Ôn tập hóa học_sự điện ly

Chia sẻ: Hoang Thuy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:51

Thêm vào BST

Báo xấu

367
lượt xem 67
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cho các chất: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, H2O, Glixerol, CaCO3, glucozơ. Chất điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li? Viết phương trình điện li.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Ôn tập hóa học_sự điện ly

TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ Chuyên 1: s i n li I. KI N TH C C N N M V NG 1. S i n li - nh nghĩa: S i n li; ch t i n li m nh, y u; - Cách bi u di n phương trình i n li c a ch t i n li m nh, y u. 2. Axit - bazơ - mu i. nh nghĩa: axit, bazơ, mu i, ch t lư ng tính. Phân bi t axit, bazơ ch t lư ng tính. Phân bi t mu i axit mu i trung hòa. 3. pH c a dung d ch: - [H+] = 10-pH (pH = -lg [H+] ) - pH c a các môi trư ng (axit, bazơ, trung tính) 4. Ph n ng trao i ion: - i u ki n x y ra ph n ng trao i ion trong dung d ch. - Cách bi u di n phương trình ion; ion rút g n. *Ph n nâng cao: - nh nghĩa axit, bazơ, ch t lư ng tính theo Bronsted. - Môi trư ng c a dung d ch mu i. II. BÀI T P V N D NG D ng 1: Xác nh ch t i n li m nh, y u, không i n li; vi t phương trình i n li. Bài 1: Cho các ch t: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, H2O, Glixerol, CaCO3, glucozơ. Ch t i n li m nh, ch t nào i n li y u, ch t nào không i n li? Vi t phương trình i n li. Bài 2: Vi t phương trình i n li c a nh ng ch t di n li m nh sau: HClO, KClO3, (NH4)2SO4, NaHCO3, Na3PO4 Bài 3: Vi t phương trình i n li c a H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4 (Bi t các ch t này ch phân li m t ph n và theo t ng n c). D ng 2: Tính n ng c a các ion trong dung d ch ch t i n li. mol/lit c a các ion K+, SO42- có trong 2 lit dung d ch ch a 17,4g K2SO4 tan trong nư c. Bài 1: Tính n ng Hưóng d n: N ng c a K2SO4 là CMK2SO4 = 17,4/174.2 = 0,05M 2K+ + SO42- Phương trình i n li: K2SO4 ----> 0,05 2.0,05 0,05 V y [K+] = 0,1M; [SO42- ] = 0,05M Bài 2: Tính n ng mol/l c a các ion có trong dung d ch HNO3 10% (Bi t D = 1,054 g/ml). 10.D.C % 10.1,054.10 Hư ng d n: CMHNO3 = = = 1,763M 63 M Phương trình i n li: HNO3 -----> H+ + NO3- 1,673 1,673 1,673 V y [H+] = [NO3-] = 1,673M Bài 3: Tính th tích dung d ch HCl 0,5M có ch a s mol H+ b ng s mol H+ có trong 0,3 lít dung d ch HNO3 0,2M. áp án VHCl = 0,12 lit 1
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ Bài 4: Tính n ng mol/l c a các ion trong các trư ng h p sau: a. Dung d ch CH3COOH 0,01M, i n li α = 4,25% b. Dung d ch CH3COOH 0,1M, i n li α = 1,34% Hư ng d n: CH3COO- + H+ a. PT L: CH3COOH Ban u 0,01 0 0 i n li 0,01.α 0,01.α 0,01.α Cân b ng 0,01 - 0,01.α 0,01.α 0,01.α V y [H+] = 0,01.α = 0,01. 4,25/100 = 0,000425 M + b. [H ] = 0,00134 M Bài 5: Tr n l n 100ml dung d ch AlCl3 1M v i 200ml dung d ch BaCl2 2M và 300ml dung d ch KNO3 0,5M. Tính n ng mol/l các ion có trong dung d ch thu ư c sau khi tr n. Hư ng d n: S mol ch t tan trong t ng dung d ch: nAlCl3 = 100.1/1000 = 0,1 mol nBaCl2 = 200.2/1000 = 0,4 mol nKNO3 = 300. 0,5/1000 = 0,15 mol Vi t các phương trình i n li, tính s mol các ion tương ng V = 100 + 200 + 3000 = 600 ml = 0,6 lit [Al3+] = 0,1/0,6 = 0,167 mol/l [Ba2+] = 0,4/0,6 = 0,667 mol/l [K+] = [NO3-] = 0,15/0,6 = 0,25 mol/l 0,03 + 0,08 [Cl- ] = = 1,83 mol/l 0,6 + - D ng 3: Tính n ng H , OH , pH c a dung d ch. Bài 1: Tính pH c a các dung d ch sau: a. 100ml dung d ch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl ( KTC) b. Dung d ch HNO3 0,001M c. Dung d ch H2SO4 0,0005M d. Dung d ch CH3COOH 0,01M ( i n li α = 4,25%) Hư ng d n: a. nHCl = 2,24/22400 = 10-4 mol CMHCl = 10-4/0,1 = 10-3 M i n li: HCl -----> H+ + Cl- + -3 [H ] = 10 M ==> pH = 3 b. [H+ ] = 0,001M = 10-3 ==> pH = 3 c. [H+] = 2.0,0005 = 0,001 = 10-3 ; pH = 3 d. [H+] = 0,01. 4,25/100 = 4,25.10-4 pH = -lg 4,25.10-4 Bài 2: Tr n l n 200ml dung d ch H2SO4 0,05M v i 300ml dung d ch HCl 0,1M ta ư c dung d ch D. mol/l c a H2SO4, HCl và ion H+ trong dung d ch D. a. Tính n ng b. Tính pH c a dung d ch D. c. L y 150ml dung d ch D trung hòa b i 50ml dung d ch KOH. Tính n ng dung d ch KOH em dùng. Hư ng d n: a. nH2SO4= 200.0,05/1000 = 0,01 mol nHCl = 300.0,1/1000 = 0,03 mol V = 200 + 300 = 500ml = 0,5 lit CMH2SO4= 0,01/0,5 = 0,02M CMHCl = 0,03/0,5 = 0,06 M Vi t phương trình i n li, tính t ng s mol H+: nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol 2
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ 0,05/0,5 = 0,1M b. [H+ ] = 0,1 = 10-1 => pH = 1 c. PT L: KOH -----> K+ + OH- PTPƯ trung hòa: H+ + OH- -----> H2O Ta có: nKOH = nOH- = nH+ = 150.0,1/1000 = 0,015 mol V y CMKOH = 0,015.1000/50 = 0,3M Bài 3: Tính n ng mol/l c a các dung d ch: a. Dung d ch H2SO4 có pH = 4. b. Dung d ch KOH có pH = 11. Bài 4: Dung d ch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A); Dung d ch HCl có pH = 1 (dd B). a. Tính n ng mol c a dung d ch A và B. b. Tr n 2,75 lit dung d ch A v i 2,25 lit dung d ch B. Tính pH c a dung d ch. (th tích thay i không áng k ). D ng 4: Bài t p v Hi rôxit lư ng tính. Bài 1: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành 2 ph n b ng nhau. Ph n 1: Cho tác d ng v i 150ml dung d ch H2SO4 1M. Tính kh i lư ng mu i t o thành. Ph n 2: Cho tác d ng v i 150ml dung d ch NaOH 1M. Tính kh i lư ng mu i t o thành. Hư ng d n: S mol Zn(OH)2 m i ph n = 19,8/99.2 = 0,1 mol Ph n 1: nH2SO4 = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ: Zn(OH)2 + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2O Ban u 0,1 0,15 0 Ph n ng 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau ph n ng 0,05 0,1 (mol) => mmu i = 0,1. 