Tài liệu luyện tập Hóa học 8 HK II

Ậ

Ệ

Ắ BÀI T P TR C NGHI M ươ

ng: OXI KHÔNG KHÍ

Ch

1) Fe3O4 4) KMnO4 5) H2O ể ề ệ 2) KClO3 ế c dùng đ đi u ch khí Oxi 3) CaCO3 phòng thí nghi m là: Câu 1. Cho các ch t:ấ ấ ượ Nh ng ch t đ

ờ ự B. 3, 4, 5 i ta thu khí Oxi b ng cách đ y n ở C. 2, 4 c là nh d a vào tính ch t: ườ ặ ơ ẩ ướ B. khí oxi ít tan trong n cướ D. 2, 5 ấ C. khí oxi khó hoá l ngỏ ẹ ơ D. khí oxi nh h n

3 có xúc tác

3O4). S gam s t và khí oxi c n dùng

ự ậ ệ ự ự ệ t t mà không phát sáng ở ự B. S oxi hoá mà không phát sáng ự ự ố D. S t ệ ộ t đ cao, th tích khí oxi thu đ nhi ữ A. 1, 2, 3 ằ Câu 2. Ng A. Khí oxi n ng h n không khí cướ n Câu 3. S oxi hoá ch m là: ả A. S oxi hoá mà không to nhi ả C. S oxi hoá to nhi ỷ Câu 4. Khi phân hu 122,5g KClO b c cháy ể C. 11,2 lít ượ c là: D. 1,12 lít ầ ế ượ c 2,24 lít khí oxi (đktc) là: A. 33,6 lít ố Câu 5. S gam KMnO A. 20,7g D. 31,6g B. 3,36 lít ể ề 4 c n dùng đ đi u ch đ B. 42,8g ố ở ắ ầ ố C. 14,3g ệ ộ t đ cao đ nhi ượ ắ ừ c s t t oxit (Fe ệ Câu 6. Trong phòng thí nghi m khi đ t cháy oxi ầ ượ ế ể ề 3O4 l n l đ đi u ch 2,32g Fe t là: B. 2,52g và 0,96g C. 1,68g và 0,64g D. 0,95g và 0,74g A. 0,84g và 0,32 ọ ả ứ ướ ợ ả ứ i đây là ph n ng hoá h p? Câu 7. Ph n ng hoá h c nào cho d

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) A. CuO + H2 Cu + H2O 2P2O5

(cid:0) (cid:0) C. 2KMnO4 B. 4P + 5O2 D. CO2 + Ca(OH)2 (cid:0) CaCO3 + H2O

(cid:0) K2MnO4 + MnO2 + O2 ọ

ả ứ ả ứ ỷ Câu 8. Ph n ng hoá h c nào cho sau đây là ph n ng phân hu ?

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) Cu + H2O B. 4P + 5O2 2P2O5

0t A. CuO + H2 C. 2Al + 3H2SO4 (cid:0)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) Al2(SO4)3 + 3H2 D. 2KClO3 2KCl + 3O2

ụ ươ ế ọ ng trình hoá h c nào sau vi t đúng? Câu 9. Cho Natri tác d ng v i khí Oxi, ph (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) NaO2 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) A. 2Na + O (cid:0) C. Na + O (cid:0) 2Na2O ớ Na2O NaO ớ ế ả ứ ấ ị B. Na + O2 (cid:0) D. 4Na + O2 (cid:0) ở ụ Câu 10. Cho 6,72 lít khí hiđro tác d ng v i 4,48 lít khí oxi, các khí đo B. Oxi th aừ A. Hiđro th aừ C. Hai ch t ph n ng v a đ D. Không xác đ nh đ ẽ ừ ượ c

ươ

Ch

ấ ả ứ ng: HIĐRO N ườ ờ ự ằ đktc. Sau ph n ng k t thúc, ch t khí nào s th a? ừ ủ CƯỚ ấ Câu 1. Ng ẩ i ta thu khí Hiđro b ng cách đ y khí là nh d a vào tính ch t: ộ ẫ ớ ẹ ơ A. Khí hiđro nh h n không khí ướ ấ C. khí hiđro r t ít tan trong n c B. khí hiđro khó tr n l n v i không khí D. khí hiđro không đ cộ ả ứ ả ứ

(cid:0) (cid:0) ế Câu 2. Ph n ng hoá h c nào cho sau đây là ph n ng th : B. CO2 + Ca(OH)2 (cid:0) ọ 0t (cid:0) K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 + H2O

(cid:0) (cid:0) (cid:0) Al2(SO4)3 + 3H2 D. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

ọ A. 2KMnO4 C. 2Al + 3H2SO4 (cid:0) Câu 3. Ph n ng hoá h c nào cho d

(cid:0) (cid:0) (cid:0) ướ CaO + CO2 ử ả ứ i đây là ph n ng oxi hoá kh ? B. SO3 + H2O (cid:0) H2SO4 0t (cid:0) (cid:0) (cid:0) BaSO4 + 2NaCl D. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

(cid:0) (cid:0) (cid:0) ử ả ứ ử ấ Cu + H2O. Ch ra ch t oxi hoá, ch t kh trong ph n ng trên:

CuO + H2 ử ấ ấ ử 2 ch t oxi hoá ử ấ ử ấ ả ứ A. CaCO3 C. BaCl2 + Na2SO4 (cid:0) ả ứ Câu 4. Cho ph n ng oxi hoá kh sau: 2 ch t khấ ấ A. CuO ch t oxi hoá, H ấ C. H2O ch t kh , CuO ch t oxi hoá ỉ ấ B. CuO ch t kh , H ấ D. H2 ch t kh , Cu ch t oxi hoá ượ ớ ướ c v i n c: Câu 5. Trong các oxit sau đây: SO3, CuO, Na2O, CaO, P2O5, Al2O3. Oxit nào tác d ng đ

ố ộ ụ B. SO3, P2O5, Al2O3, CaO D. SO3, CuO, Na2O, P2O5 ệ ượ ủ ế ệ t trong không khí. Hi n t ng c a thí nghi m là: A. CuO, Na2O, CaO, Al2O3 C. Na2O, CaO, SO3, P2O5 Câu 6. Khi đ t m t dòng khí Hiđro tinh khi

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ế ệ ượ ng B. không có hi n t ọ ử D. cháy, ng n l a màu xanh ấ ắ ơ Câu 7. H p ch t nào sau đây là baz : ồ ắ ổ ạ A. có ti ng n m nh ề C. cháy, sinh ra nhi u khói tr ng ợ A. Đ ng (II) nitrat C. S t (III) sunfat D. Canxi hiđroxit Câu 8. Dãy ch t nào sau đây ch bao g m toàn axit: ấ A. HCl, NaOH D. SO3, NaH2PO4 B. Kali clorua ỉ ồ B. CaO, H2SO4 C. H3PO4, HNO3 ồ ố ỉ ấ ợ Câu 9. Dãy các h p ch t nào sau đây ch bao g m toàn mu i?

B. Ca(OH)2, Al2(SO4)3, SO3, NaCl D. Na2CO3, K3PO4, P2O5, H2SO4 ớ ướ ư ể ỳ ả ứ ủ ả ẩ c d làm cho qu tím chuy n chuy n thành: Câu 10. S n ph m c a ph n ng gi a CaO v i n A. Na2HPO4, Cu(NO3)2, BaSO4, KCl C. CuCl2, Al2O3, Fe(NO3)3, HCl ữ B. màu đỏ A. màu xanh C. màu tím ả ứ ớ ướ ư ả ẩ ỳ ể c d làm cho qu tím chuy n chuy n thành: ữ 2O5 v i n ủ Câu 11. S n ph m c a ph n ng gi a P C. màu tím ể ấ D. m t màu ể ấ D. m t màu B. màu đỏ ằ A. màu xanh ắ ở ệ ộ nhi t đ cao. ử ể ầ Câu 12. Kh 12g s t (III) oxit b ng khí hiđro a/ Th tích khí hiđro c n dùng (đo đktc): C. 10,08 lít D. 8,2 lít A. 5,04 lít ố ượ ượ 2/ Kh i l ắ ng s t thu đ B. 7,56 lít c: B. 8,4g D. 18,6g A. 16,8g ế ớ ắ ầ ụ Câu 13. S gam s t c n tác d ng h t v i axit clohiđric đ cho 2,24 lít khí hiđro (đo đktc): B. 28g C. 12,6g ể C. 5,6g ụ D. 3,7g ứ ẽ ị Câu 14. Th tích khí hiđro thoát ra khi cho 9,8g k m tác d ng v i dung d ch có ch a 9,8g axit sunfric (đo đktc): B. 44,8 lít D. 2,24 lít ố A. 56g ể A. 22,4 lít

ươ

ớ C. 4,48 lít ng:

Ch

DUNG D CHỊ

ợ

ị Câu 1. Dung d ch là h n h p:

ấ ắ

ướ

c

ồ ồ

ấ ủ ấ

ồ ấ ủ

ồ

B. đ ng nh t c a ch t r n và n D. đ ng nh t c a ch t tan và dung môi

ộ

ồ

ấ ắ ủ

ị

ế

t:

Câu 2. N ng đ ph n trăm c a dung d ch cho bi

ố ố

ấ ấ

ố ố

ị

A. S mol ch t tan trong 1 lít dung môi C. S mol ch t tan trong 1 lít dung d ch

B. S gam ch t tan trong 100 gam dung môi D. S gam ch t tan trong 100 gam dung d ch

ủ

ế

ồ

ộ

ị

ỗ ấ A. g m ch t tan và dung môi ấ ủ C. đ ng nh t c a ch t r n và dung môi ầ ấ ấ Câu 3. N ng đ mol c a dung d ch cho bi ấ ấ

ấ ấ

ị

ị t: A. S mol ch t tan trong 1 lít dung môi C. S mol ch t tan trong 1 lít dung d ch

ượ

ằ

c 200g dung d ch BaCl

ố ố Câu 4. B ng cách nào có đ

ị ị cướ

cướ cướ

A. Hoà tan 190g BaCl2 trong 10g n C. Hoà tan 100g BaCl2 trong 100g n

ị

ộ

ấ

ủ

ướ ở ộ

ố B. S gam ch t tan trong 100 gam dung môi ố D. S gam ch t tan trong 100 gam dung d ch 2 5%? B. Hoà tan 10g BaCl2 trong 200g n D. Hoà tan 10g BaCl2 trong 190g n ệ ộ t đ xác đ nh là:

c

ể

ấ

ố

ị

ướ c

B. s gam ch t đó có th tan trong 100g n ị

ể ượ

ả

ố ố ố

c dung d ch b o hoà ả

ấ ấ ấ

c dung d ch b o hoà

ị ố

ạ

ồ

ố

ị

A. 0,06M

B. 0,1M

cướ Câu 5. Đ tan c a m t ch t trong n m t nhi ể A. s gam ch t đó có th tan trong 100g dung d ch ể C. s gam ch t đó có th tan trong 100g dung môi đ đ ướ ể ượ ể D. s gam ch t đó có th tan trong 100g n c đ đ ộ ướ ượ c 3 lít dung d ch mu i ăn. N ng đ mol dung d ch mu i ăn t o thành? c đ Câu 6. Hoà tan 17,55g NaCl vào n D. 3M ị

ượ

ủ

ả

ộ

ố

c dung d ch b o hoà. Đ tan c a mu i Natri

ị C. 2,24M 18

0C thì đ

ướ ở c

Câu 7. Khi hoà tan 53g Na2CO3 trong 250g n cacbonat

0C là:

C. 21,2g ồ

D. 18g ị

B. 53g ị

ủ

ả

ộ

ố

ộ

ố

ở

20

0C:

Câu 8.

B. 22,32%

C. 26,4%

ố ượ

ồ

ị

ủ D. 25,47% 2SO4 có trong 150g dung d ch?

ộ 2SO4 có n ng đ 14%. Tính kh i l

ng H

18ở A. 132,5g 20Ở 0C, đ tan c a dung d ch mu i ăn là 36g. N ng đ % c a dung d ch mu i ăn b o hoà A. 25% ộ Câu 9. M t dung d ch H

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

A. 12g

B. 14g

ộ

ồ

D. 0,14g ạ

ị

c. N ng đ % dung d ch t o thành?

