SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT
NĂM HỌC 2013-2014
Môn thi: Hóa Học
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 03/10/2013
(Đề thi gồm 2 trang)
Cho nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; K=39; Cu=64; Br=80.
Câu 1. (2 điểm)
1. Cho các thế khử chuẩn ở 25oC
Ag+ (dd) + e → Ag (r) 0
1
E = 0,80V
Cu2+ (dd) + 2e → Cu (r) 0
2
E = 0,34V
a) Viết sơ đồ của pin điện tạo thành từ hai điện cực trên và tính
G
V
của phản ứng diễn ra trong
pin khi [Ag+] = [Cu2+] =1M.
b) Tính sức điện động của pin khi [Ag+] = [Cu2+] =0,01M.
2. Xét phản ứng:
3 2
298
298
( ) ( ) ( )
42,4( / )
38,4( / . )
o
K
o
K
CaCO r CaO r CO k
H kcal mol
S cal mol K
V
V
Trong điều kiện áp suất của khí quyển (p = 1atm) thì ở nhiệt độ nào đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân?
Câu 2. (2 điểm)
1. Aspirin (axit axetyl salixilic, o-CH3COO-C6H4-COOH) là axit yếu đơn chức có pKa = 3,49. Độ
tan trong nước ở nhiệt độ phòng là 3,55g/dm3. Tính pH của dung dịch Aspirin bão hòa ở nhiệt độ
phòng.
2. Có hai dung dịch A và B. Dung dịch A chứa MgCl2 0,001M. Dung dịch B chứa MgCl2 0,001M
và NH4Cl 0,010M. Người ta thêm NH3 vào mỗi dung dịch trên đến nồng độ 0,010M. Hỏi khi đó
Mg(OH)2 có kết tủa không? Biết Kb của NH3 là 1,8.10-5 và 2
12
( )
7,1.10
Mg OH
T
.
Câu 3. (2 điểm)
1. Cho cân bằng hóa học: 2 2 3
N k H k NH k

.
Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N2 và H2 theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3, khi đạt cân bằng ở điều kiện
450oC và 300 atm thì NH3 chiếm 36% thể tích.
a) Tính hằng số cân bằng Kp.
b) Giữ nhiệt độ không đổi ở 450oC cần tiến hành phản ứng dưới áp suất bao nhiêu để khi đạt cân
bằng, NH3 chiếm 60% thể tích.
2. Cho phản ứng đơn giản A + B → C + D. Nồng độ ban đầu CA = CB = 0,1 mol/l. Sau thời gian t,
nồng độ của A và B còn lại đều là 0,04 mol/l. Tốc độ phản ứng ở thời điểm t giảm bao nhiêu lần so
với thời điểm ban đầu?
Câu 4. (2 điểm)
Viết các phương trình phản ứng xảy ra:
a) Ion I- trong KI bị oxi hóa thành I2 bởi FeCl3 hoặc bởi O3.
b) Ion Br- bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc
c) H2O2 bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO4 (trong môi trường axit).
Câu 5. (2 điểm)
Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung
dịch A. Biết rằng nếu thêm 210 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A rồi cô cạn và nung sản phẩm
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
thu được đến khối lượng không đổi thì thu được 20,76 gam chất rắn. Hãy xác định nồng độ phần trăm
các chất trong dung dịch A.
Câu 6. (2 điểm)
1. Viết công thức cấu tạo các đồng phân (có vòng benzen) có công thức phân tử C8H10O thỏa
mãn điều kiện:
a) Không tác dụng được với NaOH nhưng tác dụng với Na
b) Không tác dụng được cả Na và NaOH
2. So sánh tính axit các chất sau và giải thích: CF3COOH, ClCH2COOH, Cl2CHCOOH,
Cl3CCOOH và CH3COOH.
