Giáo án Hoá học 12NC
Created by NGUYENHUYMINHQUANG - 1 -
Bài 51. CHUẨN ĐỘ OXI HOÁ - KHỬ
BẰNG PHƯƠNG PHÁP PEMANGANAT
*************
I. Mục tiêu của bài học
1. Kiến thức
- Biết bản chất và dặc điểm của sự chuẩn độ oxi hoá - khử bằng phưong pháp pemanganat.
- Biết nguyên tắc của phép chuẩn độ oxi hoá - khử.
- Biết được một số ứng dụng của sự chuẩn độ oxi hoá - khử bằng phương pháp pemanganat.
2. Kĩ năng
- Rèn luyện kĩ năng viết PTHH của phản ứng oxi hoá - khử.
- Củng cố các thao tác trong quá trình chuẩn độ và xử lý kết quả thu được.
3. Tình cảm, thái độ
Rèn luyện đức tính cẩn thận, chính xác, trung thực.
II. Chuẩn bị
1. Giáo viên
- Một số dụng cụ: Buret, pipet, bình tam giác.
- Giá buret.
- Tuỳ trình độ cụ thể của HS, GV nên biên soạn thêm một số bài tập để củng cố kiến thức
cho HS.
2. Học sinh
Ôn lại phản ứng oxi hoá - khử.
III. Tiến trình lên lớp
1. Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số:
2. Kiểm tra bài cũ:
Phương pháp chuẩn độ là gì? Bản chất của sự chuẩn độ axit – bazơ là gì?
3. Tổ chức hoạt động dạy học
Hoạt động của GV và HS Nội dung – Ghi bảng
Hoạt động 1
- GV tổ chức cho HS tìm hiểu trong SGK
và trả lời các câu hỏi:
+ Cơ sở của phương pháp chuẩn độ oxi
hoá - khử là gì?
+ Phương pháp pemanganat được dùng để
xác định nồng độ các chất trong trường
hợp nào? Viết PTHH minh hoạ.
* Chuẩn độ
- Phương pháp chuẩn độ oxi hoá - khử dựa
trên phản ứng oxi hoá - khử giữa dung dịch
chuẩn và dung dịch chất cần chuẩn độ.
- Phương pháp pemanganat được dùng trong
trương hợp cần xác định nồng độ của chất khử,
trong môi trường axit. Căn cứ vào sự dổi màu
của ion MnO4- từ màu tím hồng sang không
màu để kết thúc quá trình chuẩn độ.
VD:
MnO4- + Fe2+ + H+ ---> Mn2+ + Fe3+ + H2O
MnO4- + H2O2 + H+ ---> Mn2+ + O2 + H2O
Giáo án Hoá học 12NC
Created by NGUYENHUYMINHQUANG - 2 -
+ Mô tả quá trình chuẩn độ xácđịnh nồng
độ ion Fe2+ trong dung dịch bằng phương
pháp pemanganat.
- Chuẩn độ xácđịnh nồng độ ion Fe2+ trong
dung dịch bằng phương pháp pemanganat.
+ Dung dịch chuẩn: dung dịch KMnO4 0,02M
+ Dung dịch tạo môi trường: H2SO4 3 - 4M
+ Dung dịch cần chuẩn độ: FeSO4 (xác định
nồng độ ion Fe2+ dtrong dung dịch)
+ PTHH:
MnO4- + Fe2+ + H+ ---> Mn2+ + Fe3+ + H2O
(dd màu tím hồng) (dd không màu)
Nhỏ từ từ dung dịch chuẩn vào dung dịch
FeSO4, lắc đều đến khi dung dịch trong bình
tam giác bắt đầu xuất hiện màu hồng thì dừng
lại --> Xác định thể tích dung dịch chuẩn:
+ Tính nồng độ ion Fe2+
CKMnO4. VKMnO4 = CFeSO4.VFeSO4
=> CFe2+ = CFeSO4 = CKMnO4. VKMnO4 : VFeSO4
Hoạt động 5: Củng cố bài giảng HS làm bài tập 1 trang 247 SGK
BTVN: 1 - 3 trang 247 SGK