161 = 16,1 gam Ph n 2: S mol c a NaOH = 150.1/1000 = 0,15 mol PTPƯ Zn(OH)2 + 2NaOH -----> Na2ZnO 2 + 2H2O Ban u 0,1 0,15 0 Ph n ng 0,075 0,15 0,075 (mol) Sau ph n ng 0,025 0 0,075 (mol) => mmu i = 0,075.143 = 10,725 gam Bài 2: Chia 15,6 gam Al(OH)3 làm 2 ph n b ng nhau: Ph n 1: Cho tác d ng v i 200ml dung d ch H2SO4 1M. Ph n 2: Cho tác d ng v i 50ml dung d ch NaOH 1M. Tính kh i lư ng mu i t o thành sau ph n ng m i ph n. áp án: 17,1 gam; 4,1 gam Bài 3: Cho 300ml dung d ch NaOH 1,2 M tác d ng v i 100 ml dung d ch AlCl3 1M. a. Tính n ng các ch t trong dung d ch thu ư c. b. Tính kh i lư ng k t t a sau ph n ng. Hư ng d n: S mol c a NaOH : 0,3.1,2 = 0,36 mol S mol c a AlCl3: 1.0,1 = 0,1 mol PTPƯ 3NaOH + AlCl3 ------> Al(OH)3 + 3NaCl Ban u 0,36 0,1 Ph n ng 0,3 0,1 0,1 0,3 (mol) Sau ph n ng 0,06 0 0,1 0,3 PTPƯ: NaOH + Al(OH)3 -----> NaAlO2 + 2H2O Ban u 0,06 0,1 Ph n ng 0,06 0,06 0,06 (mol) Sau ph n ng 0 0,04 0,06 a. N ng d c a NaCl = 0,3/0,4 = 0,75M; n ng c a NaAlO2 = 0,06/0,4 = 0,15 M b. Kh i lương k t t a Al(OH)3 = 0,04.78 = 3,12 gam 3
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ D ng 5: Nh n bi t các ion d a vào ph n ng trao i. Bài 1: B ng phương pháp hóa h c hãy nh n bi t: a. Các dung d ch Na2CO3; MgCl2; NaCl; Na2SO4. b. Các dung d ch Pb(NO3)2, Na2S, Na2CO3, NaCl. c. Các ch t r n Na2CO3, MgCO3, BaCO3 và CaCl2. d. Các dung d ch BaCl2, HCl, K2SO4 và Na3PO4. Bài 2: Ch dùng quỳ tím làm thu c th hãy phân bi t các l m t nhãn ch a các ch t sau: H2SO2, HCl, NaOH, KCl, BaCl2. Bài 3: Ch dùng m t hóa ch t làm thu c th hãy phân bi t các dung d ch ch a trong các l m t nhãn sau: H2SO4, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3. Bài 4: Không dùng thêm thu c th bên ngoài, hãy phân bi t các l m t nhãn ch a các dung d ch sau: NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCl2. D ng 6: ánh giá i u ki n x y ra ph n ng trao i ion trong dung d ch, vi t phương trình ion rút g n. Bài 1: Tr n l n cá dung d ch nh ng c p ch t sau, c p ch t nào có x y ra ph n ng ? Vi t phương trình ph n ng d ng phân t và d ng ion rút g n. a. CaCl2 và AgNO3 b. KNO3 và Ba(OH)2 c. Fe2(SO4)3 và KOH d. Na2SO3 và HCl Bài 2: Vi t phương trình phân t và phương trình ion rút g n c a các ph n ng theo sơ dư i ây: a. MgCl2 + ? ----> MgCO3 + ? b. Ca3(PO4)2 + ? ----> ? + CaSO4 c. ? + KOH ----> ? + Fe(OH)3 d. ? + H2SO4 ----> ? + CO2 + H2O Bài 3: Có th t n t i các dung d ch có chưa ng th i các ion sau ư c hay không? Gi i thích (b qua s i n li c a ch t i n li y u và ch t ít tan). a. NO3-, SO42-, NH4+, Pb2+ b. Cl-, HS-, Na+, Fe3+ - - + 2+ d. HCO3-, H+, K+, Ca2+ c. OH , HCO3 , Na , Ba Ví d 4: Có 4 cation K , Ag , Ba , Cu và 4 anion Cl-, NO3-, SO42-, CO32-. Có th hình thành b n dung d ch + + 2+ 2+ nào t các ion trên? n u m i dung d ch ch ch a 1 cation và 1 anion (không trùng l p). Chuyên v bài t p pH A. Lý thuy t v pH I. N ng đ mol/l c a ion H+: - Nư c nguyên ch t: H2O → H+ + OH- V i [H+].[OH-]= 10-14 [H+] = [OH-]= 10-7M - Dung d ch axit: H2O → H+ + Cl- (1) 4
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ + - H2O → H + OH (2) Vì [H+](1) >[H+](2) nên [H+] >[OH-] [H+] >10-7M - Dung d ch bazo: NaOH → Na+ + OH- H2O → H+ + OH- Vì [OH-](1) >[OH-](2) nên [H+] 8 + Quỳ tím chuy n đ khi pH
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ V1 = 104 → V2 V y ph i pha loãng 104 l n VD2: Dung d ch HCl có pH= 3 c n pha loãng dung d ch này bao nhiêu l n ư c dung d ch HCl có pH = 4 L.Gi i: Vì dung d ch HCl có pH = 3 → [H+] = 10-3M G i V1; V2 l n lư t là th tích dung d ch trư c và sau khi pha loãng Khi ó ta có: S mol H+ trư c khi pha loãng là: n1 = 10-3 V1 Vì sau pha loãng ư c dung d ch co pH = 4 → S mol H+ sau khi pha loãng là: n2 = 10-4 V2 Mà s mol H+ không thay i khi pha loãng nên → n1 = n2 → 10-3V1 = 10-4V2 V → 1 = 10 V2 V y c n pha loãng 10 l n ư c dung d ch HCl có pH = 4 VD3 Cho dung d ch HCl co pH = 3. C n tr n dung d ch HCl v i dung d ch NaOH có pH = 13 theo t l như th nào ư c dung d ch có các giá tr pH sau: a. pH = 5 b. pH = 7 c. pH = 8 L.Gi i: G i V1, V2 l n lư t là th tích dung d ch HCl và NaOH c n dùng. Khi ó: Dung d ch HCl có pH = 3 nên [H+] = 10-3M → n1 = 10-3 V1 Dung d ch NaOH có pH = 13 nên [H+] = 10-13M → [OH-] = 0,1M → n2 = 10-1 V2 Khi tr n dung d ch NaOH và HCl x y ra ph n ng: H+ + OH- → H2O dung d ch thu ư c có pH = 5 → axit ph i dư a. → [H+] = 10-5M Th tích dung d ch sau khi tr n là V = V1 +V2 → nH + = 10-5 ( V1 + V2) L i có: nHu+ = nOH − = 0,1 V2 p → nHu+ = 10-3 V1 - 10-1 V2 d → 10-5 ( V1 + V2) = 10-3 V1 - 10-1 V2= V1 = 993 → V2 ư c dung d ch có pH = 5 thì ph i pha các dung d ch theo t l th tích là 993 :1 Vy Tương t v i hai ph n còn l i K.Qu : b. C n tr n theo th tích là 100:1 c. C n tr n theo th tích là 98999:1 6
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ VD4: Cho 2dung d ch: X là dung d ch HCl, Y là dung d ch NaOH. L y 10ml dung d ch X pha loãng b ng nư c thu ư c 1000ml dung d ch HCl co pH = 2. trung hòa 100g dung d ch y c n 150ml dung d ch X. Tính C c a dung d ch Y, L.Gi i: Ta có: HCl → H+ +Cl- [H+] = 10-2M Trong 150ml dung dichj co soos mol H+ là: 150 nH + = 0,01. = 0,15 mol 10 Khi tr n 2dung d ch x y ra ph n ng: NaOH + HCl → NaCl + H2O Theo ptpu: nH + = nOH − = 0,15 mol L i có : nNaOH = nOH − = 0,15 mol → mNaOH = 0,15 . 40 = 6g 6 → C%NaOH = , 100% = 6% 100 PH N TR C NGHI M V DUNG D CH C©u 1. Cã 3 dung dÞch chøa c¸c ion sau : Ba2+, Mg2+, Na+, SO2 − , CO3 − , NO3 . BiÕt r»ng mçi dung dÞch chØ − 2 4 chøa mét lo¹i anion vµ mét lo¹i cation kh«ng trïng lÆp. H·y cho biÕt ®ã lµ 3 dung dÞch g× ? A. MgCO3, Ba(NO3)2, Na2SO4 ; B. Mg(NO3)2, BaSO4, Na2CO3 C. BaCO3, MgSO4, NaNO3 ; D. Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3. C©u 2. Dung dÞch HF cã pH = 2 vµ h»ng sè ion ho¸ cña axit ®ã Ka = 6,6.104. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch ®ã. A. 0,250M B. 0,163M C. 0,152M D. 0,170M C©u 3. ChØ ®−îc dïng thªm mét thuèc thö nµo cã thÓ nhËn biÕt ®−îc c¸c dung dÞch mÊt nh·n sau : NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 ? A. NaOH B. Quú tÝm C. Phenolphtalein D. CO2. C©u 4. Cho c¸c cÆp chÊt sau ®©y : 1. CuSO4 vµ BaCl2 2. KNO3 vµ CaCl2 3. Ca(OH)2 vµ H2CO3 4. AgNO3 vµ NaCl 5. KNO3 vµ Na2HPO4 Cho biÕt nh÷ng cÆp nµo kh«ng cïng tån t¹i ®−îc trong dung dÞch. A. 1, 2, 3 B. 2, 4, 5 C. 1, 3, 4 D. 1, 3, 5 C©u 5. Cho c¸c chÊt sau : (1) NaOH ; (2) Fe2O3 ; (3) K2SO4 ; (4) CuCl2 ; (5) CO2 ; (6) Al ; (7) NH4Cl. H·y chØ ra nh÷ng cÆp chÊt nµo cã thÓ ph¶n øng ®−îc víi nhau ? A. ChØ cã 1 vµ 4 ; 1 vµ 5 ; B. ChØ cã 1 vµ 6 ; 1 vµ 7 C. ChØ cã 2 vµ 6 ; 4 vµ 6 ; D. C¶ A, B vµ C. C©u 6. Cho ba dung dÞch ®ùng trong ba lä riªng biÖt : CuSO4, Cr2(SO4)3, FeSO4. H·y chän mét ho¸ chÊt trong sè c¸c chÊt cho sau ®©y ®Ó ph©n biÖt ba lä ho¸ chÊt trªn : A. HCl ; B. H2SO4 C. NaOH ; D. Ba(OH)2 C©u 7. Cho dung dÞch chøa c¸c ion K+, Na+, Cl-, SO2 − , NO3 . H·y cho biÕt nh÷ng ion nµo kh«ng bÞ ®iÖn ph©n − 4 khi ë tr¹ng th¸i dung dÞch. 7
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ − SO2 − , − C. K+, Na+, NO3 , SO2 − ; − A. K+, Na+, Cl-, B. Na+, Cl-, D. K+, Cl-, ; NO3 NO3 4 4 SO2 − , NO3 − 4 C©u 8. Dung dÞch HF cã pH = 2. H»ng sè ion ho¸ (h»ng sè axit) cña axit ®ã Ka = 6,6.104. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch ®ã theo c¸c kÕt qu¶ cho sau : A. 0,012M B. 0,035M C. 0,040M D. 0,152M. C©u 9. Cho c¸c chÊt : (1) (NH4)2CO3 (2) Al2O3 (3) Fe3O4 (4) Ca(HCO3)2 (5) Al (6) Dung dÞch HCl (7) Dung dÞch NaOH H·y cho biÕt nh÷ng chÊt nµo t¸c dông ®−îc víi nhau theo c¸c kÕt qu¶ cho sau : A. ChØ cã 1, 2 víi 6, 7 B. ChØ cã 3 víi 5, 6 ; 6 víi 7 C. ChØ cã 4, 5 víi 6, 7 D. TÊt c¶ c¸c chÊt ë A, B vµ C C©u 10. Cã 3 hîp kim Cu vµ Ag ; Cu vµ Al ; Cu vµ Zn. ChØ dïng mét dung dÞch axit th«ng dông vµ mét dung dÞch baz¬ th«ng dông nµo ®Ó ph©n biÖt ®−îc 3 hîp kim trªn ? A. HCl vµ NaOH B. HNO3 vµ NH3 C. H2SO4 vµ NaOH D. H2SO4 (lo·ng) vµ NH3 − C©u 11. Mét cèc n−íc chøa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Cl- ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,02 mol Ca2+ vµ 0,05 mol HCO3 . §un s«i cèc n−íc trªn mét lóc. Hái sè mol mçi lo¹i ion trong n−íc sau khi ®un b»ng bao nhiªu ? − A. Na+ = 0,01 (mol) ; Cl- = 0,02 mol ; (Ca2+, Mg2+) = 0,005 (mol).B. Na+ = 0,005 (mol) ; Cl = 0,01 mol ; HCO3 = 0,025 (mol) − C. Cl- = 0,01 (mol) ; Ca2+ = 0,01 mol ; HCO3 = 0,025 (mol)D. Na+ = 0,005 (mol) ; Cl- = 0,01 mol ; (Ca2+, Mg2+) = 0,05 (mol). C©u 12. Mét dung dÞch cã chøa 3 gam axit CH3COOH trong 250 ml dung dÞch, biÕt ®é ®iÖn li cña axit lµ α = 1,4%, x¸c ®Þnh nång ®é cña c¸c ph©n tö vµ ion trong dung dÞch, kÕt qu¶ lµ : A. [CH3COOH] = 0,1204M ; [H+] = 2,8.103M ; [CH3COO-] = 1,75.103M B. [CH3COOH] = 0,2400M ; [H+] = 1,5.103M ; [CH3COO-] = 1,25.103M C. [CH3COOH] = 0,3461M ; [H+] = 1,2.103M ; [CH3COO-] = 1,20.103M D. [CH3COOH] = 0,1972M ; [H+] = 2,8.103M ; [CH3COO-] = 2,8.103M C©u 13. Cho dung dÞch c¸c chÊt riªng biÖt sau : Na 2CO3, NH4NO3, K 2SO4. X¸c ®Þnh pH cña c¸c dung dÞch nµy, chän kÕt qu¶ ®óng nhÊt trong c¸c kÕt qu¶ sau : A. Na2CO3 pH = 7 ; NH4NO3 pH > 7 ; K2SO4 pH < 7 B. Na2CO3 pH > 7 ; NH4NO3 pH < 7 ; K2SO4 pH > 7 C. Na2CO3 pH < 7 ; NH4NO3 pH < 7 ; K2SO4 pH > 7 D. Na2CO3 pH > 7 ; NH4NO3 pH < 7 ; K2SO4 pH = 7 −3 C©u 14. Dung dÞch axit CH3COOH 0,1M cã K CH3COOH = 1,75.10 . §é ®iÖn li  cña axit lµ : A. 1,5.10-3 B. 1,7.10-2 C. 1,3.10-4 D. 1,32.10-2 C©u 15. Ba(HCO3)2 cã thÓ ph¶n øng ®−îc víi nh÷ng dung dÞch chÊt nµo sau ®©y : HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4, NaHSO4 ? A. Ca(OH)2 vµ Na2SO4 ; B. ChØ cã NaHSO4 C. Ngo¹i trõ HNO3 D. TÊt c¶ 4 chÊt ®Òu ph¶n øng ®−îc víi Ba(HCO3)2. C©u 16. TÝnh pH cña dd thu ®−îc khi cho 1 lÝt dd H2SO4 0,005 M t¸c dông víi 4 lÝt dung dÞch NaOH 0,005M, chän trong c¸c kÕt qu¶ sau (biÕt lg2 = 0,3) : A. pH = 10 B. pH = 12,3 C. pH = 11,6 D. pH = 11,3 C©u 17. Hoµ tan 11,2 lÝt CO2 (®ktc) vµo 800ml dung dÞch NaOH 1M sÏ thu ®−îc dung dÞch nång ®é mol lµ : A. 0,50M vµ 0,85M B. 0,75M vµ 0,90M C. 0,375M vµ 0,25M D. 0,85M vµ 0,70M C©u 18. Ng−êi ta ®iÖn ph©n dung dÞch KNO3 thÊy cã 280ml (®ktc) khÝ ë an«t. C¸c gi¸ trÞ sau ®©y, gi¸ trÞ nµo ®−îc x¸c ®Þnh lµ khèi l−îng s¶n phÈm tho¸t ra ë catot ? A. m H2 = 0,015 gam B. m O2 = 0,012 gam C. m N2 = 0,020 gam D. m H2 = 0,050 gam C©u 19. LÊy 40ml dung dÞch NaOH 0,09M råi pha thªm H2O ®Ó thµnh 100ml vµ thªm tiÕp vµo 30ml dung dÞch HCl 0,1M. VËy pH cña dung dÞch míi lµ : A. 10,65 B. 12,80 C. 12,28 D. 11,66. C©u 20. Cã 450 gam dung dÞch KCl 8%. CÇn thªm vµo bao nhiªu gam muèi KCl n÷a ®Ó thu ®−îc dung dÞch 12% ? A. 18,75 gam B. 19,20 gam C. 21,12 gam D. 20,45 gam 8
