Trng em http://truongem.com
-1-
S Giáo dc và ào to
thanh hoá
 chính thc
K thi chn hc sinh gii tnh
Nm hc 2006-2007
Môn thi: Hóa hc - Lp: 9 THCS
Ngày thi: 28/03/2007.
Thi gian: 150 phút (không k thi gian giao  thi)
 thi này có 1 trang gm 4 câu.
Câu 1. (6,5 im)
1. Khi cho bt nhôm tác dng vi dung dch NaOH un nóng thu c dung dch X
1
và khí X
2
. Thêm vào
X
1
mt ít tinh th NH
4
Cl ri tip tc un nóng thy to thành kt ta X
3
và có khí X
4
thoát ra. Xác nh X
1
,
X
2
, X
3
, X
4
. Vit phơng trình hoá hc biu din các phn ng xy ra.
2. Xác nh các cht A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ  bin hóa sau:
+ NaOH
C + E
A
→
0
t
B
+NaOH +HCl
H
Bit rng H là thành phn chính ca á phn; B là khí
+ NaOH
D +F
dùng np cho các bình cha cháy(dp tt la).
3. a. Bng phơng pháp hóa hc hãy tách SO
2
ra khi hn hp gm các khí SO
2
, SO
3
, O
2
.
b. Bng phơng pháp hóa hc hãy tách riêng tng kim loi ra khi hn hp gm Mg, Al, Fe, Cu.
4. Có 5 cht rn: BaCl
2
, Na
2
SO
4
, CaCO
3
, Na
2
CO
3
, CaSO
4
.2H
2
O ng trong 5 l riêng bi!t. Hãy t chn
2 cht dùng làm thu"c th  nhn bit các cht rn ng trong mi l.
Câu 2: (5,5 im)
1. Vit công thc cu to các ng phân ng vi công thc phân t: C
2
H
4
O
2
, C
3
H
8
O, C
5
H
10
.
2. Cht A có công thc phân t C
4
H
6
. Xác nh công thc cu to ca A, B, C, D và hoàn thành phơng
trình hóa hc biu din các phn ng theo sơ :
+Cl
2
dd NaOH +H
2
H
2
SO
4

t
0
,xt,p
A B C D A Cao su
1:1
Ni,t
0
170
0
C
3. Hn hp khí gm CO, CO
2
, C
2
H
4
và C
2
H
2
. Trình bày phơng pháp dùng  tách tng khí ra khi hn
hp
Câu3: (4,0 im)
Có hai dung dch; H
2
SO
4
(dung dch A), và NaOH (dung dch B). Trn 0,2 lít dung dch A vi 0,3 lít
dung dch B c 0,5 lít dung dch C.
Ly 20 ml dung dch C, thêm mt ít quì tím vào, thy có màu xanh. Sau ó thêm t t dung dch HCl
0,05M ti khi quì tím #i thành màu tím thy ht 40 ml dung dch axit.
Trn 0,3 lít A vi 0,2 lít B c 0,5 lít dung dch D. Ly 20 ml dung dch D, thêm mt ít quì tím vào
thy có màu . Sau ó thêm t t dung dch NaOH 0,1M ti khi quì tím #i thành màu tím thy ht 80 ml
dung dch NaOH.
a. Tính nng  mol/l ca 2 dung dch A và B.
b. Trn V
B
lít dung dch NaOH vào V
A
lít dung dch H
2
SO
4
trên ta thu c dung dch E. Ly V ml
dung dch E cho tác dng vi 100 ml dung dch BaCl
2
0,15 M c kt ta F. M$t khác ly V ml dung
dch E cho tác dng vi 100 ml dung dch AlCl
3
1M c kt ta G. Nung F ho$c G nhi!t  cao n
kh"i lng không #i thì u thu c 3,262gam cht rn. Tính t% l! V
B
:V
A
Câu 4: (4,0 im)
"t cháy hoàn toàn 3,24 gam hn hp X gm hai cht hu cơ A và B khác dãy ng &ng và cùng
loi hp cht, trong ó A hơn B mt nguyên t cacbon, ngi ta ch% thu c nc và 9,24 gam CO
2
. Bit
t% kh"i hơi ca X "i vi H
2
là 13,5.
a. Tìm công thc cu to ca A, B và tính thành phn tr'm theo kh"i lng ca mi cht trong hn hp X.
b. T B vit sơ  phn ng iu ch CH
3
COOCH
3
và CH
3
COO –CH -- CH
3
Trng em http://truongem.com
-2-
CH
3
(Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 )
--------------------------------------------- Ht -----------------------------------------------
Lu ý: Hc sinh c s dng máy tính thông thng, không c s dng bt kì tài
liu gì (k c bng tun hoàn các nguyên t hóa hc).
