Trang 1/4 - Mã đề thi 132
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Trường THPT
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN HÓA HỌC
Thời gian làm bài:90 phút;
(50 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 100
Họ, tên thí sinh:..........................................................................
Số báo danh:...............................................................................
Câu 1: So s¸nh tÝnh oxi hãa của F2 , Cl2 ,N2 . S¾p xÕp theo thø tù tÝnh oxi hãa t¨ng dÇn
A. F2 <Cl2 < N2 B. N2 <Cl2< F2 C. Cl2 <F2< N2 D. N2 <F2<Cl2
Câu 2: Phương trình ion rút gọn : 2H+ + SiO32- H2SiO3 ứng với phản ứng giữa các chất nào sau
đây
A. Axit clohidric và natri silicat B. Axit clohidric và canxi silicat
C. Axit cacbonic và canxi silicat D. Axit cacbonic và natri silicat
Câu 3: Cho hÊp thô hÕt 2,24 lÝt khÝ Cl2 (®ktc) vµo 210 gam dung dÞch NaOH 4% (d = 1,05 g/ml). TÝnh
nång ®é mol/l cña c¸c chÊt thu ®ưî c trong dung dÞch sau ph¶n øng ( H = 100%). Vdd kh«ng ®æi
A. CNaCl =CNaClO = 0,475 M ; CNaOH dư= 0,0476M
B. CNaCl =0,5M ,CNaCl O = 0,5 M
C. CNaCl =CNaClO = 0,5 M ; CNaOH dư= 0,05M
D. CNaCl =CNaClO = 0,6 M ; CNaOH dư= 0,06M
Câu 4: M lµ kim lo¹i nhãm IIA ( Mg, Ca, Ba). Dung dÞch muèi MCl2 cho kÕt tña ví i dung dÞch
Na2CO3, Na2SO4 nhưng kh«ng t¹o kÕt tña ví i dung dÞch NaOH. X¸ c ®Þnh kim lo¹i M.
A. Ca vµ Ba B. Ca C. Ba D. Mg
Câu 5: Cho c¸c dung dÞch muèi sau : Na2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, dung dÞch muèi nµo lµm quú
tÝm ho¸ ®á
A. Al2(SO4)3 B. Na2SO4 C. BaCl2 D. Na2CO3
Câu 6: Để phân biệt BaCO3, NaHCO3, Na2CO3 người ta dùng
A. Dung dịch NaOH B. H2O, Dung dịch KCl
C. Dung dịch HCl D. H2O, dung dịch HCl
Câu 7: Tính khử của Cacbon thể hiện ở phản ứng nào sau đây
A. 2C + Ca CaC2 B. C + 2H2 CH4 C. C + O2 2CO D. 3C + 4Al Al4C3
Câu 8: Thªm vµo 100 ml dung dÞch H2SO4 aM 200 ml dung dÞch NaOH cã pH = 13. Dung dÞch X thu
đưî c t¸c dông ví i dung dÞch NaHCO3 d thu ®ưî c 1.12 lÝt CO2 (®ktc). TÝnh a ?
A. 0.35M B. 1.60M C. 0.80M D. 1.80M
Câu 9: X¸c ®Þnh sè oxi ho¸ cña O trong c¸c hî p chÊt KMnO4 ,CO2 , Na2O2 ,OF2
A. -1;-2;-1;+2 B. -2;-2;-1;-2 C. -4;-2;-2;-2 D. -2;-2;-1;+2
Câu 10: § èt ch¸y hoµn toµn 125.6 gam hçn hîp FeS2 vµ ZnS thu ®ưî c 102.4 gam SO2. Khèi lưî ng 2
chÊt trªn lÇn lưît lµ
A. 78.6 vµ 47 B. 76.6 vµ 49 C. KÕt qu¶ kh¸c D. 77.6 vµ 48
Câu 11: Cho 4 anion Cl-, Br -, NO3- , CO32-,và 4 cation:Ag+, Ba2+,Zn2+,NH4+. LÊy 4 èng nghiÖm, mỗi
èng chøa 1 dung dÞch cã 1 anion và 1 cation chän trong 8 ion trªn(c¸c ion trong 4 èng nghiÖm kh«ng
trï ng lÆp) .X¸c ®Þnh cÆp ion chøa trong mçi èng ,biÕt r»ng c¸ c dung dÞch Êy ®Òu trong suèt .