Câu 10. Hoà tan 14,28g Na2CO3.10H2O vào 200g n

A. 2,08%

B. 2,4%

C. 21g ướ C. 5,63%

D. 7,62%

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

Ể

Ế KI M TRA 1 TI T MÔN: HÓA H C 8Ọ

ả ứ : (cid:0) (cid:0) (cid:0)

ấ ơ ồ Câu 1 : Cho s đ ph n ng sau Al + HCl B + H2 B là ch t nào sau đây : C. AlCl D. AlCl3 A. AlCl2 ng trình hóa h c Câu 2 : Cho ph (cid:0) (cid:0) (cid:0)

ủ ấ ấ ầ ượ B. AlCl4 ọ : ươ H2 + CuO Cu + H2O (1) ử Ch t kh và ch t oxi hóa c a ph n ng trên l n l : D. H2, Cu A. CuO, H2 ả ứ B. Cu, H2O ọ ủ ả ứ ươ t là C. H2, CuO : hóa h c c a các ph n ng sau ng trình (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) NaCl + H2O (2) 2Fe + 3 CO2 (4) ZnCl2 + Cu (1) HCl + NaOH FeSO4 + H2 (3) Fe2O3 + 3CO ả ứ (1), (2) D. B. A. ế ? (1), (3) ừ ộ ấ (2), (3) ấ ả ứ ọ Câu 4 : Ph n ng hóa h c trong đó t ế ả ứ ả ứ ợ

(cid:0) (cid:0) (cid:0) Câu 3 : Cho các ph Zn + CuCl2 Fe + H2SO4 ả ứ Ph n ng nào là ph n ng th (2), (4) ả ứ ả ứ A. Ph n ng th ả ứ C. Ph n ng hóa h p. Câu 5 : Cho ph ng trình hóa h c ọ : 4CO + Fe3O4

ầ ượ ủ ấ C. ề ? m t ch t sinh ra nhi u ch t là ph n ng gì ủ B. Ph n ng phân h y. ử D. Ph n ng oxi hóakh . 3 Fe + 4CO2 : Ch t kh và ch t oxi hóa c a ph n ng trên l n l D. CO, CO2 ươ ấ ử A. Fe3O4, CO ả ứ B. Fe3O4, Fe ả ứ ọ ả ứ Câu 6 : Ph n ng oxi hóa kh là

ấ ấ t là C. CO, Fe3O4 ả ờ ồ x y ra đ ng th i ấ ự ử S kh và ch t oxi hóa. ử ự S oxi hóa và ch t kh . ử ph n ng hóa h c trong đó B. D. A. C. ẹ ơ ấ : Câu 7 : Dãy g m các ch t khí nh h n không khí SO2, O2 ự ử ự S oxi hóa và s kh . ự ử ử S kh và ch t kh . ồ A. CO2 , H2 B. CO, CO2 C. N2, H2 D. ng trình : Câu 8 : Cho các ph ươ ot (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 2KClO3 2KCl + 3O2 (1) CaCO3 CaO + CO2 (2)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ZnCl2 + H2 (4) MgCO3 (3) Zn + 2HCl ả ứ ủ ? MgO + CO2 ả ứ Ph n ng nào là ph n ng phân h y (2), (3) (2), (4) C. A. B. D. ệ (1), (2) ệ ể ề ế

A. H2O B. HCl ớ ượ ạ ấ ộ ả ứ ề D. H2S ầ ấ hai hay nhi u ch t ban đ u là ph n ng gì ? ọ Câu 10 : Ph n ng hóa h c trong đó có m t ch t m i đ

ả ứ ả ứ ử A. Ph n ng oxi hóa kh . ế ả ứ C. Ph n ng th . ẽ ắ ồ (1), (3) Câu 9 : Trong công nghi p, nguyên li u dùng đ đi u ch khí Hiđro là : C. H2SO4 ừ c t o thành t ả ứ ợ B. Ph n ng hóa h p. ủ ả ứ D. Ph n ng phân h y. 2SO4 loãng, Câu 11 : Cho các ch tấ : (1) K m, (2) Đ ng , (3) S t, (4) HCl, (5) H ấ ể ề ể

2 thu đ 1.12

2SO4 loãng . Th tích H D. ế

ữ (6) NaOH. Nh ng ch t nào có th dùng đ đi u ch H (1), (2), (4), (5) (1), (3), (4), (5) (2), (3), (5), (6) (1), (2), (4), (6) ế 2 trong phòng thí nghi mệ ? B. D. A. C. ụ ắ ị ể ượ ở c đktc là : 2.24 ớ Câu 12 : Cho 2,8 g S t tác d ng v i 9,8 g dung d ch axit Sunfuric H B. C. A. ư ề ọ ỳ ố ượ ồ 11.2 ố hóa h c là l u hu nh (S) và Oxi trong đó oxi chi m 50% v kh i l ng. Oxit đó Câu 13 : M t Oxit g m hai nguyên t

SO3 SO4 SO2 ố ượ ộ ứ ủ kh i l B. ơ ủ ng c a Nit và Oxi trong m t oxit là 7

22.4 ộ là : SO A. ỉ ệ Câu 14 : T l A. N2O B. N2O3 C. : 20. Công th c c a oxit là C. NO2 D. : D. N2O5

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ề ế ằ ệ ệ ượ : Câu 15 : Trong Công nghi p, Hiđro đ c đi u ch b ng cách đi n phân ị ướ B. Dung d ch axit Clohiđric (HCl) D. N c vôi trong Ca(OH) ẩ ướ ỉ ờ ự ố A. Mu i ăn ( NaCl) C. N cướ ườ i ta thu khí h đo b ng cách đ y n c là nh d a vào tính ch t ấ : Câu 16 : Ng

ặ c.ướ ằ c.ướ c. B. Khí Hiđro khó hóa l ng.ỏ D. Khí hiđro tan trong n ề ấ ấ ồ ấ : SO3,Al2O3, P2O5, CuO, Fe2O3, CO2.Dãy các ch t nào sau đây đ u là g m các ch t là oxit A. Khí Hiđro ít tan trong n ơ ướ C. Khí hiđro n ng h n n Câu 17 : Có các ch t sau đây

axit ? SO3, P2O5, CO2. SO3, Al2O3, CuO. A. C. B. D. :CO2, P2O5, CuO, SiO2, Fe2O3. Dãy các ch t đ u là oxit baz

2, CO, khí hi m)ế 2, CO, khí hi m)ế

ấ Câu 18 : Có các ch t sau đây A. P2O5, SiO2 B. CuO, Fe2O3 SO3, Al2O3, P2O5. SO3, CuO, Fe2O3. ấ ề C. CO2, CuO ơ ? D. CO2, P2O5 : Câu 19 : Thành ph n c a không khí là ơ

, 1% các khí khác (CO , 78% khí Oxi, 1% các khí khác (CO ơ , 1% khí Oxi. .ơ A. B. C. D. ầ 15 ; thành ph n có 80% C và 20% H. ỉ Câu 20 : Khí A có t kh i so v i khí hiđro là ầ ủ 21% khí oxi, 78% khí Nit ơ 21% khí Nit 21% các khí khác, 78% khí Nit 21% khí Oxi, 78% các khí khác, 1% khí Nit ớ ọ ủ ứ ố Công th c hóa h c c a A là : B. C2H2 A. CH4 D. C2H6

C. C2H4 Ề

Ọ

ƯỜ

Ọ

NG THCS LÊ QÚY ĐÔN

Ỳ ọ ể ờ

Đ THI H C K II MÔN : HÓA H C 8 (Năm h c : 20072008) ề ờ Th i gian : 45 phút (không k th i gian giao đ )

TR ọ H và tên : …………………… ớ L p : …………………………...

ờ

ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút

)

Đ s 1

ắ ặ ộ ở ộ ặ ớ ộ ể ợ ữ ố c t I v i m t ch s 1 ho c 2, 3, 4, 5, ộ c t II đ có n i dung phù h p. ệ I. Tr c nghi m khách quan Câu 1: Ghép m t trong các ch A ho c B, C, D ữ C t Iộ ở ộ C t IIộ ấ ủ ọ ượ c ch t ấ tan n aữ ả ứ ị ả ứ ồ ợ ủ ầ ử ủ ế ấ ộ c a m t nguyên t ố

ị ị ơ ướ A . H2 + CuO → ế B . Ph n ng th là ph n ng hóa h c trong đó ấ ỗ C . Dung d ch là h n h p đ ng nh t ể ầ D .Thành ph n ph n trăm theo th tích c a không khí là: E. Dung d ch bão hòa là dung d ch c, khí ế 1 . c a dung môi và ch t tan . ể 2 . Không th hòa tan thêm đ 3 . H2O + Cu ử ủ ơ c a đ n ch t thay th nguyên t 4 .nguyên t ấ ợ khác trong h p ch t ơ 5 .78% nit , 21% oxi, 1% các khí khác(khí cacbonnic, h i n hi m...) A ... B ... C ... D ... E ... ấ ỉ ồ

C. CaO , CO2 , Fe2O3 , SO2 D. CO2 , SO2 , Na2SO4 ,

ề ấ

ề ấ Câu 2: Nhóm các ch t nào sau đây ch g m các oxit? A. CaO , NaOH , CO2 , Na2SO4 B. Fe2O3 , O3 , CaCO3 , CO2 Fe2O3 Câu 3: Nhóm các ch t nào sau đây đ u là axit? A. HCl , HNO+ , NaOH , NaCl B. HNO3 , SO2 , H2SO4 , Ca(OH)2 C. HCl , H2SO4 , NaNO3 , HNO3 D. HNO3 ; H2SO4 , HCl , H3PO4 . ơ Câu 4: Nhóm các ch t nào sau đây đ u là baz ?

2O 2. CaO + CO2

A. NaOH , HCl , Ca(OH)2 , NaCl B. Ca(OH)2 , CaO , NaOH , H2SO4 C. NaOH , Ca(OH)2 , CaO , MgO D. Mg(OH)2 ,Ca(OH)2 , KOH , NaOH ọ → CaCO 3. 2H2 + O2 → 2H2O 4. Fe2O3 + 2Al Al→ 2O3 +

→ → ả ứ Câu 5: Có các ph n ng hóa h c sau: → 1. H2 + PbO Pb + H 2Fe 5. 3Fe + 2O2 Fe→ 3O4 6. CaO + H2O Ca(OH) 7. 2Cu + O2 2CuO 8. 2CO + O2 2CO→ 2

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

4 c n dùng đ đi u ch 2,24 lít khí oxi (đktc) trong phòng thí nghi m là A. 15,8 ; B. 31,6 ; C. 23,7 ; D. 17,3

ạ ủ ợ ể ề ế ệ ầ ố ử ả ứ Phân lo i các ph n ng trên. (hóa h p, phân h y, oxi hóa kh ) Câu 6: S gam KMnO

ố ị Câu 7: S gam NaCl trong 50 gam dung d ch NaCl 40% là A. 40 gam ; B. 30 gam ; C. 20 gam ; D. 50 gam

3 và KMnO4 . Hãy

ệ ể ấ ộ ế ấ ỏ ơ ừ ủ ẫ ộ ượ ượ ng khí thu đ c qua CuO nung nóng. ế ả t ph ấ ấ t ch t nào là ch t kh , ch t nào là ch t oxi hóa ? ng Cu thu đ ự ậ II. T lu n ể ề Câu 8: Đ đi u ch 4,48 lít khí O2 (đktc) trong phòng thí nghi m, có th dùng m t trong hai ch t KClO ố ượ ọ ng nh h n. tính toán và ch n ch t có kh i l ị ớ ụ Câu 9: Cho 3,25 gam Zn tác d ng v i dung d ch HCl v a đ . D n toàn b l ọ ủ ả ứ ng trình hóa h c c a các ph n ng x y ra. ế ả ứ ượ c sau ph n ng. Cho bi ượ ươ a. Vi ố ượ b. Tính kh i l ể ấ ượ ử ơ ướ ướ ứ c khi làm bay h i 150 kg n ấ ể c bi n. ng NaCl thu đ Câu 10: N c bi n ch a 3,5% NaCl. Tính l (Cho Na = 23; Zn = 65; H=1; Cl=35,5;O=16)

ờ

ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút )

Đ s 2

ắ ệ ữ ợ ừ ừ ử ự ả ứ ỷ ự ả ứ ả ứ ử ấ ụ và c m t : ph n ng hoá h p, s kh , ph n ng phân hu , s oxi hoá, ế ch t kh , ph n ng th , ấ ề ho c c m t : ợ ả ứ ữ ồ ả ờ ừ ộ ấ m t ch t sinh ra nhi u ch t m i. ọ ọ ử ủ ộ ớ ề ế cho nguyên t ấ c a đ n ch t thay th c a m t nguyên t ố ấ ợ ả ứ ề ọ ấ ấ ầ ộ ừ hai hay nhi u ch t ban đ u. c t o thành t ề ấ ồ ớ ượ ạ ấ 3 , P2O5 , CuO, SiO2, Fe2O3, CO2.Dãy các ch t nào sau đây đ u g m các ch t là oxit axit? I. Tr c nghi m Câu 1: Có nh ng t ch t oxi hoá. ỗ ố ọ ừ ặ ụ ừ thích h p đi n vào ch tr ng trong nh ng câu sau Hãy ch n t ọ ử ả ứ 1) Ph n ng oxi hóa kh là ph n ng hoá h c trong đó x y ra đ ng th i...............và ............. ấ ả ứ 2) ............................. là ph n ng hoá h c trong đó t ử ủ ơ ả ứ 3) ............................. là ph n ng hoá h c trong đó nguyên t khác trong h p ch t. 4) ............................. là ph n ng hoá h c trong đó có m t ch t m i đ Câu 2: Có các ch t sau đây: SO

2SO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, H3PO4, NaHCO3.Dãy các ch t nào sau đây g m các axit và

B. SO3, P2O5, Fe2O3, CO2 D. SO3, P2O5, CuO, CO2. ấ A. SO3, P2O5, SiO2, CO2 C. SO3, P2O5, SiO2, Fe2O3 ấ ồ Câu 3: Cho các ch t : Kấ baz ?ơ

B. Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, H3PO4. D. Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, NaHCO3. A. K2SO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4. C. Mg(OH)2, H2SO4, H3PO4, NaHCO3. ử ố ằ ơ ủ ọ ủ có phân t ứ kh i b ng 108. Công th c hóa h c c a oxit đó là Câu 4: M t oxit c a nit

4 là X2(SO4)3 và h p ch t t o b i nhóm nguyên

ộ A. NO B. NO2 C. N2O3 D. N2O5. ở ứ ố ớ ấ ạ ở ấ ạ ọ ủ ợ X v i nhóm SO ố ữ ứ ấ ớ ớ ử ọ ủ ợ Câu 5: Công th c hóa h c c a h p ch t t o b i nguyên t ử t Y v i H là HY. Công th c hoá h c c a h p ch t gi a nguyên t X v i nhóm nguyên t ợ Y là

ượ A. XY2 B.X3Y C. XY3 D.XY ồ ị ủ ị ướ ể ượ c đ đ c hoà tan trong n c 100 ml dung d ch. N ng đ mol c a dung d ch là

2SO4 8M đ

2SO4 sau khi pha loãng là

ượ ướ ằ ủ ế ồ ộ c pha loãng b ng cách cho thêm n c vào cho đ n 160 ml. N ng đ mol c a dung

ấ ạ ọ ủ ấ ạ ứ ầ ợ ử ố ủ ở t công th c hoá h c c a các h p ch t t o b i các thành ph n c u t o sau và tính phân t ợ kh i c a các h p ộ Câu 6: 2,24 gam CaCl2 đ A. 0,20 M B. 0,02 M C. 0,01 M D. 0,029 M Câu 7: 40 ml dung d ch Hị d ch Hị A. 0,5 M B. 1,0 M C. 1,6 M D. 2,0 M ự ậ II. T lu n ế : Vi Câu 8 ấ ch t đó. 1) Pb(II) và NO3 2) Ca và PO4 3) Fe(III) và Cl 4) Ag và SO4 ậ ươ ả ứ ơ ồ ọ ng trình hóa h c theo s đ ph n ng sau: Câu 9: Hãy l p các ph 1) Na + O2 > 2) Fe + HCl –> 3) Al + CuCl2 –>

4) BaCl2 + AgNO3 –> 5) NaOH + Fe2(SO4)3 –> 6) Pb(NO3)2 + Al2(SO4)3 –>

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ơ ồ ả ọ ả ứ ớ ị h c x y ra theo s đ sau:

ả ứ Câu 10: Cho 5,4 gam nhôm ph n ng hoàn toàn v i dung d ch axit clohiđric. Ph n ng hóa Al + HCl > AlCl3 + H2 ọ ủ ng trình hoá h c c a ph n ng trên. ả ứ đktc.