H và tên:
.............................................
S" báo danh:
....................................................
S
Giáo dc và ào to
Hng d(n chm bài Thi
Thanh hóa
hc sinh gii lp 9 THCS
Nm hc
2006 – 2007
Môn :
Hoá hc
áp án Thang
im
Câu 1: 6,5
1. 1,5
Các phơng trình hóa hc:
2Al + 2NaOH + 2H
2
O → NaAlO
2
+ 3H
2
↑ .....................................................................
NaOH + NH
4
Cl → NaCl + NH
3
↑+ H
2
O
NaAlO
2
+ NH
4
Cl + H
2
O → Al(OH)
3
↓ +NH
3
+ NaCl -------------------------------------
=> Dung dch X
1
cha NaOH d và NaAlO
2
- Khí A
2
là H
2
.
- Kt ta A
3
là Al(OH)
3
- Khí A
4
là NH
3
.
................................................................
0,5
0,5
0,5
2. 1,5
Các phơng trình hóa hc:
MgCO
3
→
0
t
MgO + CO
2
CO
2
+ NaOH → NaHCO
3
CO
2
+ 2NaOH → Na
2
CO
3
+ H
2
O
NaHCO
3
+ NaOH → Na
2
CO
3
+ H
2
O .........................................................................
Na
2
CO
3
+ HCl → NaHCO
3
+ NaCl
NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
→ CaCO
3
+ NaOH + H
2
O
Na
2
CO
3
+ CaCl
2
→ CaCO
3
+ 2NaCl ........................................................................
=> B là CO
2
, A là mu"i cacbonnat d b nhi!t phân nh MgCO
3
, BaCO
3
..., C là
NaHCO
3
, D là Na
2
CO
3
, E là Ca(OH)
2
, F là mu"i tan ca canxi nh CaCl
2
,
Ca(NO
3
)
2
..., H là CaCO
3
. ..............................................................................
0,5
0,5
0,5
3. 2,0
a. 0,5
Cho hn hp qua dd NaOH d, còn li O
2
:
SO
2
+ 2NaOH → Na
2
SO
3
+ H
2
O
SO
3
+ 2NaOH → Na
2
SO
4
+ H
2
O
dung dch thu c tác dng vi H
2
SO
4
loãng:
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ H
2
O + SO
2
.
0,25
0,25
b.
1,5
Hoà tan hn hp trong dd NaOH d, Al tan theo phn ng:
2Al + 2NaOH + 2H
2
O → 2NaAlO
2
+ 3H
2
. ...................................................................
0,25
Trng em http://truongem.com
-3-
- Lc tách c Fe, Mg, Cu không tan. Th#i CO
2
d vào nc lc:
NaAlO
2
+ CO
2
+ 2H
2
O → Al(OH)
3
+ NaHCO
3
- Lc tách kt ta Al(OH)
3
, nung n kh"i lng không #i thu c Al
2
O
3
, i!n
phân nóng chy thu c Al:
2Al(OH)
3
0
t
→
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
2Al
2
O
3
dpnc
→
4Al + 3O
2
.....................................................................................
- Hoà tan hn hp 3 kim loi trong dd HCl d, tách c Cu không tan và dung dch
hai mu"i:
Mg + 2HCl
→
MgCl
2
+ H
2
Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2
- Cho dd NaOH d vào dung dch 2 mu"i :
MgCl
2
+ 2NaOH
→
Mg(OH)
2
+ 2NaCl
FeCl
2
+ 2NaOH
→
Fe(OH)
2
+ 2NaCl ...............................................................................
- Lc kt ta và nung nhi!t  cao:
Mg(OH)
2
→
MgO + H
2
O
4Fe(OH)
2
+ O
2
0
t
→
2Fe
2
O
3
+ 4H
2
O
- Th#i CO d vào hn hp 2 oxit ã nung nhi!t  cao:
Fe
2
O
3
+ 3CO
0
t
→
2Fe + 3CO
2
MgO + CO không phn ng
- Hoà tan hn hp ( ngui) sau khi nung vào H
2
SO
4
$c ngui d, MgO tan còn Fe
không tan c tách ra:
.........................................................................................
