intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

phương pháp bảo toàn nguyên tố

Chia sẻ: Lê Quốc Huy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:9

Thêm vào BST
Báo xấu
419
lượt xem 93
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) trong các phản ứng hoá học tông thường thì các nguyên tố luôn được bảo toàn. Nghĩa là "tổng số mol nguyên tử của 1 nguyên tố M bất ki nào đó thì trước và sau phản ứng luôn được bằng nhau" Thường sử dụng cho việc tính toán 1 kim loại, 1 phi kim một chất..trong nhiều chất, cần phải viết phương trình phản ứng nhiều..thì phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố. nguồn : http://hochoahoc.com...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: phương pháp bảo toàn nguyên tố

  1. GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 ph-¬ng ph¸p b¶o toµn nguyªn tè I. c¬ së lý thuyÕt Dùa vµo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè (BTNT) "Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc th«ng th-êng th× c¸c nguyªn tè lu«n ®-îc b¶o toµn". NghÜa lµ: "Tæng sè mol nguyªn tö cña mét nguyªn tè M bÊt kú nµo ®ã th× tr-íc vµ sau ph¶n øng lu«n b»ng nhau". Th-êng sö dông cho viÖc tÝnh to¸n mét kim lo¹i, mét phi kim, mét chÊt,… trong nhiÒu chÊt, cÇn ph¶i viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÒu … th× ph¶i nghÜ ®Õn ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè. II. Bµi to¸n ¸p dông: Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò tuyÓn sinh §H- C§ Khèi A 2008). Cho hçn hîp 2,7 gam nh«m vµ 5,6 gam s¾t vµo 550 ml dung dÞch AgNO3 1M. Sau khi ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn th× ®-îc m gam chÊt r¾n( biÕt Fe3+/Fe2+ ®øng tr-íc Ag+/Ag). Gi¸ trÞ m gam lµ: A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam Bµi gi¶i: Ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, nªn: AgNO3  Ag + NO3- ¸p dông §LBT nguyªn tè b¹c: 0,55 0,55mol n Ag  n Ag  n AgNO3  0,55mol; mAg  0,55.108  59, 4g  A ®óng Chó ý: - NÕu ph¶n øng kh«ng hoµn toµn hoÆc AgNO3 ph¶n øng ®ang cßn d- th× kh«ng ¸p dông ®-îc §LBT nguyªn tè NÕu n Ag  3n Al  2n Fe  0,5mol  mAg = 0,5 . 108 = 54,0g  D sai - Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò tuyÓn sinh §H- C§ Khèi B 2008). Nung mét hçn hîp r¾n gåm a mol FeCO3 vµ b mol FeS2 trong b×nh kÝn chøa kh«ng khÝ d-, sau khi c¸c ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn, ®-a b×nh vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu th× ®-îc chÊt r¾n duy nhÊt lµ Fe2O3 vµ hçn hîp khÝ. BiÕt ¸p suÊt tr-íc vµ sau ph¶n øng ®Òu b»ng nhau. Mèi liªn hÖ gi÷a vµ b lµ: ( biÕt sau c¸c ph¶n øng l-u huúnh cã sè «xi hãa +4, thÓ tÝch c¸c chÊt r¾n kh«ng ®¸ng kÓ) A. a=0,05b B. a=b C. a=4b D. a=2b Bµi gi¶i: 2FeCO3  Fe 2 O3  a/2  ab a    ¸p dông §LBT nguyªn tè s¾t 2FeS2  Fe 2 O3 22   b b/2  a = b  B ®óng Chó ý: + NÕu ¸p dông §LBT e :  Fe 2  Fe3  1e  (a  b) (a  b)  a +b =5b a = 4b C sai (do ch-a biÕt sè mol (oxi)  S1  S4  5e    b 5b Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 1