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ C©u 21. LÊy 40ml dung dÞch NaOH 0,09M ®Ó pha thµnh 100ml. Sau ®ã thªm vµo 30ml dung dÞch HCl 0,3M. Gi¸ trÞ pH cña dung dÞch thu ®−îc lµ : A. 03,50 B. 02,40 C. 01,39 D. 01,43 C©u 22. Dung dÞch 0,1M cña mét monoaxit cã ®é ®iÖn li α b»ng 5%. H·y x¸c ®Þnh h»ng sè Ka cña axit nµy. A. Ka = 2,40.10-4 B. Ka = 3,7.10-3 C. Ka = 4,2.10-2 -4 D. Ka = 2,6.10 C©u 23. Mét b×nh kÝn thÓ tÝch kh«ng ®æi chøa bét S vµ C (thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ). B¬m kh«ng khÝ vµo b×nh ®Õn ¸p suÊt p = 2atm ë 25oC. BËt tia löa ®iÖn ®Ó S vµ C ch¸y hÕt, sau ®ã ®−a b×nh vÒ 25oC. X¸c ®Þnh ¸p suÊt trong b×nh lóc ®ã theo kÕt qu¶ sau : A. 2,04 atm B. 1,8 atm C. 2,3 atm D. 2 atm. C©u 24. Sôc 4,48 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo 40 lÝt dung dÞch Ca(OH)2, thu ®−îc 12 gam kÕt tña. Trong c¸c sè sau ®©y, sè nµo x¸c ®Þnh ®óng nång ®é mol cña dung dÞch Ca(OH)2 ? A. 0,002M B. 0,004M C. 0,005M D. 0,003M C©u 25. §é ®iÖn li α cña axit axetic lµ 1,4%. X¸c ®Þnh nång ®é mol cña ion CH3COO- trong dung dÞch CH3COOH 1M theo c¸c kÕt qu¶ sau : A. 0,025M B. 0,014M C. 0,018M D. 0,020M C©u 26. Cho 4 chÊt mµu tr¾ng riªng biÖt : CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 vµ CaSO4.2H2O. NÕu chØ ®−îc dïng dung dÞch HCl lµm thuèc thö th× cã thÓ nhËn biÕt ®−îc mÊy chÊt trªn ? A. 2 chÊt B. C¶ 4 chÊt C. 3 chÊt D. 1 chÊt C©u 27. Axit fomic HCOOH 0,46% (D = 1g/ml) cã pH = 3. §é ®iÖn li α cña axit nµy : A. 1,6% B. 1,5% C. 1,4% D. 1,0% C©u 28. Cã 6 lä ho¸ chÊt bÞ mÊt nh·n ®ùng riªng biÖt 6 dung dÞch kh«ng mµu : Na2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 vµ Fe2(SO4)3. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc chØ dïng mét thuèc thö nµo sau ®©y cã thÓ nhËn biÕt ®−îc c¶ 6 lä ho¸ chÊt trªn ? A. dd HCl B. dd NH3 C. dd NaOH D. dd H2SO4 C©u 29. Trén 20ml dung dÞch NaOH 0,35M víi 80ml dung dÞch HCl 0,1M, thu ®−îc 100ml dung dÞch A. X¸c ®Þnh pH cña dung dÞch A, theo c¸c kÕt qu¶ sau : A. pH = 8 B. pH = 6 C. pH = 7 D. pH = 2 C©u 303. Cã 3 lä mÊt nh·n ®ùng 3 dung dÞch riªng biÖt Ba(NO3)2, MgSO4 vµ Na2CO3. H·y chän mét ho¸ chÊt th«ng dông ®Ó cã thÓ nhËn biÕt ®−îc c¶ 3 lä dung dÞch trªn. A. HCl B. NaOH C. Ba(OH)2 D. H2SO4 C©u 31. Mét hçn hîp 2 khÝ, H2S vµ CO2 cã tØ khèi h¬i so víi hi®ro lµ 19,5. §Ó hÊp thô 4,48 lÝt khÝ trªn, cÇn tèi thiÓu bao nhiªu lÝt dung dÞch KOH 1M ? A. 0,40 lÝt B. 0,30 lÝt C. 0,20 lÝt D. 0,15 lÝt. C©u 32. Trén lÉn hai dung dÞch cã thÓ tÝch b»ng nhau HCl 0,2M vµ Ba(OH)2 0,2M. H·y x¸c ®Þnh pH cña dung dÞch thu ®−îc theo c¸c kÕt qu¶ sau : A. 12,8 B. 13 C. 14 D. 13,2 C©u 33. Cho biÕt c©u nhËn ®Þnh nµo sau ®©y sai ? A. Dung dÞch muèi Na2SO4 cã pH = 7 B. Dung dÞch muèi (NH4)2 SO4 cã pH < 7 C. Dung dÞch muèi NH4Cl cã pH < 7 D. Dung dÞch muèi NaHCO3 cã pH < 7 C©u 34. Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng 4 dung dÞch riªng biÖt (NH4)2SO4, NH4Cl, NaOH vµ Na2SO4. ChØ ®−îc dïng mét thuèc thö, h·y chän mét trong c¸c dung dÞch sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c lä mÊt nh·n trªn: A. Dung dÞch KOH B. Dung dÞch NaCl C. Dung dÞch BaCl2 D. Dung dÞch Ba(OH)2 C©u 35. Cho 112 ml khÝ CO2 (®ktc) bÞ hÊp thô hoµn toµn bëi 200ml dung dÞch Ca(OH)2 ta thu ®−îc 0,1 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch n−íc v«i trong c¸c kÕt qu¶ sau : A. 0,023M B. 0,017M C. 0,015M D. 0,032M C©u 36. Nång ®é cña ion H trong dung dÞch CH3COOH 0,1M lµ 0,0013M. H·y x¸c ®Þnh ®é ®iÖn li α cña + CH3COOH ë nång ®é ®ã, theo c¸c kÕt qu¶ sau : A. 0,025 B. 0,017 C. 0,027 D. 0,013 C©u 37. Dung dÞch Y cã c¸c ion Ca2+, Na+, Mg2+, HCO3- vµ Cl. Cho biÕt dung dÞch trªn cã thÓ cã nh÷ng chÊt nµo ë d¹ng ph©n tö. A. CaCl2, MgCl2, NaCl B. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C. NaHCO3, NaCl D. Kh«ng cã chÊt nµo ë d¹ng ph©n tö. C©u 38. Mét dung dÞch cã nång ®é H+ b»ng 0,001 M. X¸c ®Þnh pH vµ nång ®é OH cña dung dÞch nµy, trong sè c¸c kÕt qu¶ cho sau 9
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ - -10 - -10 C. pH = 5 ; [OH-] = 10-8 A. pH = 2 ; [OH ] = 10 B. pH = 4 ; [OH ] = 10 D. pH = 3 ; [OH-] = 10-11 C©u 39. Mét hçn hîp gåm 2 khÝ CO2 vµ N2 cã tØ khèi h¬i ®èi víi hi®ro lµ 18. H·y x¸c ®Þnh phÇn tr¨m theo khèi l−îng cña hçn hîp khÝ trªn, theo c¸c kÕt qu¶ sau : A. 46,7% CO2 vµ 53,3%N2 B. 50,5% CO2 vµ 49,5% N2 C. 52,4% CO2 vµ 47,6%N2 D. 61,11% CO2 vµ 38,89% N2 C©u 40. Cho c¸c dung dÞch : 1. CH3COONa 2. Na2CO3 3. NH4Cl 4. NaHCO3 5. NaCl C¸c dung dÞch trªn cã pH ≥ 7 lµ : A. 1, 2, 5, 4 B. 2, 4, 1, 3 C. 1, 3, 5, 4 D. 4, 3, 1, 2 C©u 41. Axit benzoic cã Ka = 6,6.10-5. X¸c ®Þnh pH cña dung dÞch axit benzoic 0,3M trong sè c¸c kÕt qu¶ cho sau : A. 1,80 B. 3,1 C. 3,04 D. 2,35. C©u 42. ChÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶n øng víi dung dÞch NH3 ? A. AlCl3 B. K2SO4 C. CaC2 D. CuCl2 C©u 43. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch Ba(OH)2 0,025M cÇn cho vµo 100ml dung dÞch gåm HNO3 vµ HCl cã pH = 1 ®Ó thu ®−îc dung dÞch cã pH = 2, tham kh¶o c¸c kÕt qu¶ sau : A. 0,21 lÝt B. 0,15 lÝt C. 0,12 lÝt D. 0,30 lÝt C©u 44. Cã c¸c dung dÞch ®Ó riªng rÏ sau : NH4Cl, MgCl2, AlCl3, (NH4)2SO4. H·y chän mét dung dÞch trong sè c¸c dung dÞch sau ®Ó ph©n biÖt ®−îc c¸c dung dÞch trªn. A. NaOH B. Ba(OH)2 C. HCl D. H2SO4 PH N TR C NGHI M V pH D NG 1: Bài t p tính pH c a dung d ch axit ho c bazơ riêng r Câu 1: Cho dung d ch NaOH có pH =12 .C n pha loãng dung d ch NaOH bao nhiêu l n thu ư c dung d ch NaOH có pH =11. A. 100 l n B. 9 l n C. 99 l n . D.10 l n Câu 2: Dung d ch X ch a NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,02M. pH c a dung d ch X là: A.2 B.12 C.1 D.13 Câu 3: Dung d ch HCl có pH =3 .C n pha loãng dung d ch axit này b ng nư c bao nhiêu l n thu c dung d ch HCl có pH = 4 . A. 9 l n B. 99 l n C. 100 l n D. 10 l n Câu 4: Pha loãng 10 ml dung d ch HCl vào nư c thành 250 ml, dung d ch thu ư c có pH = 3. Tính n ng c a HCl trư c khi pha loãng và pH c a dung d ch ó. Câu 5: Cho V1 ml dung d ch NaOH có pH = 13. Pha loãng dung d ch này b ng nư c c t thu ư c V2 ml dung d ch NaOH có pH = 10. Th tích V2 s l n hơn th tích V1 bao nhiêu l n. D NG 2: Bài t p tính pH c a h n h p dung d ch axit và bazơ Câu 6: Tr n 200 ml dung d ch HCl 0,25M v i 800ml dung d ch ch a Ba(OH)2 0,025M và NaOH 0,025M. Tính pH c a dung d ch thu ư c. Câu 7: Tr n dung d ch HNO3 1,5M và dung d ch HCl 2,5M theo th tích 1:1 thu ư c dung d ch X. Hãy xác nh V c a dung d ch NaOH c n dùng trung hòa 100 ml dung d ch X. Câu 8: Th tích dung d ch Ba(OH)2 0,025M c n cho vào 100ml dung d ch HCl có pH = 1 dung d ch thu ư c có pH = 2 là bao nhiêu A. 0,25lít B. 0.14 lít C. 0,16 lít D. 0,15lít Câu 9: Tr n 200 ml dung d ch HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M v i 300 ml dung d ch Ba(OH)2 có n ng a mol/l thu ư c m gam k t t a và 500 ml dung d ch có pH = 13. Tính a và m: A. 1,5M và 2,33 gam B. 0,12 M và 2,33 gam C. 0,15M và 2,33 gam D. 1M và 2,33 gam Câu 10: Tr n 200 ml dung d ch H2SO4 0,05 M v i 300 ml dung d ch NaOH 0,06 M. pH c a dung d ch thu ư c là 10