ươ ậ a) L p ph ể b) Tính th tích khí hiđro thu đ c) Tinh kh i l ố ố ượ ng mu i AlCl ả ứ ờ

ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút )

ượ ở c ạ 3 t o thành sau ph n ng. Đ s 3 ắ ệ ấ ấ ọ I Tr c nghi m ợ Câu 1: H p ch t nào trong các ch t sau đây có tên g i là natri đihiđrophotphat ? A. Na3PO4 B. Na2HPO4 ; C. NaH2PO4 ; D. Na2SO4. ấ ấ ợ ồ ợ ố Câu 2: Dãy các h p ch t nào sau đây g m các h p ch t mu i ?

ượ ướ ố ồ ộ ị c thu đ

ố ượ ủ ị

ộ c t I và c t II cho phù h p A. K2O, KNO3, NaOH, Fe(NO3)2 B. H2SO4, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2O3 C. Pb(NO3)2, NaCl, ZnSO4, K2S D. KNO3, FeO, K2S, H2SO4. c dung d ch có n ng đ là Câu 3: Hoà tan 50 gam mu i ăn vào 200 gam n A. 15%. B. 20%. C. 25%. D. 28%. Câu 4: Kh i l ng c a NaOH có trong 200 ml dung d ch NaOH 2M là A. 16 g. B. 28 g. C. 30 g. D. 35 g. ợ Câu 5: Ghép ý ở ộ I II ư ả ả ự ự t nh ng không có phát sáng. t và phát sáng ệ phòng thí nghi mệ 1. P2O5 2. Fe3O4 3. KClO3 ; KMnO4 ự 4. S cháy ẩ ẩ ả ả ệ a) là s oxi hoá có to nhi ệ b) là s oxi hoá có to nhi ế ề c) là nguyên li u đi u ch khí oxi trong ố ắ d) là s n ph m khi đ t s t trong khí oxi ố e) là s n ph m khi đ t photpho trong khí oxi

ọ ữ ườ ộ ấ ấ ườ ng oxi cho ch t khác. ươ ứ ng là oxit c a kim lo i và t ố ả ầ ủ ợ ấ ỳ ớ ủ 2. Oxit axit th ng ng v i m t axit. 4. Trong thành ph n c a h p ch t mu i ph i có g c axit.

3 và khí hiđro.

3 t o thành.

ể → → ơ ồ 2. ng trình hoá h c theo s đ chuy n hoá sau: FeCl ứ ả ẩ ồ 1..................; 2.....................; 3....................; 4 ................... ữ : Hãy ch n ch (Đ) đánh vào câu đúng và ch (S) vào câu sai trong các câu sau? Câu 6 ạ ử ấ 1. Ch t kh là ch t nh ố ị 3. Dung d ch axit làm cho qu tím hoá xanh. ự ậ II. T lu n ọ Câu 7: Hoàn thành các ph KClO3 → O2 Fe ị Câu 8: Cho 8,1 g Al tác d ng v i dung d ch có ch a 21,9 g HCl s n ph m g m AlCl ọ ư ư

ể ử ượ ươ Fe→ 3O4 ớ ụ ươ ng trình hoá h c. a) Hoàn thành ph ả ứ ấ b) Sau ph n ng ch t nào còn d ? D bao nhiêu gam ? ạ ố ượ c) Tính kh i l ng AlCl ở ượ ng khí hiđro sinh ra d) L

ờ

c bao nhiêu gam CuO. ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) trên có th kh đ Đ s 4 ắ

ữ

ồ

ạ

ụ v i Hớ

ơ 2O, t o ra baz là

SO2, K2O, CaO, N2O5, P2O5. Dãy g m nh ng oxit tác d ng

ệ I Tr c nghi m ữ Câu 1. Cho nh ng oxit sau : :

ớ ướ ạ

ữ

ụ

ữ

ồ

c t o ra

CaO, SO2, Fe2O3, Na2O, CO2, P2O5. Dãy g m nh ng oxit tác d ng v i n

A. SO2, CaO, K2O. C. CaO, K2O, BaO. B. K2O, N2O5, P2O5. D. K2O, SO2, P2O5. Câu 2. Nh ng oxit sau : axit là

2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3.Dãy baz tan trong n

ơ ơ ướ ạ c t o thành ề ị

A. CaO, SO2, Fe2O3. C. SO2, CO2, P2O5. B. SO2, Na2O, CaO. D. CO2, Fe2O3, P2O5. Câu 3. Cho các baz sau : LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) dung d ch ki m là A. Ca(OH)2, LiOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2.

B. Ca(OH)2, KOH, LiOH, NaOH.

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

D. Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, KOH. ọ

ử ượ

ệ

ố

ữ

ấ ắ

ể c ch n đ phân bi

ấ t các ch t trên

, P2O5, Ba(OH)2, NaNO3. Thu c th đ

. Có nh ng ch t r n sau : FeO

ỳ

ấ

ỳ

B. H2O, gi y qu tím. ấ

ấ ị

ủ

ấ

ộ

ị

t đ xác đ nh là

ỳ D. dung d ch HCl, gi y qu . ệ ộ c.

ị

c đ t o thành dung d ch bão hoà.

ố ố ố ố

ướ ể ạ

ị

c đ t o thành dung d ch bão hoà.

ượ c trong 100 g n ấ

ộ

ợ

ố

C. KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)3. Câu 4 là A. H2SO4, gi y qu tím. ỳ ị ấ C. dung d ch NaOH, gi y qu tím. ướ ở ộ nhi . Đ tan c a m t ch t trong n c Câu 5 ấ ướ A. s gam ch t tan tan trong 100 g n ấ B. s gam ch t tan tan trong 100 g dung môi. ướ ể ạ ấ C. s gam ch t tan tan trong 1 lít n ấ D. s gam ch t tan tan đ ấ ồ . Dãy h p ch t g m các ch t thu c lo i mu i là

ể

ễ

ế

ọ

t ph

ng trình hoá h c bi u di n dãy bi n hoá sau :

Ca(OH)

CaO

ạ Câu 6 A. Na2O, CuSO4, KOH. C. CaCO3, CaCl2, FeSO4. B. CaCO3, MgO, Al2(SO4)3. D. H2SO4, CuSO4, Ca(OH)2. ự ậ II T lu n ế Câu 7. Vi a) S b) Ca ỗ

ươ SO→ 2 → ả ứ

H→ 2SO3 → ề

ứ ấ

ả ứ

ướ

ụ

ả

c).

ượ

ị

ủ

ộ

2 ả ứ 20Ở oC, hoà tan 60g KNO3 vào 190 g H2O thì thu đ

c dung d ch bão hoà. Hãy tính đ tan c a KNO

3, ở

ầ

ể ố

ứ

ữ

ạ

ấ

ạ

ấ ng khí oxi c n dùng đ đ t cháy hoàn toàn 1 t n than (ch a 95% cacbon). Nh ng t p ch t ượ

(C 2 chu i ph n ng đ u có ph n ng th nh t tác d ng oxi, ph n ng hai tác d ng n Câu 8. ệ ộ nhi t đ đó. Câu 9. Tính kh i l còn l

ố ượ i không cháy đ

c.

ờ

ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút )

Đ s 5

ệ ộ ị ấ ắ I Tr c nghi m ộ t đ xác đ nh là ấ ố ấ ướ ở c ị ướ B. s gam ch t đó tan trong 100 g dung d ch. ể ạ ấ ướ ố ị ấ ị D. s gam ch t đó tan trong 100 g n c đ t o thành dung d ch

2SO4 loãng.

ế ậ ỉ ồ ủ D. NaOH, HCl, Cu(OH)2 ườ ồ ầ C. Na2S, H2SO4, MgCl2 ị ườ ủ c. N ng đ ph n trăm c a dung d ch đ ng là ệ ủ nhi Câu 1. Đ tan c a 1 ch t trong n ố A. s gam ch t đó tan trong 100 g n c. ố C. s ml ch t tan trong 100 ml dung d ch. bão hoà. ị 3. t các dung d ch sau: HCl; NaOH; KNO Câu 2. Nh n bi ơ ấ Câu 3. Dãy ch t nào sau đây ch g m CTHH c a baz ? B. NaOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2 A. KOH, CuCl2, H2S ộ ướ ng vào 180 g n Câu 4. Hoà tan 20g đ A. 10%. B. 15%. C. 12%. D. 20%. ẽ ấ ắ ồ Câu 5. Cho các ch t sau : (1) k m, (2) đ ng, (3) s t, (4) HCl, (5) H ữ ể ề ể Nh ng ch t nào có th dùng đ đi u ch H

2 + Cu (1) Fe + H2SO4

4 + H2 (2)

2O (3) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (4)

ọ ủ ả ứ ươ ấ ế 2 trong phòng thí nghi m ?ệ A. (1), (2), (4), (5) B. (2), (3), (4), (5) C. (1), (3), (4), (5) D. (1), (2), (4), (5) ng trình hoá h c c a các ph n ng sau : Câu 6. Cho các ph → FeSO

ả ứ NaCl + H ế ZnCl → ả ứ

2 b) S

ả ứ ể t các ph Câu 7. Vi SO→ H→ 2SO3 ng trình ph n ng theo dãy chuy n hoá sau : Ca(OH) ọ ọ ẽ → Zn + CuCl2 HCl + NaOH Ph n ng nào là ph n ng th ? A. (1), (3) ; B. (1), (2) ; C. (2), (3) ; D. (2), (4). ự ậ II T lu n ươ ế a) Ca → CaO → ứ ế t công th c hoá h c các mu i có tên g i sau : Câu 8. Vi ắ a) S t(III) sunfat. ố b) K m clorua. c) Natri cacbonat.

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ế ượ ạ ắ ả ứ ắ ạ ng kim lo i s t, ph n ng t o thành s t (II) sunfat và khí ể 2SO4 1,2M đ hoà tan h t l Câu 9. Dùng 500 ml dung d ch Hị hiđro. ả ứ t ph ố ắ ượ c. ươ ế a) Vi ố ượ b) Tính kh i l ể c) Tính th tích khí H

ờ

ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút )

ọ ủ ng trình hoá h c c a ph n ng. ng mu i s t(II) sunfat thu đ ở 2 thoát ra ( đktc) ? Đ s 6 ắ ệ ớ ướ ạ ơ ươ ứ ụ c t o thành baz t ng ng ?

ố ượ ủ ề ộ ố ị ố có hoá tr II ch a 20% oxi (v kh i l ng). Nguyên t đó là . Oxit c a m t nguyên t ứ B. nhôm. C. canxi. D. magie. ấ ấ I Tr c nghi m Câu 1. Oxit nào sau đây khi tác d ng v i n A. Fe2O3 ; B. CaO ; C. SO3 ; D. P2O5. Câu 2 A. đ ng.ồ Câu 3 . Trong dãy ch t sau đây, dãy ch t nào toàn là oxit ?

2 thoát ra (đktc) là

A. H2O, MgO, SO3, FeSO4 ; C. CO2, K2O, Ca(OH)2, NO ; B. CaO, SO2, N2O5, P2O5 ; D. CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4. ể ẽ ị

ườ ử ứ ợ ng h p nào sau đây ch a kh i l hiđro ít nh t ? ng nguyên t Câu 4. Cho 6,5 g k m vào dung d ch HCl thì th tích khí H A. 2 lít. B. 4,48 lít. C. 2,24 lít. D. 4 lít. Câu 5. Tr ố ượ Hử 2 ; B. 3.1023 phân t ấ Hử 2O ;

A. 6.1023 phân t C. 0,6 g CH4 ; D. 1,50 g NH4Cl. ạ ượ ắ ử ằ ắ ướ ể ầ c s t kim lo i và n c. Th tích khí hiđro c n dùng (đktc) là . Kh 12 g s t(III) oxit b ng khí hiđro thu đ

ụ ạ ơ ươ ọ ố ng trình hoá h c sau : Câu 6 A. 5,04 lít. B. 7,36 lít. C. 10,08 lít. D. 8,2 lít. ự ậ II . T lu n ị . Hãy đ nh nghĩa : Axit, baz , mu i và cho ví d minh ho ? Câu 7 Câu 8. Hoàn thành các ph c) Na + H2O > NaOH + H2 b) Zn + HCl > ZnCl2 + H2 e) Al + H2SO4 (loãng) > Al2(SO4)3 + H2 Câu 9. (3 đi mể ) D n khí hiđro đi qua CuO nung nóng ? ế t ph ố ượ ả ứ ể ở a) Fe2O3 + H2 > Fe + H2O d) KClO3 > KCl + O2 ẫ ươ ng trình hoá h c x y ra ? a) Vi ượ ả ứ b) Sau ph n ng, thu đ ọ ả c 19,2 g Cu. Tính kh i l ầ ng CuO tham gia ph n ng và th tích khí hiđro ( đkc) c n dùng ?

