zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ VỚI 6 BƯỚC

Chia sẻ: Nguyễn Ngọc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Báo xấu

352
lượt xem 51
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bước 1 : Xác định số oxi hóa của chất oxi hóa và chất khử (chất oxi hóa – khử). Böôùc 2 : Xác định số e cho – nhận bằng qui tắc : lấy trị số của số oxi hóa sau tröø tröôùc nhân với chỉ số của chất oxi hóa – khử ; thu được 2 con số ta tiến hành tối giản cặp số đó thu được kết quả là 2 con số. Böôùc 3 : Ta tìm bội số chung nhỏ nhất (BSCNN) của 2 con số thu được ở bước 2, lấy BSCNN chia cho...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ VỚI 6 BƯỚC

6 BÖÔÙC CAÂN BAÈNG PHÖÔNG TRÌNH PHAÛN ÖÙNG OXI HOÙA – KHÖÛ VÔÙI 6 böôùc : Bí kíp Böôùc 1 : Xác định số oxi hóa của chất oxi hóa và chất khử (chất oxi hóa – khử). Böôùc 2 : Xác định số e cho – nhận bằng qui tắc : lấy trị số của số oxi hóa sau tröø tröôùc nhân với chỉ số của chất oxi hóa – khử ; thu được 2 con số ta tiến hành tối giản cặp số đó thu được kết quả là 2 con số. Böôùc 3 : Ta tìm bội số chung nhỏ nhất (BSCNN) của 2 con số thu được ở bước 2, lấy BSCNN chia cho từng con số ta thu được tương ứng là hệ số của chất oxi hóa – khử (còn phải chỉnh sửa hai con số này nên ta chỉ viết mờ vào phương trình để ghi nhớ!). Böôùc 4 : Tiếp theo cân bằng số nguyên tử của nguyên tố là sản phẩm của sự oxi hóa – khử theo hệ số của chất oxi hóa – khử đã thu được ở bước 3 (các hệ số này là hoàn toàn xác định và không được chỉnh sửa gì thêm!). Böôùc 5 : Tiếp tục đếm số nguyên tử của chất oxi hóa – khử mà không tham gia vào quá trình oxi hóa – khử (chất tạo môi trường; nếu có), sau đó lấy con số này cộng với hệ số của chất oxi hóa – khử thu được ở bước 3 ta thu được hệ số của chất oxi – khử (tới đây hệ số này là hoàn toàn xác định và không được chỉnh sửa gì thêm). Böôùc 6 : Bước cuối cùng là cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố còn lại trong phương trình phản ứng để được phương trình cân bằng.
Minh hoïa : Cân bằng phương trình phản ứng : KMnO 4  HCl  Cl2  MnCl2  KCl  H2O  6 böôùc : Thöïc hieän 7 1 0 2 Bước 1 : KMn1 O 4  HCl1  Cl2  MnCl2  KCl  H2 O    e nhaän .1 2  (7) .1 5    Bước 2 :   e cho  .1 0  (1) .1 1    7 7 Mn 5 x 1  heä soá Mn  1  BSCNN=5   1 1 Bước 3 :  Cl x 5  heä soá Cl  7 1 0 2 1.KMn1 O 4  5.HCl1  Cl2  MnCl2  KCl  H2 O   5 7 1 0 2 Bước 4 :  .KMn1 O 4   .HCl1  1 5 .Cl2   .MnCl2  KCl  H2 O 1  2 heä soá  heä soá heä soá chaát oxi hoùa chaát khöû sp khöû heä soá sp oxi hoùa 50  7 1 2 1 1 1.KMn1 O 4  5.HCl1  .Cl2  1.Mn Cl2  1.K Cl1  H2O  2   1 Bước 5 : coù 1.2  1.1  3 Cl taïo moâi tröôøng  coù 5  3  8 HCl1    1.KMn1 O 4  8 .HCl1  5 .Cl2  1.Mn Cl2  1.K Cl1  H2O 7 1 0 2 1 1  2   Bước 6 : 2KMnO 4  16HCl  5Cl2  2MnCl2  2KCl  8H2 O ☺ 

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.