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ A. 2, 9 B.2,4 C.4,2 D. áp án khác Câu 11: Cho dung d ch NaOH có pH = 13 (dung d ch A). trung hoà 10 ml dung d ch A c n 10 ml dung d ch B ch a 2 axit HCl và H2SO4. Xác nh pH c a dung d ch B : A.2 B.1 C.3 D. áp án khác Câu 12: Tr n 100ml dd Ba(OH)2 0,5M và 100ml dd KOH 0,5M thu dung d ch X . Cho X tác d ng v i 100ml dung d ch H2SO4 1M. Kh i lư ng k t t a và giá tr pH c a dung d ch thu ư c sau ph n ng: A. 11,65g và 0,78 B. 23,3g và 13,22. C. 11,65g và 13,22 D. áp án khác Câu 13: Tr n V1 lít dung d ch H2SO4 có pH = 3 v i V2 lit dung d ch NaOH có pH = 12 ư c dung d ch có pH = 4, thì t l V1: V2 có giá tr nào: A.99:101 B.101:9 C.9:11 D. T l khác Câu 14: Tr n dung d ch X ch a NaOH 0,1M; Ba(OH)2 0,2M v i dung d ch Y (HCl 0,2M; H2SO4 0,1M) theo t l nào v th tích dung d ch thu ư c có pH=13: A.VX: VY =5: 4 B. VX: VY =5:3 C. VX: VY =4:5 D. áp án khác Câu 15: Tr n 50ml dung d ch HCl v i 50ml dung d ch NaOH có pH = 13 thu ư c dung d ch X có pH = 2 N ng mol c a dung d ch HCl ban u là: A.0,13M B.0,15M C.0,12M D. K t qu khác Câu 16: Tr n 500 ml dung d ch HNO3 0,2M v i 500 ml dung d ch Ba(OH)2 0,2M. N u b qua hi u ng th tích, pH c a dung d ch thu ư c là: A.1 B.7 C.13 D.12 Câu 17: Tr n 100 ml dung d ch g m Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M v i 400 ml dung d ch g m H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu ư c dung d ch X. Gía tr pH c a dung d ch X là: A.6 B.1 C.7 D.2 trung hòa 50 ml h n h p X g m HCl và H2SO4 c n dùng 20 ml dung d ch NaOH 0,3 M. Cô c n Câu 18: dung d ch sau khi trung hòa thu ư c 0,381 g mu i khan a. Xác nh n ng mol c a các axit trong X b. Tính pH c a dung dich X Câu 19: Tr n l n 50 ml dung d ch HCl 0,12 M v i 50 ml dung d ch NaOH 0,1 M. Tính pH c a dung d ch thu ưc Câu 20: Cho dung d ch A g m HCl và H2SO4. Trung hòa v a h t 1 lít dung d ch A c n 400 ml dung d ch NaOH 0,5 M. Cô c n dung d ch t o thành thì thu ư c 12,9 g mu i khan a. Xác nh n ng mol c a các axit trong dung d ch A b. Tính pH c a dung dich A Câu 21: Tính th tích dung d ch Ba(OH)2 0,025 M c n cho vào 100 ml dung d ch g m HNO3 và HCl có pH = 1 pH c a h n h p thu ư c b ng 2. D NG 3: Bài t p tính pH c a dung d ch axit y u ho c bazơ y u Câu 22: Tính i n liα c a axit CH3COOH 0,1M .Bi t pH c a dung d ch này là 2,9 . A.1,26.10-2 B.0,126 C.2,26.10-2 D. áp án khác Câu 23: Tính p H c a dung d ch HCOOH 0,092% có kh i lư ng riêng d =1gam/ml và có i n li α =5%. A.6 B.4 C.5 D. 3 Câu 24: Cho dung d ch CH3COOH 0,1M có h ng s phân li axit Ka = 1,8.10-5 .pH c a dung d ch là : A.2,875 B.2,456 C.2,446 D.2,668 Câu 25: Tính pH c a dung d ch h n h p CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M .Bi t Ka = 1,8.10-5 . A.4,98 B.4,02 C.4,75 D.4,45 Câu 26: 25 C, h ng s phân li axit c a axit axetic là Ka = 1,75.10 . Hãy tính [H+] và 0 -5 i n li c a dung d ch CH3COOH 0,1 M i n li α c a axit axetic Câu 27: Dung d ch A có ch a 3g CH3COOH trong 250ml dung d ch. Cho bi t trong dung d ch này là 1,4 %. Tính n ng mol các ion có trong dung d ch A. i n li α = 1%. Tính pH c a dung d ch này. Câu 28: Dung d ch CH3COOH 0,1 M có Câu 29: Tính i n li c a axit HA 0,1 M có pH = 3. Câu 30: Cho dung d ch H2S 0,1M .Bi t axit này có th phân li theo 2 n c : H+ + HS- ( có K1 = 10-7 ) và H2 S → HS- → H+ + S2- ( có K2 = 1,3.10-13) . pH c a dung d ch là : A.3 B.2 C.5 D.4 11
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ phân li c a NH4+ b ng Câu 31: Tính pH c a dung d ch h n h p g m NH4Cl 0,1M và NH3 0,1M .Bi t h ng s 5.10-10 A.9,3 B.3,8 C.8,3 D.3,9 CHUYÊN : ÔN T P CHƯƠNG 1 Câu 1: Tìm các t còn thi u ch tr ng: Quá trình phân li các ch t trong nư c ra ion g i là ……….. Nh ng ch t tan trong nư c phân li ra ion g i là ………… Các tinh th mu i khan ……… d n i n, còn các dd mu i trong nư c ……… d n i n. A. ch t i n li, s i n li, không, có B. ch t i n li, s i n li, có, không C. s i n li, ch t i n li, có, không D. s i n li, ch t i n li, không, có Câu 2: Ch n câu úng trong các câu sau: Ch t i n li m nh …………… A. có i n li g n b ng 1 B. là ch t khi tan trong nư c, t t c các phân t u phân li ra ion C. là ch t khi tan trong nư c, các phân t hòa tan u phân li ra ion D. d n i n t t Câu 3: Hòa tan 8,96 lit HCl ( kc) vào nư c ư c 4 lit dd A. pH c a dd b ng A. 4 B. 2 C. 10 D. 1 Câu 4: PƯ gi a c p ch t nào sau ây t o thành k t t a A. CaCO3 + HNO3 B. AgNO3 + HBr C. FeS + HCl D. HCl + NaOH Câu 5: M t dd có [OH − ] = 5.10-7 M. DD ó có pH A. > 7 B. = 7 C