ờ

ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút )

Đ s 7

2, P2O5, SiO2, N2O5, NO2,CaO, Al2O3. Dãy nào sau đây là dãy các oxit axit:

ắ I. ọ ệ Tr c nghi m: (4 đi m) Câu 1: Cho các oxit có công th c hóa h c sau: CO

B. CO2, SiO2, P2O5, NO2, N2O5 D. SiO2, P2O5, N2O5, NO2, CaO ọ ể ứ A. CO2, Al2O3, P2O5, SiO2 C. CO2, SiO2, NO2, CaO ả ứ Câu 2: Cho các ph n ng hóa h c sau: 0t (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 1) 3Fe + 3O2 Fe3O4 2) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 3) MgCO3 MgO + CO2 4) 2HgO 2Hg + O2

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 5) 2KmnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 6) 2H2 + O2 H2O

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 2Na2O 8) CuO + H2 Cu + H2O

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 10) S + O2 SO2 Ca(OH)2 ợ 7) 4Na + O2 9) CaO + H2O ả ứ a) Các ph n ng hóa h p là: A. 1,3,6,9 B. 1,6,7,9,10 C. 5,6,7,10 D. 2,6,7,8,9 ả ứ ủ b) Các ph n ng phân h y là: B. 1,3,5,6 C. 3,4,5 ệ t phân 24.5 g KClO D. 2,3,4,5,8 3? Câu 3: Tính th tích khí oxi sinh ra khi nhi C. 6,5 l B. 6,2 l ằ ờ ự ẩ A. 2,3,4 ể A. 5,6 l ườ D. 6,72 l ấ i ta thu khí oxi b ng cách đ y không khí là nh d a vào tính ch t: Câu 4: Ng

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ơ ặ B. Khí oxi n ng h n không khí. D.Khí oxi ít tan trong n c.ướ ậ ệ ỏ t. ự ự ỏ Câu 5: S oxi hóa ch m là: ự ự ự B. S oxi hóa mà có phát sáng. D. S oxi hóa có t a nhi t mà không phát sáng ệ i đúng trong các câu sau đây và thành ph n c a không khí:

2, CO, khí hi m,….) ;

ầ ủ ế 2, CO, khí hi m,….) ; , 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO ơ ơ ế , 1% khí oxi ; , 1% các khí khác (CO ẹ ơ A. Khí oxi nh h n không khí. ễ ộ ẫ ớ C. Khí oxi d tr n l n v i không khí. ự A. S oxi hóa mà không t a nhi C. S t bóc cháy. ả ờ ọ Câu 6: Ch n câu tr l A. 21% khí nit ơ B. 21% các khí khác, 78 % khí nit C. 21% khí oxi, 78 % khí nit D. 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nit ;ơ

ố . ộ ộ ấ ấ ợ ợ ố ố trong đó có m t nguyên t B. Là h p ch t có hai nguyên t là oxi. ố ố là oxi. trong đó có m t nguyên t D. Là h p ch t có ba nguyên t ợ ỗ ự ậ ế Câu 7: Th nào là oxit? A. Là h p ch t có hai nguyên t ấ C. Là h n h p trong đó có oxi. ợ T lu n: (6 đi m) II. ể ươ ể

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) b) ? + ? CuO ọ ng trình hóa h c sau :(2 đi m) Cr2O3

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ? Câu 1: Hoàn thành các ph 0t a) Cr + ? c) Ca + O2 d) Al + O2

(cid:0) (cid:0) (cid:0)

ả ứ ầ SO2.(2 đi m)ể ư ỳ ng c a oxi c n dùng đ đ t cháy hoàn toàn 32g l u hu nh ạ ở Câu 2: Cacbon cháy theo s đ ph n ng: S + O ể ố 2 t o thành ( đktc). ? ơ ồ ủ ố ượ a) Tính kh i l b) Tính th tích khí SO ể ấ ể ố Câu 3: Dùng 25,2 lit khí oxi nguyên ch t đ đ t cháy 3,1 g photpho. ể ế

t PTT .(1 đi m) ợ ợ ể ẩ ạ ả

Ư a) Vi b) Tính kh i lố ư ng ch t d ấ ư sau ph n ng.(0,5 đi m) ả ứ ể c) Tính kh i lố ư ng s n ph m t o thành. (0,5 đi m) ờ

ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút )

Đ s 8

2, P2O5, SiO2, N2O5, NO2,CaO, Al2O3. Dãy nào sau đây là dãy các oxit axit:

ắ I. ể ọ Câu 1: Cho các oxit có công th c hóa h c sau: CO

B. CO2, SiO2, P2O5, NO2, N2O5, Al2O3 D. SiO2, P2O5, N2O5, NO2, N2O5 ọ ệ Tr c nghi m: (4 đi m) ứ A. CO2, Al2O3, P2O5, SiO2 C. CO2, SiO2, NO2, CaO ả ứ Câu 2: Cho các ph n ng hóa h c sau: 0t (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 1) 3Fe + 3O2 Fe3O4 2) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 3) MgCO3 MgO + CO2 4) 2HgO 2Hg + O2

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 5) 2KmnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 6) 2H2 + O2 H2O

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 2Na2O 8) CuO + H2 Cu + H2O 0t (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) Ca(OH)2 10) CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O ả ứ ợ 7) 4Na + O2 10) d) Các ph n ng hóa h p là: B. 1,6,7,9,10 C. 1,,6,7,9 D. 2,6,7,8,9 A. 1,3,6,9 ủ e) Các ph n ng phân h y là: ả ứ A. 3,4,5,10 D. 2,3,4,5,8 ệ t phân 49 g KClO C. 3,4,5 3? B. 1,3,5,6 Câu 3: Tính th tích khí oxi sinh ra khi nhi D. 22,4 l ể A. 5,6 l ườ B. 6,72 l ằ C. 13.44 l ờ ự ấ ẩ i ta thu khí oxi b ng cách đ y không khí là nh d a vào tính ch t: Câu 4: Ng

ễ ộ ẫ ớ B. Khí oxi d tr n l n v i không khí. D.Khí oxi ít tan trong n c.ướ ậ ơ Câu 5: S oxi hóa ch m là: ự ỏ ệ ự ẹ ơ A. Khí oxi nh h n không khí. ặ C. Khí oxi n ng h n không khí. ự A. S oxi hóa mà không t a nhi t. B. S oxi hóa mà có phát sáng.

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ự ự ự ỏ D. S oxi hóa có t a nhi t mà không phát sáng bóc cháy. ả ờ C. S t ọ Câu 6: Ch n câu tr l ơ

ế ế ầ ủ 2, CO, khí hi m,….) ; 2, CO, khí hi m,….) ệ i đúng trong các câu sau đây và thành ph n c a không khí: , 1% các khí khác (CO , 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO ơ

A. 21% khí oxi, 78 % khí nit B. 21% khí nit ơ C. 21% các khí khác, 78 % khí nit D. 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nit

, 1% khí oxi ; ;ơ

ấ ộ ố ố là oxi. B. Là h p ch t có hai nguyên t ợ ấ ộ ố ố ợ ỗ ợ D. Là h p ch t có ba nguyên t trong đó có m t nguyên t là oxi. trong đó có m t nguyên t ự ậ ế Câu 7: Th nào là oxit? ấ ố A.Là h p ch t có hai nguyên t . ợ C. Là h n h p trong đó có oxi. T lu n: (6 đi m) I. ể ươ ể

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) b) ? + ? CuO ọ ng trình hóa h c sau :(2 đi m) Cr2O3

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ? ? d) Al + O2 Câu 1: Hoàn thành các ph 0t a) Cr + ? d) Ca + O2

2 ể ố 2 t o thành ( đktc).

(cid:0) (cid:0) (cid:0) CO2.(2 đi m)ể Câu 2: Cacbon cháy theo s đ ph n ng: C + O ả ứ ầ ng c a oxi c n dùng đ đ t cháy hoàn toàn 24g Cacbon. ở ơ ồ ủ ố ượ a) Tính kh i l ể b) Tính th tích khí CO ấ ể ố ạ Câu 3: Dùng 2,52 lit khí oxi nguyên ch t đ đ t cháy 3,1 g photpho. ế ể ả ứ ấ ư sau ph n ng.(0,5 đi m) t PTT .(1 đi m) ợ ợ ẩ ả ạ Ư a) Vi b) Tính kh i lố ư ng ch t d ể c) Tính kh i lố ư ng s n ph m t o thành. (0,5 đi m) ể ờ

ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút )

Đ s 9

ể ắ I. ệ Tr c nghi m: (4đi m) ầ ủ ọ ể i đúng trong các câu sau đây và thành ph n c a không khí:

2, CO, khí hi m,….) ;

ế , 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO ơ

2, CO, khí hi m,….) ;

ơ ế , 1% khí oxi ; , 1% các khí khác (CO ả ờ Câu 1: (0,5đi m) Ch n câu tr l A. 21% khí nit ơ B. 21% các khí khác, 78 % khí nit C. 21% khí oxi, 78 % khí nit D. 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nit ;ơ ọ ấ

ấ Câu 2: (0,5đi m)H p ch t nào trong các ch t sau đây có tên g i là natri đihiđrophotphat ? B. Na2HPO4 ; D. Na2SO4. ấ ể ợ A. NaH2PO4 ; ể ề C. Na3PO4; ơ Câu 3: (0,5đi m)Nhóm các ch t nào sau đây đ u là baz ?

A. NaOH , HCl , Ca(OH)2 , NaCl C. NaOH , Ca(OH)2 , CaO , MgO B. Ca(OH)2 , CaO , NaOH , H2SO4 D. Mg(OH)2 ; Ca(OH)2 , KOH , NaOH . ấ ố ể ấ ồ ợ ợ Câu 4: (0,5đi m) Dãy các h p ch t nào sau đây g m các h p ch t mu i ?

2 thoát ra (đktc) là

4 + H2

A. Pb(NO3)2, NaCl, ZnSO4, K2S; C. K2O, KNO3, NaOH, Fe(NO3)2; B. H2SO4, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2O3 ; D. KNO3, FeO, K2S, H2SO4. ể ẽ ị Câu 5: (0,5đi m) Cho 6,5 g k m vào dung d ch HCl thì th tích khí H B. 4,48 lít. D. 4 lít. ả ứ ế

2 + Cu NaCl + H

2O B. (1), (2) ;

i đây? FeSO 0t ZnCl → (cid:0) (cid:0) (cid:0) C. 2,24 lít. ướ ả ứ Câu 6: (0,5đi m) Ph n ng nào là ph n ng th trong các ph n ng d → (2) Fe + H2SO4 (4) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

D. (2), (4). ể ở ộ ộ ợ C. (2), (3) ; ể c t I và c t II cho phù h p (1,0 đi m) ể A. 2 lít. ả ứ ể → (1) Zn + CuCl2 (3) HCl+ NaOH A. (1), (3) ; Câu 7: (1,0 đi m) Ghép ý

II I

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ư ả ả ự ự t nh ng không có phát sáng. t và phát sáng ệ ệ

1. P2O5 2. Fe3O4 3. KClO3 ; MnO4 ự 4. S cháy ả ả ẩ ẩ ệ a) là s oxi hoá có to nhi ệ b) là s oxi hoá có to nhi ế ề c) là nguyên li u đi u ch khí oxi trong phòng thí nghi m ố ắ d) là s n ph m khi đ t s t trong khí oxi ố e) là s n ph m khi đ t photpho trong khí oxi

1..................; 2.....................; 3....................; 4 ...................

+ ………..

3 t o thành. (Bi

ự ậ II. T lu n: (6đi m) ả ứ ơ ồ ể ọ → ể Câu 1: (1đi m) Hoàn thành các s đ ph n ng hóa h c sau: ……….. a) Zn + HCl ọ ọ → b) Al + Fe2(SO4)3 ………. + ……….. 3, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2(SO4)3 ể ể ị ấ Câu 2: (2 đi m) Gi i tên các ch t có công th c hóa h c sau: KNO Câu 3: (3 đi m) Cho 8,1 g Al tác d ng v a đ v i dung d ch HCl ứ ừ ủ ớ ọ ươ ụ ng trình hoá h c. ở ể ố ượ ạ ạ a) Hoàn thành ph b) Tính th tích khí hiđro t o thành ( đktc) c) Tính kh i l ng AlCl t Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5).

ờ

ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút )

ế Đ s 10 ợ ị ấ Cho các h p ch t sau:NaCl, CaCO ơ 3,H2SO4,SO2,NaOH,CuO, H2CO3, Ca(OH)2.Hãy xác đ nh oxít, axít, baz ,

ủ ướ c là. Hãy khoanh tròn vào ý đúng ố ượ ng c a hiđrô và ôxi trong n D. %H= 12%; %0= 88%. ộ ồ B. %H= 15%; %0= 85%. C. %H=11,1%; %0= 89,9%; ố ọ ự đ ng d.d n ng đ 0,5M. S mol NaOH trong 200ml d.d đó là: C. 0,1mol B. 0,2mol D. 0,05mol ả ứ

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) KCl + O2Zn + HCl SO3 KClO3 CuO +H2 Cu +H2O

ả ứ ế ạ ậ ộ ZnCl2 + H2 ả ứ t các ph n ng trên thu c nh ng lo i ph n ng nào ế ữ ỗ ấ ấ ộ ọ ủ Nêu tính ch t hoá h c c a hiđrô, m i tính ch t vi ạ t m t PTHH minh ho ? ớ Ư ế

ầ ị Câu1:(2đi m) ể mu i.ố ể Câu2:(1đi m) ầ a)Thành ph n kh i l A. %H= 10%; %0= 90% ; ệ b) Trong phòng thí nghi m có l A. 0,3mol Câu3:(2đi m)ể Cho các ph n ng sau: SO2 + O2 Hãy l p PTHH và cho bi Câu4:(2đi m) ể Câu5:(3đi m)ể Cho 13g Zn d ph n ng hoàn toàn v i d.dHCl 10% ư ả ứ t PTP a.Vi ể b.Tính th tích khí hiđrô (đktc)? ố ượ c.Tính kh i l ng dung d ch a xít c n dùng? ờ ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) Đ s 11

ẵ ể ữ ố ượ Ệ (3 đi m)ể ả ợ thích h p cho s n vào các kho ng tr ng sao cho có nghĩa: ế ợ ớ ơ ấ ể ế ợ ớ nhi t đ thích h p, khí hiđro không nh ng k t h p đ c v i đ n ch t oxi mà nó còn có th k t h p v i …( 1) ộ ố ạ ả ứ ề ố c) nguyên t b) kh ử oxi d) phát sáng ỏ e) t a nhi ệ t

ượ ị c là : ủ C. 7,3% B. 7,5% ế ủ D. K t q a khác

ử ộ ợ ở Ắ PH N IẦ : TR C NGHI M ề ừ Câu 1: (1 đi m)Đi n t Ở ệ ộ ợ ……..trong m t s ….(2)…….kim lo i. Hiđro có tính ……..(3)………Các ph n ng này đ u …….(4)……….. a) oxit Câu 2 : (0,5 đi m)ể Hòa tan 11,2g CaO vào 188,8g H2O . C% c a dung d ch thu đ A. 7,4% Câu 3:(1 điêm) ố Ghép n i các n a câu các c t A và B sao cho thích h p :

ữ ơ ế ọ ề ấ B ầ ạ ừ ộ ấ m t ch t ban đ u t o ra hai hay nhi u ch t

ả ứ ợ ả ứ ả ứ ợ ọ ử ơ ế ấ ử ủ A ấ ả ứ 1. Ph n ng th là ph n ng hóa h c gi a đ n ch t ấ và h p ch t, trong đó 2. Ph n ng hóa h p là ph n ng hóa h c, trong đó đ n ch t thay th nguyên t ộ c a m t ấ ố ợ trong h p ch t. a. t m i.ớ b. nguyên t nguyên t

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ủ ả ứ ả ứ ọ ả ồ ự ử ờ ự c. x y ra đ ng th i s ôxi hóa và s kh .