A. ống 1: Ag+ , Br - ,ống 2 : Zn2+ , NO3- ống 3: Ba2+ , Cl- ,ống 4: NH4+, CO32-
B. ống 1 : Ba2+ , Br - , ống 2: NH4+, CO32- ống 3: Ag+ , NO3- ,ống 4: Zn2+ , Cl-
C. ống 1: Ag+ , Cl- ,ống 2: Ba2+,NO3- ống 3: Zn2+ , CO32-, ống 4: NH4+ , Br -
D. ống 1: Zn2+ , NO3-, ống 2: Ba2+,CO32-ống 3: Ag+ , Br - ,ống 4: NH4+, Cl-
Câu 12: Theo Bronsted cation Al3+ trong nước là :
A. Không có tính axit, bazơ B. Axit
C. Chất lưỡng tính D. Bazơ
Trang 2/4 - Mã đề thi 132
Câu 13: Thªm dung dÞch AgNO3 0,1 M vµo 100 ml dung dÞch chøa ®ång thêi KCl vµ KI cã cïng
nång ®é mol lµ 0,1M thu ®ưî c kÕt tña nÆng 3,211 gam. ChÊp nhËn AgI kÕt tña hÕt råi mí i ®Õn AgCl
kÕt tña. TÝnh V dung dÞch AgNO3 ®· dï ng.
A. 100 ml B. 120 ml C. 160 ml D. 80 ml
Câu 14: Trong c¸c muèi NaClO4 ,NaClO3 ,NaClO, NaCl , muèi nà o cã thÓ cho ph¶n øng tù oxi hãa
khö
A. NaClO3 B. NaClO4 ,NaClO3 C. NaClO, NaCl D. NaClO3 ,NaClO
Câu 15: Mét dung dÞch X cã V = 200 ml chøa H2SO4 1M vµ HCl 2M.Thªm vµo dung dÞch X 300 ml
dung dÞch Ba(OH)2 0,8M. TÝnh nång ®é mol/l c¸ c ion trong dung dÞch Y thu ®ưî c sau ph¶n øng.
A. [Ba2+] = 0.08 M .[H+] = 0.24 M.[Cl-] =0.8 M
B. [Ba2+] =0.08 M.[H+] = 0.64 M.[Cl-] =0.8 M
C. [Ba2+] =0.24M.[H+] =0.64 M.[Cl- ] =0.8 M
D. [Ba2+] =0.16 M.[H+] =0.12 M.[Cl- ] =1.6 M
Câu 16: Hoµ tan 64 gam Cu trong 100 ml dung dÞch H2SO4 ®Æc 98% (d=1.8 g/ml).BiÕt r»ng ph¶n øng
x¶y ra hoµn toµn. TÝnh khèi lưî ng muèi CuSO4.5H2O thu ®ưî c.
A. 468 gam B. 225 gam C. 80 gam D. 280 gam
Câu 17: Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần dùng để trung hoà 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M là
A. 50 ml B. 100 ml C. 200 ml D. 500 ml
Câu 18: Cho MnO2 t¸c dông víi dung dÞch HCl. Toµn bé khÝ sinh ra ®ưîc hÊp thô hÕt vµo dung dÞch
NaOH ®un nãng t¹o ra dung dÞch X. Trong dd X cã nh÷ng muèi nµo sau ®©y
A. NaCl, NaClO B. NaCl, NaClO3 C. NaCl D. KÕt qu¶ kh¸c
Câu 19: Dung dÞch kh«ng thÓ chøa ®ång thêi c¸c ion nµo sau ®©y
A. Fe3+, K+, SO42-, Cl- B. Al3+, Cu2+, NO3-, SO42-
C. Na+, Ba2+, Cl-, NO3- D. Mg2+, Na+, Cl-, OH-
Câu 20: Khi thªm Na2CO3 vµo dung dÞch Al2(SO4)3 hiÖn tưî ng g× sÏ xy ra
A. XuÊt hiÖn bät khÝ B. XuÊt hiÖn kÕt tña
C. Kh«ng cã hiÖn tưî ng g× D. XuÊt hiÖn kÕt tña vµ bät khÝ
Câu 21: Trong c¸c hî p chÊt sau : HF ,HBr ,H2S ,NH3 chọn chÊt cã tÝnh axit m¹nh nhÊt vµ chÊt cã tÝnh
axit yÕu nhÊt .
