CHƯƠNG 7
PHƯƠNG PHÁP PHÂN
TÍCH THỂTÍCH
Người soạn: Lâm Hoa Hùng
1. Cơ sởvềPP Phân tích thểtích (PTTT)
2. Các cách thức chuẩn độ và cách tính kết quả
3. Sai sốhệthống trong PP PTTT
4. Các phản ứng chuẩn độ thông dụng
PP chuẩn độ oxy hóa khử
(PP KMnO4, PP K2Cr2O7, PP I2/KI)
PP chuẩn độ acid – baz
PP chuẩn độ tạo tủa (PP Mohr, Volhard và Fajan)
PP chuẩn độ phức chất (EDTA)
NỘI DUNG CHÍNH
2
CÁC PHẢN ỨNG CHUẨN ĐỘ THÔNG DỤNG
3
Phản ứng Oxy hóa khử
Phép chuẩn độ KMnO4
DD MnO4-có màu
tím hồng đậm
Dung dịch KMnO4có tính oxi hoá mạnh
MnO4−+4H
++ 3e−→MnO2↓+ 2H2O (b)
Eo= 1,69 V
MnO4−+8H
++ 5e−→Mn2+ +4H
2O (a)
Eo= 1,51 V PƯ (a) được
dùng chủyếu
Tựchỉthị
điểm cuối
Mn2+ không
màu và xúc tác
cho (a) nhanh
hơn
CÁC PHẢN ỨNG CHUẨN ĐỘ THÔNG DỤNG
4
Phản ứng Oxy hóa khử
Phép chuẩn độ KMnO4
Ứng dụng của PP KMnO4
Cđộtröïc tieápCđộgiaùn tieáp
•Caùc ion coù tính khöû
•(Fe2+, C2O42- , H2O2)
•Caùc ion coù tính oxy
hoùa (Fe3+)
•Khöû veà daïng hoùa trò thaáp
•Cñoä nhö thoâng thöôøng
Cđộngöôïc
ví du:ï hoaø tan MnO2baèng
löôïng C2O42- thöøa vaø cñoä löôïng
thöøa baèng MnO4−
KMnO4khoâng beàn khi baûo quaûn
KMnO4coùtheåOxh Cl
-⇒Duøng MT H2SO4
Sai sốhệthống
của PP KMnO4PÖ chaäm ⇒tovaø duøng xuùc taùc
CÁC PHẢN ỨNG CHUẨN ĐỘ THÔNG DỤNG
5
Phản ứng Oxy hóa khử
Phép chuẩn độ K2Cr2O7
DD K2Cr2O7có tính oxi hoá mạnh trong môi trường acid
Cr2O72−+ 6e−+ 14H+→2Cr3+ + 7H2O Eo(Cr2O72−/2Cr3+) = 1,33 V
duøng HCl, H2SO4loaõng taïo moâi tröôøng H+
Chaát chæ thò
Diphenylamin (= 0,76 V) hay diphenylamin sulfonat Na (= 0,85 V)
Ứng dụng Tröïc tieáp caùc ion khöû nhö Fe2+
Giaùn tieáp caùc ion coù tính khöû ( SO32−,S2O32−,... )
Qua hệoxy hoùa khöû trung gian I2/KI
Cr2O72−
I−
I2
S2O32−