3
. D. [Ar]3d
5
.
Câu 17.Cho các nguyên t) M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). ð3 âm ñi]n ca các nguyên t) tăng
dAn theo th, t<
A. Y < M < X < R. B. M < X < Y < R. C. R < M < X < Y. D. M < X < R < Y.
Câu 18.Trong bCng tuAn hoàn các nguyên t) hoá hNc, nguyên t) X S nhóm IIA, nguyên t) Y S nhóm VA. Công
th,c ca h:p cht t&o thành tB 2 nguyên t) trên có d&ng là
A. X
5
Y
2
. B. X
3
Y
2
. C. X
2
Y
5
. D. X
2
Y
3
.
Câu 19.Nguyên t ca nguyên t) X có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
, nguyên t ca nguyên t) Y có cu
hình electron 1s
2
2s
2
2p
5
. Liên k;t hoá hNc gi`a nguyên t X và nguyên t Y thu3c lo&i liên k;t
A. c3ng hoá tra. B. ion. C. cho nhbn. D. kim lo&i.
Câu 20. Dãy gcm các cht trong phân t chd có liên k;t c3ng hoá tra phân c<c là:
A. HCl, O
3
, H
2
S. B. HF, Cl
2
, H
2
O. C. O
2
, H
2
O, NH
3
. D. H
2
O, HF, H
2
S.
Câu 21. Nguyên t ca nguyên t) X có electron S m,c năng lư:ng cao nht là 3p. Nguyên tca nguyên t) Y
cũng có electron S m,c năng lư:ng 3p và có m3t electron S l!p ngoài cùng. Nguyên t X và Y có s) electron hơn
kém nhau là 2. Nguyên t) X, Y lAn lư:t là
A. phi kim và kim lo&i. B. kim lo&i và kim lo&i.
C. khí hi;m và kim lo&i. D. kim lo&i và khí hi;m.
Câu 22. Liên k;t hoá hNc gi`a các nguyên t trong phân t H
2
O là liên k;t
A. c3ng hoá tra phân c<c. B. ion.
C. c3ng hoá tra không phân c<c. D. hiñro.
Chu Anh Tun 
 0935166002 Trưng THPT s 1 Nghĩa H
ành
16 chuyên ñ! ôn thi ñ%i h&c, cao ñ)ng 2012  2013 Trang 3
Câu 23.Các kim lo&i X, Y, Z có cu hình electron nguyên t lAn lư:t là: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
; 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
;
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. Dãy gcm các kim lo&i x;p theo chi'u tăng dAn tính kh tB trái sang phCi là:
A. Z, X, Y. B. Y, Z, X. C. Z, Y, X. D. X, Y, Z.
Câu 24.Anion X
h
và cation Y
2+
ñ'u có cu hình electron l!p ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. Va trí ca các nguyên t) trong
bCng tuAn hoàn các nguyên t) hóa hNc là:
A. X có s) th, t< 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có s) th, t< 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
(phân nhóm chính nhóm II).
B. X có s) th, t< 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s) th, t< 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
(phân nhóm chính nhóm II).
C. X có s) th, t< 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s) th, t< 20, chu kỳ 3, nhóm
IIA (phân nhóm chính nhóm II).
D. X có s) th, t< 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có s) th, t< 20, chu kỳ 4, nhóm
IIA (phân nhóm chính nhóm II).
Câu 25. Dãy gcm các ion X
+
, Y
h
và nguyên t Z ñ'u có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
là:
A. Na
+
, Cl
h
, Ar. B. Na
+
, F
h
, Ne. C. Li
+
, F
h
, Ne. D. K
+
, Cl
h
, Ar.
Câu 26.Trong m3t nhóm A (phân nhóm chính), trB nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chi'u tăng ca
ñi]n tích h&t nhân nguyên t thì
A. tính kim lo&i tăng dAn, ñ3 âm ñi]n tăng dAn.
B. tính kim lo&i tăng dAn, bán kính nguyên t giCm dAn.
C. tính phi kim giCm dAn, bán kính nguyên t tăng dAn.
D. ñ3 âm ñi]n giCm dAn, tính phi kim tăng dAn.
Câu 27. Bán kính nguyên t ca các nguyên t):
3
Li,
8
O,
9
F,
11
Na ñư:c x;p theo th, t< tăng dAn tB trái sang phCi là
A. F, Na, O, Li. B. F, Li, O, Na. C. F, O, Li, Na. D. Li, Na, O, F.
Câu 28. H:p cht trong phân t có liên k;t ion là
A. NH
4
Cl. B. H
2
O. C. HCl. D. NH
3
.