A. H2S , HBr B. HBr ,H2S C. HBr, NH3 D. HF,H2S
Câu 22: Trong c¸ c chÊt sau: H2S ,SO2 ,H2SO4 . ChÊt nà o chØ cã tÝnh khö , chÊt nà o võa cã tÝnh khö
võa cã tÝnh oxi hãa .
A. SO2 ,H2SO4 B. H2S ,SO2 C. SO2 , H2S D. H2S, H2SO4
Câu 23: Ngưêi ta thưêng dï ng P2O5 ,H2SO4 ®Æc ,NaOH r¾n , Na2SO4 khan là m chÊt hót nưí c. §Ó lµm
kh« khÝ HCl ta dïng chÊt nµo
A. NaOH r¾n , Na2SO4 B. P2O5 ,H2SO4 ®Æc
C. P2O5 ,H2SO4 ®Æc , Na2SO4 khan D. C 4 chÊt trªn
Câu 24: Mét nguyªn tè R cã tæng sè h¹t p, n, e lµ 52. X¸c ®Þnh nguyªn tè R
A. Br B. Ca C. Cl D. F
Câu 25: LÊy 32 gam O2 cho vµo b×nh kÝn 2,24 lÝt. Cho 1 tia hå quang ®i qua . Sau ph¶n øng ®ưa b×nh
trë vÒ 0oC thÊy ¸p suÊt trong b×nh lµ 9,5 atm. TÝnh tØ lÖ O2 biÕn thµnh O3.
A. 22% B. 20% C. 18% D. 15%
Câu 26: TÝnh thÓ tÝch dung dÞch KMnO4 0,5M ë m«i trưêng axit cÇn thiÕt ®Ó oxi ho¸ hÕt 200 ml dung
dÞch chøa NaCl 0,15 M vµ KBr 0,1M
A. 20 ml B. 10 ml C. 15 ml D. 30 ml
Câu 27: Cho 60 gam mét hçn hîp X gåm S vµ Fe vµo 1 b×nh kÝn kh«ng chøa O2. Nung b×nh ®Õn phn
øng hoµn toµn thu ®ưî c chÊt r¾n A, cho A t¸c dông ví i H2SO4 lo· ng dư cßn l¹ i mét chÊt r¾n B nÆng
16 gam vµ khÝ D, tÝnh tØ khèi cña khÝ D so ví i H2.
A. 17 B. 15 C. 16 D. 1
Câu 28: X¸ c ®Þnh kim lo¹i M biÕt r»ng M cho ra ion M+ cã cÊu h×nh electron cña Ar
A. Li B. K C. Ca D. Na
Trang 3/4 - Mã đề thi 132
Câu 29: Cho hçn hî p X gåm SO2 vµ O2 cã tØ lÖ mol 1 : 1 ®i qua xóc t¸ c V2O5 ë nhiÖt ®é cao thu ®ưî c
hçn hî p Y cã khèi lưîng 19,2 gam. Hoµ tan hçn hîp Y trong H2O sau ®ã thªm Ba(OH)2 d vµo ®ưî c
kÕt tña nÆng 37.28 gam. TÝnh hiÖu suÊt pư gi÷a SO2 vµ O2.
A. 50% B. 75% C. 80% D. 40%
Câu 30: Nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron ë lí p ngoà i cï ng 4s24p5 .X là kim lo¹ i hay phi kim ,sè
oxi hãa cao nhÊt và thÊp nhÊt của X b»ng mÊy ?
A. Kim lo¹ i , -5 vµ 0 B. Kim lo¹i , -3 vµ 0 C. Phi kim , +7 và -1 D. Phi kim ,+ 5 và -3
Câu 31: Trong c¸c hi®roxit sau:Be(OH)2, Mg(OH)2, Pb(OH)2 hi®roxit nà o chØ tan trong axit,hi®roxit
nà o võa tan trong axit võa tan trong baz¬. Cho kÕt qu¶ theo thø tù trªn.