MgO + H
2
SO
4
($c ngui)
→
MgSO
4
+ H
2
O
- Tin hành các phn ng vi dung dch còn li thu c Mg:
MgSO
4
+2NaOH d
→
Mg(OH)
2
+ Na
2
SO
4
Mg(OH)
2
+ 2HCl
→
MgCl
2
+ 2H
2
O
MgCl
2
dpnc
→
Mg + Cl
2
0,25
0,25
0,5
0,25
4. 1.5
- Hoà tan các cht trong nc d, phân bi!t hai nhóm cht:
- Nhóm 1 gm các cht không tan: CaCO
3
, CaSO
4
.2H
2
O. Dùng dd HCl nhn c
các cht nhóm 1 (Vit PTHH). ...........................................................................
- Nhóm 2 gm các cht tan là BaCl
2
, Na
2
SO
4
, Na
2
CO
3
.
- Dùng dd HCl nhn c Na
2
CO
3
. ...........................................................................
- Dùng Na
2
CO
3
mi tìm ; nhn c BaCl
2
. Còn li Na
2
SO
4
.
Na
2
CO
3
+2HCl
→
2NaCl + CO
2
+ H
2
O
Na
CO
+ BaCl
→
BaCO
3
+ 2NaCl .......................................................................................
0,5
0,5
0,5
Câu 2: 5,5
1. Các ng phân 1,5
+ C
2
H
4
O
2
: CH
3
COOH , HCOOCH
3
, CH
2
(OH) CHO. ........................................................
+ C
3
H
8
O: CH
3
CH
2
CH
2
OH , CH
3
CH(OH) CH
3
, CH
3
-O-CH
2
CH
3
......................................
+C
5
H
10
: CH
2
=
CHCH
2
CH
2
CH
3
, CH
2
=
CH-CH(CH
3
)CH
3
, CH
2
=
C(CH
3
)
–CH
2
CH
3
,
CH
3
-CH=CH-CH
2
CH
3
, CH
3
CH=C(CH
3
)
2
. .......................................................................
0,5
0,5
0,5
Trng em http://truongem.com
-4-
2. 2,0
Theo  ra công thc cu to ca các cht là :
A: CH
2
=CH-CH=CH
2
, B: CH
2
Cl-CH=CH-CH
2
Cl
C: CH
2
OH-CH=CH-CH
2
OH. D: CH
2
OH-CH
2
- CH
2
-CH
2
OH ..............................
Phơng trình hóa hc:
CH
2
=CH-CH=CH
2
+ Cl
2
1,4
→
CH
2
Cl-CH=CH-CH
2
Cl
CH
2
Cl-CH=CH-CH
2
Cl + 2NaOH
o
t c
→
CH
2
OH-CH=CH-CH
2
OH.+2NaCl
CH
2
OH-CH=CH-CH
2
OH. + H
2
,
o
Ni t c
→
CH
2
OH-CH
2
- CH
2
-CH
2
OH
CH
2
OH-CH
2
- CH
2
-CH
2
OH
0
2 4
170 ,C H SO dac
→
CH
2
=CH-CH=CH
2
nCH
=CH-CH=CH
0
, ,t xt p
→
(-CH
2
-CH=CH-CH
-)
1,0
1,0
3. 2,0
- D(n hn hp khí qua dung dch Ca(OH)
2
d
; CO
2
c gi li:
CO
2
+ Ca(OH)
2
→
CaCO
3
+ H
2
O
- Nhi!t phân CaCO
3
thu c CO
2
:
CaCO
3
0
t
→
CaO + CO
2
................................................................................
- D(n hn hp khí còn li qua dung dch Ag
2
O d trong NH
3
; lc tách thu c kt
ta và hn hp khí CO , C
2
H
4
và NH
3
:
C
2
H
2
+ Ag
2
O
3
NH
→
C
2
Ag
2
+ H
2
O
- Cho kt ta tác dng vi dd H
2
SO
4
loãng d thu c C
2
H
2
:
C
2
Ag
2
+ H
2
SO
4
0
t
→
C
2
H
2
+ Ag
2
SO
4
..........................................................
- D(n hn hp CO, C
2
H
4
và NH
3
qua dd H
2
SO
4
loãng d, un nóng; thu c CO:
2NH
3
+ H
2
SO
4
→
(NH
4
)
2
SO
4
C
2
H
4
+ H
2
O
2 4
.d dH SO
→
CH
3
CH
2
OH
- Chng ct dung dch thu c C
2
H
5
OH. Tách nc t ru thu c C
2
H
4
.
CH
3
CH
2
OH
0
2 4
170 ,C H SO dac
→
C
2
H
4
+ H
2
O ...............................................................
