1
BÀI TP HÓA LÝ CHNG 3
Bài 1
un nóng ti 445
o
C mt bình kín cha 8 mol I
2
và 5,3 mol H
2
thì to ra 9,5 mol HI lúc cân
bng. Xác nh lưng HI thu ưc khi xut phát t 8 mol I
2
và 3 mol H
2
.
Bài 2
Cho phn ng: 2CO (k) + O
2
(k) = 2CO
2
 !"#$%&'
o
298
∆Η
-26416 0 -94052 cal/mol
o
S
298
47,3 49,0 51,0 cal/mol.K
Tính
o
298
∆Η
(p),
o
S
298
∆
(p),
o
G
298
∆
(p), K
p 298
. Xét chi(u phn ng trong i(u kin tiêu chu)n.
Bài 3
Có th* i(u ch+ Cl
2
bng phn ng:
4HCl (k) + O
2
= 2H
2
O (h) + 2Cl
2
Xác nh HSCB K
P
c,a phn ng - 386
o
C, bi+t rng - nhit  ó và áp sut 1 atm, khi cho
mt mol HCl tác d.ng vi 0,50 mol O
2
thì khi cân bng s/ ưc 0,40 mol Cl
2
.
Bài 4
2
0 500
o
K, HSCB c,a phn ng:
PCl
3
(k) + Cl
2
(k) = PCl
5
(k) là K
p
= 3 atm
-1
a./ Tính  phân ly 1 c,a PCl
5
- 1 atm và 8 atm.
b./ Tính áp sut mà - ó có  phân ly 1 = 10%.
c./ Phi thêm bao nhiêu mol Cl
2
vào 1 mol PCl
5
*  phân ly c,a PCl
5
- 8 atm là 1 = 10%.
Bài 5
Ti 50
o
C và dưi áp sut 0.344 atm  phân ly c,a N
2
O
4
thành NO
2
bng 63%. Xác nh
K
P
và K
C
.
Bài 6
Cho phn ng : FeO
(r )
+ CO
( k)
= CO
2(k)
+ Fe
(r)
có các s liu:
S
0298
( Cal/mol.K) 1,36 47,3 51,06 6,49
H
0298 tt
(Kcal/mol) -63,7 -26,42 -94,052 0
a. Tính G c,a phn ng - 298
0
K. Xét chi(u phn ng - KTC.
b. Tính hng s cân bng K
p
c,a phn ng - 298
0
K.
Bài 7
3
un nóng ti 445
o
C mt bình kín cha 8 mol I
2
và 5,3 mol H
2
thì to ra 9,5 mol HI lúc cân
bng. Xác nh lưng HI thu ưc khi xut phát t 8 mol I
2
và 4 mol H
2
.
Bài 8
Hng s cân bng c,a phn ng:
PCl
3
(k) + Cl
2
(k) = PCl
5
(k) - 500
o
K là K
P
= 3 atm
-1
a. Tính  phân ly c,a PCl
5
- 2 atm và 20 atm
b. 0 áp sut nào,  phân ly là 15%
Bài 9
0 1000
0
K hng s cân bng c,a phn ng:
C (r) + CO
2
(k) = 2CO
Là K
p
=1,85 atm và hiu ng trung bình là 41130 cal.
Xác nh thành ph2n pha khí - cân bng ti 1000
0
K và 1200
0
K bi+t áp sut t"ng cng
là 1atm.
Bài 10
Hng s cân bng K
p
- 25
o
C và 50
o
C c,a phn ng:
4
CuSO
4
.3H
2
O (r) = CuSO
4
(r) + 3 H
2
O (h) l2n lưt là 10
-6
và 10
-4
atm
3
;
a. / Tính nhit trung bình trong khong nhit  trên.
b. / Tính lưng hơi nưc ti thi*u phi thêm vào mt bình có th* tích 2 lit - 25
o
C *
chuy*n hoàn toàn 0, 01 mol CuSO
4
thành CuSO
4
.3H
2
O.
Bài 11
0 40
o
C, hng s cân bng c,a phn ng:
LiCl.3NH
3
(r) = LiCl.NH
3
(r) + 2NH
3
(k)
Là K
p
= 9 atm
2
; - nhit  này phi thêm bao nhiêu mol NH
3
vào mt bình có th* tích 5
lit cha 0, 1 mol LiCl.NH
3
* tt c LiCl.NH
3
chuy*n thành LiCl.3NH
3
.
Bài 12
Cho các d4 kin sau: CO CO
2
Pb PbO
)/(
298,
molJ
o
ht
Κ∆Η
-110,43 -393,13 0 -219,03
)/(
298,
molJG
o
ht
Κ∆
-137,14 -394,00 0 -189,14
C
p
(J/mol.K) 29,05 36,61 26,50 46,27
Chp nh5n nhit dung không thay "i trong khong nhit  25 –127
o
C.
5
a./Tìm
Ρ
Κ∆Η∆ ,,
oo
G - 25
o
C vi phn ng:
PbO(r) + CO = Pb + CO
2
b./ Bi*u th
o
Τ
∆Η dưi dng mt hàm c,a T.
c./ Tính K
p
- 127
o
C.
Bài 13
Có th* i(u ch+ Clo bng phn ng:
4HCl (k) + O
2
= 2H
2
O (h) + 2Cl
2
Xác nh hng s cân bng K
p
c,a phn ng - 386
o
C, bi+t rng - nhit  ó và áp
sut 1 atm, khi cho 1 mol HCl tác d.ng vi 0, 48 mol O
2
thì khi cân bng s/ thu ưc 0,402
mol Cl
2
.
Bài 14
0 800
o
K hng s cân bng c,a phn ng là 4, 12:
CO + H
2
O = CO
2
+ H
2