Bài tập cân bằng axit- bazo

Chia sẻ: Bùi Việt Phương | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Thêm vào BST

Báo xấu

73
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài tập cân bằng axit- bazo là tài liệu hữu ích giúp các em ôn tập cũng như hệ thống kiến thức môn học, giúp các em tự tin đạt điểm số cao trong kì thi sắp tới. Mời các em cùng tham khảo tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài tập cân bằng axit- bazo

BÀI TẬP 4: CÂN BẰNG AXIT- BAZO 1. Tính pH của dung dịch khi trộn lẫn 20,0 ml dung dịch HCl 0,200M với 25,0ml : a. Nước cất b. NaOH 0,132M c. AgNO3 0,132M d. NH3 0,132M 2. Tính pH của dung dịch HOCl với nồng độ: 1,0.101M; 1,0.10-2M; 1,0.10-4M. Biết Ka = 3,0.10-8 3. Tính pH của dung dịch NaOCl với nồng độ : 1,0.10-2; 1,0.103M; 1,0.10-4M. Biết Ka = 3, 0.10-8 4. Tính pH của dung dịch khi chuẩn bị: a. Hòa tan 43,0g axit lactic (90,079 g/mol) vào nước và pha loãng thành 500,0ml b. Pha loãng 25,0ml dung dịch ở (a) thành 250,0 ml c. Pha loãng 10,0ml ở (b) thành 1 lít 5. Tính pH của dung dịch khi trộn lẫn 40,0ml dung dịch NH3 0,10M với: a. 20,0ml H2O b. 20,0ml HCl 0,20M c. 20,0ml NH4Cl 0,20M Biết Ka= 5,7.10-10 6. Tính pH của dung dịch khi: a. Hòa tan 3,30g (NH4)2SO4 vào nước, rồi thêm vào đó 125,0ml NaOH 0,1011M vàpha loãng thành 500,0ml, Ka=5,7.10-10 b. Hòa tan 2,32g anilin (93,13g/mol) trong 100ml HCl 0,020M rồi pha loãng thành 250ml, Ka=2,5.10-5 7. Tính pH của dung dịch H2SO4 với nồng độ : C= 10-2M; 10-3M ; 10-4M; Ka2= 1,02.10-2 8. Tính pH của dung dịch axit tricloaxetic Cl3CCOOH ,Ka=1,3.10-1 cónồng độ 1
10-1 M;10-2M ; 10-3M 9. Tính pH của hỗn hợp dung dịch sau: a. HCl 0,01M vàaxit picric 0,02M b. HCl 0,0100M vàaxit benzoic 0,02M c. NaOH 0,0100M vàNa2CO3 0,100M d. NaOH 0,0100M vàNH3 0,100M 10.Tí nh pH của dung dịch gồm cócác chất sau: a. H3AsO4 0,0500M vàNaH2AsO4 0,0200M b. NaH2AsO4 0,0300M vàNa2HAsO4 0,0500M c. Na2CO3 0,0600M vàNaHCO3 0,0300M 11. Cần lấy bao nhiêu gam NaHSO4 để pha thành 100,0ml dung dịch cópH = 2,50, Ka2 = 1,02.10-2, khối lượng mol của NaHSO4 = 120,06g/mol. 12. Cần lấy bao nhiêu gam NH4 Cl (53,49 g/mol ) để pha 1 lí t dung dịch cópH =5,5 ; pKa = 9,25. 13. Tí nh pH của dung dịch gồm CH3COOH 0,1M vàCH3COONa 0,1M. Tính pH sau khi thêm: t dung dịch đệm a. 10-2mol HCl vào 1 lí t dung dịch đệm đó b. 10-2mol NaOH vào 1 lí nh tổng nồng độ CH3COOH + NaCH3COO cópH=5 để khi thêm 0,1 mol HCl 14. Tí t dung dịch đệm đó, pH giảm không quá 0,2 đơn vị. vào 1 lí 15. Tính nồng độ của dung dịch đệm NH3+ NH4Cl cópH =9,0 để khi thêm 0,2 mol t dung dịch đó thì pH giảm không quá0,3 đơn vị. Biết pKa= 9,25. HCl vào 1 lí 16. Cần phải lấy bao nhiêu gam natriglicolat để thêm vào 300 mL dung dịch axit glicolic 1,0M để códung dịch đệm pH=4, Ka=1,47.10-4 17. Cần lấy bao nhiêu ml NaOH 2,0M để thêm vào 300,0ml dung dịch axit glicolic 1,0M để códung dịch đệm pH=4. 18. Cần lấy bao nhiêu ml HCl 0,2M để thêm vào 250ml dung dịch natrifocmiat HCOONa 0,300M để códung dịch đệm pH=3,37 . Ka=4,26.10-4. 2
19. Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch H3PO4 0,2M và bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,160M để chuẩn bị 1 lí t dung dịch đệm cópH=7,00 Biết Ka1=7,1.10-3; Ka2=7,5.10-8; Ka3=4,5.10-13 20. Cần lấy bao nhiêu gam muối Na2HPO4.2H2O thêm vào 400,0ml dung dịch H3PO4 0,200M để có 1 lít dung dịch đệm có pH=7,3, khối lượng mol của muối Na2HPO4 bằng177,99g/mol. nh chất 1 dung dịch đệm. 21. Hãy chứng minh dung dịch NH4CH3COO 0,03M có tí pKa2=10,33 3