S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O HÀ N IỞ Ụ Ạ Ộ
TR NG THPT L U HOÀNGƯỜ Ư Đ THI CH N H C SINH GI I C P TR NGỀ Ọ Ọ Ỏ Ấ ƯỜ
NĂM H C 2018 – 2019Ọ
Môn thi: Hoá H cọ - L p: 11.ớ
(Th i gian làm bài: 150 phút, không k th i gian giaoờ ể ờ
đ)ề
Bài 1 (3,0 đi mể).
a. Tr n 100 ml dd X g m NaOH 0,04M và KOH 0,06M v i 200 ml dd Y ch a Hộ ồ ớ ứ 2SO4
0,05M và HCl 0,1M thu đc dung d ch Z. Xác đnh pH c a dung d ch Z.ượ ị ị ủ ị
b. Tr n 250 ml dung d ch h n h p HCl 0,08 mol/l và Hộ ị ỗ ợ 2SO4 0,01 mol/l v i 250 mlớ
dung d ch Ba(OH)ị2 có n ng đ a(M) thu đc m gam k t t a và 500 ml dung d ch cóồ ộ ượ ế ủ ị
pH = 12. Hãy tính m và a. Coi Ba(OH)2 đi n li hoàn toàn c hai n c.ệ ả ấ
Bài 2 (3,0 đi mể).Nêu hi n t ng x y ra, vi t ph ng trình ph n ng khi : ệ ượ ả ế ươ ả ứ
a. Th i t t đn d khí COổ ừ ừ ế ư 2 vào dung d ch n c vôi trong . ị ướ
b. Cho dung d ch HCl vào dung d ch Naị ị 2SiO3.
c. Cho dung d ch Ba(HCOị3)2 vào dung d ch NaHSOị4.
d. S c khí etilen vào dung d ch KMnOụ ị 4.
e. D n h n h p khí metan và etilen qua dung d ch n c brom d .ẫ ỗ ợ ị ướ ư
Bài 3 ( 3,0 đi mể). Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam h n h p A g m Cu và Feỗ ợ ồ 2O3 vào dung
d ch HNOị3 2M (d 20% so v i l ng c n ph n ng) thu đc dung d ch B và 2,24ư ớ ượ ầ ả ứ ượ ị
lít khí NO (đktc) là s n ph m kh duy nh t. ả ẩ ử ấ
a. Tính ph n trăm kh i l ng Feầ ố ượ 2O3 trong h n h p A? ỗ ợ
b. Tính th tích dung d ch HNOể ị 3 ban đu? ầ
c. L y dung d ch B đem cô c n r i nung t i kh i l ng không đi thì thu đc mấ ị ạ ồ ớ ố ượ ổ ượ
gam ch t r n. Tính giá tr c a m ?ấ ắ ị ủ
Bài 4 (3,0 đi mể). H n h p khí X g m Hỗ ợ ồ 2 và m t anken có kh năng c ng HBr choộ ả ộ
s n ph m h u c duy nh t. T kh i c a X so v i Hả ẩ ữ ơ ấ ỉ ố ủ ớ 2 b ng 9,1. Đun nóng X có xúcằ
tác Ni, sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đc h n h p khí Y không làm m tả ứ ả ượ ỗ ợ ấ
màu n c brom; t kh i c a Y so v i Hướ ỉ ố ủ ớ 2 b ng 13. Công th c c u t o c a anken là:ằ ứ ấ ạ ủ
Bài 5 (3,0 đi mể). Cho 3,36 lít h n h p khí A ỗ ợ (đktc) g m hiđro cacbon X có công th cồ ứ
CnH2n + 2 và hiđro cacbon Y (công th c CứmH2m) đi qua bình n c Brom d th y có 8ướ ư ấ
gam brom tham gia ph n ng. Bi t 6,72 lít h n h p A n ng 13 gam, n và m thoả ứ ế ổ ợ ặ ả
m n đi u ki n: 2 ả ề ệ n; m 4. Tìm công th c phân t 2 hiđro cacbon X; Y.ứ ử
Bài 6 (5,0 đi mể). Cho h n h p A g m MgO, Alỗ ợ ồ 2O3 và m t oxit c a kim lo i hoá trộ ủ ạ ị
II kém ho t đng. L y 16,2 gam A cho vào ng s nung nóng r i cho m t lu ng khíạ ộ ấ ố ứ ồ ộ ồ
H2 đi qua cho đn ph n ng hoàn toàn. L ng h i n c thoát ra đc h p th b ngế ả ứ ượ ơ ướ ượ ấ ụ ằ
15,3 gam dung d ch Hị2SO4 90%, thu đc dung d ch Hượ ị 2SO4 85%. Ch t r n còn l iấ ắ ạ
