TRÖÔØNG ÑAÏI HOÏC VOÕ TRÖÔØNG TOAÛN
KHOA DƯỢC

BÀI GIẢNG MÔN HỌC
HÓA ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 1
Giảng viên biên soạn:
VÕ NGỌC HÂN
HỨA HỮU BẰNG
Đơn vị:
KHOA DƯỢC
Hậu Giang – Năm 2015
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TRÖÔØNG ÑAÏI HOÏC VOÕ TRÖÔØNG TOAÛN
BÀI GIẢNG MÔN HỌC
Tên môn học: Hóa đại cương vô cơ 1
(Tên tiếng Anh:)
Trình độ: Đại học
Số tín chỉ: 2
Giờ lý thuyết: 30
Giờ thực hành: 0
Thông tin Giảng viên:
Tên Giảng viên: ĐỖ MINH KIỆP
Đơn vị: Khoa Dược
Điện thoại:
E-mail: dmkiep@vttu.edu.vn
NỘI DUNG BÀI GIẢNG
1. Điều kiện tiên quyết
2. Mục tiêu môn học
- Sinh viên cần nắm vững những khái niệm cơ bản, một số định luật về hóa
học.
- Sinh viên vận dụng học tốt những nội dung cơ bản được học vào các học
phần Hóa cơ sở ngành và những môn chuyên ngành liên quan.
3. Phương pháp giảng dạy: lý thuyết
4. Đánh giá môn học
4.1. Tiêu chuẩn đánh giá sinh viên
Gồm hai cột điểm: điểm giữa kỳ và điểm cuối kỳ, trong đó điểm cuối kỳ không
được nhỏ hơn 5.
4.2. Thang điểm đanh giá
- Kiểm tra giữa kỳ : 2 đ
- Thi cuối kỳ : 8 đ
5. Tài liệu tham khảo
[1]. Phan An (2007), Hóa đại cương, NXB Giáo dục.
[2]. Nguyễn Đức Chung (2006), Hóa học đại cương, NXBTrẻ Tp.HCM.
[3]. Đào Đình Thức (1998), Hóa học đại cương, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội.
6. Đề cương môn học
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn
1. Thành phần cấu tạo của nguyên tử
2. Những mẫu nguyên tử cổ điển
2.1 Mẫu Rơzơfo
2.2 Mẫu Bo
3. Đặc tính của hạt vi mô hay những tiền đề của cơ học lượng tử
3.1 Bản chất sóng của hạt vi mô (electron, nguyên tử, phân tử)
3.2 Nguyên lý bất định (Haixenbec - Đức)
4. Khái niệm cơ bản về cơ học lượng tử
4.1 Hàm sóng
4.2 Obitan nguyên tử. Mây electron
4.3 Hình dạng của các mây electron
5. Quy luật phân bố các electron trong nguyên tử
5.1 Nguyên lý ngoại trừ Pauli
5.2 Nguyên lý vững bền. Cấu hình electron của nguyên tử
5.3 Quy tắc Hun. Cấu hình electron dạng ô lượng tử
6. Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Chương 2: Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử
1. Một số đại lượng có liên quan đến liên kết
1.1 Độ âm điện của nguyên tố
1.2 Năng lượng liên kết
1.3 Độ dài liên kết
1.4 Độ bội của liên kết
1.5 Góc liên kết
1.6 Độ phân cực của liên kết. Moomen lưỡng cực
2. Những thuyết cổ điển về liên kết
2.1 Quy tắc bát tử
2.2 Liên kết ion
2.3 Liên kết cộng hóa trị
2.4 Liên kết cho nhận
2.5 Liên kết hydro
3. Thuyết liên kết hóa trị
3.1 Sự hình thành liên kết trong phân tử H2
3.2 Những luận điểm cơ bản của thuyết VB
3.3 Sự định hướng liên kết (liên kết và liên kết )
3.4 Sự lai hóa các AO trong liên kết
3.5 Hình học phân tử của một số hợp chất
3.6 Liên kết không định cư
Chương 3: Động hóa học
1. Một số khái niệm
1.1 Tốc độ phản ứng
1.2 Phản ứng đơn giản và phản ứng phức tạp
2. Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
2.1 Định luật tác dụng khối lượng
2.2 Bậc và phân tử số của phản ứng
3. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng
3.1 Quy tắc Van Hốp
3.2 Biểu thức Arêniux
3.3 Thuyết va chạm hoạt động và năng lượng hoạt hóa
4. Ảnh hưởng của xúc tác đến tốc độ phản ứng
4.1 Một số khái niệm về xúc tác
4.2 Cơ chế và vai trò của xúc tác
4.3 Một số đặc điểm của xúc tác
5. Cân bằng hóa học
5.1 Phản ứng thuận nghịch-hằng số cân bằng
5.2 Nguyên lý chuyển dịch cân bằng
6. Các phản ứng phức tạp
6.1 Phản ứng thuận nghịch
6.2 Phản ứng nối tiếp
6.3 Phản ứng di truyền
6.4 Phản ứng song song
6.5 Phản ứng liên hợp hay phản ứng kèm nhau
Chương 4: Đại cương về dung dịch
1. Định nghĩa và phân loại dung dịch
2. Nồng độ dung dịch
2.1 Nồng độ phần trăm
2.2 Nồng độ mol/lít
2.3 Nồng độ đương lượng
2.4 Nồng độ molan
2.5 Nồng độ phân mol
3. Áp suất thẩm thấu của dung dịch
3.1 Hiện tượng thẩm thấu
3.2 Áp suất thẩm thấu
4. Nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch
4.1 Áp suất hơi của dung dịch
4.2 Nhiệt độ sôi của dung dịch
4.3 Nhiệt độ đông đặc của dung dịch
4.4 Định luật Raoult
5. Áp suất thẩm thấu, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch điện ly
Chương 5: Dung dịch các chất điện ly
1. Một số khái niệm và đại lượng về dung dịch chất điện ly
1.1 Thuyết điện ly Arrehnius
1.2 Hằng số điện ly
1.3 Độ điện ly
1.4 Sự điện ly của nước, tích số ion của nước – pH
1.5 Chất chỉ thị pH
2. Axit và bazơ
2.1 Thuyết axit bazo của Bronsted