Tham khảo tài liệu 'chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ i', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Chủ đề:
Nội dung Text: Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ I
- CUÛNG COÁ KIEÁN THÖÙC
HOAÙ HOÏC
- CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG
TRONG HOAÙ HOÏC VOÂ CÔ
Baøi 3:
OXIT KIM LOAÏI
phaûn öùng vôùi
AXIT
- Oxit phaûn uùng vôùi Axit
CAÙC LOAÏI AXIT:
Coù 3 loaïi axit
Axit loaïi 1: Caùc axit chæ coù tính axit
-Thöôøng gaëp: HCl, H2SO4 loaõng,…
Axit loaïi 2: Coù tính oxi hoaù maïnh
- Giaûi ñeà thi chæ gaëp HNO3, H2SO4 ñaëc
Axit loaïi 3: Coù tính Khöû
-Thöôøng gaëp : HCl, HI,…
- Oxit phaûn uùng vôùi Axit
CAÙC COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG:
Coù 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù:
Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2
Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3
- Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1
Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi)
Caàn nhôù:
Hoùa trò KL Trong coâng thöùc treân
phaûi khoâng ñoåi
Ví duï 1 :
a. FeO + HCl → ? FeCl FeCl
x
2
b. Fe2O3 + HCl → FeCly
c. Fe3O4+ HCl → FeCl2y/x FeCl3
H2O FeCl?
d. FexOy + HCl →
- Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
c. Fe3O4+ HCl →…
a.FeO
a.FeO + HCl →...;
b.Fe2O3 + HCl →…; d. FexOy + HCl →…
Gôò yù:
I
II
II
FeO + 2 HCl → Fe Cl ? + H2O
?2
Hoaù trò: a b
Vaäy:
A? B? + H O
FeO+ 2HCl→b a 2
FeCl 2
- Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4+ HCl →…
b.Fe2O3 ++ HCl →...; d. FexOy + HCl →…
HCl →…;
Gôò yù:
I
III
III
Fe2O3+ 6 HCl → 2Fe Cl ? + 3 H2O
?3
Hoaù trò: a b
Vaäy:
A? 2FeCl + 3H O
B?
Fe2O3+ 6HCl→ a
b 3 2
- Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; c. Fe3O4 + + HCl →...;
c.Fe 3O4 HCl →…
b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H2O; d. FexOy + HCl →…
Gôò yù:
Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
Pöù: a vaø b
Laø hoãn taïpcuûa
FeO.Fe2O3
Vaäy: Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O
- Coâng thöùc 1:
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
Giaûi Ví duï 1 : Vieát caùc phaûn öùng
a.FeO+2HCl →FeCl2+ H2O; d. FexOy + HCl →...;
d.Fe xOy + HCl
b.Fe2O3 +6 HCl→2FeCl3 + 3 H→… 2O;
c.Fe3O4 + 8 HCl→FeCl2+ 2FeCl3 + 4 H2O
Gôò yù:
FexOy + 2y HCl → x FeCl2y + y H2O
x
Töông töï
Qui taéc hoaù trò Pöù: a vaø b
⇒ Fe: (2y/x )
Vaäy: FexOy + 2y HCl→xFeCl2y/x + y H2O
- Ví duï 2
Ñeå hoaø tan heát 8 gam MxOy , thaáy caàn 150 ml
ddH2SO4 loaõng coù noàng ñoä 1M. Tìm MxOy ?
Toùm taét:
MxOy +150 ml
Saûn phaåm
8 gam ddH2SO4 1M.
MxOy ?
PP Tìm CTPT
Döïa treân pöù
B1.Ñaët CTTQ
Oxit KL + Axit loaïi 1→ ?
B2.Vieát pöù
B3.Laäp pt (*)
B4.Giaûi (*)
- Toùm taét:
B1.Ñaët CTTQ
MxOy +150 ml B2.Vieát pöù
Saûn phaåm
8 gam PP2
ddH2SO4 1M B3.Laäp pt (*)
MxOy ?
B4.Giaûi (*)
Gôïi yù
Chuaån bò: Soá mol H2SO4 phaûn öùng
150. 1
= 0,15 (mol)
baèng:
1000
(mol)
n Vdd .CM
CM = Hoaêc CM = n .1000 ⇒ n=
Vdd Vdd 1000
(lit)
(ml)
- Toùm taét:
B1.Ñaët CTTQ
MxOy +150 ml B2.Vieát pöù
Saûn phaåm
8 gam PP2
ddH2SO4 1M B3.Laäp pt (*)
(loaõng)
MxOy ?