A. Mg(OH)2; Pb(OH)2 B. Pb(OH)2 ; Mg(OH)2
C. Mg(OH)2; Be(OH)2 và Pb(OH)2 D. Be(OH)2; Mg(OH)2;
Câu 32: § un 26,1 gam MnO2 ví i lưî ng võa ®ñ HCl. KhÝ thu ®ưî c cho t¸c dông ví i 1 kim lo¹i cã
Z=26 t¹o ra muèi A, tÝnh khèi lưî ng muèi A thu ®ưî c.
A. 32,5 gam B. 25,4 gam C. 25,2 gam D. 27 gam
Câu 33: 100 ml dung dÞch A chøa Na2SO4 0,1 M vµ K2SO4 0,2 M ph¶n øng võa ®ñ ví i 100 ml dung
dÞch B chøa Pb(NO3)2 0,1M vµ Ba(NO3)2 aM. TÝnh a vµ tæng khèi lưî ng kÕt tña t¹o thµnh trong dung
dÞch sau ph¶n øng
A. 0,2M, 8,35 g B. 0,1M, 6,32 g C. 0,1 M, 7,69 g D. 0,2M. 7,69 g
Câu 34: S¾p xÕp c¸c dung dịch muèi sau:Na2SO4 , Na2SO3, Na2S theo thø tù ®é pH t¨ng dÇn , dung
dịch c¸c muèi cã cï ng nång ®é mol
A. Na2SO4< Na2SO3 < Na2S B. Na2SO3<Na2SO4<Na2S
C. Na2S <Na2SO4<Na2SO3 D. Na2SO3<Na2S<Na2SO4
Câu 35: Trén 100 ml dung dÞch H2SO4 1,1 M ví i 100 ml dung dÞch NaOH 1 M ®ưî c dung dÞch A
thªm vµo dung dÞch A 1,35 gam Al.TÝnh thÓ tÝch H2 bay ra ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn
A. 1,68 lÝt B. 1,344 lÝt C. 1,12 lÝt D. 2,2 lÝt
Câu 36: Nung 24,5 gam KClO3. KhÝ thu ®ưî c cho t¸c dông hÕt ví i Cu dư. Ph¶n øng cho ra chÊt r¾n
cã khèi lưî ng lí n h¬n khèi lưîng Cu dïng khi ®Çu lµ 4,8 gam. TÝnh hiÖu suÊt nhiÖt ph©n.
A. 50% B. 80% C. 100% D. 75%
Câu 37: Cã 1000 ml dung dÞch X chøa 2 muèi NaA vµ NaB ( A vµ B lµ 2 halogen thuéc 2 chu kú kÕ
tiÕp ). Cho dung dÞch X t¸c dông võa ®ñ ví i 100 ml dung dÞch AgNO3 0,2 M thu ®ưî c 3,137 gam kÕt
tña. X¸c ®Þnh A vµ B?
A. F vµ Cl B. Kh«ng x¸ c ®Þnh ®ưî c
C. Br vµ I D. Cl vµ Br
Câu 38: Trong c¸c ph¶n øng sau :
1) F2 + 2KCl 2KF +Cl2
2) I2 +2HBr 2HI +Br2
3) Cl2 +2KI 2KCl+ I2
Chän ph¶n øng xy ra theo chiÒu thuËn
A. 1, 2 B. 1,3 C. 2,3 D. c 3 ph¶n øng
Câu 39: Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5, Ka(HNO2) = 4,0.10-4. Nếu 2 axit có nồng độ bằng nhau và ở
cùng nhiệt độ , khi quá trình điện li ở trạng thái cân bằng, đánh giá nào sau đây là đúng
A. [H+]CH3COOH > [H+]HNO2 B. pH (CH3COOH) < pH(HNO2)
C. [CH3COO- ] > [NO2- ] D. [H+]CH3COOH < [H+]HNO2
Câu 40: Cho biÕt ®é ©m ®iÖn cña Al vµ Cl lÇn lưît lµ 1.6 vµ 3.0. H·y cho biÕt liªn kÕt trong ph©n tö
AlCl3 thuéc lo¹i liªn kÕt g×
A. Liªn kÕt ion B. Céng ho¸ trÞ cã cùc
C. Céng ho¸ trÞ kh«ng cùc D. Liªn kÕt cho – nhËn
Câu 41: § Ó ph©n biÖt c¸c dung dịch NaCl ,nước Javen ,dd KI ,ta cã thÓ dï ng
A. Dd AgNO3 B. DD KMnO4 C. DD HCl D. DD NaOH
Câu 42: HÊp thô hoµn toµn 12.8 gam SO2 vµo 250 ml dung dÞch NaOH 1M. Khèi lưî ng muèi t¹o
