Báo cáo thực hành Hóa hữu cơ 1
Nhóm 1
1
CHƢƠNG 2
PHƢƠNG PHÁP KẾT TINH SẢN PHẨM
Bài 1: KẾT TINH LẠI BENZOIC ACID
I. Các bƣớc tiến hành
1. Kiểm tra sự hoà tan của benzoic acid trong các dung môi
Dung môi ethanol:
- Cân 30mg benzoic acid cho vào beacher 100ml, cho 10 giọt dung môi ethanol,
khuấy. Ta thấy được benzoic acid tan hoàn toàn.
- Tiếp theo cho theo nước từ từ vào cho đến khi xuất hiện kết tủa. Sau đó đem đun
cách thủy cho kết tủa tan.
- Kết quả: benzoic acid kết tinh khi làm nguội ở nhiệt phòng.
Dung môi acetone:
- Cân 30mg benzoic acid cho vào beacher 100ml, cho 10 giọt dung môi acetone,
khuấy. Ta thấy được benzoic acid tan hoàn toàn.
- Tiếp theo cho theo nước từ từ vào cho đến khi xuất hiện kết tủa. Sau đó đem đun
cách thủy cho kết tủa tan.
- Kết quả: benzoic acid kết tinh khi làm nguội ở nhiệt phòng.
Dung môi acetic acid:
- Cân 30mg benzoic acid cho vào beacher 100ml, cho 10 giọt dung môi acetic
acid, khuấy. Ta thấy được benzoic acid tan (tan ít).
- Tiếp theo cho theo nước từ từ vào cho đến khi xuất hiện kết tủa. Sau đó đem đun
cách thủy cho kết tủa tan.
- Kết quả: benzoic acid kết tinh khi làm lạnh ở nhiệt độ 27oC.
Dung môi nước:
- Cân 30mg benzoic acid cho vào beacher 100ml, cho 10 giọt dung môi nước,
khuấy. Ta thấy được benzoic acid không tan.
Mục tiêu học tập: Sau khi học xong bài này, người học có thể:
- Biết và hiểu được phương pháp kết tinh lại một chất và cách chọn
dung môi để kết tinh;
- Kỹ năng làm việc nhóm.
Báo cáo thực hành Hóa hữu cơ 1
Nhóm 1
2
- Sau đó đem đun cách thủy ta thấy benzoic acid cũng không tan.
- Thêm từng giọt ethanol vào thì thấy bezoic acid tan.
- Kết quả: benzoic acid kết tinh khi làm lạnh ở nhiệt độ 25oC.
2. Kết tinh lại benzoic acid:
Cho 1,gam benzoic acid vào beacher 250ml, vừa khuấy vừa thêm nước sôi vào
cho đến khi benzoic acid tan hết. Đun sôi và lọc nóng, để yên cho nguội từ từ, acid
benzoic sẽ kết tinh. Lọc bằng áp suất kém, làm khô ở 65 – 70oC.
II. Kết quả
Khối lượng kết tinh lại benzoic acid là 0,4455(g)
III. Trả lời câu hỏi
1. Những dung môi nào có thể dùng để kết tinh lại benzoic acid?
Những dung môi có thể dùng để kết tinh lại benzoic acid là:nước, nước là dung
môi tốt và hiệu quả nhất, ngoài ra còn có thể sử dụng acetic acid vì ít tan.
2. Tính hiệu suất quá trình kết tinh lại benzoic acid.
Hiệu suất quá trình kết tinh lại benzoic acid là:
𝐻=0.4455
1×100 =44,55%
Báo cáo thực hành Hóa hữu cơ 1
Nhóm 1
3
CHƢƠNG 3
PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH XÁC ĐỊNH NHÓM CHỨC
CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ
Bài 1: HIDROCARBON
I. Cơ sở lý thuyết
1. Tính chất của hydrocarbon no.
Alkanes không phản ứng được với dung dịch Br2, dung dịch Potassium
Permanganate (KMnO4)
2. Tính chất của hydrocarbon không no.
Alkenes và Alkynes làm mất màu dung dịch Br2(phản ứng cộng AE), dung dịch
Potassium Permanganate (KMnO4) (phản ứng oxi hoá – khử)
II. Hoá chất và dụng cụ
1. Hoá chất
- Sodium acetate khan (CH3COONa).
- Potassium Permanganate 1 % (KMnO4).
- Ammonia solution 5% (dung dịch NH3).
- Copper (I) clorua (CuCl).
- Ethanol.
-
- Cancium oxide (CaO).
- Sodium carbonate 5 % (Na2CO3).
- Calcium carbide (CaC2).
- Sulfuric acid đặc (H2SO4).
- Silver nitrate 1% (AgNO3).
2. Dụng cụ (số lƣợng)
-
- Ống nghiệm (2).
- Giá ống nghiệm (1).
- Ống nhỏ giọt (4).
III. Hiện tƣợng và kết quả thí nghiệm
1. Điều chế và tính chất của methane
1.1 Điều chế methane
Khi cho vào ống nghiệm khô có nút và ống dẫn khí khoảng 4,5 gam hỗn hợp
sodium axetate khan và vôi tôi xút (1,5 gam sodium axetate và 3gam vôi tôi xút) đã
được nghiền nhỏ và trộn đều. sau đó đem đun nóng bằng ngọn lửa đèn cồn. Thấy trong
ống nghiệm sủi bọt và có khí thoát ra . khoảng một lúc sau đốt khí methane ở đầu ống
dẫn khí tạo ra ngọn lửa màu xanh.
