Đáp án đề thi Đại học môn Hóa khối A 2004

Chia sẻ: N T | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

300
lượt xem 44
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đáp án đề thi đại học môn hóa khối a 2004', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đáp án đề thi Đại học môn Hóa khối A 2004

bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®¸P ¸N - thang ®iÓm ------------------- §Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc, cao ®¼ng n¨m 2004 M«n : Hãa häc, Khèi A §Ò CHÝNH THøC ----------------------------------------- (§¸p ¸n - Thang ®iÓm cã 5 trang) C©u ý Néi dung §iÓm I 1,50 1. Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng d−íi d¹ng ph©n tö vµ ion rót gän : (0,75 ®iÓm) FeS 2HCl FeCl2 + H2S FeS 2H + Fe2+ + H2S 0,25 to, xt 2KClO3 2KCl + 3O2 0,25 Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 SO32 + 2H H2O + SO2 0,25 2. Cho c¸c khÝ A (H2S), B (O2), C (SO2) t¸c dông víi nhau: ( 0,75 ®iÓm) A t¸c dông víi B: to 2 H2S + 3 O2 2 H2O + 2 SO2 hoÆc khi oxi ho¸ chËm: 0,25 2 H2S + O2 = 2 H2O + 2 S A t¸c dông víi C: 0,25 2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S B t¸c dông víi C: V2O5, 400oC 2 SO2 O2 2 SO3 0,25 II 1,50 1. C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra theo s¬ ®å biÕn hãa: (1,25 ®iÓm) Fe 1) CH3 + Br2 Br CH3 + HBr (A1) 2) Br CH3 + 2NaOH to cao, p cao NaO CH3 + NaBr + H2O (A2) 0,25 3) NaO CH3 + HCl HO CH3 + NaCl (A3) Fe 4) CH3 + Br2 CH3 + HBr 0,25 (A4) Br 1
5) CH3 + 2NaOH to cao, p cao CH3 + NaBr + H2O (A5) Br ONa 6) CH3 + HCl CH3 + NaCl (A6) ONa OH 0,25 askt 7) CH3 + Br2 CH2Br + HBr (A7) to 8) CH2Br + NaOH CH2OH + NaBr (A8) 0,25 to 9) CH2OH + CuO CHO + Cu + H2O (A9) NH3 10) CHO + Ag2O COOH + 2Ag to (A10) 0,25 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña B: (0,25 ®iÓm) C«ng thøc cÊu t¹o cña B lµ: O CH3 0,25 III 1,50 1. C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: (0,75 ®iÓm) X: H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 0,25 Y: O2 to 0,25 2 KNO3 2 KNO2 + O2 Z: Cl2 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 0,25 2. TÝnh pH: (0,75 ®iÓm) Sè mol H+ = 0,04 × 0,75 = 0,03 mol − 0,25 Sè mol OH = 0,16 × (0,08 × 2 + 0,04) = 0,032 mol Ph¶n øng trung hßa: − H+ + OH = H2O 0,03 mol 0,03 mol − VËy sè mol OH d− = (0,032 − 0,03) mol = 0,002 mol − 0,002 [OH ] = = 0,01 mol/l = 10−2 mol/l. 0,04 + 0,16 0,25 10 −14 [H+] = = 10−12 mol/l ⇒ pH = 12 10 −2 0,25 2
IV 1,50 1. Ph¶n øng cña C2H5OH , C6H5OH, CH3COOH : (0,75 ®iÓm) Víi Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ 2C6H5OH(nãng ch¶y) + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑ 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 ↑ 0,25 Víi dung dÞch NaOH: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,25 Víi CaCO3: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 0,25 2. §iÒu chÕ polimetyl metacrylat vµ tÝnh khèi l−îng axit, r−îu: (0,75 ®iÓm) a) §iÒu chÕ polimetyl metacrylat CH3 H2SO4 (®Æc), to CH3 CH2 C COOH CH2 C COOCH3 0,25 CH3OH H2O CH3 CH3 to n CH2 C CH2 C xt n COOCH3 COOCH3 Polimetyl metacrylat 0,25 b) Theo c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trªn: cø 86 (g) axit ph¶n øng víi 32 (g) r−îu cho 100 (g) este x (kg) axit