Câu 29. Dãy các nguyên t) sRp x;p theo chi'u tăng dAn tính phi kim tB trái sang phCi là:
A. P, N, O, F. B. P, N, F, O. C. N, P, O, F. D. N, P, F, O.
Câu 30. Cu hình electron ca ion X
2+
là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
. Trong bCng tuAn hoàn các nguyên t) hoá hNc, nguyên
t) X thu3c
A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA. C. chu kì 4, nhóm VIIIB. D. chu kì 3, nhóm VIB.
Câu 31.Cho các nguyên t): K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gcm các nguyên t) ñư:c sRp x;p
theo chi'u giCm dAn bán kính nguyên t tB trái sang phCi là:
A. K, Mg, Si, N. B. N, Si, Mg, K. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N.
Câu 32.Phát bimu nào sau ñây là ñúng?
A. Photpho trRng có cu trúc tinh thm nguyên t.
B. Kim cương có cu trúc tinh thm phân t.
C. Nư!c ñá thu3c lo&i tinh thm phân t.
D. p thm rRn, NaCl tcn t&i dư!i d&ng tinh thm phân t.
Câu 33.Các nguyên t) tB Li ñ;n F, theo chi'u tăng ca ñi]n tích h&t nhân thì
A. bán kính nguyên t và ñ3 âm ñi]n ñ'u tăng. B. bán kính nguyên t tăng, ñ3 âm ñi]n giCm.
C. bán kính nguyên t và ñ3 âm ñi]n ñ'u giCm. D. bán kính nguyên t giCm, ñ3 âm ñi]n tăng.
Câu 34.Nhbn ñanh nào sau ñây ñúng khi nói v' 3 nguyên t:
26
13
X,
55
26
Y,
26
12
Z?
A. X và Y có cùng s) nơtron. B. X, Z là 2 ñcng va ca cùng m3t nguyên t) hoá hNc.
C. X và Z có cùng s) kh)i. D. X, Y thu3c cùng m3t nguyên t) hoá hNc.
Câu 35.Các cht mà phân t không phân c<c là:
A. HBr, CO
2
, CH
4
. B. Cl
2
, CO
2
, C
2
H
2
. C. HCl, C
2
H
2
, Br
2
. D. NH
3
, Br
2
, C
2
H
4
.
Câu 36.Cu hình electron ca ion Cu
2+
và Cr
3+
lAn lư:t là
A. [Ar]3d
7
4s
2
và [Ar]3d
1
4s
2
. B. [Ar]3d
9
và [Ar]3d
3
.
C. [Ar]3d
7
4s
2
và [Ar]3d
3
. D. [Ar]3d
9
và [Ar]3d
1
4s
2
.
Câu 37. Phát bimu nào sau ñây là sai?
A. Tinh thm nư!c ñá, tinh thm iot ñ'u thu3c lo&i tinh thm phân t.
B. Trong tinh thm nguyên t, các nguyên t liên k;t v!i nhau bqng liên k;t c3ng hoá tra.
C. Trong tinh thm NaCl, xung quanh msi ion ñ'u có 6 ion ngư:c du gAn nht.
D. Tt cC các tinh thm phân t ñ'u khó nóng chCy và khó bay hơi.
Câu 38.Cu hình electron ñúng ca nguyên t) Cu (Z = 29) là:
A. 1s22s22p63s23p63d104s1 B. 1s22s22p63s23p63d94s2
C. 1s22s22p63s23p64s13d10 D. 1s22s22p63s23p64s23d9
Câu 39.Cu hình electron S l!p vt ngoài cùng ca m3t ion là 2p
6.
Cu hình electron ca nguyên t t&o ra ion ñó là:
Chu Anh Tun 
 0935166002 Trưng THPT s 1 Nghĩa H
ành
16 chuyên ñ! ôn thi ñ%i h&c, cao ñ)ng 2012  2013 Trang 4
A. 1s
2
2s
2
2p
5.
