CHƢƠNG IV : ĐỘNG HÓA HỌC
§1. Các khái niệm cơ bản
§2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
1
§1. Các khái niệm cơ bản
1.1. Phản ứng đồng thể - phản ứng dị thể
+ Phản ứng đồng thể: phản ứng xảy ra trong phạm vi một
pha.
Vd: phản ứng của các chất khí, trong dung dịch
+ Phản ứng dị thể: phản ứng xảy ra trên bề mặt phân chia
pha hay trong lớp gần với bề mặt phân chia pha.
Vd: Phản ứng đốt cháy than trong không khí
2
§1. Các khái niệm cơ bản
1.2. Vận tốc phản ứng
Vận tốc phản ứng là đại lượng biểu diễn sự biến thiên nồng độ
của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian
Vd: đơn vị thời gian là giây v = mol/l.s = mol.l-1.s-1
3
tb
C
vt

0
lim
tt t
C dC
vt dt

Qui ước vận tốc luôn dương vậy
Dấu (-) khi tính cho vận tốc theo các chất tham gia Dấu (+) khi
tính cho vận tốc theo các chất sản phẩm
§1. Các khái niệm cơ bản
1.2. Vận tốc phản ứng
Nếu có phương trình có hệ số tỷ lượng khác nhau
aA +b B → e E + f F
4
A B E F
dC dC dC dC
1 1 1 1
v = - = - = =
a dt b dt e dt f dt
Vận tốc phản ứng phụ thuộc nhiều yếu tố: bản chất các chất tham
gia phản ứng, các điều kiện: T, p, nồng độ, sự khuấy trộn, chất
xúc tác, bản chất dung môi ...
§2. Các yếu tố ảnh hƣởng đến vận tốc phản ứng
2.1. Định luật tác dụng khối lƣợng để tính vận tốc phản ứng
aA + bB → sản phẩm
Theo Gulber- Wage: “Vận tốc phản ứng hoá học tỉ lệ với
tích số nồng độ với số mũ là hệ số của các chất trong
phương trình phản ứng
5
Trong đó: CA , CB nồng độ các chất phản ứng ở thời điểm khảo
sát (mol/l)
a, b hệ số tỷ lượng của các chất phản ứng
k: hằng số vận tốc phản ứng
ab
AB
v = k. C . C