Trang 1/5 - Mã đề thi 485
SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH
TRƯỜNG THPT NGÔ LÊ TÂN
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018
MÔN: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài:45 phút
Mã đề thi 485
Họ và tên thí sinh……………………………………….. Lớp…………………
A/ TRẮC NGHIỆM (6đ): Hãy chọn đáp án theo em là đúng nhất.
Câu 1: Chất nào sau đây có liên kết ion trong phân tử? Biết độ âm điện của H=2,2; Cl=3,16; O=3,44;
S=2,58; Na=0,93.
A. HCl. B. H2. C. H2S. D. Na2O.
Câu 2: Số oxi hóa của P trong phân tử H3PO4 là
A. 0. B. +5. C. +3. D. -3.
Câu 3: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A. Số proton. B. số nơtron. C. số nơtron và proton. D. số khối.
Câu 4: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết
hoá học là
A. Điện tích hạt nhân. B. Tính kim loại. C. Độ âm điện. D. Tính phi kim.
Câu 5: Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo những quỹ đạo
A. hình tròn. B. không xác định. C. hình elip. D. hình tròn hoặc elip.
Câu 6: Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?
A. 55Cs. B. 3Li. C. 53I. D. 9F.
Câu 7: Cho 5,6 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp và thuộc cùng nhóm IA, tác dụng
với dung dịch HCl thu được 3,56 lít (đktc) H2. Nguyên tố A, B lần lượt là ( Cho: Li = 7; Na = 23; K = 39;
Rb = 86; Cs = 133)
A. K, Rb. B. Rb, Cs. C. Na, K. D. Li, Na.
Câu 8: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng là 63,5. Nguyên tố đồng trong tự nhiên gồm hai đồng
vị là 63
Cu
và 65
Cu
. Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63
Cu
trong đồng tự nhiên là
A. 90%. B. 75%. C. 50%. D. 25%.
Câu 9: Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử?
A. Phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng trao đổi.
C. Phản ứng thế trong hóa vô cơ. D. Phản ứng phân hủy.
Câu 10: Đồng có 2 đồng vị 63Cu (69,1%) và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là
A. 63,618(u). B. 64,382(u). C. 63,542(u). D. 64, 000(u).
Câu 11: Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi
A. Nhóm kim loại kiềm thổ. B. Nhóm kim loại kiềm.
C. Nhóm halogen. D. Nhóm khí hiếm.
Câu 12: Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết( Biết độ âm điện của H=2,2; N=3,04)
A. Cộng hóa trị có cực. B. Ion.
C. Cho nhận. D. Cộng hóa trị không cực.
Câu 13: Công thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố X (Z= 11) và Y(Z=16) là
A. XY. B. XY2. C. X3Y2. D. X2Y.
Câu 14: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.
Câu 15: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit
cao nhất của X là 74,07 %. Nguyên tử khối của X là
A. 31. B. 14. C. 32. D. 52.
Câu 16: Nguyên tử R có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Ion tạo thành từ R là
A. R-. B. R2-. C. R2+. D. R+.
Trang 2/5 - Mã đề thi 485
Câu 17: Tổng số hạt p, n, e trong
19
9
F
là
A. 28. B. 32. C. 30. D. 19.
Câu 18: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?
A. 17
Cl
. B. 11
Na
. C.
2
26
Fe
. D.
2
12
Mg
.
B/ TỰ LUẬN (4đ):
Câu 1: (0,75đ) Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron.
HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O.
Câu 2: (2,5đ) Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 49 hạt. Trong đó hạt mang điện nhiều hơn
hạt không mang điện là 15 hạt.
a. Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X.
b. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.
c. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro của X.
Câu 3: (0,75đ) Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn
hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Tính giá
trị của m?
Biết: Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14.
----------- HẾT ----------
Trang 3/5 - Mã đề thi 485
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017 – 2018
A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM:
Câu Mã đề 132 Mã đề 209 Mã đề 357 Mã đề 485
1
D
D
D
D
2 B B A B
3 D D B A
4 A D A C
5 D A C B
6 D C B D
7 C C B D
8
A
c
B
D
B
9 B D A C
10 D A C A
11 A A B B
12 C B D A
13 C B A D
14 B A D C
15 A C B B
16 B C C A
17 A C D A
18 A B A C
* Mỗi đáp án đúng được 0,33 điểm ( 3 câu đúng 1 điểm )
B/ PHẦN TỰ LUẬN:
Câu Nội dung Điểm
Câu 1 Bước 1: HN
+5
O3 + Mg
0
→ Mg
+2
(NO3)2 + N
+4
O2 + H2O.
- Chất oxi hóa: HNO3
- Chất Khử: Mg
Bước 2,3:
X 1 Mg0
Mg+2 + 2e
X 2 N+5 + 1e
N+4
Bước 4: 4HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
0,25
0,25
0,25
Câu 2a - Lập hệ phương trình đại số: 2p + n = 49 và 2p – n = 15
- Giải hệ được: p = 16; n = 17
→ Số khối = 33 → Viết kí hiệu: 33
16 X
0,5
0,25
0,25
Câu 2b - Viết cấu hình: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
- Xác định đúng vị trí: Ô 16; Chu kì 3; Nhóm VIA
0,25
0,25
Câu 2c - Viết được 2 công thức electron
- Viết được đúng 2 CTCT
0,5
0,5
Câu 3 Cho e: Fe Fe
3+
+ 3e
m
56
3m
56
mol e
Nhận e:O2 + 4e 2O2 N+5 + 3e N+2
3 m
32
4(3 m)
32
mol e 0,075 mol 0,025 mol
0,25
0,25
Trang 4/5 - Mã đề thi 485
3m
56
=
4(3 m)
32
+ 0,075
m = 2,52 gam.
0,25
* Mọi cách giải khác nếu đúng đều được điểm tối đa.