B. 1s
2
2s
2
2p
4.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1.
D. Tt cC ñ'u có thm ñúng.
Câu 40.Cho ba nguyên t) có cu hình electron lAn lư:t là: X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
; Y: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
;
Z: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. Hiñroxit ca X, Y, Z x;p theo th, t< tăng dAn tính bazơ là:
A. XOH < Y(OH)
2
< Z(OH)
3
B. Y(OH)
2
< Z(OH)
3
< XOH
C. Z(OH)
3
< Y(OH)
2
< XOH D. Z(OH)
2
< Y(OH)
3
< XOH
Câu 41.Cho các cht sau: HCl, NaCl, LiCl, NH
4
Cl, HF. S) cht mà phân t chd gcm liên k;t c3ng hoá tra là:
A. 1 B. 3 C. 4 D. 2
Câu 42.Cho các nguyên t và ion sau: Na, Na
+
, Mg
2+
, Mg, Al, Al
3+
, F
h
, O
2h
. Th, t< giCm dAn theo bán kính nguyên
t là:
A. Na >Mg >Al >O
2h
>F
h
>Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
B. Mg
2+
>Al
3+
>Na
+
>O
2h
>F
h
>Mg >Al >Na
C. Na >Mg >Al >Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
>O
2h
>F
h
D. Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
>O
2h
> F
h
>Na > Mg >Al
Câu 43.Cho cu hình e ca ion X
2+
là:[Ar] 3d
4
cu hình ca nguyên t X là:
A. [Ar] 3d
6
. B. [Ar] 4s
1
3d
5
. C. [Ar] 3d
4
4s
2
D. [Ar] 3d
5
4s
1
.
Câu 44.Cho cu hình e ca ion X
2+
là:1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
cu hình ca nguyên t X là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
Câu 45. Cho ion X
2h
(Z=16) .Vby cu hình electron ca nguyên t X là
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
Câu 46.ð3 phân c<c liên k;t trong các cht CH
4
, NH
3
, H
2
O , HF tăng dAn tB trái sang phCi theo trbt t< nào sau ñây
A. CH
4
, NH
3
, H
2
O , HF B. H
2
O , NH
3
, CH
4
, HF C. HF , H
2
O , NH
3
, CH
4
D. NH
3
, CH
4
, HF , H
2
O
Câu 47.Hòa tan sRt kim lo&i trong dung dach HCl. Cu hình electron ca cation kim lo&i có trong dung dach thu ñư:c là
A. [Ar] 3d
5
B. [Ar] 3d
6
C. [Ar] 3d
5
4s
1
D. [Ar] 3d
4
4s
2
Câu 48.K;t lubn nào bimu tha ñúng v' kích thư!c ca nguyên t và ion?
A. Na < Na+, F > Fh. B. Na < Na+, F < Fh. C. Na > Na+, F > Fh. D. Na > Na+, F < Fh.
Câu 49.Trong 20 nguyên t) ñAu tiên ca bCng tuAn hoàn, có bao nhiêu nguyên t) có 2 electron ñ3c thân S tr&ng thái
cơ bCn
A. 2 B. 4 C. 5 D. 6.
Câu 50.Trong cu hình electron ca nguyên t nguyên t) M, phân l!p electron có m,c năng lư:ng cao nht là 3d
7
.
Va trí ca nguyên t) M trong bCng tuAn hoàn là:
A. Chu kỳ 3, nhóm VII.B B. Chu kỳ 3, nhóm VIII.B C. Chu kỳ 4, nhóm VII.B D. Chu kỳ 4, nhóm VIII.B
Câu 51.X là nguyên t) có 12 proton, Y là nguyên t) có 17 electron.Công th,c h:p cht hình thành gi`a hai
nguyên t) này có thm là ?
