BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học

Chia sẻ: Up Up | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:23

Thêm vào BST

Báo xấu

761
lượt xem 139
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo bài thuyết trình 'bổ trợ kiến thức hóa vô cơ đại cương: các định luật trong hóa học', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học

BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG Các Định Luật Trong Hóa Học
Boå trôï kieán thöùc HOÙA ÑAÏI CÖÔNG - VOÂ CÔ
Baøi 14 Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Vôùi: n ñieän tích = nion x Soá ñieän tích • Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 -: t mol Cl Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t
Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) n ñieän tích = nion x Soá ñieän tích • Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTÑT coù:
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích veá phaûi = Σ ñ.tích Veá traùi Ví duï 2:( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? Pt:?
Ví duï 3: Caân baèng caùc phaûn öùng (baèng pp caân baèng e-) -+ NO- + H O →AlO- + NH a. Al +OH 2 3 3 2 b. Al +OH-+ NO- + H2O →AlO- + NH3 2 2 - c.Zn + OH-+ NO3 →ZnO2-+ NH3 + H2O 2
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích veá phaûi = Σ ñ.tích Veá traùi Caùc quaù trình oxi hoùa khöû Σ soá e nhaän Σ Soá e cho = Σ mole cho = Σ mole nhaän
Ví du4:ï ( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O a.Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? b. Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát khöû; chaát taïo muoái vaø vai troø HNO3
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = nion M ion Vôùi: x • M ion=Mnguyeân toá taïo ion Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = M ion x M ion=Mnguyeân toá taïo ion Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTKL coù:
Ví duï 6: (ÑHQGTP.HCM –1999) Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol ddA SO 2-: x mol 4 -: y mol Cl Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ?
Ví duï 7:( ÑHYDTP.HCM – 2000) Cho pöù: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, bieát : soá mol A : soá mol H2O = 1:2 ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)
Phaàn 2
Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích veá phaûi = Σ ñ.tích Veá traùi Caùc quaù trình oxi hoùa khöû Σ soá e nhaän Σ Soá e cho = Σ mole cho = Σ mole nhaän
2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = nion M ion Vôùi: x • M ion=Mnguyeân toá taïo ion Aùp duïngï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = M ion x M ion=Mnguyeân toá taïo ion Aùp duïng 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTKL coù:
Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999) Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0,2 mol ddA SO2- : x mol 4 Cl- : y mol Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ?
Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion Trong hôïp chaát Σm nguyeân toá = Σm hôïp chaát Treân phaûn öùng Σm veá traùi = Σmveá phaûi