S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O CÀ MAUỞ Ụ Ạ
TR NG THPT PHAN NG C HI NƯỜ Ọ Ể KI M TRA HK1Ể – NĂM H CỌ 2019 - 2020
MÔN HOÁ H C 11Ọ
Th i gian làm bàiờ : 45 phút;
(Đ có 18 câu tr c nghi m và 3 câu t lu nề ắ ệ ự ậ )
Mã đề 132
A. PH N TR C NGHI M: (6 đi m)Ầ Ắ Ệ ể
Câu 1: Trong các ch t sau:ấ NaCl, Al2(SO4)3, Na2SO4, CH3COOH. Theo thuy t A-rê-ni-ut, axitế
là
A. NaCl. B. Al2(SO4)3.C. Na2SO4.D. CH3COOH.
Câu 2:
S oxiố hóa c a nit trong các h p ch t: NHủ ơ ợ ấ 3, NO2, HNO3 l n l t làầ ượ
A.
-3, +2, +3.
B.
-3, +4, +3.
C.
+3, +4, +5.
D.
-3, +4, +5.
Câu 3: Ch n phát bi u đúngọ ể
A. H3PO4 là m t axit m nh. ộ ạ
B. H3PO4 là m t axitộ có tính oxi hoá m nh vì photpho có s oxi hoá cao nh t (+5).ạ ố ấ
C. trong dung d ch Hị3PO4 phân li theo 3 n c.ấ
D. H3PO4 là m t axit có tính kh m nh .ộ ử ạ
Câu 4: Th tích n c c t c n dùng đ pha 50 mililit dung d ch NaOH pH= 13 thành dung d chể ướ ấ ầ ể ị ị
NaOH m i có pH = 11 làớ
A. 50 mililit. B. 5000 mililit. C. 4950 mililit. D. 500 mililit.
Câu 5: Liên ti p trong th i gian qua, nhi u v cháy đã x y ra gâyế ờ ề ụ ả
h u qu n ng n v tài s n và tính m ng con ng i, đu xu t phátậ ả ặ ề ề ả ạ ườ ề ấ
t nh ng nguyên nhân r t đi th ng mà chính chúng ta khôngừ ữ ấ ờ ườ
l ng tr c đc. Ngoài vi c đ phòng các nguyên nhân gây cháy,ườ ướ ượ ệ ề
các c quan và h gia đình c n ph i trang b d ng c ch a cháy đơ ộ ầ ả ị ụ ụ ữ ề
phòng r i ro. Trong đó, bình ch a cháy COủ ử 2 (hình bên) là m t d ngộ ụ
c ch a cháy thông d ng. Em hãy ch n phát bi u ụ ữ ụ ọ ể SAI.
A. Không dùng CO2 đ ch a đám cháy kim lo i Al, Mg. ể ữ ạ
B. Không đc s su tượ ơ ấ đ bình ch a cháy COể ữ 2 phun vào ng i,ườ
nh th s gây ra b ng l nh.ư ế ẽ ỏ ạ
C. Đt bình n i râm mát, d th y, d l y, thu n ti n khi sặ ở ơ ễ ấ ễ ấ ậ ệ ử
d ng.ụ
D. CO2 có tính kh y u nên không cháy.ử ế
Câu 6: Cho ph ng trình hóa h c bi u di n ph n ng x y ra trong dung d ch: MgClươ ọ ể ễ ả ứ ả ị 2 + (X)
NaCl + (Y). Ch t (X) ấkhông th làể
A. NaOH. B. NaNO3.C. Na2CO3.D. Na3PO4.
Câu 7: Đ phòng nhi m đc CO ngu i ta s d ng m t n v i ch t h p ph làề ễ ộ ờ ử ụ ặ ạ ớ ấ ấ ụ
A. CuO và MgO. B. CuO và Fe2O3.
C. than ho t tính.ạD. CuO và MnO2.
Câu 8: Cho m t ít ộqu tímỳ vào m t dung d ch có [OHộ ị -]=10-10 M. Màu c a dung d ch thu đc ủ ị ượ
là
A. tím. B. xanh. C. không màu. D. đ.ỏ
Câu 9: Cho các hiđroxit: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3. S hiđroxit l ng tính làố ưỡ
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 10: Nung 22,3 gam h n h p X g m các kim lo i Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau m t th iỗ ợ ồ ạ ộ ờ
gian thu đc 27,1 gam h n h p Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung d ch HNOượ ỗ ợ ị 3 (d ), thu đcư ượ
Trang 1/5 - Mã đ 132ề
6,72 lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, đktc). Kh i l ng HNOả ẩ ử ấ ở ố ượ 3 đã ph n ng làả ứ
A. 113,4 gam. B. 100,8 gam. C. 132,3 gam D. 88,2 gam.
Câu 11: Nhỏ t t dung d ch ch a 0,3 mol HCl vào 1ừ ừ ị ứ lít dung d ch Naị2CO3 0,2M. Th tích khíể
CO2 thoát ra ( đktc) làở
A. 5,6 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 6,72 lít.
Câu 12: Cho ph n ngả ứ
NH3 + H2SO4 (NH→4)2SO4.