A. X
2
Y
3
B. XY
2
C. X
2
Y D. XY
Câu 52.X và Y là 2 kim lo&i thu3c nhóm A. Bi;t Z
X
+ Z
Y
= 32 và Z
X
< Z
Y
. K;t lubn ñúng là
A. tính kim lo&i ca X > Y B. năng lư:ng ion hóa I
1
ca X < Y
C. X và Y ñ'u có 2e S l!p ngoài cùng D. bán kính nguyên t ca X > Y
Câu 53.Trong t< nhiên, nguyên t) ñcng có hai ñcng va là
63
Cu
và
65
Cu. Nguyên t kh)i trung bình ca ñcng là
63,54. Thành phAn phAn trăm t(ng s) nguyên t ca ñcng va
63
Cu là
A. 50%. B. 54%. C. 73%. D. 27%.
Câu 54. Nguyên t ca nguyên t) X có t(ng s) h&t electron trong các phân l!p p là 7. S) h&t mang ñi]n ca m3t
nguyên t Y nhi'u hơn s) h&t mang ñi]n ca m3t nguyên t X là 8 h&t. Các nguyên t) X và Y lAn lư:t là (bi;t s)
hi]u nguyên t ca nguyên t): Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A. Na và Cl. B. Al và Cl. C. Al và P. D. Fe và Cl.
Câu 55. M3t nguyên t ca nguyên t) X có t(ng s) h&t proton, nơtron, electron là 52 và có s) kh)i là 35. S) hi]u
nguyên t ca nguyên t) X là
A. 23. B. 15. C. 18. D. 17.
Câu 56. Trong h:p cht ion XY (X là kim lo&i, Y là phi kim), s) electron ca cation bqng s) electron ca anion và
t(ng s) electron trong XY là 20. Bi;t trong mNi h:p cht, Y chd có m3t m,c oxi hóa duy nht. Công th,c XY là
A. NaF. B. AlN. C. MgO. D. LiF.
Câu 57. Công th,c phân t ca h:p cht khí t&o bSi nguyên t) R và hiñro là RH
3
. Trong oxit mà Rcó hoá tra cao
nht thì oxi chi;m 74,07% v' kh)i lư:ng. Nguyên t) R là
A. P. B. As. C. N. D. S.
Câu 58. Nguyên t ca nguyên t) X có cu hình electron l!p ngoài cùng là ns
2
np
4
. Trong h:p cht khí ca nguyên
t) X v!i hiñro, X chi;m 94,12% kh)i lư:ng. PhAn trăm kh)i lư:ng ca nguyên t) X trong oxit cao nht là
A. 27,27%. B. 60,00%. C. 40,00%. D. 50,00%.
Câu 59. M3t ion M
3+
có t(ng s) h&t proton, nơtron, electron là 79, trong ñó s) h&t mang ñi]n nhi'u hơn s) h&t
không mang ñi]n là 19. Cu hình electron ca nguyên t M là
A. [Ar]3d
6
4s
1
. B. [Ar]3d
3
4s
2
. C. [Ar]3d
5
4s
1
. D. [Ar]3d
6
4s
2
.
Chu Anh Tun 
 0935166002 Trưng THPT s 1 Nghĩa H
ành
16 chuyên ñ! ôn thi ñ%i h&c, cao ñ)ng 2012  2013 Trang 5
Câu 60. Kh)i lư:ng riêng ca canxi kim lo&i là 1,55 g/cm
3
. GiC thi;t rqng, trong tinh thm canxi các nguyên tlà
nh`ng hình cAu chi;m 74% thm tích tinh thm, phAn còn l&i là khe rsng. Bán kính nguyên t canxi tính theo lí thuy;t
là
A. 0,155 nm. B. 0,185 nm. C. 0,196 nm. D. 0,168 nm.
Câu 61. Trong t< nhiên clo có hai ñcng va b'n: Cl
35
chi;m 24,23% t(ng s) nguyên t, còn l&i là Cl
37
. Thành phAn
% theo kh)i lư:ng ca
Cl
37
trong HClO
4
là
A. 8,56%. B. 8,79%. C. 8,92%. D. 8,43%.
Câu 62.GiC s H có 3 ñcng va, S có 1 ñcng va, O có 3 ñcng va. S) phân t H2SO4 có thm có là:
A. 72 B. 90 C. 378 D. k;t quC khác
Câu 63.Hai nguyên t) X và Y thu3c cùng m3t chu kỳ và hai nhóm A liên ti;p có t(ng s) h&t proton là 25. Vby va
trí ca X và Y trong bCng h] th)ng tuAn hoàn là:
