Bài giảng Hóa học - Chương 4: Oxygen Family - Calcogens (1)

Chia sẻ: Phuc Nguyen | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:32

Thêm vào BST

Báo xấu

67
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Tính chất lý học, tính chất hóa học, vai trò sinh học, hợp chất lưu huỳnh,.. Hi vọng đây sẽ là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên đang theo học môn dùng làm tài liệu học tập và nghiên cứu. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học - Chương 4: Oxygen Family - Calcogens (1)

1 Department of Inorganic Chemistry - HUT
GROUP VIA Oxygen O Oxygen Family - Calcogens 1. Đặc điểm chung Sulfur S 2. Oxygen Selenium Se  Tính chất lý học  Tính chất hóa học Tellurium Te  Vai trò sinh học Polonium Po  Trạng thái tự nhiên, điều chế và ứng dụng  Ozon  Oxide  Hydroxide  Hydro peoxide 1. Lưu huỳnh  Đơn chất  Hợp chất S(-II)  Hợp chất S(IV)  Hợp chất S(VI) 2  Một số hợp chất khác của lưu huỳnh Department of Inorganic Chemistry - HUT
IA, IIA: số OXH -II CHT: số OXH –II / ns2np4 +II số OXH +IV, +VI Oxygen O 8 [He]2s22p4 Sulfur S 16 [Ne]3s23p4 Selenium Se 34 [Ar]3d104s24p4 Tellurium Te 52 [Kr]4d105s25p4 3 Polonium Po 84 [Xe]4f145d106s26p4
Nguyên EA χA Bán kính ion Bán kính Số OXH tố [kJ/mol] Allred-Rochow cộng hóa trị X2- [Å] [Å] O -142 3.50 0.74 1.40 -II S -200 2.44 1.03 1.84 -II, +IV, +VI Se -195 2.48 1.16 1.98 -II, +IV, +VI Te -190 2.01 1.43 2.21 -II, +IV, +VI Po -185 1.76 1.67 ----- +II, +IV 4 Department of Inorganic Chemistry - HUT
Các nguyên tố VIA (trừ O) có thể dùng AO d lai hóa AO s và p để tạo nên hơn bốn liên kết với các nguyên tố khác và cho những hợp chất trong đó chúng có số phối trí cao. Se và nhất là S thường dùng những AO d trống để tạo liên kết π (pi) như trong ion SO2-4 5
2− O Oxygen R −O − R [He]2s22p4 O=C =O Oxygen as O2 gas is essential to life. O2 is the oxidizer in combustion and metabolism. O2 is 21% of the earth’s atmosphere. Oxygen makes up 49% of the earth’s crust. Ozone, O3, is an allotropic form of oxygen. ( KK )σ σ σ π 2 s *2 s 2 z 2 x =π π2 y *1 x =π 6 *1 y
2 liên kết σ Mp=192.7 oC Bp=111.9 oC 1 liên kết π không định chỗ ●● 1.21 Å
Ozone (Greek ozein, “to smell”), pale blue, highly poisonous gas with a strong odor. Ozone is considered a pollutant at ground level, but the ozone layer of the upper atmosphere protects life on Earth from the Sun’s harmful ultraviolet radiation. UV 240 −360 O2 2O ﾈﾈﾈﾈﾈ O2 + O O3 ﾈﾈﾈﾈ160ﾈﾈ−ﾈ240 Tử ngoại gần 8 Department of Inorganic Chemistry - HUT
O3 hoạt tính hóa học cao hơn O2 2Ag + O3 = Ag 2O + O2 PbS + 4O3 = PbSO4 + 4O2 2 KI + O3 + 2 H 2O = I 2 + 2 KOH + O2 Phá hủy nhanh chóng cao su, làm rượu bốc cháy ε Oo3 / O2 ( H + ) = 2.07V ε Oo 2 / OH − ( H + ) = 1.229V ε o O3 / O2 − (OH ) = 1.24V ε Oo / OH − (OH − ) = 0.401V 9 2
Freon-CFCl3, CF2Cl2 CF2Cl2 + hν = CF2Cl + Cl 190225 nm Cl + O3 = ClO + O2 ClO + O = Cl + O2 O3 + O = 2O2 10 http://www.ccpo.odu.edu/SEES/ozone/oz_class.htm
NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O = NO + O2 O3 + O = 2O2 Nobel prize for Chemistry – 1995 Paul Crutzen – 1933 – Nertheland 11 Mario Molina – 1943 US
OXIDE XnOm 1 O2 (k ) = O(k ) ∆H = 247kJ / mol 0 2 2− O(k ) + 2e = O (k ) ∆H = 656kJ / mol 0 1 2− O2 (k ) + 2e = O (k ) ∆H = 903kJ / mol 0 2 12 Department of Inorganic Chemistry - HUT
Oxit axit (anhidrit axit)-tan trong nước tạo thành axit Oxit lưỡng tính-vừa tan trong axit vừa tan trong bazo Oxit bazo-tan trong nước tạo thành bazo Oxit trơ-không tạo muối 13
Oxit axit (anhidrit axit)-tan trong nước tạo thành axit N 2O5 SO3 Cl2O7 SO3 + H 2O H 2 SO4 Sb2O5 SiO2 Sb2O5 + 2 NaOH + 5H 2O = 2 Na [ Sb(OH )6 ] SiO2 + 2 NaOH = Na2 SiO3 + H 2O 14 Department of Inorganic Chemistry - HUT
Oxit bazo-tan trong nước tạo thành bazo Li2O Na2O CaO BaO Na2O + H 2O 2 NaOH 2− K >1022 − O + H 2O 2OH MgO NiO NiO + 2 HCl = NiCl2 + H 2O 15 Department of Inorganic Chemistry - HUT
Oxit lưỡng tính-vừa tan trong axit vừa tan trong bazo Al2O3 ZnO Cr2O3 SnO PbO As 4 O6 ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H 2O ZnO + 2 NaOH + H 2O Na2 [ Zn(OH ) 4 ] Oxit trơ-không tạo muối N 2O CO 16 Department of Inorganic Chemistry - HUT
 Oxit của kim loại mạnh là các oxit bazo.  Phi kim điển hình tạo oxit axit.  Kim loại và phi kim yếu tạo oxit lưỡng tính.  Nguyên tố tạo nhiều oxit thì tính axit tăng dần và tính bazo giảm dần theo số oxi hóa.  Oxit axit tác dụng oxit bazo tạo thành muối. 17 Department of Inorganic Chemistry - HUT
Một số dạng oxit đặc biệt PEOXIT SUPEOXIT OZONIT 18
PEOXIT: Na O , BaO 2 2 2 gg gg 2− 2− � � O 2 : � O − O :� � g g g g � 1,49 A Na2O2 + 2 H 2O 2 NaOH + H 2O2 19
SUPEOXIT: KO , RbO 2 2 − − � K � O 2 : � O − O :� � g g g g � 1,26 A 4 KO2 + 6 H 2O 4 KOH + 4 H 2O2 + O2 20