CHƯƠNG 12
DUNG DỊCH ĐIỆN LY
TS. Phan Nguyễn Quỳnh Anh
pnqanh@hcmut.edu.vn
i -Hệ số đẳng trương (Hệ số Vant’ Hoff)
DUNG DỊCH PHÂN TỬ i = 1
Số tiểu phân chất tan = Số phân tử chất tan hòa tan
DUNG DỊCH ĐIỆN LY 1< i m
Số tiểu phân chất tan = số phân tử, số ion của chất tan.
m: số ion có trong 1 phân tử. Vd: MgCl2có m = 3
Trong cùng điều kiện: (Số ptử chất tan)dd điện ly = (Số ptử chất tan)dd phân tử
(Số tiểu phân chất tan)điện ly = i.(Số tiểu phân chất tan)phân tử
Khi điện ly hoàn toàn (=1): i = m
n [mol]
m.n [mol]
trong dd điện ly
trong dd điện ly
trong dd phân tử
Số tiểu phân chất tan trong dd phân tử
ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT RAOULT &
VANT’HOFF CHO DUNG DỊCH ĐIỆN LY
NHẬN XÉT
(P1)đl < (P1)pt < (P0)dm
(Tđ)đl < (Tđ)pt < (Tđ)dm
(Ts)đl > (Ts)pt > (Ts)dm
đl > pt
Trong cùng điều kiện:
(Số tiểu phân chất tan)điện ly = i.(Số tiểu phân chất tan)phân tử
Rắn Lỏng
Hơi
P(atm)
t(0C)
Ts(dm)<Ts(ptử)<Ts(đly
)
Tđ(đly)<Tđ(ptử)<Tđ(dm)
Ts(dung môi) < Ts(dd phân tử) < Ts(dd điện ly)
Tđ(dung môi) >Tđ(dd phân tử) > Tđ(dd điện ly)
(dd phân tử ) < (dd điện ly)
Pdm>Pptử > Pđly
ĐỘ ĐIỆN LY
1m
1i
−
−
=
0 1
=0 →dd lỏng phân tử.
=1 → chất tan điện ly hoàn toàn.
( ) ( )
1m1
n
nnmn
i−+=
−+
=
n: số mol chất tan hoà tan ; n: số mol chất tan điện ly
(n - n):số mol chất tan không điện ly
nm:số mol ion;
Công thức xác định độ điện ly
(trong dd điện ly mạnh gọi là độ điện ly biểu kiến bk)
𝜶=Số phân tử chất tan điện ly
Số phân tử chất tan hòa tan
i = 𝑠ố 𝑚𝑜𝑙 𝑡𝑖ể𝑢 𝑝ℎâ𝑛 𝑐ℎấ𝑡 𝑡𝑎𝑛
𝑠ố 𝑚𝑜𝑙 𝑐ℎấ𝑡 tan ℎò𝑎 𝑡𝑎𝑛 =𝑠ố 𝑚𝑜𝑙 𝑖𝑜𝑛 𝑐ℎấ𝑡 tan + 𝑠ố 𝑚𝑜𝑙 𝑐ℎấ𝑡 tan 𝑘ℎô𝑛𝑔 đ𝑖ệ𝑛 𝑙𝑦
𝑠ố 𝑚𝑜𝑙 𝑐ℎấ𝑡 tan ℎò𝑎 𝑡𝑎𝑛
