zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT - GV. Phạm Ngọc Sơn

Chia sẻ: Đỗ Minh Hòa | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:0

Báo xấu

699
lượt xem 141
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT do GV. Phạm Ngọc Sơn biên soạn trình bày một cách cô đọng nhất về môn Hóa học trình độ Trung học phổ thồng nhằm giúp các bạn ghi nhớ kiến thức một cách tốt hơn. Tài liệu phục vụ cho các bạn yêu thích môn Hóa học.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT - GV. Phạm Ngọc Sơn

Tài liệu học tập chia sẻ Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT TÓM TẮT KIẾN THỨC HÓA HỌC THPT Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN CÁC KHÁI NIỆM VÀ ðỊNH LUẬT HOÁ HỌC CƠ BẢN CÁC LOẠI CÔNG THỨC ðịnh luật bảo toàn Thù hình là các dạng ðồng vị là các nguyên tử có Công thức ñơn giản nhất Công thức electron cho 1.Tổng khối lượng các chất trước phản ứng bằng tổng khối ñơn chất của một cùng số proton, khác số notron cho biết tỷ lệ giữa số biết thứ tự liên kết của lượng các chất sau phản ứng. nguyên tố hóa học (cung Z khác A) nguyên tử của các nguyên các nguyên tố và cách 2.Tổng ñiện tích dương bằng tổng ñiện tích âm trong một hệ tố trong hợp chất. phân bố các e hóa trị phản ứng (hoặc một chất). VD: CH2O trong phân tử.VD: NH3 3. Tổng số e cho bằng tổng số e thu trong phản ứng OXHK. ðịnh luật Avogadro Trong cùng ñiều kiện nhiệt ñộ và áp suất như nhau những thể tích bằng nhau của mọi khí ñều chứa cùng một số phân tử Công thức phân tử: Công thức cấu tạo cho ðịnh luật tuần hoàn cho biết số nguyên tử của biết thứ tự liên kết và kiểu Tính chất các nguyên tố và ñơn chất cũng như thành phần Nguyên lí LơSatơliê mỗi nguyên tố trong một liên kết giữa các nguyên và tính chất các hợp chất của các nguyên tố ñó biến ñổi tuần Khi tác ñộng vào phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng phân tử. VD: C2H4O2 tử trong phân tử. hoàn theo chiều tăng của ñiện tích hạt nhân nguyên tố hóa học thì cân bằng chuyển dịch về phía làm giảm tác ñộng ấy. VD: H – CH = O LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1 Liên kết phân tử Sự lai hóa Liên kết tinh thể proton (1p ), khối lượng 1u, ñiện tích 1+ NHÂN nơtron (0n1), khối lượng 1u, ñiện tích 0 Liên kết ion tạo nên do lực hút Liên kết cộng hóa trị tạo nên bằng – Phân tử là nút giữa các ion trái dấu từ các kim các e hóa trị dùng chung của các Là sự tổ hợp các AO khác mạng,liên kết yếu loại và phi kim ñiển hình. ng tử giống hoặc gần giống. nhau của phân lớp tạo Obital Khu vực không gian quanh hạt nhân hay gặp e nhất thành các AO giống nhau. – Nguyên tử là nút (Hiệu ñộ âm ñiện (∆) ≥1,7) mạng, liên kết bền. Có cực Cho nhận Không cực sp tạo 2 sp tạo 3 sp tạo – Ion là nút mạng, Lớp e gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau LK ≡ LK = LK – liên kết bền. (Lớp n có n phân lớp có n2 OBT. Số e tối ña là 2n2) 0,4 < ∆