ả ứ ả ứ ử ọ ầ ạ ề ấ ộ ấ hai hay nhi u ch t ban đ u t o thành m t ch t 3. Ph n ng phân h y là ph n ng hóa h c, trong đó 4. ph n ng ôxi hóa kh là ph n ng hóa h c, trong đó ệ ừ d. t m i.ớ ự ỏ e. có s t a nhi t và phát sáng.

2CO3 trong n

ủ ộ ố ị ả ướ ượ c dung d ch b o hòa. Đ tan c a mu i Na c ướ ở c thì đ

D. 23g B. 22g C. 21,2g Ự Ậ (7 đi m)ể : T LU N

ữ ừ ấ ơ ọ

ọ ng trình hóa h c sau :

→ Cu + H b) …. ? …. + H2O → d) …. ? …. + H2 ươ ….?.... + H H→ 3PO4 Ba(OH) 2 2O

2CO3. ố ượ

c 200ml dung d ch Na ướ ựơ c đ ủ ầ ồ ộ ồ ộ ủ ị Câu 4 : (0,5 đi m)ể 18Ở oC, 53g Na2CO3 tan hòan tòan trong 250g n 18oC là : A. 21g PH N IIẦ Câu 1 : (2 đi m)ể ố ấ ấ Trong nh ng ch t sau đây, ch t nào là : oxit, axit, baz , mu i. Đ c tên t ng ch t? SO3, Al(OH)3, HCl, NaHCO3, H2SO3, Fe2(SO4)3, NaOH, FeO. Câu 2 : (2 đi m)ể Hòan thành các ph → a) ….?.... + H2O c) …. ? …. + H2O Câu 3 : (3đi m)ể ị Hòa tan hòan tòan 10,6g Na2CO3 vào n Tính n ng đ ph n trăm và n ng đ mol c a dung d ch trên. Bi t kh i l ng riêng c a dung d ch là 1,05g/ml. ờ ế ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) ị Đ s 12 ầ ệ ể ắ ọ ả i đây : Ph n I.Tr c nghi m.(4 đi m): Câu 1.(3 đi m)ể : Hãy ch n ch cái A,B, C...ch ý tr l 1 2 4 ữ 3 ỉ 5 ả ờ i đúng trong các câu sau đ đi n vào b ng d 6 ể ề 9 10 7 8 ướ 11 12

Câu Đáp án ữ ố ấ ấ ế ể ề trong công nghi p ?ệ c dùng đ đi u ch khí oxi

ồ ợ ầ ộ ỗ

to CO2 + 2H2O .Ch t kh và ch t oxi hóa l n l

4 + O2

ấ ủ ạ ử ố ộ ộ ớ ớ ộ ộ ớ ớ khác . khác . v i m t nguyên t v i m t nguyên t ơ ữ B.Na2O; CaO C.NO2; SO2 D.CO2; NO2; SO2 ữ C.NO2; Na2O D.CO2; NO2; SO2 ữ ơ B. NaOH; NaCl C.NO2; Na2O D. H2O; HCl ữ ? C. HCl; H2SO4 D. H2O; HCl ữ D. NaCl; CuSO4 (cid:0) (cid:0) (cid:0) ươ ử ấ t là : C. HCl; H2SO4 ầ ượ C. CH4; H2O D. CH4 ; CO2 B. NaOH; NaCl ố B. NaOH; NaCl ấ B. O2 ;CH4 ể ề ế ệ (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 2KCl + 3O2 C. 2H2 + O2 2H2O ỳ ị : ỏ ồ B. Đ C.H ng D. Không màu ỳ ị ỏ ồ ượ 1.Nh ng ch t nào trong s các ch t sau đ A. KClO3; Fe3O4 B. KClO3;KMnO4 C. H2O, không khí D. Fe3O4 2.Không khí là m t h n h p g m các khí có thành ph n : A.19% O2; 81%N2 B.21%O2;78%N2; 1% khí khác C.19%O2; 81%N2; 1% khí khác ợ 3.Oxit là h p ch t c a : ử A.Oxi v i m t nguyên t kim lo i C.Oxi ử B. Oxi v i m t nguyên t phi kim D. Oxi ấ 4.Nh ng ch t nàosau đây là oxit baz ? A.NO2 ; CaO ấ 5.Nh ng ch t nàosau đây là oxit axit ? A.NO2 ; CaO B.Na2O; CaO ấ 6.Nh ng ch t nào sau đây có tính baz ? A.NaOH; Ca(OH)2 ấ 7.Nh ng ch t nào sau đây có tính axit A. HCl ; NaCl ấ 8.Nh ng ch t nào sau đây là mu i ? A. H2O; HCl ng trình : CH 9.Xét ph A.CH4; O2 ả ứ 10.Ph n ng nào sau đây dùng đ đi u ch khí oxi trong phòng thí nghi m ? H2 + O2 B.2KClO3 A. 2H2O ổ ơ 11.Dung d ch baz làm đ i màu qu tím thành A. Xanh ổ 12.Dung d ch axit làm đ i màu qu tím thành : A. Xanh B. Đ C.H ng D. Không màu

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ặ ố ợ Ghi ch đúng (Đ) ho c sai(S) vào ô tr ng cho phù h p. ả ứ ả ứ ử Câu 2.(1 đi m):ể ữ Ph n ng nào sau đây là ph n ng oxi hóakh : S Đ (cid:0) (cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0) 2CuO to Cu + CO2 H2SO4 (cid:0) (cid:0) (cid:0) 2H2O

ầ ươ ề ế ể ợ ọ ả ứ ộ ng trình hóa h c .Cho bi ạ t chúng thu c lo i ph n ng hóa

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

2)và khí H2.

2 t o thành sau ph n ng ?(Bi

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) Fe + CO2 ZnCl2 + H2 CaO c, Fe2O3 + CO Fe2O3 + H2O d, Zn + HCl ế ươ ậ ị : Trình bày ph ố ẽ ả ứ ạ ế ở ề ế ệ ẩ t các khí đo đi u ki n tiêu chu n) ng pháp nh n bi ằ ọ ủ ả ứ ng trình hóa h c c a ph n ng ? ạ ể ố 2 và th tích H ng mu i ZnCl ả ứ Ph n ng A. 2Cu + O2 B. CuO + CO C. SO3 + H2O (cid:0) D. O2 + 2H2 ể : ự ậ Ph n II.T lu n.(6 đi m) Câu 1.(3 đi mể ) : Đi n h s thích h p đ hoàn thành các ph ệ ố ọ h c nào ? a, Ca + O2 b, Fe(OH)3 Câu 2.(1 đi m) ể t các dung d ch sau : NaOH ; HCl ; NaCl Câu 3.(2 đi m)ể : Hòa tan 32,5 gam Zn b ng dung d ch HCl ,sau ph n ng t o ra mu i k m clorua (ZnCl ị ươ t ph a,Hãy vi ả ứ ố ượ b, Tính kh i l (Cho : H= 1; Cl= 35,5 ; Zn = 65 ) ờ ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút Đ s 13 ỗ Ầ Ể ) ( Khoanh tròn vào đáp án đúng cho m i câu sau ) Ắ ấ ồ Ệ I. PH N TR C NGHI M ( 4 ĐI M ) Câu 1: Dãy ch t nào sau đây g m toàn oxit axit:

A. CaO , Fe2O3 , MgO , Na2O C. CaO , N2O5 , MgO , Al2O3 B. SO2 , N2O5 , CO2 , P2O5 D. HCl , H2S , H3PO4 , HNO3 ấ ổ ỳ Câu 2: Dãy ch t nào đây làm qu tím đ i màu xanh :

A. CuO , Fe2O3, MgO , Na2O C. Cu(OH) 2,Al (OH)3,Fe(OH)3,Mg (OH)2 B. NaOH, Ca (OH)2 , KOH , Ba (OH)2 D. H2SO4, HNO3 , HCl , H3PO4 ấ ố

Câu 3: Dãy ch t nào sau đây toàn là mu i : A. KOH, Ca (OH)2, NaOH, Al(OH)3 C. HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 ầ ộ B. K2O, CaO, Al2O3 , Na2O D. Na2CO3, NaHCO3, CuSO4, ZnCl2 ị ủ D. 1 % B. 20 % A. 10% ệ ở ộ ớ ọ ồ Câu 4: Hoà tan 10g CuCl2 vào 90g H2O. N ng đ ph n trăm c a dung d ch CuCl2 là: C. 90% ợ c t II cho phù h p v i khái ni m c t I :

ử ế ụ ở ộ Câu 5: Hãy ch n các thí d ệ Khái ni m (I) ả ứ ợ A. Ph n ng hoá h p ả ứ ỷ B. Ph n ng phân hu ả ứ C. Ph n ng oxi hoá kh ả ứ D. Ph n ng th

4 là:

ụ Thí d ( II ) 1. Na2O + H2O  2 NaOH 2. 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3H2 3. NaOH + HCl NaCl + H2O 4. CuO + H2 t Cu + H2O 5. 2KclO3 t 2 KCl + 3 O2 ị ớ ư ứ ọ ợ Câu 6 : Công th c hoá h c nào sau đây phù h p v i l u hu nh hoá tr VI : D. FeS ọ ứ ở Câu 7: T công th c hoá h c Fe ỳ C. SO3 ứ ạ C. Fe (SO4)3 D. Fe3(SO4)2 ợ ướ ườ ể ầ c ng A. H2S ừ A. FeSO4 ể ổ Câu 8: Đ t ng h p n D. 22,4 lit C. 44,8 lit A. 2,24 lit ầ ố ượ ủ ầ ng c a Cu trong CuO là : B. SO2 2O3 và H2 SO4, công th c t o b i Fe và SO B. Fe2 (SO4)3 ố i ta đã đ t cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hidro ( đktc) trong oxi. Th tích khí oxi c n dùng là: B. 4,48 lit ề Câu 9: Thành ph n ph n trăm v kh i l B. 20 % D. 50 % C. 15 % A. 80 % ặ ế ệ ấ ể ề Câu 10: C p ch t nào sau đây dùng đ đi u ch oxi trong phòng thí nghi m: B. KMnO4, H2O C. KClO3,KMnO4 A. H2O, KClO3 D. HCl, Zn ẹ ơ Câu 11. Cho các khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 .Các khí nh h n không khí là:

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

B. N2, O2, Cl2 C. CO, Cl2 D. Cl2,O2 A. N2 , H2 , CO Ể Ự Ậ ề ỗ ố ằ ồ

2. Mg + HCl .......... + …………….. 4. SO3 + H2O .................................... II. T LU N ( 6 ĐI M ) ợ ứ Câu 1: Đi n các công th c thích h p vào ch tr ng r i cân b ng PTHH : 1. KClO3 t …………+ .................. 3. .................. + H2O  NaOH 5. H2 +................. t H2O 6. Cu + O2 t ................................... ớ ị ả ứ Câu 2: Cho 13 gam k m ph n ng hoàn toàn v i dung d ch HCl. ế ẽ ọ ng trình hoá h c

ộ ượ ế ử ộ ở ệ ộ ư ấ ng H trên đem kh 12 gam b t CuO nhi t đ cao thì ch t nào còn d bao nhiêu ươ t ph 1. Vi ể 2. Tính th tích khí hidro sinh ra (đktc) ở 2 bay ra 3. N u dùng toàn b l gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1 ) ờ Ệ Ắ Đ s 14 ữ ớ ồ ộ ễ ầ ướ ấ c c t. Câu nào sau đây di n đ t đúng: ướ ượ u etylic (c n) v i 10ml n c. c, dung môi là r ể ấ ướ u etylic. ừ ấ ả ượ ặ ấ ừ c và r u etylic v a là ch t tan, v a là

oC thì đ

2CO3 trong 250 g n

2CO3 trong

ườ ườ ườ ệ ể ị ng này có th hòa tan thêm đ c. Dung d ch đ ỗ 2 mu ng đ ng vào n ừ ừ t ng, ng ch a bão hòa ườ ồ ườ ề ả ị ị ư ể ệ ầ ố ị ộ ị ả D. C A,B đúng ượ ủ ế ố ộ ị ố B. Đun nóng dung d ch mu i c dung d ch bão hòa. Đ tan c a mu i Na 18 ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) ấ ) I. TR C NGHI M (Hãy khoanh tròn vào ch cái đ u câu mà em cho là đúng nh t ạ ượ Câu 1: Tr n 3ml r ướ ượ u etylic, dung môi là n A. Ch t tan là r B.Ch t tan là n ấ ướ ấ ặ ượ B. N c ho c r u etylic có th là ch t tan ho c là dung môi. C.C hai ch t n dung môi ướ Câu 2: Trong thí nghi m cho t ư ị C. Dung d ch đ ng bão hòa A. Dung d ch đ ấ D. C A, B, C đ u đúng B. Dung d ch đ ng nh t ị ổ Câu 3: Trong phòng thí nghi m, mu n chuy n đ i dung d ch NaCl bão hòa thành m t dung d ch ch a bão hòa, ta c n: C. Cho thêm mu iố cướ A. Cho thêm n ướ ở Câu 4: Khi hòa tan h t 53 g Na c cướ n D. 25 g ủ ướ C. 22 g ấ B. 21,2 g ấ ệ ộ ộ t đ và tăng áp su t thì đ tan c a ch t khí trong n c: ả ể ả ể ủ ề B. Đ u gi m C. Có th tăng và có th gi m D.Không tăng c ng không

3; 3.Na2C; 4. AgCl; 5. Al(OH)3; 6. CuSO4nh ng mu i tan đ

ố ượ ướ c trong n c là: A. 21g ả Câu 5: Khi gi m nhi ề A. Đ u tăng gi mả ố Câu 6: Cho các mu i sau: 1. KCl; 2. BaCO

C. 1; 3; 6 ủ ộ B. 4; 5; 6 ể ề ỗ ố ừ ấ ộ ợ ướ ở ộ ệ ộ ố ị thích h p đ đi n vào ch tr ng: Đ tan c a m t ch t trong n m t nhi t đ xác đ nh là s gam ữ D. 2; 4; 5 c ụ ể ể ạ ấ ứ ầ ộ ồ ị A. 1; 2; 3 Câu 7: Tìm c m t ch t đó có th tan trong……………………đ t o thành………………………... Câu 8: Công th c tính n ng đ ph n trăm ( C %) c a dung d ch là:

(cid:0) (cid:0)

C (cid:0) %

.

