BLOGHOAHOC.COM<br />
A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG<br />
1. Crom Sắt Đồng<br />
- Cấu hình electron nguyên tử Cr : [Ar]3d54s1; Fe : [Ar]3d64s2, Cu : [Ar]3d104s1.<br />
- Thế điện cực chuẩn E0 3+ /Cr = -0,74V; E0 2+ /Fe = -0,44V; E0 3+ /Fe2 = 0,77V, E0 2+ /Cu = 0,34V.<br />
Fe<br />
Cu<br />
Cr<br />
Fe<br />
2. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của crom<br />
+ O2, t0<br />
<br />
+ NH3<br />
<br />
Cr2O3 (r)<br />
<br />
+ bột Al<br />
<br />
Nước<br />
<br />
+ Cl2, t0<br />
<br />
CrCl3 (r)<br />
+ Cl2<br />
<br />
2<br />
<br />
HCl<br />
Cr<br />
H2SO4(l)<br />
<br />
CrO3<br />
<br />
Cr (dd)<br />
<br />
+3<br />
<br />
Cr<br />
<br />
+Zn<br />
<br />
Kiềm Axit<br />
Cr(OH)2<br />
<br />
H2CrO4<br />
H2Cr2O7<br />
+Br2<br />
<br />
(dd)<br />
<br />
+6<br />
<br />
+SO2, KI<br />
<br />
Cr (dd)<br />
<br />
Axit<br />
+(O2+H2O)<br />
<br />
Cr(OH)3<br />
Kiềm<br />
[Cr(OH)4]-<br />
<br />
Số oxi hoá +2<br />
- Tính khử.<br />
- Oxit và hiđroxit<br />
có tính bazơ.<br />
<br />
Số oxi hoá +3<br />
Số oxi hoá +6<br />
- Tính khử và tính oxi hoá. - Tính oxi hoá.<br />
- Oxit và hiđroxit có tính<br />
- Oxit và hiđroxit có<br />
lưỡng tính.<br />
tính axit.<br />
<br />
3. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của sắt và hợp chất<br />
+ S, t0<br />
<br />
FeS (r)<br />
<br />
+ O2, t0<br />
<br />
Fe3O4<br />
<br />
+ CO, t0<br />
<br />
(r)<br />
<br />
+Không khí và nước<br />
<br />
Fe<br />
<br />
Fe2O3.xH2O (gỉ)<br />
<br />
+Cl2<br />
HCl, H2SO4 (l)<br />
dd muối<br />
<br />
2+<br />
<br />
Fe (dd)<br />
OH- H+<br />
<br />
Fe(OH)2<br />
<br />
+ Cl2, +KMnO4<br />
<br />
FeCl3 (r)<br />
Fe3+ (dd)<br />
<br />
+ Fe, +Cu, +KI<br />
H+<br />
(H2O + O2)<br />
<br />
Fe(OH)3<br />
OH-<br />
<br />
ddHNO3,H2SO4đặc nóng,ddAgNO3dư<br />
<br />
Fe3+ (dd)<br />
<br />
ddu<br />
<br />
Nguyễn Văn Kha<br />
<br />
Page 1<br />
<br />
THCS TT Yên Mỹ<br />
<br />
BLOGHOAHOC.COM<br />
Số oxi hoá +2<br />
- Tính khử.<br />
- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.<br />
<br />
Số oxi hoá +3<br />
- Tính oxi hoá.<br />
- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.<br />
<br />
4. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học đồng<br />
[Cu(NH3)4]2+<br />
NH3<br />
<br />
Cu(OH)2<br />
OH-<br />
<br />
HCl + O2, HNO3, H2SO4 đ<br />
<br />
H+<br />
<br />
Cu2+ (dd)<br />
<br />
dd FeCl3, AgNO3<br />
<br />
CuSO4.5H2O<br />
<br />
Kết tinh<br />
<br />
Cu(NO3)2.3H2O<br />
+<br />
<br />
H<br />
<br />
Cu<br />
<br />
Không khí, t0<br />
<br />
CuO (đen)<br />
<br />
Chất khử CO, NH3, t0<br />
<br />
Không khí, 10000C<br />
<br />
Cu2O (đỏ)<br />
<br />
t0<br />
