Đề cương ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học

1

ÔN THI VÀO LỚP 10 HÓA HỌC 9

Dng 1: HOÀN THÀNH SƠ Đ PHN NG

Phương php: Nm chc kin thc v tnh cht ha hc ca cc cht vô cơ

,mi quan h gia cc hp cht, điu ch cc hp cht.

V d 1: Vit phương trnh phn ng ha hc theo sơ đ chuyn ha sau:

a)S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) SO2 (5) H2SO3 (6) Na2SO3

(7) (8)

NaHSO3 Na2SO4

b) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3

Fe(NO)3

Bi gii

a)

(1) S + O2 SO2

(2) 2SO2 + O2 2SO3

(3) SO3 + H2O H2SO4

(4) H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2

(5) SO2 + H2O H2SO3

(6) H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

(7) SO2 + NaOH NaHSO3

(8) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

b)

(1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

(2) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + H2O

(3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

(4) FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO)3

(5) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3

(6) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

V d 2: C nhng cht sau: Na2O, Na, NaOH, NaHCO3, Na2SO4,

Na2CO3,NaCl, NaClO.

t0

t0, V2O5

t0

2

a) Da vo mi quan h gia cc cht, hy sưps xp cc cht trên thnh mt sơ

đ chuyn ha không nhnh.

b) Vit phương trnh ha hc theo sơ đ trên.

a) Sơ đ chuyn ha:

Na Na2O NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaClO

b) Phương trnh ha hc:

4Na + O2 2Na2O

Na2O + H2O 2 NaOH

NaOH + CO2 NaHCO3

NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl

NaCl + H2O đin phân dd NaClO + H2

Không mn

V d 3: C nhng cht sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl,

HCl. Hy chn cht thch hp đin vo mi sơ đ phn ng sau v lp phương trnh

ha hc:

a) ... Fe2O3 + H2O

b) H2SO4 + ... Na2SO4 + H2O

c) H2SO4 + ... ZnSO4 + H2O

d) NaOH + ... NaCl + H2O

e) ... + CO2 Na2CO3 + H2O

Bi gii:

a) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

b) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

c) H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + H2O

d) NaOH + HCl NaCl + H2O

e) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Dng 2: PHƯƠNG PHP GII BÀI TP NHN BIT

Phương php:

1. Nguyên tc:

Dng ha cht thông qua phn ng c hin tưng xut hin đ nhn bit cc

ha cht đng trong cc bnh mt nhn.

2. Phn ng nhn bit:

t0

3

Phn ng nhn bit phi l phn ng đc trưng: tc l phn ng xy ra: Nhanh,

nhay, d thc hin, phi c du hiu, hin tưng d quan st ( kt ta, ha tan kt ta,

thay đi mu sc, si bt kh, c mi...).

3. Cc kiu câu hi nhn bit thưng gp:

Kiu 1: Nhn bit vi cc cht (rn, lng, kh) riêng bit.

Vi kiu bi nhn bit ny, nu c n cht, ta cn nhn bit n - 1 cht, cht cn

li l cht th n. VD: Bng phương php ha hc, nhn bit 4 dung dch đng trong 4

l: NaCl, Na2CO3, NaNO3, Na2SO4.

Kiu 2: Nhn bit ha cht trong cng hn hp

Trong trưng hp ny vi n cht ta phi nhn bit n cht trong cng mt hn

hp. VD: Lm th no đ nhn bit đưc 3 axit HCl, HNO3, H2SO4 cng tn ti

trong mt dung dch long.

4. Cc dng bi nhn bit trong mi kiu:

Dng 1: Nhn bit vi thuc th không hn ch.

VD: Bng phương php ha hc, nhn bit cc dung dch sau: BaCl2, AgNO3,

NaOH, H2SO4

Dng 2: Nhn bit vi thuc th hn ch ( c th thuc th cho sn hơcj phi

tm) VD: Ch dng nưc c th nhn bit 3 cht rn: BaO, Al2O3, MgO đng trong 3

l sau không? Nu c hy nhn bit.

Dng 3: Nhn bit m không dng thuc th ngoi.

VD: Không s dng thuc thư ngoi, nhn bit 5 dung dch sau:HCl, Na2CO3,

BaCl2, Na2SO4, NaCl.

5. Cch trnh by mt bi nhn bit (gm 4 bưc chnh).

Cch 1: Dng phương php mô t.

- Bưc 1: Trch mu th( Thưng l ly ra mi cht mt t lm mu th).

- Bưc 2: Chn thuc th ( ty thuc vo yêu cu đ bi: Thuc th không hn

ch, n ch hoc không dng thuc th ngoi).

- Bưc 3: Cho thuc th vo mu th, trnh by hin tưng quan st đưc t đ

tm ra ha cht cn nhn bit.