  2. GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Bµi to¸n 3: Hỗn hợp chất rắn A gồm 16 gam Fe2O3 và 23.2 gam Fe3O4. Hoà tan hoà n toà n A bằng dung dịch HCl d- thu ®-îc dd B. Cho NaOH dư và o B, thu được kết tủa C. Lọc lấy kết tủa, rữa sạch rồi đem nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi thu được m gam chất rắn D. Gi¸ trÞ m lµ: A. 80 gam. B. 32.8 gam. C. 40 gam D. 16 gam. Bµi gi¶i:  Fe 2 O3  6HCl  2FeCl3  3H 2 O  Fe3O 4  8HCl  FeCl 2  2FeCl3  4H 2O  16 n Fe2O3   0,1mol  HCl NaOH  NaCl H 2 O 160  FeCl 2  2NaOH  Fe(OH) 2  2NaCl  23, 2  n Fe3O4  232  0,1mol FeCl3  3NaOH  Fe(OH)3  3NaCl   4Fe(OH) 2  2H 2O  O 2  4Fe(OH) 3  2Fe(OH)3  Fe 2 O3  3H 2 O  ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi s¾t ta cã: 0,5 nD   0, 25mol nFe (trong D) = 0,1 . 2 + 0,1 . 3 = 0,5 mol  2  mD = 0,25 x 160 = 40 gam  C ®óng Chó ý: + NÕu mD = 0,5 . 160 = 80 gam  A sai + NÕu mD = 0,1 . 112 + 0,1 . 168 + 0,1 . 48 = 32,8 gam  B sai + NÕu mD = 0,1 . 160 = 16 gam  D sai Bµi to¸n 4: Sôc khÝ clo vµo dung dÞch NaBr vµ NaI ®Õn ph¶n øng hoµn toµn ta thu ®-îc 1,17 gam NaCl. X¸c ®Þnh sè mol hçn hîp NaBr vµ NaI cã trong dung dÞch ban ®Çu. A. 0.01 mol. B. 0.02 mol C. 0.04 mol D. 0.03 mol. Bµi gi¶i: Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 - Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 - ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ta cã: 1,17 n NaBr  n NaI  n NaCl   0,02mol  C©u B ®óng 58,5 1,17 Chó ý: - NÕu n NaBr  n NaI  2n NaCl  2.  0,04mol  C sai 58,5 n NaCl 1 1,17 - NÕu n NaBr  n NaI  .  0,01mol  A sai 2 2 58,5 Bµi to¸n 5: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp gåm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu ®-îc 4.48 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®-îc 145.2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ: A. 23.2 gam. B. 46.4 gam. C. 64.2 gam D. 26.4 gam. Bµi gi¶i: §Æt a, b, c lµ sè mol cña FeO, Fe2O3, Fe3O4 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 2
  3. GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968  N 5  1e  N 4 (NO 2 ) Fe  1e  Fe 2 3    4, 48 0, 2   0, 2mol a  c  (a  c)mol   22, 4  a + c = 0,2 mol: muèi Fe(NO3)3 cã sè mol lµ: n Fe(NO3 )3  n FeO  2n Fe2O3  3Fe3O4  a  2b  3c  (a  c)  2(b  c) 145, 2 n Fe( NO3 )3   0,6mol + Theo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t: 242 0,6  0, 2 bc   0, 2mol (a + c) + 2 (b + c) = 0,6  2 m  mFeO  mFe3O4  mFeO  72a  160b  232c  = 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 . 0,2 = 46,4g  B ®óng Bµi to¸n 6: . Hoà tan hoà n toà n hỗn hợp gồm 6 gam FeS2 và x gam Cu2S và o HNO3 vừa đủ thu được dung dịch Y (Y chỉ chứa muối sunfat) và khÝ duy nhất NO2. Gi¸ trÞ x lµ. A.`8 gam B. 2 gam C. Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc D. 4 gam Bµi gi¶i: Do Y chØ chøa muèi sunph¸t nªn ta cã s¬ ®å: Cu 2S  2CuSO 4 (1)  n x Cu 2S  mol x 2x  160 160 160  2FeS2  Fe 2 (SO 4 )3 (2)  n 6 FeS2   0,05mol  120  0,05mol 0,025mol ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi l-u huúnh ta cã: x 2.x  0,05.2   3.0.025  x = 0,025 .160 = 4 gam  D ®óng 160 160 x 2x Chó ý: - NÕu (2) FeS2  Fe 2 (SO 4 )3  160  0,05.2  160  3.0,05  0,05 0,05  kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc  C sai - Ta cã thÓ thay c¸c gi¸ trÞ x gam vµ 6g FeS2 b»ng mét gi¸ trÞ bÊt kú kh¸c (cã thÓ sè mol , g,… ) - KhÝ tho¸t ra kh«ng nhÊt thiÕt lµ NO2, cã thÓ NO, N2O, N2… vµ cã thÓ hçn hîp khÝ cña Nit¬ mµ kh«ng lµm ¶nh h-ëng ®Õn kÕt qu¶ cña bµi to¸n. Bµi to¸n 7: ĐÓ khử hoà n toà n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2. MÆt kh¸c hoà tan hoà n toà n 3,04 gam X trong dung dÞch H2SO4 đặc thu được V ml SO2 (đktc). Gi¸ trị V là : A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml. Bµi gi¶i: Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 3
  4. GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Gäi x, y z lµ sè mol cña FeO, Fe3O4 , Fe2O3 : B¶n chÊt cña qu¸ tr×nh khö trªn lµ H2 sÏ lÊy O trong oxÝt ®Ó t¹o thµnh n-íc theo s¬ ®å: O (trong oxÝt) + H2  H2O 0,05 0,05 0,05 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi oxi ta cã: x + 4y + 3z = 0,05 (1) ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi s¾t ta cã: 3,04  16.0,05 x  2y  2z   0,04mol (2) 56 LÊy (1) - (2) ta cã: y + z = 0,01, Tõ ®ã ta thÕ vµo (1) hoÆc (2)  x + y = 0,02 Trong c¸c oxit s¾t th× chØ cã FeO, Fe3O4 ph¶n øng víi H2SO4 ®Æc SO2 2FeO + 4 H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4 H2O (3) x x/2 2Fe3O4 + 10 H2SO4  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O (4) y y/2 x  y 0,02 n SO2    0,01mol Tõ (3) vµ (4) ta suy ra: 2 2  0,01.22, 4  0, 224l  224ml  B ®óng  VSO2 nSO2  x  y  0,02 Chó ý: NÕu kh«ng c©n b»ng (3) vµ (4)   V = 448ml  D sai Bµi to¸n 8 : Cho 7.68 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vµo 260 ml dung dÞch HCl 1M võ ®ñ ta thu ®-îc dung dịch Y. Cho dung dÞch NaOH d- vµo dung dịch Y thu ®-îc kÕt tña Z. §em nung Z trong khång khÝ ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi th× thu ®-îc m gam chÊt r¾n G. Gi¸ trÞ m lµ. A. 18 gam B. 8 gam. C. 32 gam D. kÕt qu¶ kh¸c. Bµi gi¶i: Khi cho hçn hîp gåm FeO, Fe2O3, Fe3O4 t¸c dông víi HCl th× b¶n chÊt 2H+ + O2-  H2O 0,26 0,13 0,13  mO = 0,13 . 16 = 2,08 gam ,mFe  = 7,68 - 16. 0,13 = 5,6 gam (trong oxÝt) 5,6 n Fe   0,1mol 56 S¶n phÈm cuèi cïng cña qu¸ tr×nh trªn lµ: Fe2O3  FeO     Fe2 O3  FeCl2  Fe(OH) 2  Fe(OH)3  Fe2 O3   Fe O   34  FeCl3 Fe(OH)3 0,1  n Fe O   0,05mol  mFe2O3  0,05.160  8gam  B ®óng 2 23 Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 4
  5. GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 n Fe2O3  0,1mol  mFe2O3  16gam  A sai Chó ý: - NÕu n Fe2O3  0, 2mol  mFe2O3  32gam  C sai - NÕu 7,68  32.0,13 n Fe   0,06 …lÏ , kÕt qu¶ - NÕu mO = 0,13 . 32 = 4,16  56 kh¸c Bµi to¸n 9: Cho 4,16 gam Cu t¸c dụng với 120 ml HNO3 a M thu được 2,464 lÝt khÝ hỗn hợp 2 khÝ NO và NO2. Gi¸ trÞ nồng độ mol a M là : (BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc). A.1.46 M B. 1.8765 M C. 2 M D. 3 M. Bµi gi¶i: - ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi nit¬ ta cã: n N(HNO3 )  n N(NO )  n N(NO2  NO) 3 4,16 2, 464 n N(NO )  2n Cu  2.  