B4.Giaûi (*)
Gôïi yù
0,15 (mol)
Soá mol H2SO4 phaûn öùng =
B1: Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy
B2: Theo ñeà ta coù phaûn öùng:
2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1)
x
Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O
(HCl, H2SO4 loaõng,...)
(Vì ñeà cho H2SO4 loaõng)
- Toùm taét:
B1.Ñaët CTTQ
MxOy +150 ml B2.Vieát pöù
Saûn phaåm
8 gam PP2
ddH2SO4 1M B3.Laäp pt (*)
(loaõng)
MxOy ?
B4.Giaûi (*)
Gôïi yù
-Soá mol H2SO4 phaûn öùng= 0,15 (mol)
-Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy
-p.öùng:
2 MxOy + 2yH2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1)
B3:
2y
2.(Mx+16y) x
8 gam 0,15 mol
-Theo (1) coù:
2.(Mx+16y) 2y
=
8 0,15
⇒ M = 37,33 . y/x
- Toùm taét:
B1.Ñaët CTTQ
MxOy +150 ml B2.Vieát pöù
Saûn phaåm
8 gam PP2
ddH2SO4 1M B3.Laäp pt (*)
MxOy ? (loaõng)
B4.Giaûi (*)
Gôïi yù
-Soá mol H2SO4 phaûn öùng 0,15 (mol)
=
-Ñeà ñaõ cho coâng thöùc oxit laø MxOy
2 MxOy +2y H2SO4 →x M2(SO4) 2y + 2y H2O (1)
B3: ⇒ M = 37,33 . y/x x
B4: ⇒ M = 18,67. 2y/x
3 4
2y/x 2
1
M 18,67 37,33 74,68
56
Vôùi 2y/x laø hoaù trò cuûa M
Choïïn: 2y/x =3 ⇒M = 56 ⇒ M : Fe Vaäy oxit: Fe2O3
- Ví duï 3:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Toùm Taét:
Oxit KL (M) Caàn 100 ml ?
H SO 0,25 M
4 gam Dd hh: 2 4
HCl 1M
Oxit ?
B1. Ñaët CTTQ Neân
PP Tìm CTPT
B2.Vieát pöù Vieát
döïa treân pöù ?
Pöù
B3.Laäp pt (*) Daïng
ion
B4. Giaûi (*)
- Ñeà baøi ví duï 3:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Baøi giaûi:
- Phaàn ñeà tancoù: mol H2SO4 mol H+ pöù mol ;
Theo chuaå bò: Tính toång pöù= 0,025
mol HCl pöù = 0,1 mol
- PT ñieän li:
H2SO4 = 2 H+ + SO42- (1)
0,025 0,05 (mol)
HCl = H+ + Cl - (2)
0,1 0,1 (mol)
Theo (1), (2) ⇒ Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol)
- Ñaët CTTQ cuûa oxit: MxOy
- Ñeà baøi ví duï 4:
Hoaø tan heát 4 gam oxit cuûa kim loaïi M, thaáy caàn 100 ml
dung dòch hoãn hôïp goàm : H2SO4 0,25 M vaø HCl 1M.
Tìm coâng thöùc cuûa oxit ?
Giaûi tieáp:
-Ta coù Toång mol H+ pöù = 0,15 ( mol)
-Pöù:
MxOy + 2y H+ → x? 2y/x+ + y H2O (1)
M
?
2y
Mx+16y
Toång ñieän tích veá phaûi = x.(+ 2y/x) = + 2y
(Do M coù hoaù tri: 2y/x)
0,15 mol
4 gam
⇒ ? = 2y
Theo (1) ta coù:
Mx+16y OxitcKL2yÑL BTIon KL +
Nhaé laïi:+ H+ → Ñieän Tích
=
8 ∑ Ñieän tích veá traùi = + H2O
0,15
Caàn nhôù :
⇒ ? M= 37,33.y/xKL: khoâng ñoåi
Hoaù trò n tích veá phaû
= ∑ Ñieä
Fe2O3
Ñeán ñaây ta giaûi gioáng ví duï 3 seõ coù ñaùp soá:
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