Câu 7. (2 điểm)
Đốt cháy 10,4 gam một hợp chất hữu cơ A cần dùng 22,4 lít O2 (đktc). Sản phẩm thu được chỉ
gồm CO2 và H2O có 2 2
28
CO H O
m m
.
a) Tìm công thức phân tử của A biết rằng tỉ khối hơi của A so với khí hidro: 2
/
52
A H
d
b) Xác định công thức cấu tạo của A biết 3,12g A phản ứng hết với dung dịch chứa 4,8g Br2 hoặc
tối đa 2,688 lít H2(đktc).
c) Hiđro hóa A theo tỉ lệ mol 1:1 thu được hiđrocacbon X. Khi brom hóa một đồng phân Y của X
với xúc tác bột Fe, đun nóng theo tỉ lệ mol 1:1 được một sản phẩm duy nhất. Xác định công thức cấu
tạo của X,Y?
d) B là một đồng phân của A. Biết rằng B chỉ cho một dẫn xuất monoclo khi tham gia phản ứng
với Cl2 chiếu sáng, tỉ lệ mol 1:1. Hợp chất B có tính đối xứng cao, tất cả các nguyên tử cacbon trong
B đều đồng nhất. Tìm cấu trúc của B.
Câu 8. (2 điểm)
1. Khi thủy phân không hoàn toàn một peptit A (M= 293) thu được hai peptit B (M=236) và C
(M=222). Xác định công thức cấu tạo của A. Biết rằng khi thủy phân hoàn toàn A thu được hỗn hợp 3
amino axit là glyxin, alanin và phenyl alanin.
2. Ba monosaccarit gồm hai D-andohexozơ (A) và (B) và một D-xetohexozơ (C) cho cùng một
osazon khi phản ứng với phenylhidrazin dư. Viết cấu trúc của A, B, C thỏa mãn điều kiện trên bằng
công thức chiếu Fisơ. (A) và (B) là hai đồng phân anome hay epime?
Câu 9. (2 điểm)
1. Từ etilen, buta-1,3-dien, metanol và các hóa chất vô cơ cần thiết, hãy viết sơ đồ phản ứng điều
chế hợp chất sau:
O
COOEt
H
3
C
2. Viết cơ chế tổng hợp axit nonanoic từ đietyl malonat theo chuỗi phản ứng sau:
1. CH3CH2CH2CH2ONa
CH2(COOEt)22. CH3[CH2]6Br
A1. KOH
2. HCl
3. toC
CH3[CH2]7COOH
Câu 10. (2 điểm)
1. Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi bằng cách phân hủy một số hợp chất chứa
oxi.
a) Viết 2 phương trình phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
b) Có thể thu khí oxi vào bình bằng cách nào? Thông thường người ta chọn cách nào? Tại sao?
2. Nêu cách pha loãng axit sunfuric (H2SO4) đặc. Giải thích cách làm.
-----------------------HẾT-----------------------
Thí sinh không đuơc sư dung tài liêu.
Giám thị không giải thích gì thêm.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
THPT NĂM HỌC 2013-2014
Môn thi: Hóa Học
Ngày thi: 03/10/2013
Gồm có 07 trang
Câu Nội dung Ghi
chú
Câu 1. (2 điểm)
1. Cho các thế khử chuẩn ở 25oC
Ag+ (dd) + e → Ag (r) 0
1
E = 0,80V
Cu2+ (dd) + 2e → Cu (r) 0
2
E = 0,34V
a) Viết sơ đồ của pin điện tạo thành từ hai điện cực trên và tính
G
V
của phản ứng diễn
ra trong pin khi [Ag+] = [Cu2+] =1M.
b) Tính sức điện động của pin khi [Ag+] = [Cu2+] =0,01M.
2. Xét phản ứng:
3 2
298
298
( ) ( ) ( )
42,4( / )
38,4( / . )
o
K
o
K
CaCO r CaO r CO k
H kcal mol
S cal mol K
V
V
Trong điều kiện áp suất của khí quyển thì ở nhiệt độ nào đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân?