trong ng đem hoà tan trong HCl v i l ng v a đ, thu đc dung d ch B và 3,2ố ớ ượ ừ ủ ượ ị
gam ch t r n không tan. Cho dung d ch B tác d ng v i 0,82 lít dung d ch NaOH 1M,ấ ắ ị ụ ớ ị
l c l y k t t a, s y khô và nung nóng đn kh i l ng không đi, đc 6,08 gamọ ấ ế ủ ấ ế ố ượ ổ ượ
ch t r n.ấ ắ
Xác đnh tên kim lo i hoá tr II và thành ph n % kh i l ng c a A.ị ạ ị ầ ố ượ ủ
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
----------H T----------Ế
Cán b coi thi không gi i thích gì thêm!ộ ả
H và tên thí sinh: ...................................... S báo danh: ................ọ ố
Ch ký giám th coi thi s 1:ữ ị ố Ch ký giám th coi thi s 2:ữ ị ố
S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O HÀ N IỞ Ụ Ạ Ộ
TR NG THPT L U HOÀNGƯỜ Ư H NG D N CH MƯỚ Ẫ Ấ
K THI CH N H C SINH GI I C P TR NGỲ Ọ Ọ Ỏ Ấ ƯỜ
NĂM H C 2018 – 2019Ọ
Môn thi: Hóa H cọ - L p: 11.ớ
I. H ng d n chungướ ẫ
II. Đáp án và thang đi mể
CâuĐáp ánĐi mể
Bài 1
(3,0 đi m)ể
a. pH = 1. 1,0 đi mể
b. H+ + OH- H→2O .
0,025 0,025 (mol)
Theo đ : pH = 12 [OH→ề-] = 10-2 (M)
Do đó : 0,01. 0,5 + 0,025 = 2.0,25a a = 0,06 (M).→
1,0 đi mể
Ba2+ + SO42- BaSO→4
0,0015 0,0015 0,0015mol
m = 0,0015.233 = 0,3495(g).→
1,0 đi mể
Bài 2
( 3,0 đi m)ể
a. Ban đu có k t t a tr ng xu t hi n: ầ ế ủ ắ ấ ệ
CO2 + Ca(OH)2 CaCO→3 + H2O 0,5 đi mể
Khi CO2 d k t t a tan d n thành dung d ch trong su t :ư ế ủ ầ ị ố
CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO→3)2 0,5 đi mể
b. Xu t hi n k t t a tr ng keo:ấ ệ ế ủ ắ
HCl + Na2SiO3 2NaCl + H→2SiO3 0,5 đi mể
c. Xu t hi n k t t a tr ng và khí không mùi:ấ ệ ế ủ ắ
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO→4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 0,5 đi mể
d. Màu tím c a KMnOủ4 nh t d n và có k t t a nâu đen xu t hi n.ạ ầ ế ủ ấ ệ
3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 2C→2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH. 0,5 đi mể
e. Màu nâu đ c a n c brom nh t d n và có khí không màu thoát ra.ỏ ủ ướ ạ ầ
C2H4 + Br2(dd) C→2H4Br2.
( Nâu đ ) ( không màu )ỏ0,5 đi mể
Bài 3
(3,0 đi m)ể
a. S mol NO = 0,1 mol s mol Cu = 0,15 mol →ố ố 0,5 đi mể
s mol Fe→ố2O3 = (25,6 – 0,15x64)/160 = 0,1 mol
% m Fe2O3 = 16/25,6x100% = 62,5 % 0,5 đi mể
b. S mol HNOố3 ph n ng là : 1 (mol). ả ứ
S mol HNOố3 d là : 0,2 (mol). ư0,5 đi mể
s mol HNOố3 ban đu là : 1,2 (mol )ầ
th tích dung d ch HNO→ể ị 3 ban đu là: 0,6 (lit)ầ0,5 đi mể
c. mr n = ắmFe2O3 + mCuO = 0,1.160 + 0,15.80 = 28 (g). 1,0 đi mể
Bài 4
(3,0 đi m)ể
Pt : CnH2n + H2 C→nH2n + 2
Do h n h p khí Y không làm m t màu n c brom ỗ ợ ấ ướ Y không ch a anken → →ứ
Anken h t.ế
Ta có nX /nY=MY/MX=13/9,1.
Ch n nọX=1mol n→Y=0,7mol.
nanken= nX - nY=0,3mol n→H2=0,7mol.