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ 2+ 2+ − Câu 14: DD A có ch a 0,4 mol Ca , 0,5 mol Ba , x mol Cl . Giá tr c a x là A. 0,9 B. 0,1 C. 1,8 D. 1,3 Câu 15: Trung hòa th tích b ng nhau c a 2 dd g m HCl 2M và Ba(OH)2 2M. Sau pư dd có pH A. > 7 B. = 7 C. < 7 D. = 6 Câu 16: Nh ng dd nào có pH > 7 1. NaOH 2. HCl 3. NH3 4. NaCl 5. NaHSO4 6. C2H5OH A. 1, 3, 6 B. 1, 3 C. 1, 3, 5, 6 D. 2, 5 Câu 17: DD HCl (A) và dd H2SO4 (B) có cùng n ng mol. So sánh pH c a 2 dd trên A. pHA = pHB B. pHA > pHB C. pHA < pHB D. Không xác nh ư c ư c m t dd có các ion K+ 0,05M, Mg2+ 0,01M, SO 2 − 0,02M, Cl − 0,03M c n tr n nh ng mu i Câu 18: 4 nào sau ây A. KCl, MgSO4 B. K2SO4, MgCl2 C. KCl, MgSO4, MgCl2 D. K2SO4, MgCl2, KCl Câu 19: M t dd có 0,4 mol Na+, x mol Ca2+, và 0,6 mol Cl − . Khi cô c n dd trên thì kh i lư ng mu i khan thu ư c là A. 34,5g B. 45,6g C. 38,5g D. 35,4g Câu 20: Hòa tan 0,62g Na2O và 7,2g NaOH vào nư c ư c 2 lit dd A. pH c a dd là A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 Câu 21: Ch n câu úng v mu i axit A. DD mu i axit có pH < 7 B. Trong phân t có hidro có th phân li ra anion H+ C. Anion g c axit có tính lư ng tính D. Trong g c axit có nguyên t hidro có kh năng phân li ra cation H+ Câu 22: Kh năng i n li c a CH3COOH trong nư c thay i như th nào khi thêm vào dd m t ít NaOH A. Gi m B. Không i C. Tăng D. Gi m r i tăng Câu 1: Cho 200 ml dung d ch X ch a các ion NH4+ , K+ , SO42- , Cl- v i n ng tương ng là 0,5M , 0,1M , 0,25M , 0,1M. Bi t r ng dung d ch X ư c i u ch b ng cách hoà tan 2 mu i vào nư c. Kh i lư ng c a 2 mu i ư c l y là A. 6,6g (NH4)2SO4 và 7,45g KCl. B. 6,6g (NH4)2SO4 và 1,49g KCl. C. 8,7g K2SO4 và 5,35g NH4Cl. D. 3,48g K2SO4 và 1,07g NH4Cl. Câu 2: Tr n 200 ml dung d ch ch a h n h p HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M v i 300 ml dung d ch Ba(OH)2 có n ng a mol/lít thu ư c m gam k t t a và 500 ml dung d ch có pH = 13. Giá tr a và m l n lư t là A. 0,15 M và 2,33 gam. B. 0,15 M và 4,46 gam.C. 0,2 M và 3,495 gam. D. 0,2 M và 2,33 gam.. Câu 3: Câu 34. Dung d ch A g m HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung d ch B g m KOH 0,3M; NaOH 0,4M Ba(OH)2 0,15M. C n tr n A và B theo t l th tích là bao nhiêu ư c dung d ch có pH = 13 A. 11: 9. B. 9 : 11. C. 101 : 99. D. 99 : 101. Câu 4: Tr n 200 ml dung d ch h n h p g m HNO3 0,3M và HClO4 0,5M v i 200 ml dd Ba(OH)2 a M thu ư c dung d ch có pH = 3. V y a có giá tr là: A. 0,39. B. 3,999. C. 0,399. D. 0,398. Câu 5: 10 ml dung d ch KOH vào 15 ml dung d ch H2SO4 0,5 M, dung d ch v n dư axit. Thêm 3ml dd NaOH 1M vào thì dung d ch trung hoà. N ng mol/l c a dd KOH là: A. 1,2 M. B. 0,6 M. C. 0,75 M. D. 0,9 M. Câu 6: Dung d ch A ch a các ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol Na+. Thêm V lít dung d ch Ba(OH)2 1M vào A thì thu ư c lư ng k t t a l n nh t. Giá tr nh nh t c a V là: A. 0,15. B. 0,25. C. 0,20. D. 0,30. Câu 8 : Dung d ch A có ch a : Mg2+, Ba2+,Ca2+, và 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3-.Thêm d n d n dung d ch Na2CO3 1M vào dung d ch A cho n khi ư c lư ng k t t a l n nh t thì ng ng l i.H i th tích dung d ch Na2CO3 ã thêm vào là bao nhiêu?A. 300 ml. B. 200 ml. C.150 ml. D. 250 ml. 13
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ Câu 9: Tr n 3 dung d ch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M v i nh ng th tích b ng nhau thu ư c dung d ch X. Dung d ch Y g m NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. trung hòa 300 ml dung d ch X c n v a V ml dung d ch Y. Giá tr c a V là: A.600. B. 1000. C. 333,3. D. 2000. Câu 10: Th tích dung d ch Ba(OH)2 0,025M c n cho vào 100ml dung d ch h n h p g m HNO3 và HCl có pH = 1, thu ư c dung d ch có pH =2 là: A. 0,224 lít. B. 0,15 lít. C.0,336 lít. D. 0,448 lít. Câu 11: Tr n l n 100 ml dd NaHSO41M v i 100 ml dd KOH 2M ư c dung d ch D, Cô c n dung d ch D thu ư c nh ng ch t nào sau ây ? A. Na2SO4, K2SO4, KOH. B. Na2SO4, KOH. C. Na2SO4, K2SO4. NaOH, KOH. D. Na2SO4, NaOH, KOH. Câu 12: M t dung d ch X có ch a 0,01 mol Ba2+; 0,01 mol NO3-, a mol OH- và b mol Na+. trung hoà 1/2 dung d ch X ngư i ta c n dùng 200 ml dung d ch HCl 0,1M. Kh i lư ng ch t r n thu ư c khi cô c n dung d ch X là: A. 16,8 gam. B. 3,36 gam. C. 4 gam. D. 13,5 gam. Câu 25. Có hi n tư ng gì x y ra khi cho t t dd NaHSO4 vào dd h n h p Na2CO3 và K2CO3? A. Không có hi n tư ng gì. B. Có b t khí thoát ra ngay . C. M t lát sau m i có b t khí thoát ra. D. Có ch t k t t a màu tr ng. Câu 26. Khi cho dd Na2CO3 dư vào dd ch a các ion Ba2+, Fe3+, Al3+, NO3– thì k t t a thu ư c là : A. Al(OH)3, Fe(OH)3 B. BaCO3 , Al(OH)3,Fe(OH)3 C. BaCO3 D. Fe(OH)3 , BaCO3 Câu 28. (C -2008) Cho các dung d ch có cùng n ng : Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá tr pH c a các dung d ch ư c s p x p theo chi u tăng d n t trái sang ph i là: A. (3), (2), (4), (1) B. (4), (1), (2), (3) C. (1), (2), (3), (4) D. (2), (3), (4), (1) Câu 31. (C -2008) Dung d ch X ch a ion: Fe3+, SO42−, NH4+, Cl-. Chia dung d ch X thành 2 ph n b ng nhau: - Ph n 1 tác d ng v i lư ng dư dung d ch NaOH, un nóng thu ư c 0,672 lít khí ( ktc) và 1,07 gam k t t a - Ph n 2 tác d ng v i lư ng dư dung d ch BaCl2, thu ư c 4,66 gam k t t a. T ng kh i lư ng mu i khan thu ư c khi cô c n dung d ch X là (quá trình cô c n ch có nư c bay hơi) A. 3,73 gam B. 7,04 gam C. 7,46 gam D. 3,52 gam Câu 32. ( H A-2009) Dung d ch X ch a h n h p g m Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nh t t t ng gi t cho n h t 200ml dung d ch HCl 1M vào 100ml dung d ch X, sinh ra V lit khí ( ktc). Giá tr c a V là A. 3,36 B. 1,12 C. 4,48 D. 2,24 Câu 33. ( H B-2009) Cho các ph n ng hóa h c sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các ph n ng u có cùng 1 phương trình ion rút g n là: A. (1), (2), (3), (6) B. (1), (3), (5), (6) C. (2), (3), (4), (6) D. (3), (4), (5), (6) Câu 34. ( H A-2010) Dung d ch X ch a: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42− và x mol OH-. Dung d ch Y có ch a ClO4-, NO3- và y mol H+; t ng s mol ClO4- và NO3- là 0,04. Tr n X và Y ư c 100ml dung d ch Z. Dung d ch Z có pH (b qua s i n li c a nư c) là: A. 2 B. 12 C. 13 D. 1 Câu 35. ( H A-2010) Nh t t t ng gi t n h t 30ml dung d ch HCl 1M vào 100ml dung d ch ch a Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau ph n ng thu ư c s mol CO2 là A. 0,015 B. 0,020 