<br />
Không khi ẩm<br />
<br />
CuCO3.Cu(OH)2 (r)<br />
<br />
Khí Clo khô<br />
<br />
CuCl2 (r)<br />
<br />
Số oxi hoá<br />
+2<br />
- Tính oxi hoá.<br />
- Oxit và hiđroxit có tính bazơ.<br />
5. Sơ lược về các kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb<br />
Số oxi hoá<br />
Eo(V)<br />
Tính khử<br />
<br />
Ag<br />
+1,<br />
(+2)<br />
Ag+/Ag<br />
+0,08<br />
Rất yếu<br />
<br />
Au<br />
<br />
Ni<br />
+2,<br />
+1, +3<br />
(+3)<br />
Au3+/Au Ni2+/Ni<br />
+1,5<br />
-0,26<br />
Rất yếu T.Bình<br />
<br />
Zn<br />
<br />
Sn<br />
<br />
Pb<br />
<br />
+2<br />
<br />
+2, +4<br />
<br />
+2, +4<br />
<br />
Zn2+/Zn Sn2+/Sn<br />
-0,76<br />
-0,14<br />
Mạnh<br />
Yếu<br />
<br />
Pb2+/Pb<br />
-0,13<br />
Yếu<br />
<br />
B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP<br />
(Lưu ý: Các dòng in nghiêng là phần nâng cao)<br />
t0<br />
1.<br />
Fe + S<br />
FeS.<br />
<br />
t0<br />
2.<br />
3Fe + 2O2<br />
Fe3O4.<br />
<br />
3.<br />
4.<br />
5.<br />
6.<br />
7.<br />
8.<br />
<br />
t<br />
2Fe + 3Cl2<br />
<br />
<br />
Fe + 2HCl<br />
Fe + H2SO4 loãng<br />
2Fe + 6H2SO4 đặc<br />
Fe + 4HNO3 loãng<br />
Fe + 6HNO3 đặc<br />
<br />
Nguyễn Văn Kha<br />
<br />
0<br />
<br />
2FeCl3.<br />
<br />
FeCl2 + H2.<br />
<br />
FeSO4 + H2.<br />
t0<br />
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.<br />
<br />
<br />
Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.<br />
<br />
Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.<br />
Page 2<br />
<br />
THCS TT Yên Mỹ<br />
<br />
BLOGHOAHOC.COM<br />
9.<br />
10.<br />
11.<br />
12.<br />
13.<br />
14.<br />
15.<br />
16.<br />
17.<br />
18.<br />
19.<br />
20.<br />
21.<br />
22.<br />
23.<br />
24.<br />
25.<br />
26.<br />
27.<br />
28.<br />
29.<br />
30.<br />
31.<br />
32.<br />
33.<br />
34.<br />
35.<br />
36.<br />
37.<br />
38.<br />
39.<br />
40.<br />
41.<br />
42.<br />
43.<br />
44.<br />
45.<br />
46.<br />
47.<br />
48.<br />
49.<br />
50.<br />
<br />
Fe(NO3)2 + .....<br />
Fe (dư) + HNO3 <br />
FeSO4 + .....<br />
Fe (dư) + H2SO4 (đặc) <br />
FeSO4 + Cu.<br />
Fe + CuSO4 <br />
Fe(NO3)2 + 2Ag.<br />
Fe + 2AgNO3 <br />
Fe(NO3)3 + ....<br />
Fe + 3AgNO3 (dư) <br />
5700 C<br />
3Fe + 4H2O<br />
Fe3O4 + 4H2.<br />
5700 C<br />
Fe + H2O<br />
FeO + H2.<br />
t0<br />
3FeO + 10HNO3 đặc 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.<br />
<br />
t0<br />
2FeO + 4H2SO4 đặc<br />
Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.<br />
<br />
<br />
FeSO4 + H2O.<br />
FeO + H2SO4 loãng<br />
FeCl2 + H2O.<br />
FeO + 2HCl <br />
t0<br />
FeO + CO Fe + CO2.<br />
<br />
FeCl2 + 2H2O.<br />
Fe(OH)2 + 2HCl <br />