ph¶n øng víi y (kg) r−îu ← 120 (kg) este 86 × 120 32 × 120 ⇒ x= = 103,2( kg) ; y= = 38,4( kg) 100 100 Do hiÖu suÊt 75% nªn cÇn: 103,2 × 100 = 137,6( kg) axit metacrylic 75 38,4 × 100 = 51,2( kg) r−îu metylic 0,25 75 V 2,00 1. C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ( X lµ Fe(NO3)3): ( 0,5 ®iÓm) FeCO3 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O (1) x 4x x x x 0,25 FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O (2) y 18y y 2y 15y 0,25 2. Dung dÞch C [HNO3 cã thÓ d−: z mol; H2SO4: 2y mol; Fe(NO3)3 : (x + y) mol] + Ba(OH)2 : (1,00 ®iÓm) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O (3) z z/2 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O (4) 0,25 2y 2y 2y 3
2Fe(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3Ba(NO3)2 (5) x+y 3(x + y)/2 x+y Nung kÕt tña : to 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O (6) 0,25 x+y (x + y)/2 (BaSO4 kh«ng bÞ nhiÖt ph©n). Theo c¸c ph¶n øng (1), (2), hçn hîp khÝ B [x mol CO2 vµ (x + 15y) mol NO2] 44x + 46(x + 15y) d B / O2 = = 1,425 ⇒ x = 5y (7) (2x + 15y)32 Theo c¸c ph¶n øng (4), (5), (6): Khèi l−îng chÊt r¾n = khèi l−îng Fe2O3 + khèi l−îng BaSO4 1 = (x + y)160 + 2y × 233 = 7,568 2 0,25 ⇒ 80x + 546y = 7,568 (8) Gi¶i c¸c ph−¬ng tr×nh (7), (8) ®−îc: x = 0,04 ; y = 0,008 Khèi l−îng c¸c chÊt trong hçn hîp A: FeCO3 : 0,04 × 116 = 4,64 (g) 0,25 FeS2 : 0,008 × 120 = 0,96 (g) 3. ThÓ tÝch dung dÞch HNO3: (0,50 ®iÓm) Theo c¸c ph¶n øng (3), (4), (5): z 3 540 × 0,2 Sè mol Ba(OH)2 = + 2y + (x + y) = = 0,108 2 2 1000 ⇒ 3x + 7y + z = 0,216 (9) Thay gi¸ trÞ cña x vµ y thu ®−îc ë trªn vµo (9) ®−îc z = 0,04 0,25 ⇒ Sè mol HNO3 = 4x +18y +z = 4 × 0,04 +18 × 0,008 + 0,04 = 0,344 (mol) 0,344 × 63 Khèi l−îng dung dÞch HNO3 = 100 = 34,4 (g) 63 34,4 ThÓ tÝch dung dÞch HNO3 = ≈ 23,89 (ml) 0,25 1,44 VI 2,00 1. T×m c«ng thøc ph©n tö cña 2 anken: (0,50 ®iÓm) §Æt c«ng thøc chung cña 2 anken lµ CnH2n (n lµ sè nguyªn tö cacbon trung b×nh cña hai anken, n > 2). §èt hçn hîp hai anken: 2CnH2n + 3nO2 → 2nCO2 + 2nH2O (1) 2 mol 3n mol 5 lÝt 18 lÝt 0,25 4
§èi víi chÊt khÝ tØ lÖ thÓ tÝch còng lµ tØ lÖ sè mol nªn cã tû lÖ: 2 3n = ⇒ n = 2,4 5 18 Anken duy nhÊt cã sè nguyªn tö cacbon < 2,4 lµ C2H4 vµ anken kÕ tiÕp lµ C3H6 0,25 2. a. PhÇn tr¨m khèi l−îng mçi r−îu trong Y: (1,25 ®iÓm) CH2 = CH2 + HOH → CH3–CH2OH (2) CH3CH = CH2 + HOH → CH3–CH(OH)–CH3 (3) CH3CH = CH2 + HOH → CH3–CH2–CH2OH (4) 0,25 Gi¶ sö cã 1 mol hçn hîp X ®em hi®rat hãa, trong ®ã cã b mol C3H6 vµ (1 – b) mol C2H4: 3b + 2(1 – b) = 2,4 ⇒ b = 0,4 mol C3H6 vµ 1– b = 0,6 mol C2H4 0,25 Theo c¸c ph¶n øng (2), (3), (4): sè mol H2O = sè mol anken = 1 (mol) Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng ta cã: Khèi l−îng hçn hîp r−îu Y = khèi l−îng hçn hîp anken X + khèi l−îng n−íc = 0,4 × 42 + 0,6 × 28 + 1 × 18 = 51,6 (g) 0,25 Theo ®Ò bµi, tû lÖ khèi l−îng cña r−îu bËc mét so víi r−îu bËc hai lµ 28:15. VËy phÇn tr¨m khèi l−îng mçi r−îu lµ: 15 %i-C3H7OH = 100 = 34,88 (%) 0,25 28 + 15 0,6 × 46 %C2H5OH = 100 = 53,49 (%) 51,6 %n-C3H7OH = 100 – 34,88 – 53,49 = 11,63 (%) 0,25 b. R−îu bÞ oxi hãa cho s¶n phÈm an®ehit lµ r−îu bËc mét: (0,25 ®iÓm) to CH3CH2OH CuO CH3CHO Cu H2O o t 0,25 CH3CH2CH2OH CuO CH3CH2CHO Cu H2O 5