thµnh sau phn øng lµ
A. KÕt qu¶ kh¸c. B. 6.3 gam
C. 15.6 gam vµ 6.3 gam D. 15.6 gam vµ 5.3 gam
Trang 4/4 - Mã đề thi 132
Câu 43: T×m c¸ c hÖ sè cho c¸ c chÊt trªn phư¬ng tr×nh ph¶n øng sau
C6H4(CH3)3 + KMnO4 + H2SO4 C6H4(COOH)2 + MnSO4+ K2SO4 +H2O
Cho kÕt qu theo thø tù sau
A. 5,12,18,5,12,6,28 B. 5,12,16,5,12,6,24 C. 5,12,14,5,12,6,16 D. 5,6,12,5,6,3,14
Câu 44: Khö 6,4 gam CuO b»ng H2 ë nhiÖt ®é cao . Lưîng khÝ vµ h¬i thu ®ưî c cho ®i qua b×nh ®ùng
dung dÞch H2SO4 ®Ëm ®Æc th× khèi lưî ng b×nh t¨ng 0,9 gam. TÝnh % khèi lưî ng CuO ®· bÞ khö
A. 50% B. 75% C. 80% D. 62,5%
Câu 45: Trong dung dÞch 4 muèi: KNO3, Na2CO3, Al2 (SO4)3, FeCl3, dung dÞch bÞ thñy ph©n t¹o ra kÕt
tña vµ dung dÞch cã tÝnh axit?
A. FeCl3 B. Al2 (SO4)3, FeCl3 C. Al2 (SO4)3 D. KNO3, Na2CO3
Câu 46: 16/ Cho ph¶n øng sau: MnO2 + HCl MnCl2 +Cl2+H2O
Tæng hÖ sè c¸ c chÊt tham gia ph¶n øng trªn phư¬ng tr×nh lµ
A. 5 B. 9 C. 4 D. 8
Câu 47: Một dung dịch X có 0,03 mol Ca2+, 0,06 mol Al3+, 0,06 mol NO3- và 0,09 mol SO42-. Dung
dịch X được tạo thành từ 2 muối nào sau đây : CaSO4 và Al(NO3)3 (1); Al2(SO4)3 và Ca(NO3)2 (2).
A. (2) đúng B. (1) và (2) đều sai C. (1) đúng D. (1) và (2) đều đúng
Câu 48: Thªm từ từ 1 dung dịch HCl 0,2M và o 500 ml dung dịch Na2CO3 và KHCO3. Ví i thÓ tÝch
dung dịch HCl thªm và o là 0,5 lÝt th× cã những bät khÝ ®Çu tiªn xuÊt hiÖn và ví i thÓ tÝch 1,2 lÝt của
dung dịch HCl th× hÕt bät khÝ tho¸t ra. TÝnh nång ®é mol của mçi muèi trong dung dịch ®Çu.
A. CNa 2CO 3 = 0,24M; CKHCO 3 = 0,20M B. CNa 2CO 3 = 0,20M; CKHCO 3 = 0,08M
C. CNa 2CO 3 = 0,10M; CKHCO 3 = 0,14M D. CNa 2CO 3 = 0,12M; CKHCO 3 = 0,12M
Câu 49: Cho các dung dịch : HCl, Na2SO4, KOH, NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch
Ba(OH)2 là :
A. 3 B. 4 C. 2 D. 1
Câu 50: TØ lÖ thÓ tÝch KOH 0.001M cÇn pha lo· ng ví i H2O lµ bao nhiªu ®Ó ®ưî c dung dÞch cã pH = 9
A. Pha lo· ng 80 lÇn B. Pha lo· ng 90 lÇn C. Pha lo· ng 110 lÇn D. Pha lo· ng 100 lÇn
-----------------------------------------------
----------- HẾT ----------
Trường THPT Trấn Biên
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN Hoá học
Thời gian làm bài: 45 phút;
(30 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 107
Họ, tên thí sinh:..........................................................................
Số báo danh:...............................................................................