Câu
1.1
1.
a) Viết sơ đồ pin
(-) Cu/Cu2+// Ag+/Ag (+)
0 0 0
1 2
0,8 0,34 0,46
E E E V
0
G G
V V
= -nE0F = - 0,46.2. 96500= - 88780 J = -88,78 kJ
b) 2 2 2
0 0 1 1
/ / / / [ ] [ ]
0,059
0,059lg lg 0,401
2
pin Ag Ag Cu Cu Ag Ag Cu Cu Ag Cu
E E E E E
V
0,25
0,25
0,5đ
Câu
1.2 2. Ở áp suất khí quyển P = 1atm => KP =
2
CO
P
= 1
42,4.1000
38,4
ln 0
1104,2
o
o
o o o
p
H
S
G H T S RT K
T K
V
V
V V V
Vậy trong điều kiện áp suất khí quyển đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân ở 1104,2K tức 831,2 oC.
0,5
0,5
Câu 2. (2 điểm)
1. Aspirin (axit axetyl salixilic, o-CH3COO-C6H4-COOH) là axit yếu đơn chức có pKa =
3,49. Độ tan trong nước ở nhiệt độ phòng là 3,55g/dm3. Tính pH của dung dịch Aspirin bão
hòa ở nhiệt độ phòng.
2. Có hai dung dịch A và B. Dung dịch A chứa MgCl2 0,001M. Dung dịch B chứa MgCl2
0,001M và NH4Cl 0,010M. Người ta thêm NH3 vào mỗi dung dịch trên đến nồng độ 0,01M.
Hỏi khi đó Mg(OH)2 có kết tủa không? Nhận xét. Biết Kb của NH3 là 1,8.10-5 và
2
12
( )
7,1.10
Mg OH
T
.
Câu
2.1
Kí hiệu aspirin là HA, nồng độ dung dịch bão hòa [HA] = 3,55/180 = 1,97.10
-
2
M 0,25
ĐỀ THI CHÍNH THỨ
C
HƯỚNG DẪN CHẤM
2
3,49
2
3
[ ][ ] [ ] 10
[ ] 1,97.10 [ ]
[ ] 2,37.10 2,63
H A H
HA H
H pH
0,25
0,5
Câu
2.2
Dung dịch A
3 2 4
2
2
25
2
4
C 10
10 x x
K 1,8.10
10
4,24.10
o
cb
b
NH H O NH OH
C x
x
x
x
€
Để có kết tủa Mg(OH)2 thì : 2
2
2 2 12
( )
3 4 2 10 12
( )
[ ][ ] 7,1.10
10 (4,24.10 ) 1,8.10 7,1.10
Mg OH
Mg OH
Mg OH T
T
Vậy có kết tủa Mg(OH)2
Dung dịch B
4 4
2 2
10 10
NH Cl NH Cl
3 2 4
2 2
2 2
25
2
5
C 10 10
10 10 +x x
(10 )
K 1,8.10
10
1,8.10
o
cb
b
NH H O NH OH
C x
x x
x
x
€
2
2 2 3 5 2 13 12
( )
[ ][ ] 10 (1,8.10 ) 3,24.10 7,1.10
Mg OH
Mg OH T
Vậy không có kết tủa Mg(OH)
2
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 3. (2 điểm)
1. Cho cân bằng hóa học: 2 2 3
N k H k NH k

.
Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1:3, khi đạt cân bằng ở điều kiện
450oC và 300 atm thì NH3 chiếm 36% thể tích.
a) Tính hằng số cân bằng Kp.
b) Giữ nhiệt độ không đổi ở 450oC cần tiến hành phản ứng dưới áp suất bao nhiêu để
khi đạt cân bằng, NH3 chiếm 60% thể tích.
2. Cho phản ứng đơn giản A + B → C + D. Nồng độ ban đầu CA = CB = 0,1 mol/l. Sau thời
gian t, nồng độ của A và B còn lại đều là 0,04 mol/l. Tốc độ phản ứng ở thời điểm t giảm bao
nhiêu lần so với thời điểm ban đầu?
Câu
3.1
1a)
2 2 3
N k H k NH k

Ta có:
3 3 3
2 2 2 2 2 2
2 2 2
3 3 3 2
( . )
(*)
. ( . )( . ) . .
NH NH NH
p
N H N H N H
p x P x
Kp p x P x P x x P
Với P là áp suất của hệ, p là áp suất riêng phần của các cấu tử, x là phần trăm số mol hoặc
phần trăm thể tích của mỗi cấu tử.