Bài giảng Hóa học lớp 12 bài 21: Điều chế kim loại - Trường THPT Bình Chánh

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:15

Thêm vào BST

Báo xấu

10
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa học lớp 12 bài 21: Điều chế kim loại" có nội dung tìm hiểu về: Nguyên tắc điều chế kim loại; Phương pháp điều chế kim loại; Đồng thời cung cấp một số bài tập nhằm giúp các em học sinh luyện tập củng cố kiến thức. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học lớp 12 bài 21: Điều chế kim loại - Trường THPT Bình Chánh

TỔ HÓA TRƯỜNG KHỐI 12 THPT BÌNH CHÁNH
HOÁ 12 CHƯƠNG 5 BÀI 21 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
I. NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI - Trong tự nhiên, chỉ có một số ít kim loại như vàng, platin,… tồn tại ở dạng tự do, hầu hết các kim loại đều tồn tại ở dạng hợp chất. - Trong hợp chất kim loại tồn tại ở trạng thái ion dương Mn+. Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử : Mn+ + ne → M Ví dụ: Cu2+ + 2e → Cu Al3+ + 3e → Al
II. PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1. Phương pháp nhiệt luyện: - Phương pháp: khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thường như C, CO, H2, Al. - Chất khử hay được sử dụng trong công nghiệp là cacbon (than cốc). - Đối tượng: Điều chế các kim loại có mức độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb… Ví dụ:
II. PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 2. Phương pháp thuỷ luyện: - Phương pháp: Dùng những dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại hoặc các hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có ở trong quặng. Sau đó khử những ion kim loại này trong dung dịch bằng những kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn,… - Đối tượng: Điều chế các kim loại có mức độ hoạt động yếu như Cu, Ag, Hg, Au… - Ví dụ: - Dùng Fe để khử ion Cu2+ trong dung dịch muối đồng. Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu - Dùng Zn để khử Ag+ trong dung dịch muối bạc. Zn + 2AgNO3→ Zn(NO3)2 + 2Ag
II. PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 3. Phương pháp điện phân 3.1 Điện phân hợp chất nóng chảy - Phương pháp: Khử các ion kim loại bằng dòng điện bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của kim loại. - Đối tượng: Điều chế các kim loại có mức độ hoạt động mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al. Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al. Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg. Catot (-) Anot (+) Catot (-) Anot (+)
II. PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 3. Phương pháp điện phân 3.2 Điện phân dung dịch: - Phương pháp: Điện phân dung dịch muối của kim loại. - Đối tượng: Điều chế các kim loại có độ hoạt động hoá học trung bình hoặc yếu. Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu. Catot (-) Anot (+)
II. PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 3.3 Tính lượng chất thu được ở các điện cực: Định luật faraday: Trong đó: ☞ m là khối lượng chất thu được ở điện cực (g) ☞ A là khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực ☞ n là số e mà nguyên tử hoặc ion nguyên tử đã cho hoặc nhận ☞ I là cường độ dòng điện (A) ☞ T là thời gian điện phân (s) ☞ F là hằng số Faraday (F = 96500culong/mol)
Câu 1: Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta dùng: Fe Câu A Na Câu B Hg Câu C Ag Câu D
Câu 2: Có một hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu. Tách Ag ra khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch: AgNO3 Câu A Cu(NO3)2 Câu B FeCl3 Câu C FeCl2 Câu D
Câu 3: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện? C + ZnO → Zn + CO Câu A Al2O3 → 2Al + 3/2O2 Câu B MgCl2→ Mg + Cl2 Câu C Zn + 2Ag(CN)2- → Zn(CN)42-+ 2Ag Câu D
Câu 4: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, MgO, Fe cần dùng 5,6 lít CO (ĐKTC) . Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là: 26g Câu A 28g Câu B 24g Câu C 22g Câu D
Câu 5: Bằng những phương pháp nào có thể điều chế được Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2? Viết các phương trình hoá học.
Câu 6: Điện phân ( điện cực trơ) dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Tìm tên kim loại ? Bài Giải → Vậy kim loại là đồng ( Cu )