0,13mol, n N(NO2  NO)   0,11mol 64 22, 4 3 n N(HNO3 )  n N(NO )  n (NO2  NO)  0,13  0,11  0, 24mol 3 0, 24 a  CM(HNO3 )   2M  C ®óng  Nång ®é HNO3: 0,12 n N(NO )  n Cu  0,065mol Chó ý: + NÕu 3 0,175  n N(HNO3 )  0,065  0,11  0,175mol  a   1, 46  A sai 0,12 1 0,065 n N(NO )  n Cu   0,0325mol  a  1,1875  Bsai + NÕu 2 2 3 + NÕu cho biÕt hçn hîp trªn (NO vµ NO2) cã tØ khèi so víi mét chÊt nµo ®ã th× ta cã thÓ ¸p dông gi¶i bµi nµy b»ng ph-¬ng ph¸p b¶o toµn e. Bµi to¸n 10: Hoà tan hoà n toà n hỗn hợp gåm 11.2 gam Fe vµ 16 gam Fe2O3 và o HNO3 lo¶ng dư th× thu được dung dịch A. Cho A t¸c dụng với NaOH rồi lọc kết tủa nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu được m gam chất rắn. Gi¸ trị m là : A. 16 gam B. 32 gam C. 64g D. kÕt qu¶ kh¸c. Bµi gi¶i: ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe ta cã: nFe = 0,2 + 0,1 .2 = 0,4mol 1 0, 4  n Fe   0, 2mol  mFe2O3  0, 2.160  32gam  B ®óng  n Fe 2O3 2 2 Bµi to¸n 11: Đốt ch¸y hoà n toà n 0,1 mol mỗi chất FeS2 và CuS trong kh«ng khÝ rồi cho s¶n phẩn ch¸y t¸c dụng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 1M. Gi¸ trị V (ml) là : A. 120 ml B.160 ml C. 80 ml D. 300 ml. Bµi gi¶i: ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè S ta cã: Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 5
  6. GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 nSO2  2n FeS2  n CuS  0,1.2  0,1  0,3mol Ta cã ph-¬ng tr×nh lµm mÊt mµu thuèc tÝm: 5SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O  2MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4 0,3 0,12mol V  0,12  0,12  120ml  A ®óng  1 Chó ý: + NÕu nSO  n FeS  n CuS  0, 2mol  V = 0,08lÝt = 80ml  C sai 2 2 n KMnO4  nSO2  0,3mol  300ml  D sai + NÕu kh«ng c©n b»ng: Bµi to¸n 12: Hoà tan 11.2 gam hỗn hợp X gåm Al và Fe trong HCl dư th× thu được hçn hîp dung dịch muèi Y1 vµ khÝ Y2 . Cho dung dịch Y1 t¸c dụng với NaOH dư, lọc kết tủa rồi nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu được 8 gam chất rắn Z. Thµnh phÇn % Fe trong hỗn hợp đầu là : A. 58,03 % B. 26.75 % C. 75.25 % D. 50.00 %. Bµi gi¶i: S¶n phÈm cña qu¸ tr×nh nung lµ: Fe FeCl2 Fe(OH)2  HCl  NaOH  AlCl Al(OH)3tan  Fe(OH)3  Fe2 O3 Al 3 8 n Fe2O3   0,05mol . ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe ta cã: 160 n Fe  2n Fe2O3  0,05.2  0,1mol  mFe = 0,1.56 = 5,6gam,  %Fe =50,00%  D ®óng Bµi to¸n 13: Thæi từ từ rất chậm 2,24 lÝt hỗn hợp khÝ X gồm H2 và CO qua ống sứ đựng 24gam hỗn hợp gồm (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) ở nhiệt độ cao th× thu được m gam 2 kim lo¹i vµ mét oxit duy nhÊt trong ống sứ. Gi¸ trÞ m lµ: A. 22.40g B. 20.80g C. 17.60g D. 24.20g. Bµi gi¶i: B¶n chÊt cña qu¸ tr×nh trªn lµ: H2 vµ CO lÊy oxi trong oxÝt CO  O( oxit)  CO2 (1)   Theo (1) vµ (2) n O (oxit) = 0,1mol  Khèi l-îng oxi ph¶n øng  H 2  O(oxit)  H 2 O (2)   lµ: mO = 0,1 . 16 = 1,6g  ChÊt r¾n b»ng: 24 - 1,6 = 22,4 gam  A ®óng Chó ý: + NÕu nO = 0,2mol  chÊt r¾n: 24 - 0,2 . 1,6 =20,8 gam  B sai + NÕu nO = 0,2mol  chÊt r¾n: 24 - 0,2 . 32 = 17,6 gam  C sai OxÝt Al2O3 rÊt bÒn nªn C, H2, CO kh«ng khö Al2O3  Al Bµi to¸n 14: Cho 4.04 gam hh X gåm 3 kim lo¹i Fe, Cu, Al ë d¹ng bét t¸c dông hoµn toµn víi oxi thu ®-îc hçn hîp Y gåm c¸c oxit cã khèi l-îng 5.96 gam. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2 M võa ®ñ ®Ó ph¶n øng hÕt víi hçn hîp Y lµ: A. 60 ml B. 120 ml C. 224 ml D. 30 ml. Bµi gi¶i: Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 6