Vai trò c a amoniac trong ph n ng trên làủ ả ứ
A. Ch t kh .ấ ử B. Axit. C. Ch t oxi hóa.ấD. Baz .ơ
Câu 13: Cho các dung d ch: KCl, NHị4Cl, (NH4)2SO4. Ch c n dùng thu c th nào sau đây đỉ ầ ố ử ể
phân bi t các dung d ch trên?ệ ị
A. Ba(OH)2.B. qu tím.ỳC. phenolphtalein. D. NaOH.
Câu 14: M t dung d ch ch a 0,02 mol Cuộ ị ứ 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO42-. T ng kh i ổ ố
l ng các mu i tan có trong dung d ch là 5,185 gam. Giá tr c a x và y l n l t là ượ ố ị ị ủ ầ ượ
A. 0,02 và 0,05. B. 0,03 và 0,02. C. 0,01 và 0,03. D. 0,05 và 0,01.
Câu 15: Tr n 100 ml dung d ch h n h p g m Hộ ị ỗ ợ ồ 2SO4 0,2M và HCl 0,2M v i 100 ml dung d chớ ị
h n h p g m NaOH 0,2M và Ba(OH)ỗợồ 2 0,1M, thu đc dung d ch X. Dung d ch X có pH là ượ ị ị
A. 13,0. B. 1,0. C. 12,0. D. 2.0.
Câu 16: Cho 35,84 gam kim lo i M tác d ng v i dung d ch HNOạ ụ ớ ị 3 đc, nóng d . Sau khi ph nặ ư ả
ng x y ra hoàn toàn, th y thoát ra 25,088 lít khí NOứ ả ấ 2 (s nả ph m kh ẩ ử duy nh t, đktc). Kim lo iấ ạ
M là
A. Fe. B. Al. C. Cu. D. Mg.
Câu 17: Hiên t ng xay ra khi cho Cu vao dung dich HNO) ươ) * ) 3 loãng la
A. t o k t t a màu xanh và khí không màu.ạ ế ủ
B. t o dung d ch có màu xanh và khí màu nâu đ.ạ ị ỏ
C. t o dung d ch có màu xanh và khí không màu, mùi khai, khí này làm xanh gi y qu m.ạ ị ấ ỳ ẩ
D. t o dung d ch có màu xanh và khí không màu, khi nay hoá nâu trong không khí. ạ ị
Câu 18: Ch t nàoấ sau đây là ch t đi n li m nhấ ệ ạ ?
A. CH3COOH. B. HI. C. H2S. D. HF.
B. PH N T LU N: (4 đi m)Ầ Ự Ậ ể
Câu 1: (1,5đ)
a) Vi t ph ng trình hóa h c x y ra d ng phân t và ion rút g n.ế ươ ọ ả ạ ử ọ
(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2
FeO + HNO3 NO + ? + ?
b) Vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng nhi t phân: Cu(NOế ươ ọ ủ ả ứ ệ 3)2, NH4HCO3
Câu 2: (1,5đ)
Cho 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào 500 mililit dung d ch Ca(OH)ị2 0,1M. Sau khi ph n ngả ứ
hoàn toàn thu đc ượ m gam k t t a tr ng và dung d chế ủ ắ ị A.
a) Tìm giá tr c a ị ủ m.
b) Kh i l ng dung d ch A tăng hay gi m bao nhiêu gam so v i dung d ch Ca(OH)ố ượ ị ả ớ ị 2 ban
đu?ầ
Câu 3: (1,0 đ)
Cho 37,5 gam h n h p Zn và ZnO hòa tan v a đ trong dung d ch HNOỗ ợ ừ ủ ị 3 31,5% th yấ
thoát ra 3,584 lit h n h p khí X g m NO và Nỗ ợ ồ 2O (đktc, không có s n ph m kh khác), t kh iả ẩ ử ỉ ố
c a X so v i Hủ ớ 2 là 17,625.
