HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM HÓA ÔN THI ĐẠI HỌC 2011 - ĐỀ SỐ 1

Chia sẻ: Nguyen Ngoc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

308
lượt xem 168
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'hướng dẫn giải trắc nghiệm hóa ôn thi đại học 2011 - đề số 1', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM HÓA ÔN THI ĐẠI HỌC 2011 - ĐỀ SỐ 1

HÖÔÙNG DAÃN GIAÛI ÑEÀ SOÁ 1 Caâu 1: Ñieàu kieän caàn ñeå coù röôïu khoâng no ñôn chöùc; Andehit no; xeâtoân trong CnH2nO ñaõ thoaû. Neân choïn ñaùp aùn D Caâu 2: Duøng phöông phaùp loaïi tröø deã daøng suy ñöôïc ñaùp aùn ñuùng laø D Caâu 3: Vôùi %C = 37,5 ta deã daøng thaáy X: CH4O. Neân choïn ñaùp aùn ñuùng laø D 8,8 Caâu 4: Töø nH 2 = 0,3mol ⇒ M hh = = 29,3 0,3 ⇒ Ñaùp aùn ñuùng laø C Caâu 5: Ñoát Y coù mol CO2 = mol H2O ⇒ A sai vaø Y coù daïng CnH2nO coù nO2 = 4.nY ⇒ n = 3 ⇒ Ñaùp soá D 2,9 Caâu 6: Vôùi ñaùp aùn A,D ⇒ M A = = 50 ⇒ Ñaùp aùn ñuùng laø B 1 21, 6 . 4 108 25.1,839.96 Caâu 8: [ H 2 SO4 ]sau = 100.98 = 0,9( M ) 0,5 ⇒ Ñaùp aùn B Caâu 9: Ta coù nHCl = 0,025 mol = 0.0258 n AgNO 3 ⇒ HCl heát ⇒ mddsau = mHCl + m - mAgCl dd AgNO 3 = 52,325 g 63.0, 025 . 100% = 3% ⇒ Ñaùp aùn ñuùng laø C ⇒C = % ddNO 32,325 3 Caâu 10: Choïn ñaùp aùn A Vì M hh = 12, 65.2 = 25, 2 ⇒ hoãn hôïp coù CH4 Caâu 11: Ta coù coâng thöùc : Vì mmuoái = mklpö + 96 . nH 2 1, 008 ⇒ mmuoái = 3 + 96 . = 7,32 g 22, 4 ⇒ Ñaùp aùn : A Caâu 12: Töø tæ khoái hôi ta nhaåm ñöôïc tæ leä mol coù trong X nhôø quy taéc: C3H8 44 7 51 C4H10 58 7 1
n CH 3 8 = 7 =1 ⇒ n 7 CH 4 10 ⇒ Ñaùp aùn : B Caâu 13: Soá oxi hoaù cao nhaát = soá thöù töï nhoùm +3 B sai vì H3 X O3 ⇒ Ñaùp aùn : B Caâu 14: ⇒ Ñaùp aùn : D CH4 ; 0,05 mol Caâu 15: Deã daøng nhaåm ñöôïc hh C2H4 ; 0,025 mol = 1.0,05 + 2. 0,025 = 0,1 mol ⇒n CO 2 = 0,1 . 44 = 4,4 g ⇒m CO 2 ⇒ Ñaùp aùn : B Soá C nCO2 Caâu 16: Ta coù = Soá H 2.nH 2O m CO Theo ñeà coù 2 = 1,8333 m HO 2 44.n CO 2 = 1,8333 ⇔ 18.n HO 2 ⇒ CTTQ A : C3H8Oz Deã thaáy Z ≤ 3 ⇒ Ñaùp aùn : D 3n + 1 Caâu 17: Pö CnH2n+2 + O2 → n. CO2 + (n+1) H2O 2 n 1 2 2 Ta coù : X = = = 3n + 1 3n + 1 13 n O 2 2 ⇒ n = 4 ⇒ X: C4H10 ⇒ Ñaùp aùn : B Caâu 18: Vôùi % H = 14,29 ⇒ CTN : (CH2)n ⇔ CnH2n 2