  7. GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l-îng: mO (oxit) = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam 2H   O2  H 2 O 1,92 nO   0,12mol :  0, 24 0,12 16 0,24  VHCl = = 0,12 lÝt = 120ml  B ®óng 2 1,92 Chó ý: - NÕu n O   0,06mol  VHCl = 60ml  A sai 32 2 1,92  0,06mol  n HCl  n H  n O2  V = 30ml  D sai - NÕu n O  32 2 - NÕu thÊy m1 gam hçn hîp c¸c KL + O2  m2 oxit KL  nO = ? Th× ph¶i nghÜ ngay ®Õn ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè. III. bµi to¸n tù gi¶i. Bµi 1: Cho m1 gam hçn hîp X gåm 3 kim lo¹i A(ho¸ tri2), B( ho¸ trÞ 3), C(ho¸ trÞ n) ®Òu ë d¹ng bét t¸c dông hoµn toµn víi oxi thu ®-îc hçn hîp Y gåm c¸c oxit cã khèi l-îng m2 gam. ThÓ tÝch V(lÝl) dung dÞch HCl a M võa ®ñ ®Ó ph¶n øng hÕt víi dung dÞch Y lµ: Gi¸ trÞ V(lÝt) lµ: ( biÕt m2 > m1). A. (m2 - m1) : 32 a B. (m2 - m1) : a D. (m2 - m1) : 8 a. C. (m2 - m1) : 16 a Bµi 2: Hoà tan hoà n toà n hỗn hợp x gam FeS2 và 4 gam Cu2S và o HNO3 vừa đủ thu được dd Y (Y chỉ chứa muối sunfat) và hỗn hợp khÝ NO2 vµ NO víi tØ lÖ 1:3. Gi¸ trÞ x lµ. B. 6 gam A. 0.4 gam C. 8.0 gam D. kÕt qu¶ kh¸c Bµi 3: Hoà tan hoà n toà n hỗn hợp gồm y mol FeS2 và x gam Cu2S và o HNO3 vừa đủ thu được dung dịch X (X chỉ chứa 2 muối sunfat) và khÝ Y duy nhất. BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®ai l-îng x vµ y lµ: ( BiÕt khÝ Y kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, kh«ng ch¸y d-íi 10000 C). A.x:y=1:2 B. x:y = 2:1 C. x:y =2:3 D. kÕt qu¶ kh¸c. Bµi 4: Hoµ tan hoà n toà n m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, trong axit sunfuric ®Æc nãng thu ®-îc 0.224 lÝt khÝ kh«ng mµu, mïi xèc. MÆt kh¸c cho 1.12 lÝt khÝ H2 th× khö hªt m gam hh X trªn. C¸c khÝ ®o đktc. Gi¸ trị m là : C. 3.04 gam A.2.34 gam B. 3.34 gam D. kÕt qu¶ kh¸c. Bµi 5: ĐÓ khử hoà n toà n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 1.4 gam CO. MÆt kh¸c hoà tan hoà n toà n 3,04 gam X trong dd H2SO4 đặc thu được V lÝt khÝ kh«ng mµu, mïi xèc (đktc). Gi¸ trị V (lÝt) là : B. 0.224 lÝt A.3.36 lÝt C. 0.448 lÝt D. kÕt qu¶ kh¸c. Bµi 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 th× cÇn 100 ml dung dÞch HCl 0.3 M võ ®ñ ta thu ®-îc dung dÞch Y gåm 2 muèi. Cho dung dÞch KOH d- vµo dung dÞch Y thu ®-îc kÕt tña Z. §em nung Z trong khång khÝ ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi th× thu ®-îc 1.6 gam chÊt r¾n G. Gi¸ trÞ m lµ. A. 0.64 gam B. 0.56 gam. C. 3.04 gam D. kÕt qu¶ kh¸c. Bµi 7: (§Ò §H- C§ Khèi A 2008). Cho 2.13 gam hçn hîp X gåm 3 kim lo¹i Mg, Cu, Al ë d¹ng bét t¸c dông hoµn toµn víi oxi thu ®-îc hçn hîp Y gåm c¸c oxit cã khèi l-îng 3.33 gam. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2 M võa ®ñ ®Ó ph¶n øng hÕt víi dung dÞch Y lµ: Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 7
