Giáo án Hóa Học lớp 12: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Chia sẻ: Abcdef_25 Abcdef_25 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

179
lượt xem 21
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I. Mục tiêu: + Nắm ngtắc và những pp điều chế kim loại phổ biến. + Tính toán lượng kl điều chế được theo các pp và theo định luật Frađay. II. Chuẩn bị: + Gv: Hệ thống câu hỏi + Hs: Xem bài trước ở nhà III. Tiến trình lên lớp:

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa Học lớp 12: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I. Mục tiêu: + Nắm ngtắc và những pp điều chế kim loại phổ biến. + Tính toán lượng kl điều chế được theo các pp và theo định luật Frađay. II. Chuẩn bị: + Gv: Hệ thống câu hỏi + Hs: Xem bài trước ở nhà III. Tiến trình lên lớp: 1. Ổn định: 2. Kiểm tra bài cũ: Ăn mòn điện hóa: Đ/n, cơ chế, điều kiện, bản chất ? Xét cơ chế ăn mòn của hợp kim Al – Cu khi để trong kk ẩm. 3. Lên lớp: Hoạt động của thầy Nội dung và trò I. Nguyên tắc:
Khử các ion kl thành kl tự do: Mn+ + ne Hd cho hs nêu ng tắc và viết sơ đồ ?  M0 (n = 1, 2, 3) II. Phương pháp điều chế kim loại: Gọi hs viết các pt 1. PP thủy phân (Đ/chế kl có tính khử pư minh họa ? yếu: Kl sau H2): Dùng kl tự do có tính khử mạnh để khử ion kl khác trong dd muối. Các chất khử Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu thường sử dụng, sau 2. PP nhiệt luyện (Đ/chế kl có tính khử yếu đó viết pt pư ? và trung bình: Kl sau nhôm): Dùng chất khử ( CO, H2, C,...) hoặc kl Al để khử các ion kl trong oxit ở to cao. CuO + H2  Cu + H2O Gọi hs cho vd, sau 2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 đó hd cho hs viết pt 3. PP điện phân (Điều chế hầu hết các kl ): pư. a. Kl có tính khử mạnh (Li  Al): Điện phân nóng chảy muối, kiềm, oxit (gốc axit
không có oxi): Gv nhắc lại cho hs NaCl  Na + ½Cl2 nắm kl mạnh, kl yếu 4NaOH  4Na + O2 + H2O theo dãy HĐHH. 2Al2O3  4Al + 3O2 b. Đ/chế kim loại có tính khử yếu và trung bình: Hd hs vẽ sơ đồ và Điện phân dd muối mà gốc axit không có qui tắc trên sơ đồ. oxi. K CuCl2 A (H2O) Cu2+, H2O Cl—, H2O Cu2+ + 2e  Cu0 Cl— + 1e  ½Cl2 Pt điện phân: CuCl2  Cu + ½Cl2 Định luật Faraday: AIt
m= nF 4. Củng cố: Nắm ngtắc và các pp đ/chế, tính được theo định luật Faraday. 5. Bài tập: 2  6 tr 103 sgk.