Tài liệu học tập chia sẻ Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT HIDROCACBON AnkanCnH2n+2 (n ≥1) AnkenCnH2n (n ≥ 2) AnkinCnH2n–2 (n ≥ 2) Ankañien CnH2n–2 (n ≥ 3) Ankylbenzen CnH2n–6 (n ≥ 6) 2 3 - Lai ho¸ sp t¹o liªn kÕt ®¬n C–C. - Lai ho¸ sp t¹o 1 liªn kÕt ®«i - Lai ho¸ sp t¹o 1 liªn kÕt ba C≡C. - 2 lai ho¸ sp2 t¹o 2 liªn kÕt ®«i C=C. - 6C lai ho¸ sp2 t¹o vßng 6 c¹nh cã ðẶC ðIỂM, CẤU TẠO - §ång ph©n m¹ch C C=C. - §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ liªn kÕt - §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ 2 liªn hÖ liªn kÕt ®«i xen kÏ liªn kÕt ®¬n. , ðỒNG PHÂN - §ång ph©n m¹ch C, vÞ trÝ liªn kÕt ba. kÕt ®«i, mét sè cã ®ång ph©n h×nh - §ång ph©n m¹ch C cña nh¸nh ®«i, ®ång ph©n h×nh häc. häc. ankyl, vÞ trÝ nhãm thÕ. M¹ch tõ 1 C- 4C : chÊt khÝ TÍNH CHẤT VẬT LÍ M¹ch ≥ 5C : chÊt láng hoÆc r¾n, kh«ng mµu, kh«ng tan Céng halogen o ThÕ clo ë t cao víi C c¹nh C ThÕ H cña C ≡ b»ng Ag, Cu ThÕ H : cña vßng benzen sp2 cña nhãm ankyl (¸nh s¸ng) ¸nh s¸ng RH + X2  → RX + HX RC≡CH + Ag(NH3)2+ →RC≡CAg+2NH3 t o Céng halogen X2 (xt Fe) Céng Cl2 ë C mäi bËc CH2=CH-CH3+Cl2  → CH2=CH-CH2Cl+HCl Céng HONO2 ThÕ Céng Br2 ë C bËc cao - Vßng cã nhãm cho e (ankyl, NH2, OH, Hal) −u tiªn vÞ trÝ -o, -p. - Vßng cã nhãm hót e (NO2, TÝnh chÊt ho¸ häc COOH, HSO3) −u tiªn vÞ trÝ -m. Céng H2, Br2, H2O, HX (H vµo C bËc Céng H2,Br2,HX, H2O (tuú theo xóc t¸c, Céng H2, Br2, HX c¬ chÕ 1-2 Céng H2 → Xicloankan Céng thÊp, X vµ OH vµo C bËc cao) nång ®é mµ céng 1 hay 2 lÇn). c¬ chÕ 1-4 Céng Cl2 C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 −H Ankan (CnH2n+2)  →2 Anken (CnH2n) T¸ch hi®ro Ankylbenzen t¸ch H ë nh¸nh −2H Ankan (CnH2n+2)  →2 Anka®ien nCH2=CH2 → ( CH2–CH2 ) n §ime 2C2H2 → C4H4 nCH2=CH–CH=CH2 Trïng hîp Trime 3C2H2 → C6H6 → ( CH2 − CH = CH − CH2 ) n Ph¶n øng ch¸y cho löa mµu xanh Ph¶n øng ch¸y cho löa mµu vµng Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á Ph¶n øng ch¸y cho löa ®á, khãi ®en (nCO2 < nH2O) (nCO2 = nH2O) (nCO2 > nH2O) (nCO2 > nH2O) (nCO2 > nH2O) Oxi ho¸ Kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4 Lµm mÊt mµu dung dÞch KMnO4 Lµm mÊt mµu dd