- Bưc 4: Vit tt c cc phương trnh phn ng xy ra.

Cch 2: Dng phương php lp bng

Cng qua cc bưc như cch (1). Riêng bưc 2 v 3 thay v mô t, gp li

thnh bng: Trnh t nhn bit.

V d:

Cht cn

nhn bit

Thuc

th sư dng

X

Y

Z

....

A

_

....

B

///

....

///

....

Kt lun đ nhn

X

Y

Z

....

4

Quy ưc: (-): Không c du hiu g xy ra( mc d c th c phn ng), (///)

cht đ nhn bit đưc.

V d 1: Hy phân bit cc l mt nhn đng cc dung dch: NaCl, Na2SO4,

NaNO3

Bi gii:

Trch cc mu th t cc dung dch.

Cho cc mu th vo 3 cc đng dung dch BaCl2. Mu no c kt ta trng l

Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

Cho hai mu th ca hai dung dch cn li vo hai cc đng dung dch AgNO3.

Mu th no to kt ta trng l NaCl:

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

Mu cn li không c hin tưng g l NaNO3

V d 2: Ch dng nưc v kh cacbonnic c th phân bit 5 cht bt trng sau

đây không? NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Nu đưc hy trnh by cch

nhn bit.

Bi gii:

Ta c sơ đ nhn bit:

Cht th

NaCl

Na2CO3

Na2SO4

BaCO3

BaSO4

H2O

tan

CO2 dư

Tan (dd1)

không tan

Dd (1)

CO2 dư

tan

Không tan

Phương trnh ha hc:

CO2 + H2O + BaCO3 Ba( HCO3)2

Ba( HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3

Ba( HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3

CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2

V d 3: Không dng ha cht khc, nhn bit: HCl, K2CO3, NaCl, Na2SO4 v

Ba(NO3)2

Bi gii:

Cho cc dung dch tc dng vi nhau tng đôi mt, kt qu đưc trnh by 

bng sau:

HCl

K2CO3

NaCl

Na2SO4

Ba(NO3)2

HCl

(x)

CO2

-

K2CO3

CO2

(x)

-

BaCO3

NaCl

-

(x)

-

Na2SO4

-

(x)

BaSO4

Ba(NO3)2

-

BaCO3

-

BaSO4

(x)

5

- Dung dich không to hin tưng g l NaCl

- Dung dch to CO2 vi mt dung dch khc l dung dch HCl.

- Dung dch to kt ta trng vi mt dung dch khc l Na2SO4

- Dung dch to kt ta trng vi hai dung dch khc l Ba(NO3)2

- Dung dch va to CO2 va to kt ta trng vi hi dung dch khc l K2CO3

Dng 3: PHƯƠNG PHP GII BÀI TP TCH BIT

Phương php:

1. Ni dung:

C hn hp nhiu cht trn ln vi nhau dng phn ng h hc kt hp vi s

tch, chit, đun sôi, cô cn, đ tch mt cht ra khi hn hp hay tch cc cht ra khi

nhau.

2. Cc dng ton tch riêng

a) Tch mt cht ra khi hn hp.

Dng ton ny ch cn tch riêng mt cht ra khi hn hp, loi b cc cht

khc, ta c mt trong hai cch gii sau:

* Cch 1: Dng ha cht phn ng tc dng lên cc cht cn loi b, cn cht

đưc tch riêng không tc dng sau phn ng đưc tch ra d dng

V d 1: C hn hp Cu, zn, Fe. Hy Cu ra khi hn hp.

Bi gii:

Cho hn hp vo cc đng dung dch HCl dư th Zn, Fe tan ra. Cu không tc

dng đưc tch ra.

Zn +2HCl ZnCl2 + H2

Fe +2HCl FeCl2 + H2

V d 2: Bt kim loi st c ln nhôm. Hy nêu phương php lm sch st.

Bi gii:

Cho hn hp bt vo dung dch NaOH dư, nhôm tn hon ton trong dung dch,

cn li st nguyên cht.

2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2

V d 3: C hn hp kh CO2 v O2. lm th no c th thu đưc kh O2  hn

hp trên? Trnh by cch lm v vit phương trnh ha hc

Bi gii:

Dn hn hp vo dung dch nưc vôi trong dư, lc đ CO2 b hp th hon ton

theo phn ng:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Cn O2 Không phn ng, thot ra khi dung dch đưc thu ly.

Đề cương ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học

Chủ đề:

Tài liệu liên quan

Tài liêu mới

AI tóm tắt

Giới thiệu tài liệu

Đối tượng sử dụng

Từ khoá chính

Nội dung tóm tắt

Hỗ trợ

Phương thức thanh toán

Theo dõi chúng tôi