FeSO4 + 2H2O.<br />
Fe(OH)2 + H2SO4 <br />
<br />
4Fe(OH)3.<br />
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O<br />
<br />
Fe(OH)2 + 2NaCl.<br />
FeCl2 + 2NaOH<br />
<br />
2FeCl3.<br />
2FeCl2 + Cl2<br />
5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O.<br />
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 <br />
t0<br />
3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2.<br />
<br />
t0<br />
Fe2O3 + CO<br />
2FeO + CO2.<br />
<br />
t0<br />
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2.<br />
<br />
<br />
Fe2(SO4)3 + 3H2O.<br />
Fe2O3 + 3H2SO4<br />
loãng<br />
2FeCl3 + 3H2O.<br />
Fe2O3 + 6HCl <br />
<br />
Fe2(SO4)3 + 3H2O.<br />
Fe2O3 + 3H2SO4<br />
<br />
Fe(OH)3 + 3NaCl.<br />
FeCl3 + 3NaOH<br />
<br />
3FeCl2.<br />
2FeCl3 + Fe<br />
<br />
2FeCl2 + CuCl2.<br />
2FeCl3 + Cu<br />
2FeCl2 + 2KCl + I2.<br />
2FeCl3 + 2KI <br />
t0<br />
2Fe(OH)3<br />
Fe2O3 + 3H2O.<br />
<br />
Fe2(SO4)3 + 6H2O.<br />
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 <br />
<br />
FeCl3 + 3H2O.<br />
Fe(OH)3 + 3HCl<br />
Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O.<br />
2FeS2 + 14H2SO4 <br />
t<br />
2Fe2O3 + 8SO2.<br />
<br />
4FeS2 + 11O2<br />
t0<br />
2Cr2O3.<br />
<br />
4Cr + 3O2<br />
t0<br />
2CrCl3.<br />
<br />
2Cr + 3Cl2<br />
t0<br />
Cr2S3.<br />
<br />
2Cr + 3S<br />
<br />
CrCl2 + H2.<br />
Cr + 2HCl<br />
CrSO4 + H2.<br />
Cr + H2SO4 <br />
2CrCl3 + 3Sn.<br />
2Cr + 3SnCl2 <br />
to<br />
4Cr(OH)3.<br />
<br />
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O<br />
CrCl2 + 2H2O.<br />
Cr(OH)2 + 2HCl <br />
<br />
Na[Cr(OH)4] (hay NaCrO2).<br />
Cr(OH)3 + NaOH<br />
<br />
Nguyễn Văn Kha<br />
<br />
0<br />
<br />
Page 3<br />
<br />
THCS TT Yên Mỹ<br />
<br />
BLOGHOAHOC.COM<br />
51.<br />
52.<br />
<br />
<br />
CrCl3 + 3H2O.<br />
Cr(OH)3 + 3HCl<br />
to<br />
2Cr(OH)3<br />
Cr2O3 + 3H2O.<br />
<br />
<br />
53.<br />
54.<br />
55.<br />
56.<br />
57.<br />
58.<br />
59.<br />
<br />
100 C<br />
2CrO + O2 2Cr2O3.<br />
<br />
CrCl2 + H2O.<br />
CrO + 2HCl <br />
<br />
Cr2(SO4)3 + 3H2O.<br />
Cr2O3 + 3H2SO4<br />
4Na2CrO4 + 4H2O.<br />
2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 <br />
t0<br />
Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3.<br />
<br />
H2CrO4.<br />
CrO3 + H2O <br />
<br />
H2Cr2O7.<br />
2CrO3 + H2O<br />
0<br />
<br />
60.<br />
61.<br />
62.<br />
63.<br />
64.<br />
65.<br />
66.<br />
67.<br />
68.<br />
69.<br />
70.<br />
71.<br />
72.<br />
73.<br />
74.<br />
75.<br />
<br />
420 C<br />
4CrO3<br />
2Cr2O3 + 3O2.<br />
<br />
Cr2O3 + N2 + 3H2O.<br />
2CrO3 + 2NH3 <br />
4CrCl3 + 2H2O.<br />
4CrCl2 + O2 + 4HCl <br />
<br />
