Trung tâm Cung ứng nguồn nhân lực (Vcms) – Học viện Nông nghiệp Việt Nam
Nguyễn Vina, Hướng dẫn môn HÓA PHÂN TÍCH, Hóa Đại cương và Xác suất – Thống kê
__________________________________
Facebook Nhóm: Ôn thi Vnua < https://www.facebook.com/groups/onthivnua > 1
Face cá nhân: fb.com/nguyenvina111
CÔNG THỨC HÓA PHÂN TÍCH
CHƢƠNG 1 - 5: CÁC KHÁI NIỆM VỀ HÓA PHÂN TÍCH. SAI SỐ
Kiến thức cần nhớ: M: nguyên tử khối, phân tử khối, Ví dụ: = 40g/mol, = 23g/mol,
= 80g/mol, = 39+35,5= 74,5(g/mol), = 14+16.3= 62(g/mol) ; Số mol (n, mol):
n=
(m: khối lượng chất, g); Nồng độ mol/l ( : =
(V: thể tích, lit).
Dạng 1: Sai số cân (Chương 5)
1a. Sai số tuyệt đối: dx = – μ ; Sai số tương đối: e% = (dx/μ).100 (%)
1b. Khi cân trên cân kỹ thuật, phân tích: Sai số: e% =
m
dx2
.100 (%)
dx: sai số của cân (g) m: khối lượng mẫu cân (g)
Cân
Cân kỹ thuật
Cân phân tích
Sai số cân (dx)
± 0,01g, ± 0,001g
± 0,0001g, ± 0,00001g, ± 0,000001g
Dạng 2: Nồng độ dung dịch (C%, ppm, ppb); độ chuẩn (Chương 1)
Nồng độ phần trăm: C% =
.100 (%)
Nồng độ phần triệu: ppm =
. (ppm)
Nồng độ phần tỉ: ppb =
(ppb)
2a. Với dung môi (dm) là nước (
<< (bỏ qua chất tan), nên = +
→
. =1(g/ml).V(ml) (g)
Do đó, biểu thức
có thể viết thành:
; ppm =
. (ppm)
2b. =
)(
)(
lV
moln
=
)(
)(
mlV
moln
.1000 = (
:
).100.10 = 10.
M
d
.(
.100) =
2c. Pha dung dịch mới (C2, V2) từ dd ban đầu (C1,V1, ta có:
=
2d. Xác định độ chuẩn, T =
, đơn vị T có thể là mg/ml, mg/l,… (tùy đề yêu cầu)
”
Nhớ như in:
gam – mol – Lit
→ mol/lit
m - n - V → CM
Trung tâm Cung ứng nguồn nhân lực (Vcms) – Học viện Nông nghiệp Việt Nam
Nguyễn Vina, Hướng dẫn môn HÓA PHÂN TÍCH, Hóa Đại cương và Xác suất – Thống kê
__________________________________
Facebook Nhóm: Ôn thi Vnua < https://www.facebook.com/groups/onthivnua > 2
Face cá nhân: fb.com/nguyenvina111
CHƢƠNG 2. PHÂN TÍCH KHỐI LƢỢNG
Dạng 1. Hê số chuyển F và bài toán liên quan
Hệ số chuyển (F) là tỷ lệ về khối lượng của ion cần phân tích trong dạng cân.
Ví dụ:
3Al
F
: =
32
3
2
OAl
Al
M
M
=
3*162*27
2*27
= 0,5293
Ion
hay gặp
Dạng kết tủa
Thuốc thử
(ghi vào ô)
Dạng cân
(ghi vào ô)
Nhiệt độ (oC)
Hệ số F
(ghi vào ô)
700
AgCl
130, 900
1000
1000
.6
1100
.
900
500
105
550
140
Lưu ý:
, AB.n ?, .n
, ;
Dạng 2. Bài toán về đô tan s, tích số tan T và m = MsV
* Khối lƣợng kết tủa bị rửa trôi (g)
m = MsV
M: khối lượng mol của kết tủa (g/mol) s: độ tan kết tủa (M=mol/l)
V: thể tích dung dịch còn lại khi dừng kết tủa/ thể tích dung dịch rửa (lít)
* Cách tính s:
Hướng dẫn trên lớp, nêu ví dụ; không cần nhớ công thức trang 29 (sách giáo trình 2013)
Dạng bài tập: Khối lượng kết tủa bị rửa trôi do nước, do dung dịch có ion chung.
Trung tâm Cung ứng nguồn nhân lực (Vcms) – Học viện Nông nghiệp Việt Nam
Nguyễn Vina, Hướng dẫn môn HÓA PHÂN TÍCH, Hóa Đại cương và Xác suất – Thống kê
__________________________________
Facebook Nhóm: Ôn thi Vnua < https://www.facebook.com/groups/onthivnua > 3
Face cá nhân: fb.com/nguyenvina111
CHƢƠNG 3. PHÂN TÍCH THỂ TÍCH
Kiến thức cần nhớ: M: nguyên tử khối, phân tử khối, Ví dụ: = 40g/mol, =
23g/mol, = 80g/mol, = 39+35,5= 74,5g/mol (Đề thi đã cho sẵn)
Số mol (n, mol): n=
(m: khối lượng chất, g); Nồng độ mol/l: =
(n: số mol, mol)
Nồng độ đương lượng: hay N = n (n là chỉ số đương lượng)
Đương lượng: Đ =
(n là chỉ số đương lượng, đg/mol)
STT
Chất
Chỉ số đương lượng
(n)
1
Axit ( , ,…..)
