Bài giảng Hóa học - Bài: Tinh thể

Chia sẻ: Phuc Nguyen | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:12

Thêm vào BST

Báo xấu

62
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Các tinh thể, phân loại tinh thể, cấu trúc tinh thể, tế bào phân tử, liên kết tinh thể,... Hi vọng đây sẽ là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên đang theo học môn dùng làm tài liệu học tập và nghiên cứu. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học - Bài: Tinh thể

Solids crystalline well defined structures quartz amorphous no orderly structure glass SiO2 crystal lattice system of points describes arrangement of particles
unit cell repeating structural unit lattice 7 unit cells simple cubic formed from packing spheres
crystalline solids unit cells cubic packing hexagonal closest packing in 3 dimensions simple cubic body centered cubic hexagonal closest pack cubic closest pack “aaa” layers “abab” layers “abab” layers “abca” layers
ThreeDimensional Cubic Lattices Simple cubic a a a 1/8x 8 =1 particle coordination number = 6 Bodycentered cubic a b a b (1/8 ) x 8 + 1 = 2 particles coordination number = 8 Facecentered cubic cubic closest pack a b c a b c (1/8 ) x 8 + (1/2 ) x 6 = 4 particles coordination number = 12
Calculation of atomic radii Cu facedcentered cubic r r+ density = 8.92 g/cm3 2 r+ mass = 63.546 g/mol 4 atoms 1 mol 63.546 g cm3 unit cell 6.022 x 1023 atoms mol 8.92 g 1/3 4.732 x 10 cm / unit cell = 3.617 x 108 cm ( ) 23 3 lattice parameter, a (3.617 x 108)2 + (3.617 x 108)2 = (4r)2 r = 1.279 x 108 cm 1 x 102 m 1 pm = 127 pm 1 cm 1 x 1012 m
XRay Diffraction by Crystals diffraction interference between waves caused by object in their path constructive or destructive Bragg Equation n = 2d sin d
Types of Crystalline Solids Covalent Ionic Molecular atoms in lattice ions in lattice molecules in lattice m.p. depends on bonding forces covalent ionic Hbonding Cdiamond 3550 C NaCl 800 C o O H2O 0oC
Covalent solids atoms in lattice carbon sp3 sp2 sp2 diamond graphite buckminsterfullerene hardest material known conduct electricity e doesn’t conduct electricity
Covalent solids atoms in lattice metals every lattice point atom of 1 metal bodycentered cubic facecentered cubic melting point hexagonal close packed Na 97oC share valence e e “sea” Cr 1890oC good conductors brass substitutional alloy steel interstitial alloy
Ionic Solids composed of charged species – unit cell neutral each unit cell stoichiometry of compound anions and cations different in size anions at lattice points cations in “holes” NaCl facecentered cubic CsCl simple cubic too small r = 0.225 R r = 0.414 R trigonal hole tetrahedral hole octahedral hole
Molecular Solids molecules in lattice hemoglobin reaction center 1962 1988 Perutz and Kendrew Deisenhofer, Huber and Michel