Cr(OH)2 + 2NaCl.<br />
CrCl2 + 2NaOH<br />
2CrCl3.<br />
2CrCl2 + Cl2 <br />
ZnCl2 + 2CrCl2.<br />
2CrCl3 + Zn <br />
Cr(OH)3 + 3NaCl.<br />
CrCl3 + 3NaOH <br />
2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O.<br />
2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH <br />
2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O<br />
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH <br />
2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3.<br />
2Na2Cr2O7 + 3C <br />
Na2SO4 + Cr2O3.<br />
Na2Cr2O7 + S <br />
2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O.<br />
Na2Cr2O7 + 14HCl <br />
Cr2(SO4)3 +3S + K2SO4 + 7H2O.<br />
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 <br />
Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O.<br />
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 <br />
<br />
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4 Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O.<br />
3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O.<br />
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 <br />
<br />
76.<br />
77.<br />
78.<br />
79.<br />
80.<br />
81.<br />
82.<br />
83.<br />
84.<br />
85.<br />
86.<br />
87.<br />
88.<br />
89.<br />
90.<br />
91.<br />
<br />
t<br />
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O.<br />
<br />
t0<br />
2Na2Cr2O7<br />
2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2.<br />
<br />
Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O.<br />
2Na2CrO4 + H2SO4 <br />
t0<br />
Cu + Cl2<br />
CuCl2.<br />
<br />
t0<br />
2Cu + O2<br />
2CuO.<br />
<br />
t0<br />
Cu + S<br />
CuS.<br />
<br />
<br />
CuSO4 + SO2 + 2H2O.<br />
Cu + 2H2SO4 đặc<br />
<br />
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.<br />
Cu + 4HNO3 đặc<br />
<br />
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.<br />
3Cu + 8HNO3 loãng<br />
Cu(NO3)2 + 2Ag.<br />
Cu + 2AgNO3 <br />
CuCl2 + 2FeCl2.<br />
Cu + 2FeCl3 <br />
3Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O.<br />
3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4 <br />
2CuCl2 + 2H2O.<br />
2Cu + 4HCl + O2 <br />
CuSO4 + H2O.<br />
CuO + H2SO4 <br />
CuCl2 + H2O.<br />
CuO + 2HCl <br />
t0<br />
CuO + H2<br />
Cu + H2O.<br />
<br />
<br />
92.<br />
<br />
0<br />
<br />
0<br />
<br />
t<br />
CuO + CO Cu + CO2.<br />
<br />
<br />
Nguyễn Văn Kha<br />
<br />
0<br />
<br />
Page 4<br />
<br />
THCS TT Yên Mỹ<br />
<br />
BLOGHOAHOC.COM<br />
93.<br />
94.<br />
95.<br />
96.<br />
97.<br />
<br />
t<br />
3CuO + 2NH3 N2 + 3Cu + 3H2O.<br />
<br />
t0<br />
CuO + Cu Cu2O.<br />
<br />
CuSO4 + Cu + H2O.<br />
Cu2O + H2SO4 loãng <br />
<br />
CuCl2 + 2H2O.<br />