%100

B. C. D. A.

m

m .

m

%100.

m m

ủ C % %100

m ct %C

C (cid:0) %

.

%100

m m

ả ứ ơ ồ Câu 10: Hoàn thành s đ ph n ng sau: (2đ) ….…+.......

…NaCl + …..… + CO2… ………. …+… .……. Fe + CuCl2 (cid:0) HCl + Na2CO3 (cid:0) Na2SO4 + Ba(OH)2 (cid:0) CaO + CO2 (cid:0) …….. ế ủ ứ ấ ả ứ ấ ả ứ ẩ Câu 11: Hãy cho bi

ườ ườ ượ ồ ộ ị t công th c và tên c a ch t s n ph m th nh t trong 4 ph n ng trên.( 2đ) …………………….. …………………….. c dung d ch đ ng có n ng đ 25%.

ố ượ ố ượ ướ ầ ướ ườ ể c, đ ế ng pha ch ? ế ượ ườ …………………… …………………… Câu 13: (2đ) Hòa tan 50g đ a) Tính kh i l b) Tính kh i l ng vào n ị ng dung d ch đ ng n c c n đ pha ch l ng đ ng trên?

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ờ ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) Đ s 15 Ắ ỗ ả ờ Khoanh tròn câu tr l i đúng Ệ : (m i câu 0,25đ) ấ A. TR C NGHI M 1. Oxi là ch t khí B. Không màu, không mùi, tan ít trong n cướ ặ ề

ụ ấ ớ ủ B. S tác d ng c a 1 ch t v i oxi ự ủ ụ ụ ự ấ ớ ấ ớ ẹ ơ A. Không màu, không mùi, nh h n không khí ơ ướ c C. Không màu, không mùi, n ng h n không khí, ít tan trong n ướ ẹ ơ c D. Không màu, không mùi, nh h n không khí, tan nhi u trong n ự A. S tác d ng c a h p ch t v i oxi C. S tác d ng c a đ n ch t v i oxi D. S cháy c a oxi

2 sinh ra

ố ệ ấ ủ ợ ủ ơ ể ụ c ng d ng đ : B. Đ t nhiên li u C. Làm mìn phá đá ố D. Hô h p, đ t nhiên li u ầ ở ể 4. Đ t 1,6g S, th tích oxi c n dùng ệ đktc là: B. 11,2l C. 3,36l D. 1,12l ắ ừ ạ ố 5. Đ t 8,4g Fe, s g s t t t o thành : 2. S oxi xi hoá là: ự ự ượ ứ 3. Oxi đ A. Hô h pấ ố A. 22,4l ố A. 23,2g C. 1,12g D. 11,2g B. 2,23g ể ở đktc là: ố 6. Dùng 4g khí mêtan đ t trong oxi, th tích CO B. 0,56l A. 56l C. 5,6l D. 11,2l

B. K2O, Al2O3, SiO2 C. ZnO, CuO, Li2O D. P2O5, Fe2O3, MgO

B. SO2. Li2O, P2O5 C. CO2, SO3, S3O D. N2O5, Si2O, P2O5

7. Oxit nào là oxit bazơ A. Na2O, CaO, CO2 8. Oxit nào là oxit axit? A. CO, NO, Na2O ọ ơ 9. G i tên các oxit baz : A. MgO: Magiê (II) oxit B. Al2O3: Nhôm III oxit ắ C. Fe2O3: S t (III) oxit ồ D. Cu2O: Đ ng (II) oxit ọ 10. G i tên oxit axit ơ ư ỳ penta oxit A. CO2: Cacbon oxit B. P2O5: Photpho đi oxitC. N2O5: đi nit D. SO3: L u hu nh oxit

ạ Ư

t chúng thu c lo i ph n ng gì? (2,5đ) ? ộ ả ứ c) Fe(OH)2 + O2 + H2O (cid:0) Fe(OH)3 d) KClO3 (cid:0) ? + ?

ắ ố ộ ở ể ề t PTP c a khí metan và butan cháy trong oxi (2đ) ọ ế ắ ừ oxit m t nhóm h c sinh đã dùng 22,4g s t đ t trong 4,48l oxi đktc Ự Ậ : II. T LU N ế Câu 1. Hoàn thành các PTP sau và cho bi b) Fe + O2 (cid:0) a) KMnO4 (cid:0) ? + ? + ? ế Ư ủ Câu 2.Vi Câu 3. Bài toán: (3 đ) Đ đi u ch s t t Ư ế t PTP

ư ế ượ ắ ừ ề ượ a) Vi b) Sau khi cháy s t hay oxi d ? D b ng bao nhiêu? đi u ch đ c) Tính l ắ ng s t t ờ ) ư ằ c? Đ s 16 ồ Ầ Ắ Ệ ể ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ờ ả ứ ụ ị PH N TR C NGHI M KHÁCH QUAN: (G m 10 câu Th i gian: 20 phút – 5 đi m) Câu 1: Cho 6,5g Zn tác d ng v i 1mol dd HCl. Sau ph n ng có các dung d ch nào?

C. HCl; ZnCl2 D. ZnCl2

A. ữ

2O:

ể HCl ấ Câu 2: Nh ng ch t có th tác d ng đ A. Na, FeO, Cu, ớ B. Zn, ZnCl2 ụ ượ ớ c v i H B.. K, Na2O. SO3 C. H2, Cu, P, C, CH4 D. K2O, Li2 O, Fe, Al

A. CaH2PO4 C. Ca(H2PO4)2

ươ ả ứ ử ấ D. Ca3(H2PO4)2 ủ (cid:0) (cid:0) (cid:0) ng trình hóa h c Câu 3: Canxi đihidrophotphat có CTHH là: B. Ca2HPO4 ọ : 4CO + Fe3O4 ầ ấ 3 Fe + 4CO2 .Ch t kh và ch t oxi hóa c a ph n ng trên l n

t là C. CO, Fe3O4 D. CO, CO2 Câu 4: Cho ph ượ : l A. Fe3O4, CO ồ : ấ Câu 5 : Dãy g m các ch t khí nh h n không khí A. CO2 , H2 C. N2, H2 B. Fe3O4, Fe ẹ ơ B. CO, CO2 ot (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) Câu 6 : Cho các PTHH : 2KClO3 2KCl + 3O2 (1) CaCO3 D.SO2, O2 CaO + CO2 (2) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) MgO + CO2 MgCO3 (3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (4)

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

3 là : ( Cho K=39 ; N=14 ; O=16)

2 5% ? (Ba=137 ; Cl=35,5) c.ướ cướ

ả ứ ủ ? B. (1), (2) C. (1), (3) D. (2), (4) ả ứ Ph n ng nào là ph n ng phân h y A. (2), (3) ồ ủ ộ Câu 7 : Tính n ng đ mol c a 850 ml dd có hoà tan 20g KNO C. 2,33M D. 233M ượ

cướ cướ C. Hoà tan 10g BaCl2 trong 190 g n D. Hoà tan 10g BaCl2 trong 200 g n A. 0,233M B. 23,3M ằ Câu 8. B ng cách nào có đ c 200g dd BaCl A. Hoà tan 190g BaCl2 trong 10 g n B. Hoà tan 100g BaCl2 trong 100 g n ợ : ị Câu 9 Dung d ch là h n h p ỗ ấ ắ ấ ỏ ấ ỏ ấ ủ ồ ấ ắ ấ ủ ủ ồ ấ C. C a ch t khí trong ch t l ng D. Đ ng nh t c a dung môi và ch t tan ợ ơ ướ c.

A. C a ch t r n trong ch t l ng ấ ủ B. Đ ng nh t c a ch t r n và dung môi ấ ồ Câu 10. Dãy h p ch t g m các baz tan trong n A. Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 B. NaCl ; FeSO4 ; AgNO3 C. NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 D. Câu A, C đúng ồ Ầ Ự Ậ ờ ể ơ ồ ọ 2. KMnO4 > ? + ? + ? 3. ? + H2O > H2SO3 4. Al + ? > ? +

ụ PH N T LU N: (G m 2 câu Th i gian: 25 phút – 5 đi m) Câu 1: Hoàn thành các s đ hoá h c sau: 1. Na + H2O > ? + ? H2 Câu 2: Cho 2,4 g Mg tác d ng v i dd HCl 20%.

3 3. KMnO4 4. CaCO3 5. H2O c dùng đ đi u ch khí Oxi trong phòng thí nghi m?

2 và khí O2 gây n khi:

ượ c Ư ng dd HCl tahm gia P . ể ố ượ ộ ồ ớ a. Tính th tích khí thu đ b. Tính kh i l ả ứ c. Tính n ng đ % dd sau ph n ng. (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5) ờ ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) Đ s 17 Ệ I/ PH N TR C NGHI M: (3đ) ể ề ỗ ố Ầ ụ ử ự ừ ệ ẹ ấ ấ ố ợ Ắ thích h p: đ t nhiên li u; nh nh t; s hô h p; tính kh .Đ đi n vào ch tr ng trong các câu sau: Câu 1: Dùm c m t ( 1đ) ấ Trong các ch t khí, khí hiđro là khí………………….Khí hiđro có……………… ườ ủ ậ ầ ầ ộ ờ ố ể Khí oxi c n cho…………………………..c a ng i, đ ng v t và c n đ ………………….trong đ i s ng và ấ ả s n xu t ấ ướ ộ Câu 2: Em hãy khoanh tròn vào ch cái đ u câu mà em cho là đúng nh t: ( 1đ) a) Khi tăng nhi ữ ủ t đ thì đ tan c a ch t r n trong n ề ầ ớ ầ ớ ả D. Ph n l n là gi m c : C. Ph n l n là tăng ỳ ầ ấ ắ ả B. Đ u gi m ướ ấ ấ ướ B. N c vôi i đây, ch t nào làm qu tím hóa xanh? C. Mu i ănố ấ D. Gi m ăn ệ ộ ề A. Đ u tăng ố ữ b) Trong s nh ng ch t cho d ườ A. Đ ng ấ ấ ế ệ B. 3, 4 C. 4, 5 D. 2, 3 ổ

2 và khí O2 là =4:1

2 và khí O2 là =2:1 2 và khí O2 là =1:2

2 và khí O2 là =2:1

gi a khí H ữ ữ ố ượ c) Cho các ch t sau: 1. FeO 2. KClO ể ề ượ ữ Nh ng ch t nào đ A. 1, 2 ả ứ d) Ph n ng gi a khí H A. T l ỉ ệ ề ể B. T l ỉ ệ ề ố ữ v th tích gi a khí H v s mol gi a khí H C. T l D. T l ữ ầ ứ ọ ủ ấ ử ữ ỉ ệ ề ố v s nguyên t ữ ỉ ệ kh i l ng gi a khí H ấ Câu 3: Em hãy khoanh tròn vào ch cái đ u câu mà em cho là đúng nh t: ( 1đ) a) Vi ữ t công th c hóa h c c a nh ng ch t có tên g i sau đây:

ế Axit photphođric:………….. ế ủ ộ ố ị

b) Khi hòa tan h t 53 g Na

oC thì đ

2CO3 trong 250 g n

2CO3 trong

ọ Natrihiđrosunfat:……………. ượ ướ ở c 18 c dung d ch bão hòa. Đ tan c a mu i Na c là: B. 21,2 g C. 22 g D. 25 g

ế ướ n A. 21g Ự Ậ II/ T LU N: (7đ) ươ t ph Câu 1: Vi (cid:0) Cu ọ ủ ng trình hóa h c c a dãy sau:(2 đ) (cid:0) Cu (cid:0) CuO (cid:0) CuCl2 CuSO4

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

2, Na2SO4, NaNO3. (2đ)

2 và H2 b m t nhãn. B ng d ng c c n thi

ọ ấ ự ấ ọ ậ ằ ế ể ươ m t nhãn đ ng 4 ch t: HCl, Ca(OH) t 4 l Câu 2:B ng ph Câu 3:Bài toán(3 đ) Hòa tan 6,5g k m Zn vào 14,6 g axit clohiđric HCl. Hãy: ế ng trình ph n ng. ng pháp hóa h c nào đ nh n bi ẽ ả ứ ấ ố ượ ấ ư ng ch t d ? ư ả ứ ng k m clorua sau ph n ng? ả ứ ẽ ầ ủ ị ả ứ Tính n ng đ ph n trăm (%) c a 100g dung d ch axit HCl tham gia ph n ng. ươ t ph a) Vi ế t sau ph n ng ch t nào còn d ? Kh i l b) Cho bi ố ượ c) Tính kh i l ộ ồ d) ế ( Bi ờ t Na = 23 C = 12 O = 16 Zn = 65 Cl = 35,5 H = 1) ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) Đ s 18 ắ ệ : ng án đúng trong các câu sau và ghi vào bài: ọ Ch n ph ể ề ệ A Tr c nghi m Câu I: (2 đi m).ể 1 Nguyên li u đ đi u ch O ệ A. KMnO4 ươ ế 2 trong công nghi p là: B. KClO3 D. N c ướ ệ ụ ầ ụ ằ ế ệ ộ ậ C. Không khí ị ấ ọ hoá ch t đ ng hai khí riêng bi t là O t và nhi ể t đ , có th nh n ra ọ ằ 2 Có hai l hai l ấ ự ấ b ng các hoá ch t: A. CuO B. H2O C. P2O5 ỳ D. Qu tím. ớ ộ ọ ộ ợ Ch n ghép các ý c t A v i c t B cho phù h p và ghi vào bài: Câu II: (2 đi m).ể C t Bộ