  8. GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 C. 75 ml A. 90 ml B. 57 ml D. 50 ml. Bµi 8: . Hoà tan hoà n toà n hỗn hợp gåm 0.2 mol Fe vµ x mol Fe2O3 và o HCl dư th× thu được dung dịch X vµ khÝ Y. Cho X t¸c dụng với NaOH rồi lọc kết tủa nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi th× thu được 32 gam chất rắn. Gi¸ trị x là : C. 0.10 mol A. 0.35 mol B. 0.15 mol D. 0.02 mol. Bµi 9: Cho 8.32 gam Cu t¸c dụng với V ml HNO3 1 M thu được 4.928 lÝt khÝ hỗn hợp 2 khÝ NO và NO2. Gi¸ trÞ V ml là : (BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc). D. 480 ml A.120 ml B. 240 ml C.360 ml Bµi 10: Đốt ch¸y hoà n toà n 45.76 gam FeS và 58.2 ZnS trong kh«ng khÝ ta thu ®-îc khÝ Y kh«ng mµu mïi xèc duy nhÊt vµ chÊt r¾n X. Cho khÝ Y t¸c dông võa ®ñ víi V lÝt dung dÞch n-íc br«m ( ®o ë ®ktc). Gi¸ trÞ V lµ: D. 25,088lÝt A. 12,228 lÝt B. 22,244 lÝt C. 18,654 lÝt Bµi 11: §Ó m gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®− îc11,8 gam hçn hîp c¸c chÊt r¾n FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe. Hßa tan hoµn toµn hçn hîp ®ã b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®− îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 9,94 gam B. 9,968 gam C. 11,2 gam D. 8,708 gam Bµi 12: Hßa tan hoµn toµn 17,4 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ. NÕu cho 34,8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d− , läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®− îc sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®− îc V lÝt khÝ NO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ: C. 53,76 lÝt A. 11,2 lÝt B. 22,4 lÝt D. 76,82 lÝt Bµi 13: Hßa tan hoµn toµn 43,2 gam kim lo¹i Cu vµo dung dÞch HNO3 lo·ng, tÊt c¶ khÝ NO thu ®− îc ®em oxi hãa thµnh NO2 råi sôc vµo n− íc cã dßng oxi ®Ó chuyÓn hÕt thµnh HNO3. ThÓ tÝch khÝ oxi ë ®ktc ®· tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn lµ; B. 7,56 lÝt A. 5,04 lÝt C. 6,72 lÝt D. 8,96 lÝt Bµi 14: Chia m gam hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng ®æi thµnh 2 phÇn b»ng nhau : - PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2 (®ktc). - PhÇn 2 nung trong oxi thu ®− îc 2,84 g hçn hîp oxit. Gi¸ trÞ cña m lµ C. 3,12 gam A. 1,56 gam B. 2,64 gam D. 4,68 gam Bµi 15: Chia 44 gam hçn hîp gåm Fe vµ kim lo¹i M cã hãa trÞ duy nhÊt thµnh 2 phÇn b»ng nhau: - PhÇn 1: Tan võa ®ñ trong 2 lÝt dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 14,56 lÝt H2 (®ktc). - PhÇn 2: Tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t ra 11,2 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc) 1. Nång ®é mol cña dung dÞch HCl lµ: D. 0,65 M A. 0,45 M B. 0,25 M C. 0,55 M 2. Khèi l− îng hçn hîp muèi clorua khan thu ®− îc khi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ë phÇn 1 lµ: D. 68,15 gam A. 65,54 gam B. 54,65 gam C. 55,64 gam 3. % khèi l− îng cña Fe trong hçn hîp ban ®Çu lµ D. 50,91 % A. 49,01 % B. 47,97 % C. 52,03 % 4. Kim lo¹i M lµ: D. Mg A . Cu B. Zn C. Al Bµi 16: Mét hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg cã khèi l− îng 26,1 gam ®− îc chia lµm 3 phÇn ®Òu nhau. - PhÇn 1, cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ. Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 8
