ẩ ộ ứ ậ ấ Bài t p 7 – Chu n đ  ph c ch t

ạ ươ ươ ộ 1. Tính pZn t ể i đi m t ng đ ẩ ng khi chu n đ  Zn

2+ 10­2M b ng dung ằ

ượ ệ ồ ị d ch EDTA 0,01M đ ằ c đ m b ng NH ộ

3 + NH4Cl có pH=10, n ng đ

ủ ằ ứ ủ ồ ạ cân b ng c a NH

2+v i NHớ

i trong dung

3 = 0,1M. Ph c c a Zn

3 t n t

ủ ế ở ạ ằ ố ứ ủ ị d ch ch  y u ố  d ng s  ph i trí b ng 4

2­ có

ß1,4=108,7, ph c c a ZnY

ß=1016,5.

ẽ ườ ẩ ộ ị ằ 2. V  đ ng cong  chu n đ  100 mL dung d ch Zn

2+  0,01M b ng dung

ườ ệ ị d ch EDTA 0,01M trong môi tr ng đ m có pH =10 và [NH

3] = 0,5 M.

ế ứ ủ Bi ứ t ph c ZnY

2­ có (cid:0)

= 1016,5, ph c c a Zn

2+ v i NHớ

3 có lg(cid:0) 1 = 2,21;

lg(cid:0) 2 = 2,29; lg(cid:0) 3 = 2,36 và lg(cid:0) 4 = 2,03.

ứ ủ ự ạ ủ ụ ủ 3. S  t o ph c c a M

n+ v i Yớ

4­ c a EDTA ph  thu c vào pH c a dung ộ

ị d ch.

ằ ằ ể

ể ồ

ượ ị ạ ộ ạ ứ

ạ ộ ủ ạ

t n ng đ  c a ion kim lo i và EDTA là C ầ ể

0 = 2.10­2 M, hãy  ủ   ị  ph n a đ  tính g n đúng giá tr  pH c a

ượ ở c  ả ứ ầ ượ ạ ị c t o thành  99,99%:

β β β β β β ố β’ ằ   MYn­4  b ng bao nhiêu đ  khi tr n 2 th  tích b ng a/ Tính h ng s   ủ ộ ằ   ị nhau c a dung d ch EDTA và dung d ch ion kim lo i có n ng đ  b ng ể ệ   ề ng ion kim lo i đi vào ph c (trong đi u ki n nhau đ  99,99% l ụ ả ứ ả ứ ph n  ng thì ion kim lo i không tham gia ph n  ng ph ) ế ồ b/ Khi bi dùng giá tr  ị β’  tính đ dung d ch sao cho các ph n  ng sau đây đ ­ FeY­   (  = 10 ­ PbY2­ (  = 10 ­ MnY2­ (  = 10 ­ ZnY2­ (  = 10 ­ MgY2­ (  = 10 ­ CaY2­ (  = 10

25,1) 18,0) 14,0) 16,5) 8,7) 10,67)

ằ ồ ị ộ 4.  Tính  n ng  đ   cân  b ng   ion  Al

3+  và  Fe3+  trong   dung  d ch   khi  thêm

3+

ỗ ợ ị ị 75,0ml dung d ch EDTA 0,05M vào 25,0ml dung d ch h n h p Fe

ữ ứ ủ ổ ằ 0,05M + Al3+ 0,1M có pH gi không đ i b ng 2. Ph c c a Fe

3+ và Al3+

ố ề ầ ượ ằ ớ v i EDTA có h ng s  b n l n l t 10

25,1, 1016,13.

+ Bài làm :          Al   +   Y         ­­­­­­>      AlY

Fe      +     Y    ­­­­­>     FeY

H      +      Y    ­­­­­­­>    HY

Mà [Y’]  =  [Y] : (aY(H).BFeY)

Ta có pH  = 2     [H+] =  10^­2 (M)     aY(H) = 1,72.10^14

B’AlY   =   [AlY]: ([Al3+]. [Y­’])

nAl  = 2.5 (mmol)    nY  =  3,75 (mmol)    ­­>   nAlY  =  2,5 (mmol)

>    [AlY]  =  2,5 : (75 + 25)  =  0,025 (M)

Goi [Al] = x  ;  [Y]  =  [Y’] . aY(H) . BFeY

==>  bAlY  =  [AlY] : [Al].[Y]  =  0,025 : ( x . 0.0375)  ­­>  x  =

ể ị ợ ủ ỗ ườ 5. Đ  đ nh phân Fe

3+ và Al3+ trong h n h p c a chúng, ng

i ta làm nh ư

ợ ượ ệ ấ ằ ỗ ị ị sau: L y ra 50,0ml dung d ch h n h p đ ệ   c đ m b ng dung d ch đ m

ộ ằ ẩ ợ ồ ị ế   thích h p có pH=2 r i chu n đ  b ng dung d ch EDTA 0,04016M h t

ữ ế ị 29,61ml. Ti p theo thêm vào dung d ch đó 50,0ml EDTA n a, đun

ẩ ượ ề ằ ồ ỉ ị nóng đi u ch nh pH dung d ch b ng 5 r i chu n l ng EDTA còn d ư

ẩ ả ị ằ b ng dung d ch chu n Pb

2+    0,03228M h t 19,03ml. Gi ế

i thích quá

ộ ỗ ầ ồ ị ị trình đ nh phân và tính n ng đ  m i ion trong dung d ch ban đ u. Bi ế   t

ßFeY=1025,1;  ßAlY­=   1016,13;  ßPbY=1018,04,   H4Y   có   pKa=2,0;   pKa2=2,67;

pKa3= 6,16; pKa4=10,26.

6. C©n 0,3284g mÉu ®ång thau chøa Pb, Zn, Cu, Sn ®em hßa tan

trong HNO3

, thiÕc kÕt tña díi d¹ng SnO24H2O, läc rửa, thu toµn

bé níc rửa vµ níc läc pha lo·ng thµnh 500ml. LÊy ra 10,0ml

chuÈn ®é tæng sè Pb, Zn, Cu ë pH thÝch hîp b»ng EDTA

0,0025M hÕt 37,56ml. LÊy ra 25,0ml mÉu kh¸c thªm Na 2S2O3 ®Ó

t¹o phøc bÒn víi Cu2+, chuÈn ®é Pb2+ vµ Zn2+ b»ng EDTA hÕt

27,67ml. LÊy ra 100,0ml mÉu thªm NaCN ®Ó t¹o phøc bÒn víi

Cu2+ vµ Zn2+ ®em chuÈn ®é EDTA hÕt 10,80ml .TÝnh % ®ång,

kÏm, ch×, thiÕc cã trong mÉu ®ång thau?