Caàn nhôù: CnH2n khoâng coù ñoàng phaân khi n = 2 ⇒ Ñaùp aùn : A Caâu 19: Töông töï caâu 16 ⇒ CTN : (CH)n ⇒ Ñaùp aùn : D Caâu 20: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí : B Caâu 21: Caàn nhôù t0 CaO ClO3- + Cl- + H2O Cl2 + OH − ClO- + Cl- + H2O ⇒ Ñaùp aùn : A Caâu22: ⇒ Ñaùp aùn : D 3 Caâu 23: Ta coù n = 0,03 =n = CO CaCO 3 100 2 2, 04 − 0, 03.44 = 0,04 ⇒n = HO 18 2 n Soá C CO 2 =3 ⇒ = Soá H 2.n 8 HO 2 ⇒ Ñaùp aùn : C Caâu 24: Pö: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O 4 4 1, 62 Ta coù: nHNO3 = .nAg = . = 0, 02 3 3 108 0, 02.63 ⇒ VddHNO3 = .1000 = 5ml 10.1, 2.21 ⇒ Ñaùp aùn: B Caâu 25: Vôùi %M = 72,41 ⇒ Oxit: Fe3O4 ⇒ M: Fe Ta coù: Fe + 6HNO3 → Fe(MO3)3 + 3NO2 + 3H2O ⇒ nNO = 3.nFe= 0,9 ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 26: Ñaët A1: CxHy(COOH)z a mol A2 Cx’Hy’(COOH)z’ b mol Töø döõ kieän ñeà suy ñöôïc: ax + bx’ = 0 ⇒ x = x’ = 0 ⇒ ñaùp aùn: C Caâu 27: Phaûn öùng gôïi yù Mg + 2AgNO3 → 2 Ag + Mg(NO3)2 Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 3
Sau pö coøn hai kim loaïi ñoù laø: Ag, Fe ⇒ Mg: heát Töø %Mg ⇒ nMgpö ⇒ mAg sinh ra Vôùi 5,792g hh kim loaïi suy ñöôïc ñaùp aùn: B (Keát quaû khaùc ñöôïc thay baèng moät giaù trò > 58,34%) Caâu 28: Boå sung theâm tæ leä mol cuûa oxit vaø kim loaïi laø 1:1 Ta deã daøng suy ñöôïc ñaùp aùn: A Caâu 29: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp li: B Caâu 30: Laäp heä 2 phöông trình ⇒ Ñaùp aùn: C soá C 1 Caâu 31: Töø ñeà ⇒ ⇒Ñaùp aùn: A = soá H 3 Caâu 32: Pö 2Al + 3Ag2SO4 → 6Ag + Al2(SO4)3 (1) Fe + Ag2SO4 → 2Ag + FeSO4 (2) 2 kim loaïi thu ñöôïc laø Ag, Fe ⇒ Al heát ⇒ nAl pö = 0,1 mol 3 (1) ⇒ n = 0,1 = 0,15mol Ag SO 2 4(1) 2 ⇒n = 0,175 − 0,15 = 0, 025 Ag SO 2 4(2) ⇒ x= 0,175.2.108+0,025.56=39,2g ⇒ Ñaùp soá: A Caâu 33: Ta nhaãm ñöôïc 0,59 = = 59 M hh a min 0, 01 ⇒ Ñaùp aùn: D Caâu 34: Choïn daùp aùn C Caâu 35: Ñaùp aùn: C Caâu 36: Ta coù theå nhaãm nhanh nhôø sô ñoà ñöôøng cheùo hoaëc giaûi nhö sau: 9, 4 nK 2 O = = 0,1mol 94 K 2O + H 2O ⎯⎯ 2 KOH (1) → Theo (1) vaø ñeà ta coù : 200 × 5, 6 (0,1× 2 × 56) + 100 ×100 = 10, 7 C % dd = 200 + 9, 4 ⇒ Ñaùp aùn: C Tài liệu do Trung tâm luyện thi đại học CLC Vĩnh Viễn cung cấp 4