1,0 đi mể
Ta l i có MạX= 14n.0,3+2.0,7=18,2 n=4 CTPT Anken là: C→ → 4H8. 1,0 đi mể
Anken + HBr s n ph n duy nh t CTCT Anken : CH→ →ả ẩ ấ 3CH=CHCH3. 1,0 đi mể
Bài 5 Cho h n h p khí qua dd n c bromổ ợ ướ 1,0 đi mể
ĐÁP ÁN CHÍNH TH CỨ
( 3,0 đi m)ể
X: CnH2n + 2 + Br2 Không ph n ngả ứ
Y: CmH2m + Br2 CmH2mBr2
G i s mol X, Y trong h n h p l n l t là a và b ta có:ọ ố ỗ ợ ầ ượ
a + b =
4,22
36,3
= 0,15 (mol)
nY = nBrom = b =
160
8
= 0,05 (mol a = 0,1 mol
Theo kh i l ng h n h p:ố ượ ỗ ợ
(14n + 2)0,1 + 14m . 0,05 = 13 .
72,6
36,3
= 6,5
Rút g n: 2n + m = 9 ọ
1,0 đi mể
Vì c n tho m n đi u ki n 2 ầ ả ả ề ệ n; m 4. ( m, n nguyên d ng)ươ
Ch h p lí khi n = m = 3ỉ ợ
V y công th c phân th c phân t X là Cậ ứ ứ ử 3H8; Y là C3H6.
1,0 đi mể
Bài 6
(5,0 đi m)ểG i R là KHHH c a kim lo i hoá tr II, RO là CTHH c a oxit.ọ ủ ạ ị ủ
Đt a, b, c l n l t là s mol c a MgO, Alặ ầ ượ ố ủ 2O3, RO trong h n h p A.ỗ ợ
Theo bài ra ta có:
40a + 102b + (MR + 16)c = 16,2 (I)
Các PTHH x y ra:ả
RO + H2 → R + H2O (1)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (3)
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (4)
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (5)
Có th có: Al(OH)ể3 + NaOH → NaAlO2 + H2O (6)
x x x
G i x là s mol c a NaOH còn d tham gia ph n ng v i Al(OH)ọ ố ủ ư ả ứ ớ 3
Mg(OH)2 → MgO + H2O (7)
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (8)
2b – x
2
2xb
mol
2,0 đi mể
Ta có:
Kh i l ng c a axit Hố ượ ủ 2SO4 trong dd 90% là:
m = 15,3 . 0,9 = 13,77 (g)
Kh i l ng c a axit Hố ượ ủ 2SO4 trong dd 85% v n là 13,77(g). Vì khi pha loãng ẫ
b ng Hằ2O thì kh i l ng ch t tan đc b o toàn.ố ượ ấ ượ ả
Kh i l ng dd Hố ượ 2SO4 85% là: (15,3 + 18c)
Ta có: C% =
)183,15(
77,13
c
.100% = 85%
Gi i ph ng trình: c = 0,05 (mol)ả ươ
Ch t r n không tan trong axit HCl là R, có kh i l ng 3,2g.ấ ắ ố ượ
MR =
05,0
2,3
= 64. V y R là Cu.ậ
Thay vào (I) → 40a + 102b = 12,2 (II)
S mol NaOH = 0,82.1 = 0,82 (mol)ố
1,0 đi mể
TH1: Ph n ng 6 x y ra nh ng Al(OH)ả ứ ả ư 3 tan ch a h t.ư ế
nNaOH = 2a + 6b + x = 0,82 (III)
40a + 102(
) = 6,08 (IV)
Gi i h ph ng trình (II) và (IV) đc: x = 0,12 (mol)ả ệ ươ ượ
Thay vào (III) → 2a + 6b = 0,7 (III)/
Gi i h ph ng trình: (II) và (III)ả ệ ươ / đc: a = 0,05 và b = 0,1ượ
%CuO = 24,69% ; %MgO = 12,35% và %Al2O3 = 62,96%
1,0 đi mể
TH2: Ph n ng 6 x y ra và Al(OH)ả ứ ả 3 tan h tế
mr nắ = mMgO = 6,08g
nMgO = 6,08 : 40 = 0,152 mol
mAl
2
O
3
= 12,2 – 6,08 = 6,12 g
nAl
2
O
3
= 6,12 : 102 = 0,06 mol
nNaOH = 2nMgO + 6nAl
2
O
3
= 2.0,152 + 6.0,06 = 0,664 mol
nAl(OH)
3
= 2nAl
2
O
3
= 0,12 mol
nNaOH dư = 0,82 – 0,664 = 0,156 mol
Nh n th y: nậ ấ NaOH dư = 0,156 > nAl(OH)
3
= 0,12 mol => Al(OH)3 tan h t.ế
Tính đc: mượ CuO = 4g => %mCuO = 24,69%
mMgO = 6,08g => %mMgO = 37,53%
mAl
2
O
3
= 6,12 => % mAl
2
O
3
= 37,78%
1,0 đi mể