Mục tiêu học tập: Sau khi học xong bài này, người học có thể:
- Biết phản ứng đặc trưng nhận biết hydrocarbon no, không no
- Điều chế được khí methan, ethylene, acetylene trong phòng thí
nghiệm
Kỹ năng làm việc nhóm
Báo cáo thực hành Hóa hữu cơ 1
Nhóm 1
4
Phương trình phản ứng:
CH3COONa + NaOH CH4↑ + Na2CO3
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1.2 Tương tác của methane với dung dịch Potassium Permanganate
Tiến hành điều chế methane như phần 1.1 và đưa khí methane vào ống nghiệm
chứa 2ml dung dịch KMnO4 1% và 1ml dung dịch Na2CO3 5%. Ta thấy phản ứng
không xảy màu của dung dịch KMnO4 không bị mất.
2. Điều chế ethylene và tính chất của ethene
2.1. Điều chế ethene
Khi cho 2ml ethanol vào ống nghiệm , nhỏ từng giọt 4ml H2SO4
đặc vào và đun ống nghiệm có lắp ống dẫn khí. Thấy hỗn hợp trong ống
nghiệm nóng và sôi lên đồng thời xuất hiện có khí thoát ra (ethylene) sau
đó đốt ethylene ở đầu ống dẫn khí xuất hiện ngọn lửa có màu xanh hơi
vàng.
Phương trình phản ứng:
C2H5OH C2H4↑ + H2O
C2H4 + 3O2 → 2CO2↑ + 2H2O
2.2. Phản ứng oxi hoá ethylene bằng dung dịch Kali pemanganat
Tiến hành điều chế ethene như phần 1.1 và đưa khí ethene vào
ống nghiệm chứa 2ml dung dịch KMnO4 1% và 0,5ml dung dịch Na2CO3
5%. Ta thấy màu của dung dịch KMnO4 bị có chất kết tủa màu nâu đen
(MnO2) và sau đó kết tủa tan dân, dung dịch trở nên trong suốt điều này
cho thấy khí ethene tạo ra chưa tinh khiết có lẫn các phân tử acid sulfuric.
Phương trình phản ứng:
H2C=CH2 + KMnO4 + H2O → H2C(OH)-C(OH)H2+ MnO2 (tủa nâu đen) + KOH
H2SO4+2KOH→K2SO4+H2O
2H2SO4+MnO2→Mn(SO4)2+2H2O
3. Điều chế axetylene và tính chất của axetylene
3.1. Điều chế axetylene
Khi cho vào ống nghiệm có ống dẫn khí vài viên canxi cacbua và
thêm khoảng 1ml nước vào. Quan sát thấy trong ống nghiệm có sủi bọt (có
khí thoát ra,C2H2). Sau đó đốt axetylene ở đầu ống dẫn khí thì cháy, ngọn
lửa có màu trắng sáng.
Phương trình phản ứng:
CaC2(đất đèn) + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
3.2. Phản ứng oxi hoá axetylene bằng dung dịch Kali pemanganat
Khi cho khí axetylene vừa điều chế được vào ống nghiệm có chứa 2ml dung
dịch KMnO4 1% và 0,5ml dung dịch Na2CO3 5%. Ta thấy màu dung dịch bị mất dần có
kết tủa nâu đen MnO2.
H2SO4 đặc, t0
CaO,NaOH
t0
Báo cáo thực hành Hóa hữu cơ 1
Nhóm 1
5
Phương trình phản ứng:
HC≡CH + KMnO4 + H2O → HOC–CH2OH + KOH + MnO2↓
3.3. Phản ứng tạo thành bạc axetylua
Cho 2ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm. Nhỏ thêm từng giọt NH3 5%
cho đến khi kết tủa Ag2O vừa tạo ran hoàn toàn. Dẫn khí axetylene vào hỗn hợp ta thấy
có kết tủa màu vàng và có mùi khai (NH3 bay ra).
Phương trình phản ứng:
AgNO3 + NH3 + H2O → AgOH↓ + NH4NO3
2AgOH ⇌ Ag2O↓ + H2O
Ag2O + NH3 + H2O → 2(Ag(NH3)2)OH
CH≡CH + 2(Ag(NH3)2)OH → Ag-C≡C-Ag↓ + NH3↑ + 2H2O
IV. Trả lời câu hỏi, bài tập củng cố
1. Trong phản ứng điều chế ethene:
Tại sao phải thêm vào hỗn hợp vài hạt cát?
Để tạo cho hỗn hợp được xốp hơn giúp phản ứng xảy ra nhanh và đạt hiệu suất
cao hơn tương tự như chất xúc tác.
Tại sao phải nối ống dẫn khí với ống đựng vôi tôi xút?
Tại vì khí thoát ra ngoại trừ ethylene mà còn có phân tử H2SO4 điều này làm cho
khí ethylene được tinh khiết.
H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Tại sao hỗn hợp sauphanr ứng có màu đen?
Hỗn hợp có màu đen là do ảnh hưởng của MnO2.
2. Để phân biệt hydrocarbon no và alkene hoặc alkyne ta có thể dùng những hóa
chất nào? Tại sao?
Có thể dùng dung dịch brom (Br2) hoặc dung dịch potassium permanganate có
thể phân biệt được alkane với alkene và ankyne, vì alkane không tác dụng với các chất
này.
Dùng dung dịch AgNO3 hay muối đồng (I) halogen để phân biệt alkyne và
alkene, vì chỉ có alkyne phản ứng với các chất đó còn alkene thì không phản ứng.
HC≡CH + 2(Cu(NH3)2)Cl → CuC≡CCu↓(đỏ) + NH4Cl + NH3↑