Câu 1: Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?
A. H2CO3, CuSO4, NaCl B. NaOH, HCl, Na2SO4 C. H3PO4, MgSO4, KCl D. KOH, CH3COOH, H2S
Câu2: Phản ứng nào dưới đây cho thấy amoniac có tính khử?
A. 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl B. NH3 + H2O NH4+ + OH-
C. Fe2+ + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4+ D. 2NH3+ H2SO4 (NH4)2SO4
Câu 3: Cho 150ml dung dịch NaOH.2M tác dụng với 100ml dung dịch H3PO4.2M. Muối tạo thành là :
A.Na3PO4 B. Na2HPO4 C. NaH2PO4 D. Na3PO4 và Na2HPO4
Câu 4: Chất nào sau đây thuộc loại lưỡng tính :
A. Al(OH)3, H2O, HSO4- B.ZnO, SO32-, CO2 C. Al2O3, CuO, CO32- D. Zn(OH)2, HS-, HCO3-
Câu 5: Phản ứng nào dưới đây KHÔNG thể dùng để điều chế oxit của nitơ?
A. NH4Cl + NaNO3 t B. NH3 + O2 o
900,Pt
C. Cu + dung dịch HNO3 D. CaCO3 + dung dịch HNO3
Câu 6: Cho phản ứng : P + KNO3 P2O5 + X. Vậy X là chất gì?
A. KNO2 B. K2O C. K D. Không xác định được
Câu 7: Làm các thí nghiệm sau :
- Fe tác dụng với HNO3 đặc, nóng (1) - Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nguội (2)
- Fe tác dụng với dd HCl(3) - Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng(4)
Những thí nghiệm nào tạo ra H2 là :
A. (2) và (4) B. (1) và (3) C. (1) và (2) D. (3) và (4)
Câu 8: Nung nóng 132,4g Pb(NO3)2 thu được 110,8g chất rắn . Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là bao nhiêu ?
Biết Pb = 207
A. 25% B. 30% C.50% D. 60%
Câu 9: Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ số mol nCO2:nNaOH = 1:2 thì dung dịch thu được có độ
pH bằng bao nhiêu?
A. pH = 14 B. pH < 7 C. pH>7 D. pH=7
Câu 10: Lượng khí thu được (đktc) khi hòa tan hoàn toàn 0,3 mol Cu trong lượng dư HNO3 đặc là:
A. 13,44 (L) B. 4,48 (L) C. 6,72 (L) D. 3,36 (L)
Câu 11: Giải pháp nhận biết ion nào dưới đây là không hợp lí?
A. Dùng Cu và H2SO4 nhận biết NO3- với hiện xuất hiện khí không màu hóa nâu trong không khí.
B. Dùng OH- nhận biết NH4+, với hiện xuất hiện khí mùi khai.
C. Dùng Ag+ nhận biết PO43-, với hiện tượng kết tủa màu vàng.
D. Dùng que đóm nhận biết khí N2 với hiện tượng que đóm bùng cháy.
Câu 12: Chất chỉ thể hiện tính khử là :
A. KNO3 B. HNO3 C. NH3 D. N2
Câu13: Dung dịch X có [OH-] = 10-2M, thì pH của dung dịch là
A. pH = -2. B. pH = 12. C. pH = 0,2. D. pH = 2.
Câu 14: Hòa tan m(g) Fe vào dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,896 lit NO duy nhất.( đkc). Giá trị của m là :
A. 1,12g B. 2,24g C. 0,56g D. 4,48g
Câu 15: Dung dịch axit CH3COOH.1M có độ điện li là 1%. Nồng độ của H+ trong dung dịch là :
A. 0,001M B. 0,01M C. 0,005M D. 0,05M
Câu 16: Thêm 10ml dung dịch NaOH 0.1M vào 20ml dung dịch NH4Cl.0,1M và vài giọt quỳ tím, đun nhẹ. Dung
dịch thu được có màu gì ?
A. Xanh B. Đỏ C. Tím D. Không màu
Câu 17: Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe và FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 chỉ tạo sản phẩm khử là 0,15 mol
NO. Số mol mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt bằng:
A. 0,225 mol và 0,053 mol B. 0,15 mol và 0,11 mol
C. 0,1 mol và 0,15 mol D. 0,02 mol và 0,03 mol