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ộ ọ ượ ả ứ ả Cu + H2O a/ CuO + H2

(cid:0) (cid:0) (cid:0) ớ ấ ầ ả ứ ề ừ ả ứ ấ ộ b/ 2Zn + 2HCl 2ZnCl + H2 (cid:0)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ấ ấ 2KCl + 3O2 (cid:0) c/ 2KClO3 ộ ế ử ủ c a m t nguyên t

ả ứ (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ồ d/ 3Fe + 2O2 Fe3O4

2O; CH4; O2; Fe3O4

2SO4 trong dung d ch axit

4 là X2(SO4)3 và h p ch t t o b i nhóm nguyên

Cho các ch t sau: H ươ ế ấ ng trình hoá h c? t các ph ớ ấ ử ở ị ử ph n ng oxi hoá kh . ắ ầ ự ử ự ỗ ọ ả ứ ạ ợ ả ứ ượ ứ ố ọ c 44,8 lít khí Hidro (đktc) và 2 mu i có công th c hoá h c là Al ị 2(SO4)3 và FeSO4. ươ ế t các ph ố ả ứ ố ạ ả ứ ợ C t Aộ ợ ả ứ 1 Ph n ng hoá h p là ph n ng hoá h c trong ẩ ớ ạ ấ ỉ đó ch có m t ch t m i (s n ph m) đ c t o ấ ề hai hay nhi u ch t ban đ u. thành t ọ ỷ 2 Ph n ng phân hu là ph n ng hoá h c trong đó m t ch t sinh ra hai hay nhi u ch t m i. ả ứ ơ ữ ọ ả ứ ế 3 Ph n ng th là ph n ng hoá h c gi a đ n ấ ử ủ ơ ợ c a đ n ch t ch t và h p ch t, trong đó nguyên t ợ ố thay th nguyên t trong h p ch t.ấ ả ứ ọ ử 4 Ph n ng oxi hoá kh là ph n ng hoá h c ả ự ử ờ ự trong đó x y ra đ ng th i s oxi hoá và s kh . B- T ự lu ậ n : ấ Câu 1: (3 đi m).ể ả ứ 2? Vi a. Ch t nào ph n ng v i H ấ b. Xác đ nh ch t kh , ch t oxi hoá; s kh , s oxi hoá Câu 2: (3 đi m)ể .Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam h n h p hai kim lo i nhôm, s t c n có 10 gam axit H sunfuric loãng. Sau ph n ng thu đ ng trình ph n ng? a. Vi ỗ b. Tính s gam h n h p mu i t o thành sau ph n ng? (Cho Fe = 56 đvc;Zn=65đvc; Al=27đvc; O = 16 đvc; H = 1 đvc; S=32đvc) ờ ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) Đ s 19 Ắ Ệ (4 đi mể ) ở ứ ố ớ ợ ử X v i nhóm SO ữ ấ ố ớ ấ ạ ử t X v i nhóm nguyên t ở Y là: ấ ạ ứ Y v i Hiđro là HY. V y, công th c hoá h c c a h p ch t gi a nguyên t c) XY3 d) XY ằ ườ ự ấ c là d a vào tính ch t nào sau? Câu 2. A TR C NGHI M ọ ủ ợ Câu 1. Công th c hoá h c c a h p ch t t o b i nguyên t ậ ọ ủ ợ b) X3Y ệ ơ

ẩ ướ i ta thu khí Oxi vào bình b ng cách đ y n cướ b) Khí oxi ít tan trong n ẹ ơ ướ d) Khí oxi nh h n n c ị ế ừ ượ ề ả ơ ế c đi u ch t Zn và dung d ch HCl trong bình kíp đ n gi n) tinh khi t trong không ệ ớ a) XY2 Ở phòng thí nghi m, ng ặ a) Khí oxi n ng h n không khí c) Khí oxi khó hoá l ngỏ ộ Câu 3. Khi đ t m t dòng khí Hiđro (đ ng c a thí nghi m là: ố ệ ượ khí. Hi n t ế ệ ượ ng ắ ủ ổ ạ a) có ti ng n m nh ề c) cháy, sinh ra nhi u khói tr ng b) không có hi n t ọ ử d) cháy, ng n l a màu xanh

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ụ ươ Câu 4. Cho Natri tác d ng v i khí Oxi, ph (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ớ Na2O ọ ng trình hoá h c nào sau vi NaO2 b) Na + O2 (cid:0) ế t đúng? c) Na + O (cid:0) a) 2Na + O (cid:0) NaO d) 4Na + O2 (cid:0)

4 ể ề

ấ 4) H2O 5) Không khí 2Na2O Câu 5. Cho các ch t: 1) KMnO ấ ể ệ ở 2) CaCO3 ế Nh ng ch t có th dùng đ đi u ch khí oxi 3) KClO3 phòng thí nghi m là: ữ a) 1, 3, 4 b) 4, 5 d) 2, 3, 5 ấ ồ ợ ỉ c) 1, 3 ố Câu 6. Dãy các h p ch t nào sau đây ch bao g m toàn mu i?

b) Ca(OH)2, Al2(SO4)3, NaCl d) Na2CO3, H2SO4, K3PO4 0t ả ứ (cid:0) (cid:0) (cid:0) a) Na2HPO4, Cu(NO3)2, KCl c) CuCl2, Al2O3, Fe(NO3)3 ử Câu 7. Cho ph n ng oxi hoá kh sau: ấ ấ Cu + H2O ử ấ Trong ph n ng trên, ch t nào là ch t oxi hoá, ch t nào là ch t kh ? ử ấ ả ứ ấ CuO + H2 ấ ử ử ấ ấ b) H2 ch t kh , CuO ch t oxi hoá ử d) H2O ch t kh , Cu ch t oxi hoá ấ ấ ể ả ứ ớ ướ ư ể ỳ c d làm cho qu tím chuy n chuy n thành..... ấ ấ ữ b) màu đỏ c) màu tím ấ d) m t màu ủ ộ ị ế t: Câu 9. N ng đ ph n trăm c a dung d ch cho bi

2 5%?

ố ố ị ấ ấ ố ố ị a) H2 ch t oxi hoá, CuO ch t kh c) H2O ch t oxi hoá, Cu ch t kh ả ủ ẩ Câu 8. S n ph m c a ph n ng gi a CaO v i n a) màu xanh ầ ồ ấ a) S mol ch t tan trong 1 lít dung môi ấ c) S mol ch t tan trong 1 lít dung d ch b) S gam ch t tan trong 100 gam dung môi d) S gam ch t tan trong 100 gam dung d ch ằ ượ c 200g dung d ch BaCl Câu 10. B ng cách nào có đ

0C thì đ

a) Hoà tan 190g BaCl2 trong 10g n c) Hoà tan 100g BaCl2 trong 100g n ị cướ cướ ồ ị ị ướ ượ c đ cướ b) Hoà tan 10g BaCl2 trong 200g n cướ d) Hoà tan 10g BaCl2 trong 190g n ạ ộ c 3 lít dung d ch axit HCl. N ng đ mol dung d ch axit clohiđric t o Câu 11. Hoà tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào n thành? b) 0,1M d) 3M a) 0,06M ượ ủ ả ố ộ ị c dung d ch b o hoà. Đ tan c a mu i Natri cacbonat ở c) 2,24M ướ ở c 18 Câu 12. Khi hoà tan 53g Na2CO3 trong 250g n 180C là: b) 53g c) 21,2g d) 18g a) 132,5g Ự Ậ (6 đi mể )

ơ ồ ướ ọ ủ

H2O  H2O  Ca(OH)2 H3PO4

i đây: CaO + + P2O5 H2; + H2 + ả ứ NaOH; H2SO4; NaOH Ba(OH)2 ấ ọ B T LU N Câu 1: (3,5 đi mể ) ươ ậ 1/ L p ph a) b) c) d) ỉ ữ ng trình hoá h c c a nh ng ph n ng có s đ d H2O  Na2O + H2O  + SO3 H2O  + Na H2O  + Ba ẩ ở ộ ẫ ế ự ạ ợ a) và b) thu c lo i h p ch t nào? G i tên. ả ề ạ ợ ấ ủ ẩ ở ả 2/ Ch ra s n ph m Nguyên nhân d n đ n s khác nhau v lo i h p ch t c a các s n ph m a) và b).

2 đ kh hoàn toàn 32g S t (III) oxit Fe

2O3

ử ể ắ ở ệ ộ ế ươ ườ i ta dùng khí Hiđro H nhi t đ cao. Vi t ph ả ứ ng trình ph n ng Câu 2: (2,5 đi mể ) Ng và tính: ắ ng S t sinh ra. ố ượ ể ả ứ 1/ Kh i l 2/ Th tích khí Hiđro (đo đktc) ph n ng. Fe = 56). , ) (Cho:O = 16 ờ ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút Đ s 20 Ầ Ệ : (4 đ ) ả ờ i đúng : ( 2 đ) Ắ I. PH N TR C NGHI M Câu 1: Hãy khoanh tròn vào câu tr l ấ 1. Cho các ch t sau : e. Không khí g. H2O ấ ượ d. CaCO3 ệ c. KMnO4 ế b. KClO3 c dùng đ đi u ch oxi trong phòng thí nghi m la : a. Fe3O4 ữ Nh ng ch t đ A. b, c. ể ề B. b, c, e. C. a,b,c,e. D. b, c, e, g.

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ẩ ướ ằ ự ấ ườ ượ c khí oxi b ng cách đ y n 2.Ng

ẹ ơ ướ c là d a vào tính ch t : C. khí oxi khó hóa l ng.ỏ D. khí oxi ít tan trong n c.ướ c.ướ c.

ỏ ệ ự ự ệ i ta thu đ A. khí oxi tan trong n B. khí oxi nh h n n ự ậ 3. S oxi hóa ch m là: A. S oxi hóa mà không t a nhi ả C. S oxi hóa to nhi t. t mà không phát sáng. ự B. S oxi hóa mà không phát sáng. ự ự ố D. S t b c cháy. 4. Trong các nhóm oxit sau, nhóm oxit nào là oxit axit:

A. CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 . C. CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 . B. SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO. D. CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO. ọ (1đ)

Câu 2 : Hãy g i tên các oxit sau : SO3 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . SiO : . . . . . . . . . . . . . . . . . . Al2O3 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . N2O : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ả ướ ộ ằ ấ ươ Câu 3 : Hãy hoàn thành b ng đã cho d i đây b ng cách đánh d u (x) vào c t có ph ng trình đúng : (1 đ) ả ứ ả ứ ợ Ph n ng hóa h p ủ Ph n ng phân h y ọ ng trình hóa h c Ph

ươ CaCO3  CaO + CO2 2 Fe + 3Cl2  2 FeCl3 Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 2 HgO  2Hg + O2 2KClO3  2KCl + 3O2 CO2 + 2Mg  2MgO + C

2 ?

2 trong không khí s làm tăng nhi (1đ)

STT 01 02 03 04 05 06 Ầ Ự Ậ : ( 6 đ ) ồ ộ ẽ ệ ộ ủ ệ ứ ấ ệ t đ c a Trái đ t (hi u ng nhà kính ). Theo em bi n II. PH N T LU N Câu 1: S ự tăng n ng đ khí CO pháp nào làm gi m khí CO ả ứ ọ (1đ) ả ỗ Câu 2 : Hoàn thành chu i ph n ng hóa h c sau :

2 ( đktc) đã tham gia ph n ng trên. ể

3 c n dùng đ khi phân hu thì thu đ

2 ( đktc) b ng v i th tích khí

ấ ạ ợ ắ ừ ố ắ KMnO4  O2  CaO 2.H p ch t t o thành là oxit s t t Câu 2 : Đ t cháy hoàn toàn 126g s t trong bình ch a khí O ả ươ ứ ả ứ ng trình ph n ng x y ra. ả ứ ầ ỷ ượ ộ ể ằ ở ớ ể c m t th tích khí O ở ng KClO ả ứ ph n ng trên. ế a. Hãy vi t ph ể b. Tính th tích khí O ố ượ c. Tính kh i l ử ụ ở O2 đã s d ng (4 đ) ờ ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) Đ s 21

ệ A.Tr c nghi m ( 3,25 đi m ) ể ữ ứ ướ ọ ắ ể 1. (2,25 đi m ) Khoanh tròn ch cái đ ng tr c ý em ch n:

ặ ơ ẹ ấ ả ặ ơ C.N ng h n không khí ấ D.Nh nh t trong t t c các khí ơ B.N ng h n khí nit Câu 1: Khí hiđro: ặ ứ ủ ộ ạ ừ ủ oxit c a chúng

ấ ả ụ ể ề ườ ế ệ Câu 3. Cách nào d ng dùng đ đi u ch hiđro trong phòng thí nghi m: ệ

ướ c ụ ớ ế ệ ơ A.N ng h n khí oxi ụ Câu 2: ng d ng c a hiđro là: ử ơ ệ A. Dùng làm nguyên li u cho đ ng c xe l a ế ộ ố ử ể ề ấ B. Dùng làm ch t kh đ đi u ch m t s kim lo i t ể ơ ầ C. Dùng đ b m vào khinh khí c u ứ D. T t c các ng d ng trên ướ i đây th A. Cho Zn tác d ng v i dd HCl ớ ụ B. Cho Na tác d ng v i n ớ ướ ụ c ướ ệ i đây th Câu 4: Nguyên li u nào d C.Đi n phân n ặ D.Cho Cu tác d ng v i dd H 2SO4 đ c nóng ể ề ng dùng đ đi u ch hiđro trong công nghi p:

A. dd HCl

2O3 + 2Al > Al2O3 + 2Fe

ườ B.N cướ C. Zn D. Fe ọ ả ứ ử ủ ấ ả ứ Câu 5: Cho ph n ng hoá h c: Fe a.Ch t kh c a ph n ng trên là:

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

D. Fe B.Fe2O3 C. Al2O3 ả ứ

A. Al ấ A.

D. Fe B.Fe2O3 C. Al2O3 ủ b. Ch t oxi hoá c a ph n ng trên là: Al ơ ồ ả ứ ủ

D. AlHCl

A. AlCl

ả ứ ơ ồ Câu 7: Cho s đ ph n ng : Fe

D. 5

A. 2

C. 4 ọ ẳ ị ấ ệ ả

ậ ả ứ ả ứ ợ ớ ế ứ ở ộ ở ộ ọ ể Câu 6: Cho s đ ph n ng: Al + HCl > X + H2 , CTHH c a X là: C. AlCl3 B. AlCl2 3O4 + xCO > 3Fe + 4CO2 , x b ng:ằ B.3 ấ Câu 8: Ch n kh ng đ nh đúng nh t: ế t A. Không khí là ch t tinh khi ơ B. Nhiên li u cháy trong không khí x y ra ch m h n cháy trong oxi C. Fe + HCl > Fe Cl2 + H2 , là ph n ng th ế D. HgO + H2 > Hg + H2O , là ph n ng phân hu ỷ c t A c t B cho phù h p v i ki n th c 2. ( 1 đi m ) Ch n ý C t Aộ

ả ợ ự ễ ườ i ệ ả C t Bộ ư ệ t nh ng không phát sáng 1. Có to nhi ấ ề ỗ 2. H n h p nhi u ch t khí ẻ ạ ế ứ ẽ 3. S gây h i đ n s c kho con ng t và phát sáng 4. Có to nhi ệ

2. Cho bi

ả ứ ươ ủ ễ ể ớ ọ ấ ế t ph ng trình hoá h c bi u di n ph n ng c a hiđro v i các ch t: FeO, CuO, O ỗ t m i ả ứ ệ ố ượ ọ ử c nung nóng trên ng n l a đèn ự ỏ ừ ể ộ ạ i ế

ừ ủ ả ứ ụ ắ ầ ớ ng hiđro trên c n bao nhiêu g s t cho tác d ng v i bao nhiêu g HCl a. Không khí là ự b. S cháy là s oxi hoá ị c. Không khí b ô nhi m ự ự ậ d. S oxi hoá ch m là s oxi hoá ễ ả e. B o v không khí tránh ô nhi m ể ự ậ B. T lu n ( 6,75 đi m ) Bài 1 ( 3 đi m )ể ế : Vi ạ ộ ph n ng đó thu c lo i nào? ồ ể Cho lu ng khí hiđro đi qua ng nghi m đ ng 4,8 g CuO màu đen đ Bài 2 ( 3,75 đi m ). ế ồ c n cho đ n khi toàn b CuO màu đen chuy n thành Cu màu đ thì d ng l t PTHH a. Vi ố b. Tính s g Cu sinh ra ể c. Tính th tích hiđro ( đktc ) v a đ dùng cho ph n ng trên ượ ể d. Đ có l ( H = 1, Cu = 64, Fe =56 , Cl = 35,5 , O =16 ) ờ ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) Đ s 22 ắ ầ ệ ươ ể ọ ng trình hoá h c sau: (1,5 đi m) 0t (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) Ph n I: Tr c nghi m khách quan Câu 1: Cho ph 1.C + H2O CO + H2 2. Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe

(cid:0) (cid:0) (cid:0) MgO + CO2 Ca(OH)2 0t (cid:0) (cid:0) (cid:0) FeCl2 + H2 4. CaO + H2O (cid:0) 6. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O

CaCl2 + CO2(cid:0) + H2O 8. HgO + H2 (cid:0) Hg + H2O

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 3 Fe + 4 CO2

0t 3. MgCO3 5. Fe + 2HCl (cid:0) 7. CaCO3 + 2HCl (cid:0) 9. Fe3O4 + 4CO ế

ả ứ ả ứ ữ Hãy cho bi ử t nh ng ph n ng trên, ph n ng và là ph n ng ôxi hoá kh .

2 , H2SiO3 , Na2SiO3 , NaHSO4 , Ca(HCO3)2 , Ca(OH)2 , CuO ,

A. 1, 2, 3, 5, 8 C. 1, 2, 4, 6, 7, 9 ả ứ B. 1, 2, 5, 6, 8, 9 D. 1, 2, 5, 6, 7, 8 ố ữ ấ ấ Câu 2: Trong nh ng ch t sau đây ch t nào là a xít mu i, CaCl Fe(OH)2 , SO3 , Fe(OH)3 , Al2O3 , H3PO4 , HNO3 , Cu(OH)2 , Al2(SO4)3

A2: HNO3 , Al2O3 , NaHSO4 , Ca(OH)2 ấ ả ề A4: T t c đ u sai ấ ố ấ ữ a. A xít là nh ng ch t sau: A1: H2SiO3 , H3PO4 , Cu(OH)2 , Na2SiO3 A3: H3PO4 , HNO3 , H2SiO3 ữ b.Mu i là nh ng ch t sau

B1: CaCl2 , Ca(OH)2 , NaHSO4 , Al2O3 , Al2(SO)4 B2: CaCl2 , NaHSiO3 , NaHSO4 , Ca(HCO3)2 , Al2(SO4)3 B3: CaCl2 , NaHSO4 , SO3 , Al2O3 , Ca(HCO3)2 B4: NaHSO4 , Ca(OH)2 , Na2SiO3 , Ca(HCO3)2

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ầ ự ậ ươ ả ứ ả ứ ả ứ ộ

ạ KClO3 (cid:0) ể Cu + ?; ộ ự ồ ượ i ta lu ng khí H Al2O3 ; ế ọ ử c nung nóng trên ng n l a đèn c n cho đ n ? + ? (cid:0) H2 + ? (cid:0) 2 đi qua ng đ ng 4,8 gam b t CuO màu đen đ ừ ạ ỏ i. ế ỉ ng trình ph n ng sau: (2,5 đi m) Hãy ch ra ph n ng sau thu c lo i ph n ng gì? ? + O2 MgCl2 + ?; ố ồ ể ả ng CuO màu đen chuy n thành Cu màu đ thì d ng l ả ứ ng trình ph n ng x y ra

ừ ủ ả ứ

2 đó ph I l y bao nhiêu gam Fe cho tác d ng đ v i bao nhiêu gam a xít HCl.

ả ấ ượ ủ ớ Ph n II: T lu n Câu 3: Hoàn thành các ph P + O2 (cid:0) ?; Mg + ? (cid:0) ườ Câu 4: Ng ộ ượ khi toàn b l ươ t ph a. Vi ố b.Tính s gam Cu sinh ra ể c. Tính th tích khí hiđrô (đktc) v a đ dùng cho ph n ng trên d. Đ có l ể ng H ờ ụ ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) Đ s 23 ắ ằ ề ữ ặ

 ỷ ấ ạ ả ứ ề ấ

ả ứ ườ ử ộ ộ ậ ng Oxi và m t ch t nh n Oxi .

ữ ấ ườ

ở ộ ể ấ ị ị

m t nhi ử ủ ấ ở ơ ộ  ệ ộ t đ xác đ nh ố . ộ c a m t nguyên t ử ượ ạ ướ c t o nên b i m t nguyên t c: ệ :( 3 di m)ể I.Tr c nghi m ọ Câu 1:Hãy ch n đáp án đúng b ng cách đi n Đúng(Đ) ho c Sai(Sai) trong nh ng câu sau: A. Ph n ng phân hu là ph n ng có 2 ch t tham gia và nhi u ch t t o thành ả ứ B. Ph n ng Oxi hoá kh là ph n ng gi a m t ch t nh ấ ả ứ ấ C. Ch t nh  ấ ấ ng Oxi cho ch t khác là ch t Oxi hoá D. Dung d ch bão hoà là dung d ch không th hoà tan thêm ch t tan ị E. Đ n ch t là nh ng ch t mà phân t ấ ữ đ ấ Câu 2: Dãy các ch t nào sau đây đ u tan trong n

ả ứ ừ ấ ọ ươ ả ứ ng trình ph n ng sau và g i tên các ch t có trong t ng ph ng trình ph n ng: ề A. NaOH, BaSO4, HCl,Cu(OH)2. B. NaOH,HNO3,CaCO3,NaCl. C. NaOH,BaNO3,FeCl2,K2SO4. D. NaOH,H2SiO3 , Ca(NO3)2,HCl. ự ậ (7 đi m)ể II. T lu n: Câu 1:Hoàn thành các ph

2,O2, CO2. B ng ph

ươ a. P + ? > P2O5 b. Zn + HCl > ZnCl + ? c. H2O + Na >? + H2O d. H2 + CuO > ? + H2O ự ươ ằ ệ ọ ng pháp hoá h c hãy phân bi t tùng khí riêng bi ệ t ế ươ t các ph ả ứ ả ị ượ ở c 2,24 lít khí Hiđro ( đktc). Câu 2: Có ba khí đ ng trong ba l .Vi Câu 3: Cho a gam kim lo i K m vào 400 ml dung d ch HCl .Khi ph n ng x y ra thu đ ọ ả ươ ế ọ ị ấ b m t nhãn là : H ả ứ ả ng trình ph n ng x y ra? ẽ ạ ng trình hoá h c x y ra.

ủ ộ ị t ph a. Vi b. Tính a. ồ c. Tính n ng d mol/lít c a dung d ch HCl đã tham gia ph n ng.

ờ ả ứ t: Zn = 65; Cl =35,5; H= 1) ề ố (Th i gian làm bài: 45 phút ) ế ( Bi Đ s 24 Ầ Ệ ấ ố ượ ủ ề ầ ố Ắ I, PH N TR C NGHI M ọ ể Câu 1/ ( 2đi m) Khoanh tròn vào đáp án đúng nh t mà em ch n: là: 1.1) Ph n trăm v kh i l ng c a nguyên t O trong CuO

a. 20% b. 30% c. 40% d. 50%

ố ế ạ ứ ấ ợ ố ượ ng mol là 160 gam, trong đó nguyên t Fe chi m 70%, còn l i là oxi. Công th c hoá 1.2) Cho h p ch t A có kh i l ọ ủ h c c a A là:

ươ ọ a. FeO b. CuO c. Fe2O3 d. Fe3O4 1.3) Ph ng trình hoá h c nào sau đây là đúng:

a. 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 b. 2H2O + Na 2NaOH + H2 c. 2H2O + 2Na 2NaOH + H d. 2H2O + 2Na NaOH + H2 ấ ồ ơ 1.4) Dãy ch t nào sau đây g m toàn oxit baz :

ệ ậ

ọ

ệ

ạ

Tài li u luy n t p Hóa h c 8 HK II

Biên so n: Lê Văn Hoàng Trung

ớ ợ ứ ấ ọ ọ

a. FeCl2, MgCO3, CuO, HNO3 b. Na2O, CuO, HgO, Al2O3 c. HNO3, HCl, CuSO4, K2CO3 d. Al, SO3, H3PO4, BaCl2, NaOH 1.5) Tên g i nào là đúng v i h p ch t có công th c hoá h c Na 2SO4: a. Natri đisunphat b. Natri sunphit c. Natri đisunPhua d. Natri sunphat ả ụ ẩ ạ

ả ứ ị ướ ố ồ ộ ượ ủ c, ta có n ng đ mol c a dung d ch mu i thu đ c là:

ướ ượ ồ ộ ị c là: ớ 1.6) Cho H2O tác d ng v i Na. S n ph m t o ra là: a. Na2O b. NaOH và H2 c. NaOH d. Không có ph n ngm ố 1.7) Pha 5,85gam mu i ăn NaCl vào 100ml n a. 1,5M b. 2M c. 1M d. 2,5M 1.8) Cho 6,2gam Na2O vào 33,8gam n

ể ề ợ thích h p vào ch tr ng đ có m t m nh đ đúng:

b. Câu 2/ (1 đi m)

ề ừ Đi n t ợ ế ớ ệ ề ấ ộ ộ ỗ ố ử ồ g m có m t hay nhi u ………………..liên k t v i m t hay

ế ớ ề ơ ử ử ề ấ ộ ộ ề có m t hay nhi u nguyên t …………………liên k t v i m t hay nhi u c. N ng đ C% dung d ch thu đ 50% b. 30% c. 40% d. 20% ể ộ - Axit là h p ch t mà phân t nhi u…………………….. - Baz là h p ch t mà phân t ợ nhóm…………………

ộ ượ ở t đ cao. nhi Săt III oxit b ng khí Cacbon oxit ế ả ứ ệ ộ ủ Săt III oxit trong ph n ng này ươ ử ạ ựơ c bao nhiêu gam kim lo i ạ Săt? Ầ Ự Ậ II, PH N T LU N ử ằ ể Câu 1/ (3,5đi m) Kh hoàn toàn m t l ng 1. Vi ọ ả ế ng trình hoá h c x y ra và cho bi t ph t vai trò c a 2. N u kh hoàn toàn 1,6gam oxit kim lo i nói trên thì thu đ ế ể Câu 2/ (3,5đi m) Hãy tính: ủ ủ ầ ướ c? ế ằ ố ồ ồ ộ ộ ủ ị ườ ng vào 144gam n ị 1. S mol c a 2,8gam Kali hiđrôxit ạ ị 2. N ng đ ph n trăm c a dung d ch t o thành khi cho 36gam đ 3. N ng đ mol c a dung d ch NaOH, bi t r ng trong 80ml dung d ch này có ch a 0,8gam NaOH? ị ủ ứ ộ ạ ẽ ớ ạ ồ ể ế ổ ị Câu 3/ (1 đi m)ể Cho 6,5gam kim lo i k m vào 100ml dung d ch HCl 1M. Tính n ng đ mol c a dung d ch m i t o thành, ị bi ể t th tích dung d ch thay đ i không đáng k ? Cho: Fe= 56; O=16; Na=23; H=1; Zn=65; Cl=35,5