0,5
0,75
0,75
Câu 3 . 4,0
a. 1,5
PTHH:
+ Ln thí nghi!m 1:
2NaOH + H
2
SO
4
→
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O (1)
Vì quì tím hóa xanh, chng t NaOH d. Thêm HCl:
HCl + NaOH
→
NaCl + H
2
O (2) ....................................
+ ln thí nghi!m 2: phn ng (1) xy ra, sau ó quì hóa chng t H
2
SO
4
d. Thêm
NaOH
: 2NaOH + H
2
SO
4
→
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O (3) ..............................................
+ $t x, y ln lt là nng  mol/l ca dung dch A và dd B: T (1),(2),(3) ta có:
0,3y - 2.0,2x =
0,05.40 500
.
1000 20
= 0,05 (I)
0,3x -
0, 2
2
y
=
0,1.80 500
1000.2 20
= 0,1 (II)
Gii h! (I,II) ta c: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l ..................................................
0,5
0,25
0,75
b. 2,5
Vì dung dch E to kt ta vi AlCl
3
, chng t NaOH còn d.
AlCl
+ 3NaOH
→
Al(OH)
+ 3NaCl (4)
Tr

ng em http://truongem.com
-5-
2Al(OH)
3
0
t
→
Al
2
O
3
+ 3H
2
O (5)
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
→
BaSO
4
+ 2NaCl (6) ...............................................
Ta có n(BaCl
2
) = 0,1.0,15 = 0,015 mol
n(BaSO
4
) =
3, 262
233
= 0,014mol < 0,015
=> n(H
2
SO
4
) = n(Na
2
SO
4
) = n(BaSO
4
) = 0,014mol . Vy V
A
=
0, 014
0, 7
= 0,02 lít
n(Al
2
O
3
) =
3, 262
102
=0,032 mol và n(AlCl
3
) = 0,1.1 = 0,1 mol. ...................
+ Xét 2 trng hp có th xy ra:
- Trng hp 1: Sau phn ng vi H
2
SO
4
, NaOH d nhng thiu so vi AlCl
3
( p
(4): n(NaOH) p trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol
n(NaOH p (4) = 3n(Al(OH)
3
) = 6n(Al
2
O
3
) = 6.0,032 = 0,192 mol.
t#ng s" mol NaOH bng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol
Th tích dung dch NaOH 1,1 mol/l là
0, 22
1,1
= 0,2 lít . T% l! V
B
:V
A
= 0,2:0,02 =10 .....
- Trng hp 2: Sau (4) NaOH v(n d và hoà tan mt phn Al(OH)
3
:
Al(OH)
3
+ NaOH → NaAlO
2
+ 2H
2
O (7)
T#ng s" mol NaOH p (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol
Th tích dung dch NaOH 1,1 mol/l là
0,364
1,1
≃ 0,33 lít
=> T% l! V
B
:V
A
= 0,33:0,02 = 16,5
0,5
0,75
0,75
0,5
Câu 4. 4,0
a. 2,5
Theo  ra: M
X
= 13,5.2 = 27 => M
B
< M
X
< M
A
.
- M
B
< 27 => B là CH
4
(M = 16) ho$c C
2
H
2
(M = 26). ...............................................
- Vì A,B khác dãy ng &ng và cùng loi hp cht nên:
* Khi B là CH
4
(x mol) thì A là C
2
H
4
(y mol)
:
CH
4
+ 2O
2
0
t
→
CO
2
+ 2H
2
O
C
2
H
4
+ 3O
2
0
t
→
2CO
2
+ 2H
2
O ......................................................................
T các pthh và  ra: m
X
= 16x + 28y =3,24
n
2
CO
= x + 2y = 0,21
Gii phơng trình i s": x = 0,15 , y = 0,03
m
CH
4
= 16.0,15 = 2,4 gam. => 74,07% ; %m
C
2
H
4
= 25,93% ......................................
* Khi B là C
2
H
2
thì A là C
3
H
6
ho$c C
3
H
8
.
+ Khi A là C
3
H
6
: công thc cu
to ca A là CH
3
-CH=CH
2
ho$c CH
2
-CH
2
CH
2
PTHH "t cháy:
2C
2
H
2
+ 5O
2
0
t
→
4CO
2
+ 2H
2
O
2C
3
H
6
+ 9O
2
0
t
→
6CO
2
+ 6H
2
O
T các pthh và  ra: m
X
= 26x + 42y =3,24
0,75
0,5
0,25