bài giảng: Hấp Thụ

Chia sẻ: Chip Bia Chip | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:40

Thêm vào BST

Báo xấu

287
lượt xem 72
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Trong công nghiệp hóa chất có rất nhiều nguyên liệu và sản phẩm ở dạng khí hỗn hợp. Muốn tiếp tục gia công, chế biến các hỗn hợp khí ta cần làm sạch chúng khỏi các tạp chất hoặc tách chúng thành các cấu tử riêng biệt. Ví dụ: như sau khi hóa than ta thu đuợc hỗn hợp khí các chất N2 , H2, H2S, NH3, CO, CO2 … muốn dùng hỗn hợp ấy để tổng hợp NH3 để sản xuất phân đạm (Urê) ta phải tách chúng ra. ...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: bài giảng: Hấp Thụ

Chương 2 Hấp Thụ 1
Giới thiệu Trong công nghiêp hoa chât có rât nhiêu ̣ ́ ́ ́ ̀ nguyên liêu và san phâm ở dang khí hỗn hợp. ̣ ̉ ̉ ̣ Muôn tiêp tuc gia công, chế biên cac hôn hợp ́ ́ ̣ ́ ́ ̃ khí ta cân lam sach chung khoi cac tap chât hoăc ̀̀ ̣ ́ ̣̉́ ́ ̣ tach chung thanh cac câu tử riêng biêt. ́ ́ ̀ ́ ́ ̣ Ví dụ: như sau khi hóa than ta thu đuợc hỗn hợp khí các chất N2 , H2, H2S, NH3, CO, CO2 … muốn dùng hỗn hợp ấy để tổng hợp NH3 để sản xuất phân đạm (Urê) ta phải tách chúng ra. 2
Muôn tiêp tuc gia công, chế biên cac hôn hợp ́ ́ ̣ ́ ́ ̃ khí ta cân lam sach chung khoi cac tap chât hoăc ̀̀ ̣ ́ ̣̉́ ́ ̣ tach chung thanh cac câu tử riêng biêt. ́ ́ ̀ ́ ́ ̣ Ví dụ: như sau khi hóa than ta thu đuợc hỗn hợp khí các chất N2 , H2, H2S, NH3, CO, CO2 … muốn dùng hỗn hợp ấy để tổng hợp NH3 để sản xuất phân đạm (Urê) ta phải tách chúng ra. 3
Các phương pháp tách hổn hợp khí Có nhiều phương pháp để tách hổn hợp khí thành cấu tử. – Phương pháp hóa học. – Phương pháp cơ lý (dưa trên tính chất hóa lỏng ở các nhiệt độ khác nhau). – Phuơng pháp hút: dùng chất lỏng hay chất rắn xốp để hút. Nếu dùng chất lỏng gọi là qúa trình hấp thụ, nếu dùng chất rắn thì qúa trình gọi là hấp phụ 4
Khái niệm hấp thu Hấp thụ là qúa trình hấp khí bằng ch ất lỏng, khí được hút gọi là chất bị hấp thụ, chất lỏng dùng để hút gọi là dung môi (Còn gọi là ch ất hấp thụ), khí không bị hấp thụ gọi là khí trơ. MEA 5
Ứng dụng Qúa trình hấp thụ đóng một vai trò quan trọng trong sản xuất hóa học, nó được ứng dụng để: – Thu hồi các cấu tử qúy – Làm sạch khí – Tách hỗn hợp thành cấu tử riêng – Tạo thành sản phẩm cuối cùng 6
Dung môi và tính chất của dung môi Qúa trình hấp thu thực hiện được tốt hay xấu phần lớn là do tính chất dung môi quyết định. Các tính chất cần thiết của dung môi: 7
1. Có tinh chât hoa tan chon loc. ́ ́̀ ̣̣ Nghia là chỉ hoa tan với 1 ̃ ̀ hoăc 1 nhom câu tử, con ̣ ́ ́ ̀ những câu tử khac không có ́ ́ khả năng hoa tan hoăc hoa tan ̀ ̣ ̀ ́́ rât it. 8
2. Độ nhớt cua dung môi be. ̉ ́ Để giam trở ̉ lực và tăng hệ số ̉ ́ chuyên khôi 9
̣ ́ 3. Nhiêt dung riêng be. Để tiêt kiêm nhiêt ́ ̣ ̣ ̀ năng khi hoan nguyên dung môi 10 10
4. Có nhiêt độ sôi khac xa với nhiêt độ sôi cua ̣ ́ ̣ ̉ câu tử hoa tan. ́ ̀ Để dễ dang phân ̀ ́ riêng chung qua chưng luyên ̣ 11 11
5. Có nhiêt độ đong răn thâp ̣ ́ ́ ́ Để tranh hiên ́ ̣ tượng đong răn ́ ́ lam tăc thiêt bị ̀ ́ ́ 12 12
̣ ̀ ́̉ ̀ 6. Không tao thanh kêt tua khi hoa tan Để tranh tăc thiêt bị ́ ́ ́ và dễ thu hôi dung ̀ môi 13 13
7. It bay hơi ́ Để tranh tôn thât ́ ̉ ́ 14 14
8. Không đôc và ăn mon thiêt bị ̣ ̀ ́ ̀ An toan cho người và bao vệ ̉ thiêt bị ́ 15 15
2.1. Cơ sở vật lý của quá trình hấp thu 2.1.1. Độ hòa tan của khí trong lỏng Độ hòa tan của khí trong chất lỏng là lượng khí hòa tan trong một đơn vị chất lỏng. Độ hòa tan của khí trong chất lỏng phụ thuộc vào: – Tính chất của khí và chất lỏng – Nhiệt độ môi trường – Áp suất riêng phần của khí trong hỗn hợp. 16 16
Định luật Henry-Đan tông Biểu thức: ycb = mx Khi tính toán hấp thụ, người ta thường dùng tỷ số mol, trong trường hợp này ta có: X Y y= x= 1+ Y 1+ X 17 17
2.1.2. Cân bằng vật liệu của quá trình hấp thụ 2.1.2. Gọi: Gd: lượng hỗn hợp khí đi vào thiết bị hấp thụ kmol/h. Yd: nồng độ đầu của hỗn hợp khí kmol/kmol khí trơ. Yc: nồng độ cuối của hỗn hợp khí kmol/kmol khí trơ. Ltr: lượng dung môi đi vào thiết bị kmol/h Xd: nồng độ đầu của dung môi kmol/kmoldung môi Xc: nồng độ cuối của dung môi kmol/kmol dungmôi 18 18
Yc: nồng độ cuối của hỗn hợp khí kmol/kmol khí trơ. Ltr: lượng dung môi đi vào thiết bị kmol/h Xd: nồng độ đầu của dung môi kmol/kmoldung môi Xc: nồng độ cuối của dung môi kmol/kmol dungmôi Gtr: lượng khí trơ vào thiết bị kmol/h 19
Xác định lượng khí trơ 1 G tr = Gy =G y (1 - y d ) 1 + Yd 20 20