KMnO4 Lµm mÊt mµu dd KMnO4 C6H6 kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4 Ankylbenzen lµm mÊt mµu dd KMnO4 C¸c hîp chÊt ®¬n chøc DÉn xuất halogen Ancol ROH Phenol C6H5OH Anñehit RCHO Axit caboxylic RCOOH Este RCOOR’ Amin RNH2 RX RX + OH– → ROH +X– ROH + HX → RX + H2O −H2O ThÕ Nhãm OH −H2O RCOOH + ROH  → RCOOR 2ROH  → R2O RCOOH+KLtr−íc H →H2+RCOO– +Na ROH  → RONa + ½H2 +Na 1 RNH2 + R'X → RNHR' + HX C6H5OH → C6H5ONa + H2 +baz¬/oxit baz¬ ThÕ HOH 2C3H5(OH)3+Cu(OH)2→ 2 RCOOH→muèi+ H2O → (C3H5(OH)2O)Cu+2H2O RCOOH + muèi −HX −H O T¸ch (HX,H2O) CnH2n+1X  → CnH2n CnH2n+1OH  2 → CnH2n C 6H5OH+ 3Br2 → C6H5NH2 +3Br2 → ThÕ HBz → C6H2Br3OH + 3HBr → C6H2Br3NH2 + 3HBr HNH2 C 6H5OH + 3HONO2 → → C6H2 (NO2 )3 OH + 3H2O RCH2OH  OXH → RCHO RCHO + Ag(NH3)2OH → RNH2 + HNO2 → Oxh kh«ng Ag + RCOONH+4 +... → ROH + N2 + H2O OXH hoµn toµn RCHOHR  → RCOR RCHO +Br2+H2O → → RCOOH + 2HBr RCHO + H2 → RCH2OH Céng RCHO+HCN → RCH(CN)OH RCOOR’ + NaOH → Thuû ph©n → RCOONa + ROH RCOOR’+H2O→RCOOH+ROH RNH2 + HX → RNH3X NhËn H+ + – RNH2 + HOH → RNH3 +OH CnH2n+ H2O → CnH2n+1OH + O2 R’COOH + HOR → CnH2n+2 + X2 → - ThÕ H cña C6H6 Ancol bËc I + CuO → RCHO RCHO  → RCOOH NH3 + RX → §iÒu chÕ RX+NaOH → ROH+NaX +O + CnH2n → CnH2n +HX / X2 → lªn men - Oxi ho¸ cumen Ancol bËc II + CuO → RCOR Ankan  →2 RCOOH C6H5NO2 + 6H → Tinh bét  → etanol + CnH2n–2 → C¸c hîp chÊt t¹p chøc Glucozo Fructozo Saccarozo Mantozo Tinh bột Xenlulozo Amino axit Protit C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 C12H22O11 (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n (NH2)nR(COOH)m ( NHRCO ) n + + + Ag(NH3)2 → Ag + Ag(NH3)2 → Ag Nhãm CHO + H2 → C6H14O6 Nhãm OH +CH3OH(HCl)→ +CH3OH(HCl) → C6H11O6CH3+H2O (hemiaxetal) →C12H21O11CH3+H2O Poliancol + Cu(OH)2 → dd xanh + HONO2 ®Æc → +H O +H O +H O  + 2 →  + 2 → 2C6H12O6  + − 2 → NH2RCOOH H ,enzim H ,enzim +H O H /OH ,enzim Thuû ph©n  + 2 → nC6H12O6 C6H12O6 + C6H12O6 fructoz¬ H ,enzim glucoz¬ + fructoz¬ +I2 → xanh, ®en +HNO3 → vµng Mµu + Cu(OH)2 → tÝm, xanh + HX → NH3XRCOOH L−ìng tÝnh +NaOH→ →NH2RCOONa+H2O Trïng ng−ng → ( HNRCO ) n Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -
Tài liệu học tập chia sẻ Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT Aren Anken RX R'OH R'CHO R'COOH R'COOR Ankin Ankan NhËn biÕt hîp chÊt h÷u c¬ Thuèc thö Quú tÝm Na Br2 Ag(NH3)2OH Cu(OH)2 I2 C¸c chÊt Axit RNH2 Axit, ROH, C6H5OH C6H5NH2,C6H5OH CnH2n, CnH2n-2 RCHO, HCOOH, C6H12O6 RCHO, HCOOH C3H5(OH)3, C6H12O6, protit tinh bét dd xanh dd xanh tÝm DÊu hiÖu §á Xanh KhÝ H2 bay lªn KÕt tña tr¾ng mÊt mµu KÕt tña b¹c kÕt tña ®á g¹ch xanh ®en o Thế ñiện cực chuẩn EM n+ /M KIM LOẠI K+/K Na+/Na Mg2+/Mg Al3+/Al Zn2+/Zn Fe2+/Fe Pb2+/Pb Sn2+/Sn Pb2+/Pb H+/H2 Cu2+/Cu Ag+/Ag Au3+/Au - Các e tự do chuyển ñộng gây ra tính dẻo, dẫn ñiện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim. -2,92 -2,71 -2,37 -1,66 -0,76 -0,44 -0,25 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,80 +1,50 - Nguyên tử dễ cho e gây ra tính khử. - Có khả năng tác dụng với phi kim, axit, nước, dung dịch muối. Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng của môi trường xung quanh Pin ñiện hoá (VD : Cu–Zn) Sự ñiện phân 2+ o Ăn mòn hóa học Ăn mòn ñiện hoá Ở anot (cực –) xảy ra sự OXH : Cu + 2e → Cu Catot: Chất nào có tính OXH mạnh hơn (E lớn hơn) khử trước 2+ o ðiều kiện t o KL nguyên chất lẫn KL khác Ở catot (cực +) xảy ra sự khử : Zn → Zn + 2e Anot: Chất nào có tính khử mạnh hơn (E nhỏ hơn) OXH trước Cơ chế Trực tiếp cho nhận Gián tiếp cho e ở cực –, e một nơi nhận e ở cực + +n X– X không có O : 2X → X2 + 2e ðiều chế kim loại : M + ne → M Cực (+) + HOH X có O : H2O + 2e → ½O2 + 2H Hiện Tỏa nhiệt, phát sáng, Không tỏa nhiệt, không phát Thuỷ luyện KLtrung bình + dd muối KLyếu → KLyếu + M sau Al M +e→M tượng không có ñiện sáng, có dòng ñiện to Cực (–) – Bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Nhiệt luyện Oxit KLtrung bình (yếu) + chất khử  → KL M trước Al H2O → ½H2 + OH + e - Cách li môi trường. (CO, Al, H2) AIt Công thức Faraday : m = - Chế tạo hợp kim và kim loại thật nguyên chất. ®pnc 96500.n Muối, bazơ, oxit KLmạnh  → KLmạnh - Tạo vi môi trường an toàn bằng chất kìm hãm. ðiện phân - Dùng phương pháp ñiện hóa. ®pdd Dd muối KLtrung bình, yếu  → KLtrung bình, yếu Nhóm IA Nhóm IIA Nhôm Crôm Sắt ðồng KL 7 23 39 85 133 223 9 24 40 87,6 137 226 27 52 56 64 3Li , 11Na , 19K , 37Rb , 55Cs , 87Fr 4Be , 12Mg , 20Ca , 38Sr , 56Ba , 88Ra 13Al 24Cr 26Fe 29Cu - Rất mÒm - MÒm - Tr¾ng Pin ñiệnb¹c, hoádÔ (VD kÐo s:ợCu–Zn) i d¸t máng, - Tr¾ng ¸nh b¹c, lµ KL cøng nhất. - Tr¾ng x¸m, dÎo, khó ch¶y, SựnhiÔm ñiệntõ.phân - Mµu ®á, mÒm dÎo, dÉn ®iÖn, nhiÖt tèt. « nàooC) o lớnoC) LÝ tÝnh - tnc, ts : rất thấp ỞnhÑ, dÉn(cực anot nhiÖt,–)dÉn - tnc, ts : thấp (trõ Be) ®iÖn xảy ratèt. sự OXH : Cu - t2+ nc cao → Cu + 2e(1890 C) - tnc Chất Catot: cao (1540 có tính OXH mạnh- hơn tnc cao (E(1683 hơn) khử trước oo +) xảy ra sự khử : Zn → Zn2+ + 32e o Ở- tcatot Anot: - D Chất nào3 (nÆng) có tính khử mạnh hơn - D (E nhỏ hơn)3 OXH trước - D : rất nhá nc = 660 - D nhá (trõ Ba) (cựcC - D = 7,2g/cm (nÆng) = 7,9g/cm = 8,98g/cm (nÆng) TÝnh khö rất m¹nh TÝnh khö m¹nh TÝnh khö m¹nh TÝnh khö trung b×nh TÝnh khö trung b×nh TÝnh khö yÕu 1+ 2+ 3+ +n 3+ 3 X– X không có O : 2X → X2+ + 2e M→M +e M → M + 2e Al →ðiều Al +chế 3e kim loại : M + neCr→ →MCr + 3e Cực (+)Fe → Fe + 3e Cu →+Cu 2+HOH X có O : H2O 2e+→ e ½O + 2H+ 2 T/d phi kim T/d phi kim phi kim KLtrung bình + dd muối KLyếuCr→→KL T/d luyện Thuỷ 2+ Cryếu + 2e Fe → Fe + 2e + 2+ Cu → Cu + 2e M sau Al M + e → M 4M + O2 → 2M2O 2M + O2 → 2MO 4Al + 3OOxit→ 2Al O o T/d Cực (–)nhiÒu phi kim T/d nhiÒu 3 bình (yếu) + chất khử  phi t → KL kim M trước Al T/d H O → ½H2 + OH + e phi –kim Nhiệt luyện 2 KL2trung 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2 2M + X2 → 2MX M + X3 → MX2 4Al + 3C → Al4C3 4Cr Al,2H→ + 3O (CO, 2) 2Cr2O3 AIt Cu + ½O2 → CuO T/d n−íc T/d n−íc (trõ Be) T/d n−íc (p/ø dõng ngay) 3Cl2 → 2FeCl 2Fe + Faraday Công thức : m 3= Muối, bazơ, oxit KLmạnh  2Cr 3Cl2 → 2CrCl3 →+ KL ®pnc Fe + S → FeS 96500.n Cu + Cl2 → CuCl2 mạnh 2M + 2H2O → 2MOH + H2 M + 2H2O → M(OH)2 + H2 ðiện 2Al phân+ 3H2O → 2Al(OH)3+ 3H2 Kh«ng t/d n−íc do có líp oxÝt b¶o vÖ T/d n−íc 2Cu + Cl2 → 2CuCl ®pdd Ho¸ tÝnh T/d axit + + T/d axit + 2+ T/d dung dÞch DdaxÝt + muối KLtrung bình, yếu T/d 3+  →axÝtKLtrung bình, yếu + 2+ 3Fe + 4H2O → 4H2 + Fe3O4 Cu + 2HCl + ½O2 → CuCl2 + H2O 2M + 2H → 2M + H2 M + 2H → M + H2 2Al + 6H → 2Al + 3H2 Cr + 2H → Cr + H2 Fe + H2O → FeO + H2 T/d axit OXH m¹nh T/d dd muèi T/d dd muèi (trõ Be, Mg) Kh«ng t/d H2SO4, HNO3 ®Æc nguéi 4Cr+12HCl+O2→4CrCl3+2H2O+4H2 T/d axÝt OXH yÕu + 2+ Cu+2H2SO4®→CuSO4+SO2+2H2O 2M + 2H2O + CuSO4 → 2M + 2H2O + CuSO4 → T/d oxÝt KL ho¹t ®éng kÐm T/d dd kiÒm Fe + 2H → Fe + H2 T/d axit OXH m¹nh Cu+4HNO3®→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O → Cu(OH)2 + M2SO4+ H2 → Cu(OH)2 + MSO4 + H2 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Cr + 3NaNO3 + 2NaOH → T/d dd kiÒm Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O T/d dd muèi KL yÕu h¬n → Na2CrO4 + 3NaNO2 + H2O + Cu + 2Ag → Cu + 2Ag 2+ Kh«ng t/d H2SO4, HNO3 ®Æc nguéi Al+H2O+NaOH→NaAlO2+ 3 2H2 3+ 2+ 2+ T/d dd muèi KL kÐm ho¹t ®éng Cu + 2Fe → Cu + 2Cu 2+ 2+ Fe + Cu → Fe + Cu 2+ 2+ 2MCl  ®pnc → 2M + Cl2 MCl2  ®pnc → M+Cl2 2Al2O3  ®pnc → 4Al +3O2 to to Fe + Cu → Fe + Cu Na3 AlF6 2Al + Cr2O3  → 2Cr + Al2O3 FexOy+ yCO  → xFe + yCO2 to ®pnc ®pdd CuO + C  → Cu + CO §iÒu chÕ 2MOH  → 2M + O2 + 2H2O FeCl2  → Fe+Cl2 2CuFeS2+2O2→2Cu+Fe2O3+ 4SO2 FeSO4+H2O → Fe+H2SO4+½O2 CuCl  ®pdd → Cu+Cl 2 2 NaOH CaO (v«i sèng) lµ oxit baz¬ Al2O3 l−ìng tÝnh, rất r¾n, tr¾ng, Hợp chất Cr (II) Hợp chất Fe (II) CuO ®en, r¾n, kh«ng tan lµ mét baz¬ m¹nh + 2+ + 2+ CaO + H2O → Ca(OH)2 kh«ng tan, chÞu nhiÖt CrO + 2H → Cr + H2O FeO + 2H → Fe + 2H2O + CuO + 2H → Cu 2+ + H2O + 2+ NaOH +CO2 → NaHCO3 CaO + 3C → CaC2 + CO 3+ Al2O3+6H → 2Al +3H2O Cr(OH)2 + 2H → Cr + 2H2O + Fe(OH)2 + 2H → Fe + H2O 2+ CuO + CO → Cu + CO2 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 3+ 4Cr(OH)2+O2+2H2O→4Cr(OH)3 TÝnh khö Ca(OH)2 (v«i t«i) Ýt tan Al2O3+6H → 2Al +3H2O 3Cu + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O NaHCO3 mÆn, Ýt tan,l−ìng tÝnh 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O Al(OH)3 l−ìng tÝnh, kh«ng tan Hợp chất Cr (III) Cu(OH)2 kh«ng tan, xanh NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O 3FeO + 10HNO3 → + 2+ Ca(OH)2+2CO2→Ca(HCO3)2 t o Hi®roxit l−ìng tÝnh Cu(OH)2 + 2H → Cu + 2H2O 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3 H2O + 3+ NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Cl2 → CaOCl2 + 3+ Cr(OH)3 + 3H → Cr + 3H2O → 3Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O NhiÖt ph©n HỢp chẤt NaHCO +HOH→NaOH+H CO Al(OH)3 + 3H → Al + H2O – – Cr(OH)3 + OH → CrO2 + 2H2O to 3 2 3 CaCO3 (®¸ v«i) r¾n, tr¾ng, kh«ng tan - - 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3 Cu(OH)2  → CuO + H2O quan Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O Muèi Cr3+ có tÝnh OXH Hợp chất Fe (III) 2NaHCO3→Na2CO3+CO2+HsO CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O T¹o phøc träng Muèi nh«m 3+ 2+ 2Cr + 3Zn → 3Zn + 2Cr + Fe2O3 + 6H → 2Fe 3+ + 3H2O Na2CO3 bét tr¾ng, tan tèt, to¶ nhiÖt Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2 CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO4 Muèi Cr3+ có tÝnh khö + 3+ Na2CO3+H2O→NaOH +NaHCO3 Fe(OH)3 + 3H → Fe + 3H2O Muèi Cu2+ ®a sè dÔ tan, mµu xanh t o PhÌn chua KAl(SO4)2.12H2O 2Cr3++3Br +16OH–→2CrO 2–+6Br– TÝnh OXH NhiÖt ph©n Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O CaCO3  → CaO+CO2(nung v«i) 2 4 lµm trong n−íc. Hợp chất Cr (VI) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 to OXH rất m¹nh 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 + O2 2CrO3+2NH3→Cr2O3+N2+3H2O 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 2– 2+ 3+ 3+ NhiÖt ph©n Cr2O7 + Fe → Fe + Cr 2– 2– to CrO4 vµng Cr2O7 da cam 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 -

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.