  9. GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 - PhÇn 2, cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®− îc 3,36 lÝt khÝ. - PhÇn 3, cho t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d− , läc lÊy toµn bé chÊt r¾n thu ®− îc sau ph¶n øng ®em hoµ tan trong dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®− îc V lÝt khÝ NO2. C¸c khÝ ®Òu ®− îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. ThÓ tÝch khÝ NO2 thu ®− îc lµ C. 13,44 lÝt A. 26,88 lÝt B. 53,70 lÝt D. 44,8 lÝt Bµi 17: Cho tan hoµn toµn 3,6 gam hçn hîp gåm Mg vµ Fe trong dung dÞch HNO3 2M, thu ®− îc dung dÞch D, 0,04 mol khÝ NO vµ 0,01 mol N2O. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch NaOH lÊy d− , läc vµ nung kÕt tña ®Õn khèi l− îng thu ®− îc m gam chÊt r¾n. 1. Gi¸ trÞ cña m lµ: C. 5,2 gam A. 2,6 gam B. 3,6 gam D. 7,8 gam 2. ThÓ tÝch HNO3 ®· ph¶n øng lµ: C. 0,13 lÝt A. 0,5 lÝt B. 0,24 lÝt D. 0,26 lÝt Bµi 18: Cho mét luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 nung nãng, thu ®− îc 14 gam hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Cho hçn hîp X tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thu ®− îc 2,24 lit khÝ NO (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam Bµi 19: Cho tan hoµn toµn 58 gam hçn hîp A gåm Fe, Cu, Ag trong dung dÞch HNO 3 2M thu ®− îc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O vµ dung dÞch D. C« c¹n dung dÞch D, khèi l− îng muèi khan thu ®− îc lµ: C. 116,9 gam A. 120,4 gam B. 89,8 gam D. kÕt qu¶ kh¸c Bµi 20: Khö Fe2O3 b»ng CO ë nhiÖt ®é cao, ®− îc hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Chia X thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn mét t¸c dông víi dung dÞch HNO3 d− , thu ®− îc 0,02 mol NO vµ 0,03 mol N2O. PhÇn hai cho tan hoµn toµn trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng, thu ®− îc V lÝt (®ktc) SO2. Gi¸ trÞ cña V lµ B. 3,36 A. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 Bµi 21: Chia hçn hîp X gåm Al, Al2O3, ZnO thµnh hai phÇn b»ng nhau. PhÇn mét cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− , thu ®− îc 0,3 mol khÝ. PhÇn hai tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 thu ®− îc 0,075 mol khÝ Y duy nhÊt. Y lµ : C. N2O A. NO2 B. NO D. N2 Bµi 22: Cho tan hoµn toµn 3,76 gam hçn hîp X ë d¹ng bét gåm S, FeS vµ FeS2 trong dung dÞch HNO3 thu ®− îc 0,48 mol NO2 vµ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d− , läc vµ nung kÕt tña ®Õn khèi l− îng kh«ng ®æi, ®− îc m gam hçn hîp r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ: D. 15,145 gam A. 11,650 gam B. 12,815 gam C. 13,980 gam Bµi 23:. Cho tan hoµn toµn 7,2 gam FexOy trong dung dÞch HNO3 thu ®− îc 0,1 mol NO2. C«ng thøc ph©n tö cña oxit lµ: A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. c¶ FeO vµ Fe3O4 ®Òu ®óng Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 9
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2