A. chu kỳ 3, nhóm IIIA và IVA. B. chu kỳ 3, nhóm VIA và VIIA.
C. chu kỳ 3, nhóm IIA và IIIA. D. chu kỳ 2, nhóm VIIA và VIIIA.
Câu 64.Nguyên t) X có hai ñcng va, có tz l] s) nguyên tca ñcng va I và II là 27/23. H&t nhân ca X có 35
proton. ðcng va I có 44 nơtron, ñcng va II có nhi'u hơn ñcng va I là 2 nơtron. Nguyên t kh)i trung bình ca
nguyên t) X là:
A. 79,2 B. 78,9 C. 79,92 D. 80,5
Câu 65.Nguyên t nguyên t) X có t(ng s) h&t (p, n, e) là 76, trong ñó s) h&t mang ñi]n nhi'u hơn s) h&t không
mang ñi]n là 20 h&t. Cu hình electron nguyên t nguyên t) X là:
A. 1s22s22p63s23p63d54s1 B. 1s22s22p63s23p63d44s2
C. 1s22s22p63s23p64s13d5 D. 1s22s22p63s23p64s23d4
Câu 66.Phân t R
n
X có 82 h&t proton. T(ng s) h&t proton, electron, nơtron trong nguyên t R và X lAn lư:t là 122
và 24. S) hi]u nguyên t R là:
A. 37 B. 38 C. 40 D. 42
Câu 67.T(ng s) h&t cơ bCn trong ion X
2h
là 50 và trong X
2h
có s) h&t mang ñi]n gp 2,125 lAn s) h&t không mang
ñi]n. S) h&t proton, notron, electron trong X là
A. 16, 16, 18 B. 16, 16, 16 C. 17, 17, 16 D. 17, 16, 17
Câu 68.Trong t< nhiên Cu có 2 ñcng va
29
Cu
65
và
29
Cu
63
. Kh)i lư:ng nguyên ttrung bình ca Cu là 63,54. Bi;t
M
Cl
= 35,5. Thành phAn % v' kh)i lư:ng ca
29
Cu
63
trong CuCl
2
là
A. 12,64% B. 26,77% C. 27,00% D. 34,18%
Chuyên đề 2: PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ
CÂN BẰNG, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Phn 1. LÝ THUY%T PH&N (NG OXIHOÁ . KH0.
Câu 1. Cho phCn ,ng: a Fe + b HNO
3
→ c Fe(NO
3
)
3
+ d NO + e H
2
O.
Các h] s) a, b, c, d, e là nh`ng s) nguyên, ñơn giCn nht. T(ng (a+b) bqng
A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.
Câu 2. PhCn ,ng thu3c lo&i phCn ,ng oxi hoá h kh là
A. CaCO
3
+ 2HCl → CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O.
B. Zn + CuSO
4
→ ZnSO
4
+ Cu.
C. MgCl
2
+ 2NaOH → Mg(OH)
2
+ 2NaCl.
D. CaO + CO
2
→ CaCO
3
.
Câu 3. S) oxi hóa ca crom trong h:p cht Cr
2
O
3
là
A. +2. B. +3. C. +6. D. +4.
Câu 4. Cho phCn ,ng hóa hNc: Fe + CuSO
4
→ FeSO
4
+ Cu.
Trong phCn ,ng trên xCy ra
A. s< oxi hóa Fe và s< oxi hóa Cu. B. s< kh Fe
2+
và s< oxi hóa Cu.
C. s< kh Fe
2+
và s< kh Cu
2+
. D. s< oxi hóa Fe và s< kh Cu
2+
.
Câu 5. Cho phCn ,ng: Na
2
SO
3
+ KMnO
4
+ NaHSO
4
→ Na
2
SO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
T(ng h] s) ca các cht (là nh`ng s) nguyên, t)i giCn) trong phương trình phCn ,ng là
A. 23. B. 27. C. 31. D. 47.
Câu 6. Cho các phCn ,ng sau:
a) FeO + HNO3 (ñ|c, nóng) → b) FeS + H
2
SO
4
(ñ|c, nóng) →
c) Al
2
O
3
+ HNO
3 (
ñ|c, nóng) → d) Cu + dung dach FeCl
3
→
e) CH
3
CHO + H
2
→ f) glucozơ + AgNO
3
(ho|c Ag
2
O) trong dung dach NH
3
→
g) C
2
H
4
+ Br
2
→ h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)
2
→