Số
2
Bazo (KOH, …)
Số
3
Chất oxi- hóa khử ( →
Số e trao đổi
4
Complexon III và Kim loại (chuẩn độ complexon)
2 (với mọi chất)
5
(chuẩn độ bicromat, )
6
6
(chuẩn độ pemaganat, )
5
7
, (chuẩn độ iot- thiosunfat),
1(với ,2(với
8
AgCl, KCNS, AgCNS (chuẩn độ kết tủa)
1
…
Tham khảo sách giáo trình
…
Dạng 1: Tính khối lƣợng chất, thông qua công thức m =NĐV, m = MV. Bài toán
vê pha loãng dung dịch ( =
a) Khối lượng một chất cần để pha dung dịch: m = NĐV
m: khối lượng chất cần tính (g) N: nồng độ đương lượng (N)
Đ: đương lượng gam (g/mol) (Xem Dạng 3) V: thể tích dung dịch cần pha (lít)
b) Pha dung dịch mới
từ dung dịch gốc
= ; Nồng độ N có thể thay bằng (mol/l), C%,…
, : lần lượt là nồng độ đương lượng trước, sau khi pha loãng
, : lần lượt là thể tích dung dịch trước, sau khi pha loãng
Dạng 2. Định luật đƣơng lƣợng trong chuẩn độ
A+B → C ; C+D → E ; E+F → G ;... Ta có: NV(A) = NV(B) = NV(C) =….
Trung tâm Cung ứng nguồn nhân lực (Vcms) – Học viện Nông nghiệp Việt Nam
Nguyễn Vina, Hướng dẫn môn HÓA PHÂN TÍCH, Hóa Đại cương và Xác suất – Thống kê
__________________________________
Facebook Nhóm: Ôn thi Vnua < https://www.facebook.com/groups/onthivnua > 4
Face cá nhân: fb.com/nguyenvina111
Đặc biệt: = - = -
(do B dư tác dụng với C) (trình bày trên lớp)
Dạng 3: Độ cứng của nƣớc
Độ cứng của nước là số mili đương lượng gam các ion , trong 1 lít nước.
• Xác định Độ cứng tổng cộng (toàn phần): pH=9 -10, chỉ thị eriocrom T đen
K =
, và
cùng đơn vị thể tích
• Xác định Độ cứng riêng, chuẩn độ riêng : pH=12, chỉ thị murexit.
K = +
Tại pH =12 → Môi trường OH- →Mg(OH)2 bị kết tủa → Chỉ xác định được
ạng 4: Bài toán về axit/bazo nhiều nấc
a) + , + , (coi nhu axit/bazo mạnh cùng giá trị N)
Axit yếu, axit mạnh + Bazo mạnh
Bazo yếu, bazo mạnh + Axit mạnh
NaOH,
KOH,
, HCl,
, HCl,
NaOH,
KOH,
b) , + , (coi nhu axit/bazo mạnh cùng giá trị N)
Axit yếu +Nấc 2 của axit yếu+ Bazo mạnh
Bazo yếu+Nấc 2của bazo yếu +Axit mạnh
NaOH,
KOH,
, HCl,
Dạng 6: Chuẩn độ liên quan đến điện thê E, tích số tan T, pH
Hướng dẫn trên lớp.
Trung tâm Cung ứng nguồn nhân lực (Vcms) – Học viện Nông nghiệp Việt Nam
Nguyễn Vina, Hướng dẫn môn HÓA PHÂN TÍCH, Hóa Đại cương và Xác suất – Thống kê
__________________________________
Facebook Nhóm: Ôn thi Vnua < https://www.facebook.com/groups/onthivnua > 5
Face cá nhân: fb.com/nguyenvina111
CHUYÊN ĐỀ pH CỦA DUNG DỊCH
Tổng quát: pX= -log
X
→ pH= -log[ ], pOH= -log[ ], pKa=-logKa, pKb=-logKb
Ghi nhớ: p + p = 14, pH+pOH=14
(1) Axit mạnh
HCl, , ,…..
(2) Bazo mạnh
NaOH, KOH, ….
pH= -log[ ]
pOH= -log[ ]
(3) Axit yếu hoặc trung bình
( , HCOOH,…)
(4)Bazo yếu hoặc trung bình
( NH3 + H2O → NH4OH
pH=
p -
log
pOH=
p –
log
(5) Dung dịch đệm chứa cặp axit bazo liên hợp
(axit bazo liên hợp hơn kém nhau 1 , bớt 1 thành bazo; HA(axit)/ (bazo))
pH= pKa + log
(axit)/ (bazo)
(axit)/ (bazo),
5a. pH= pKa + log
5b. pH= (14-pKb) + log
(6) Muối axit yếu và bazo mạnh
,
(7) Muối axit mạnh và bazo yếu
, ,
pH=7+(
p +
logCmuối)
pH=7-(
p +
logCmuối)