Cu(OH)2 + 2HCl<br />
CuSO4 + 2H2O.<br />
Cu(OH)2 + H2SO4 <br />
<br />
98.<br />
99.<br />
100.<br />
101.<br />
102.<br />
103.<br />
104.<br />
105.<br />
106.<br />
<br />
t<br />
Cu(OH)2<br />
CuO + H2O.<br />
<br />
<br />
Cu(OH)2 + 4NH3 <br />
[Cu(NH3)4] 2+ + 2OH-.<br />
0<br />
t<br />
2Cu(NO3)2 2CuO + 2NO2 + 3O2.<br />
<br />
điện n phaâdung dò<br />
phânn dung dịch<br />
ñieä<br />
ch<br />
<br />
CuCl2 Cu + Cl2.<br />
điệnn phaâ dung dò<br />
phân<br />
dịch<br />
ñieä<br />
n<br />
ch<br />
2Cu + 4HNO3 + O2.<br />
<br />
2Cu(NO3)2<br />
+ 2H2O<br />
ñieä phaâ dung dịch<br />
n<br />
ch<br />
điệnnphân dung dò<br />
2Cu + 2H2SO4 + O2.<br />
<br />
2CuSO4 + 2H2O<br />
t0<br />
CuCO3.Cu(OH)2 2CuO + CO2 + H2O.<br />
<br />
<br />
2AgS + Cu(NO3)2.<br />
CuS + 2AgNO3<br />
<br />
CuSO4 + 4SO2 + 4H2O.<br />
CuS + 4H2SO4 đặc<br />
<br />
0<br />
<br />
0<br />
<br />
107.<br />
108.<br />
109.<br />
110.<br />
111.<br />
112.<br />
113.<br />
114.<br />
115.<br />
116.<br />
117.<br />
<br />
500 C<br />
2Ni + O2 2NiO.<br />
<br />
t0<br />
Ni + Cl2<br />
NiCl2.<br />
<br />
t0<br />
Zn + O2<br />
2ZnO.<br />
<br />
t0<br />
Zn + S ZnS.<br />
<br />
t0<br />
Zn + Cl2 ZnCl2.<br />
<br />
t0<br />
2Pb + O2 2PbO.<br />
<br />
t0<br />
Pb + S<br />
PbS.<br />
<br />
3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O.<br />
3Pb + 8HNO3 loãng <br />
<br />
SnCl2 + H2.<br />
Sn + 2HCl<br />
t0<br />
Sn + O2<br />
SnO2.<br />
<br />
2<br />
<br />
<br />
5Sn 2MnO4 16 H 5Sn 4 2Mn 2 8H 2O.<br />
<br />
118.<br />
119.<br />
120.<br />
121.<br />
122.<br />
123.<br />
124.<br />
<br />
AgNO3 + NO2 + H2O.<br />
Ag + 2HNO3(đặc) <br />
2Ag2S + 2H2O.<br />
2Ag + 2H2S + O2 <br />
Ag2O + O2.<br />
2Ag + O3 <br />
2Ag + H2O + O2.<br />
Ag2O + H2O2 <br />
0<br />
t<br />
2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2.<br />
<br />
ñieä<br />
ch<br />
điện n phaâdung dò<br />
phânn dung dịch<br />
<br />
4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2.<br />
AuCl3 + 2H2O + NO.<br />
Au +HNO3 + 3HCl <br />
<br />
0<br />
<br />
C - BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM<br />
I – BÀI TẬP CƠ BẢN<br />
Câu 7.1 Các kim loại thuộc dãy nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl2 ?<br />
A. Na, Mg, Ag.<br />
B. Fe, Na, Mg.<br />
C. Ba, Mg, Hg.<br />
D. Na, Ba, Ag.<br />
Câu 7.2 Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe3 ?<br />
A. [Ar]3d6.<br />
B.<br />
[Ar]3d5.<br />
C. [Ar]3d4.<br />
D.<br />
[Ar]3d3.<br />
Câu 7.3 Quặng sắt nào sau đây có hàm lượng sắt lớn nhất ?<br />
Nguyễn Văn Kha<br />
<br />
Page 5<br />
<br />
THCS TT Yên Mỹ<br />
<br />
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