Trang 2/5 - Mã đ 132ề
Tính C% c a mu i thu đc trong d ch sau ph n ngủ ố ượ ị ả ứ
------ H T ------Ế
Cho nguyên t kh iử ố các nguyên t : (H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =ố
32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137; Ag: 108)
Trang 3/5 - Mã đ 132ề
S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O CÀ MAUỞ Ụ Ạ
TR NG THPT PHAN NG C HI NƯỜ Ọ Ể KI M TRA HK1Ể – NĂM H CỌ 2019 - 2020
MÔN HOÁ H C 11Ọ
Th i gian làm bàiờ : 45 Phút
Ph n đáp án câu tr c nghi m: ầ ắ ệ
209 132 485 357
1 B D D C
2 B D A A
3 C C B C
4 D C D D
5 B D B A
6 C B C D
7 A C C A
8 D D D B
9 C B D B
10 D A C A
11 C B C D
12 A D C A
13 B A D C
14 C D B D
15 D B C C
16 C C C C
17 D D B A
18 A B D D
Câu
Đề132 & 357 209 & 485
1
a) (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3 +
2NH4NO3
CO32- + Ca2+ CaCO3
3FeO + 10HNO3 NO + 3Fe(NO3)3 + 5H2O
3FeO + 10H+ + NO3- NO + 3Fe3+ + 5H2O
b) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
a) K3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3KNO3
PO43- + 3 Ag+ Ag3PO4
3Cu + 8HNO3 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- 2NO + 3Cu2+ + 4H2O
b) 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
(NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O
M i pt đúng 0,25 đ. (không c n ghi đk, sai cân b ng không tính đi m)ỗ ầ ằ ể
2a)
- L p t l : mol OHậ ỉ ệ -/ CO2 = 1,33 => 2 mu i ố
(0,25đ)
- L p h ph ng trình: x= nậ ệ ươ HCO3- ; y=nCO32-
x + y = 0,075
x + 2y = 0,1 (0,25)
- Tìm nghi m đúng:ệ
a)
- L p t l : mol OHậ ỉ ệ -/ CO2 = 1,33 => 2 mu i ố
(0,25đ)
- L p h ph ng trình: x= nậ ệ ươ HCO3- ; y=nCO32-
x + y = 0,06
x + 2y = 0,08 (0,25)
- Tìm nghi m đúng:ệ
Trang 4/5 - Mã đ 132ề
x = 0,05
y = 0,025 (0,25)
- K t lu n:ế ậ
m = 0,025.100 = 2,5 gam. (0,25)
b)
kh i l ng dung d ch tăng ố ượ ị (0,25)
Δmtăng = 0,075.44 - 2,5 = 0,8 gam. (0,25)
x = 0,04
y = 0,02 (0,25)
- K t lu n:ế ậ
m = 0,02.197 = 3,94 gam. (0,25)
b)
kh i l ng dung d ch gi m ố ượ ị ả (0,25)
Δmgi mả = 3,94 – 0,06.44 = 1,3 gam.
(0,25)
Câu a) có th gi i theo ph ng pháp b o toàn nguyên t và b o toàn đi n tíchể ả ươ ả ố ả ệ
không c n vi t ph ng trình nh ng ph i ghi s đ ph n ng và nêu rõ theoầ ế ươ ư ả ơ ồ ả ứ
đnh lu t gìị ậ , (có thể dùng công th c tính nhanh)ứ
3
- Dùng ph ng pháp đng chéo ho c l p ươ ườ ặ ậ
h ph ng trình đ tìm mol khí:ệ ươ ể
nNO = 0,1 (mol); nN2O = 0,06 (mol); (0,25)
- Dùng b o toàn mol e, ho c tính theo ả ặ
ph ng trình hóa h c tìm đc mol Mg, ươ ọ ượ
MgO
NZn = 0,39 (mol); mZnO = 0,15 (mol) (0,25)
- Tính kh i l ng mu i:ố ượ ố
n Zn(NO3)2 = 0,39 + 0,15 = 0,54 (mol)
mMg(NO3)2 = 0,54.189 = 102,06 gam
(0,25)
- Tính kh i l ng dung d ch sau ph n ng vàố ượ ị ả ứ
C%.
nHNO3 = 0,54.2+0,1.1+0,06.2 = 1,3(mol)
mddHNO3 = 1,3.63.(100/31,5)
= 260 (gam)
mdd sau pư = 37,5 + 260 – 0,1.30 – 0,06.44
= 291,86 gam.
C% = 102,06.100/291,86
= 34,969% (0,25)
- Dùng ph ng pháp đng chéo ho c l p ươ ườ ặ ậ
h ph ng trình đ tìm mol khí:ệ ươ ể
nN2 = 0,15 (mol); nN2O = 0,09 (mol); 0,25)
- Dùng b o toàn mol e, ho c tính theo ả ặ
ph ng trình hóa h c tìm đc mol Mg, ươ ọ ượ
MgO
nMg = 1,11 (mol); mMgO = 0,09 (mol)
(0,25)
- Tính kh i l ng mu i:ố ượ ố
n Mg(NO3)2 = 1,11 + 0,09 = 1,2 (mol)
mMg(NO3)2 = 1,2.148 = 177,6 gam (0,25)
- Tính kh i l ng dung d ch sau ph n ng ố ượ ị ả ứ
và C%.
nHNO3 = 1,2.2+0,15.2+0,09.2 = 2,88
(mol)
mddHNO3 = 2,88.63.(100/32)
= 567 (gam)
mdd sau pư = 30,24 + 567 – 0,15.28 –
0,09.44
= 589,08 gam.
C% = 177,6.100/589,08
= 30,149% (0,25)
Trang 5/5 - Mã đ 132ề