C. 0,010 D. 0,030 Câu 36. ( H A-2010) Cho dung d ch X g m: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3- và 0,001 mol NO3-. lo i b h t Ca2+ trong X c n m t lư ng v a dung d ch ch a a(g) Ca(OH)2. Giá tr c a a là A. 0,444 B. 0,222 C. 0,180 D. 0,120 Câu 37. ( H B-2007) Cho b n ph n ng:(1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 S ph n ng thu c lo i ph n ng axit-bazơ là: A. (1), (2) B. (2), (3) C. (2), (4) D. (3), (4) Câu 38. Cho t t 200 ml dung d ch HCl 1,0M vào 200 ml dung d ch ch a NaHCO3 và Na2CO3 thu ư c 1,12lít CO2 ( ktc). Xác nh n ng mol/l c a Na2CO3 trong dung d ch : A. 0,5M B. 0,75M C. 1,5 M D. 1,25M Câu 39. ( H B-2009) Cho dung d ch X ch a h n h p g m CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Bi t 250C, Ka c a CH3COOH là 1,75.10-5 và b qua s phân li c a nư c. Giá tr pH c a dung d ch X 250C là 14
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ A. 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D. 4,76 (C -2008) Cho dãy các ch t: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. S ch t trong dãy t o thành k t t a khi ph n ng v i dung d ch BaCl2 là: A. 4 B. 6 C. 3 D. 2 Câu 1. Theo Ahreniut thì k t lu n nào sau ây là úng? A. Bazơ là ch t nh n proton. B. Axit là ch t như ng proton. C. Axit là ch t khi tan trong nư c phân li ra cation H+ . D. Bazơ là h p ch t trong thành ph n phân t có m t hay nhi u nhóm OH. Câu 2. Ch n các ch t là hi roxit lư ng tính trong s các hi roxit sau: A. Zn(OH)2. B. Sn(OH)2. C. Fe(OH)3. D. C A, B Câu 3. Ch ra câu tr l i sai v pH: A. pH = - lg[H+] B. [H+] = 10a thì pH = a D. [H+].[OH-] = 10-14 C. pH + pOH = 14 Câu 4. Ch n câu tr l i úng, khi nói v mu i axit: A. Dung d ch mu i có pH < 7. B. Mu i có kh năng ph n ng v i bazơ. C. Mu i v n còn hi ro trong phân t . D. Mu i v n còn hi ro có kh năng phân li t o proton trong nư c. Câu 5. Ch n câu tr l i úng v mu i trung hoà: A. Mu i có pH = 7. B. Mu i t o b i axit m nh và bazơ m nh . C. Mu i không còn có hi ro trong phân t .D. Mu i không còn hi ro có kh năng phân li t o proton trong nư c. Câu 6. Hãy ch n câu tr l i úng: Ph n ng trao i trong dung d ch các ch t i n li ch có th x y ra khi có ít nh t m t trong các i u ki n sau: A. t o thành ch t k t t a. B. t o thành ch t khí . C. t o thành ch t i n li y u. D. ho c A, ho c B, ho c C. Câu 7. Trong các ch t sau ch t nào là ch t ít i n li? A. H2O B. HCl C. NaOH D. NaCl Câu 8. Nư c óng vai trò gì trong quá trình i n li các ch t trong nư c? A. Môi trư ng i n li. B. Dung môi không phân c c. C. Dung môi phân c c. D. T o liên k t hi ro v i các ch t tan. Câu 9. Ch n nh ng ch t i n li m nh trong s các ch t sau: a. NaCl b. Ba(OH)2 c. HNO3 d. AgCl e. Cu(OH)2 f. HCl A. a, b, c, f. B. a, d, e, f. C. b, c, d, e. D. a, b, c. Câu 10. Hãy ch n câu tr l i úng trong s các câu sau: A. axit mà m t phân t phân li nhi u H+ là axit nhi u n c. B. axit mà phân t có bao nhiêu nguyên t H thì phân li ra b y nhiêu H+. C. H3PO4 là axit ba n c . D. A và C úng. Câu 11. Ch n câu tr l i úng nh t, khi xét v Zn(OH)2 là: A. ch t lư ng tính. B. hi roxit lư ng tính. C. bazơ lư ng tính. D. hi roxit trung hòa. Câu 12. Dãy các ch t nào sau ây v a tác d ng v i dung d ch HCl v a tác d ng v i dung d ch NaOH? A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C. Na2SO4, HNO3, Al2O3 D. NaCl, ZnO, Zn(OH)2 Câu 13. Cho phương trình ion thu g n: H+ + OH- → H2O. Phương trình ion thu g n ã cho bi u di n b n ch t c a các ph n ng hoá h c nào sau ây? → H2O + NaCl B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 A. HCl + NaOH → 2HCl + BaSO4 C. H2SO4 + BaCl2 D. A và B úng. Câu 14. Câu nào sau ây úng khi nói v s i n ly? A. S i n ly là s hoà tan m t ch t vào nư c thành dung d ch. B. S i n ly là s phân ly m t ch t dư i tác d ng c a dòng i n. C. S i n ly là s phân ly m t ch t thành ion dương và ion âm khi ch t ó tan trong nư c hay tr ng thái nóng ch y. D. S i n ly th c ch t là quá trình oxi hoá kh . Câu 15. Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung d ch H2SO4 98%, s thu ư c bao nhiêu gam dung d ch? N u cô c n dung d ch sau ph n ng s thu ư c bao nhiêu gam ch t r n? A. 18,2g và 14,2g B. 18,2g và 16,16g C. 22,6g và 16,16g D. 7,1g và 9,1g Câu 16. Trong dung d ch Al2(SO4)3 loãng có ch a 0,6 mol SO42-, thì trong dung d ch ó có ch a: B. 0,4 mol Al3+. C. 1,8 mol Al2(SO4)3. A. 0,2 mol Al2(SO4)3. D. C A và B u úng. Câu 17. Trong các c p ch t sau ây, c p ch t nào cùng t n t i trong dung d ch? A. AlCl3 và Na2CO3. B. HNO3 và NaHCO3. C. NaAlO2 và KOH. D. NaCl và AgNO3. 15
TH H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ Câu 18. Có b n l ng b n dung d ch m t nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. N u ch ư c phép dùng m t ch t làm thu c th thì có th ch n ch t nào trong các ch t sau? A. Dung d ch NaOH B. Dung d ch H2SO4 C. Dung d ch Ba(OH)2 D. Dung d ch AgNO3 Câu 19. Các ch t nào trong dãy sau ây v a tác d ng v i dung d ch ki m m nh, v a tác d ng v i dung d ch axit m nh? A. Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl. B. NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4. C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO. D. Mg(HCO3)2, FeO, KOH. Câu 20. Cho các ch t r n sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba. Dãy ch t r n có th tan h t trong dung d ch KOH dư là: A. Al, Zn, Be. B. Al2O3, ZnO. C. ZnO, Pb(OH)2, Al2O3. D. Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO. Câu 21. Cho 200 ml dung d ch KOH vào 200 ml dung d ch AlCl3 1M thu ư c 7,8g k t t a keo. N ng mol c a dung d ch KOH là: A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l. C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l. Câu 22. Tr n l n 100 ml dung d ch KOH 1M vơi 50 ml dung d ch H3PO4 1M thì n ng mol c a mu i trong dung d ch thu ư c là: A. 0,33M. B. 0,66M. C. 0,44M. D. 1,1M. Câu 23. Lư ng SO3 c n thêm vào dung d ch H2SO4 10% ư c 100g dung d ch H2SO4 20% là: A. 2,5g B. 8,88g C. 6,66g D. 24,5g Câu 24. Kh i lư ng dung d ch KOH 8% c n l y cho tác d ng v i 47g K2O thu ư c dung d ch KOH 21% là: A. 354,85g B. 250 g C. 320g D. 400g Câu 25. Cho 10 ml dung d ch h n h p HCl 1M và H2SO4 0,5M. Th tích dung d ch NaOH 1M c n trung hoà dung d ch axit ã cho là: A. 10ml. B. 15ml. C. 20ml. D. 25ml. Câu 26. Cho H2SO4 c tác d ng v i 58,5g NaCl và d n h t khí sinh ra vào 146g H2O. N ng % c a axit thu ư c là: A. 30 B. 20 C. 50 D. 25 Câu 27. Tr n 200ml dung d ch HCl 1M v i 300 ml dung d ch HCl 2M. N u s pha tr n không làm co giãn th tích thì dung d ch m i có n ng mol là: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M Câu 28. Tr n 20ml dung d ch HCl 0,05M v i 20ml dung d ch H2SO4 0,075M. N u coi th tích sau khi pha tr n b ng t ng th tích c a hai dung d ch u thì pH c a dung d ch thu ư c là: A1 B. 2 C. 3 D. 1,5 Câu 29. Có 10ml dung d ch axit HCl có pH = 3. C n thêm bao nhiêu ml nư c c t thu ư c dung d ch axit có pH = 4? A. 90ml B. 100ml C. 10ml D. 40ml Câu 30. Th tích dung d ch HCl 0,3M c n trung hoà 100ml dung d ch h n h p NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là: A. 100ml. B. 150ml C. 200ml D. 250ml 16
T H H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ II. BÀI T P V N D NG D ng 1: Phương trình ph n ng – gi i thích Bài 1:Hoàn thành chu i phương trình ph n ng sau:(ghi rõ i u ki n n u có) a. N2O5 HNO3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO b. N2 NH3 (NH4)2SO4 NH3 NO. c. NH4NO2 N2 NO NO2 NaNO3 NaNO2. d. P PH3 P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)3 CaSO4. Bài 2: B túc và cân b ng các phương trình ph n ng sau(ghi rõ i u ki n n u có). a. CuO + NH3 ? e. S + HNO3 ? b. Cl2 + NH3 ? f. NH4Cl + NaOH ? c. NO2 + NaOH ? g. H3PO4 +KOH ? d. N2 + O2 ? h. H3PO4 + Ca(OH)2 .? Cho bi t ph n ng nào là ph n ng oxi hóa-kh ? Xác nh vai trò các ch t trong ph n ng. Bài 3: L p phương trình ph n ng oxi hóa –kh theo sơ cho sau: a. Fe + HNO3( ,nóng) ? + NO2 + ?. b. C + HNO3( ) ? + NO2 + ? c. FeO + HNO3(loãng) ? + NO + ?. d. Zn + HNO3(loãng) ? + NH4NO3 + ?. e. Fe(NO3)3 ? + NO2 + ?. f. AgNO3 ? + NO2 + ? Bài 4. Hãy gi i thích: a. T i sao dung d ch NH3 có th hòa tan các k t t a c a Cu(OH)2; AgCl? b. Hi n tư ng khi cho NH3 ti p xúc v i oxi và v i clo. c. T i sao H3PO4 không có tính oxi hóa như HNO3 . d. Hi n tư ng khi qu t u que diêm vào l p thu c h p diêm . Bài 5. a.T không khí ,than và nư c. Hãy l p sơ s n xu t phân m NH4NO3. b.T không khí, than, nư c và photpho. Hãy l p sơ s n xu t phân amophat và iamôphôt. Bài 6 : Vi t c u hình electron c a N, nh n xét xem N có th có nh ng tr ng thái oxihoá nào? T i sao? Cho ví d minh ho . Bài 7 : a) Gi i thích t i sao phân t Nitơ l i g m 2 nguyên t ? Vi t CT electron và CTCT c a N2. b) Gi i thích xemt i sao N và Cl u có âm i n là 3.0 nhưng i u ki n thư ng N ho t ng hoá h c kém hơn Cl. L y ví d ch ng minh. Bài8 : Trên cơ s c i m c u t o nguyên t , c u t o phân t c a Nitơhãy nh n xét v kh năng ho t ng hoá h c và các tính ch t hoá h c c a Nitơ, l y ví d minh ho . Bài 9 : Trên cơ s c u t o phân t c a NH3 hãy nh n xét tính ch t hoá h c c a NH3, l y ví d minh ho ?. Bài 10 : Trên cơ s c u t o phân t c a HNO3 hãy nh n xét tính ch t hoá h c c a HNO3, l y ví d minh ho ?. Bài 11: Nêu cách i u ch NH3 và HNO3 trong phòng thí nghi m và trong công nghi p. Bài 12 : Vi t phương trình hóa h c c a ph n ng nhi t phân các mu i NH4Cl, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2. Bài 13 : Vi t phương trình ph n ng xãy ra ( n u có ) : a. Fe3O4 + HNO3(l) → b. Ca3N2 + H2O → c. Ag + HNO3(l) → d. Al + HNO3( , ngu i) → e. P + HNO3( ) → f. (NH4)2SO4 + BaCl2 → h. N2 + Cl2 → g. NaNO3 + H2SO4( ) → k. FeCl2 + HNO3 → m. H3PO4 + NaOH 1:2→ l. H2SO4( ) + P → n.Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Bài 14: Hoàn thành các phương trình hóa h c sau
T H H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ a. NH4NO2 → N2 + H2O b. NH4NO3 → N2O + H2O c. (NH4)2SO4 +NaOH → NH3 + Na2SO4 +H2O d. (NH4)2CO3 → NH3 + CO2 + H2O e. P + H2SO4 → ? +? + ? f. P+ HNO3 + H2O → ? + NO g. FexOy+HNO3 c → h. Al+ HNO3l → ? + NO + H2O i. Fe3O4+HNO3 .n → ? + NO2 + H2O j. M + HNO3l → M(NO3)n + NxOy + H2O Bài 15: Hoàn thành các phương trình ph n ng sau dư i d ng phân t và ion thu g n, cho bi t lo i ph n ng và vai trò c a m i ch t tham gia trong ph n ng hoá h c ó. → NO ↑ +…. g) Fe + HNO3 ,t0 a) Fe + HNO3l →…. h) FeS2 + HNO3 ,t0 b) Fe + HNO3 ,ng → …. →…. → NO ↑ +…. c) Fe + HNO3 , ,t0 → …. i) FexOy + HNO3l k) M + HNO3 ,t0 d) FeO + HNO3l → …. →M(NO3)n+…. → NO ↑ +…. e) Fe2O3 + HNO3l → …. n) As2S3 + HNO3 + H2O Bài 16 : Nêu các cách có th ư c th c hi n m i chuy n hoá sau: HNO HNO a) ?  → Fe(NO3)3 b) ?  → Cu(NO3)2 3 3 Bài 17: Cho Mg ph n ng v i dung d ch HNO3 loãng dư, thu ư c dung d ch A và h n h p khí X g m NO, N2O. Cho dung d ch A ph n ng v i dung d ch NaOH dư thu ư c khí làm xanh gi y quỳ tím m và m t ch t k t t a. Vi t phương trình hóa h c d ng phân t và ion rut g n. Bài 18: Tìm công th c c a hai ch t A có công th c NOx và B có công th c NOy bi t t kh i MA/MB = 1,533333. D ng 2: Nh n bi t Bài 1. B ng phương pháp hóa h c, hãy phân bi t các dung d ch : a. HCl; HNO3 và H3PO4. b. HCl; HNO3 và H2SO4. c. NH4Cl; Na2SO4 và (NH4)2SO4. d. NH4NO3; Cu(NO3)2; Na2SO4 và K2SO4. Bài 2. Ch dùng quỳ tím hãy nh n bi t các dd: HNO3;NaOH;(NH4)2SO4;K2CO3và CaCl2. Bài 3. B ng phương pháp hóa h c, hãy ch ng t s có m t c a các ion sau trong dd. a.NH4+; Fe3+ và NO3-. b.NH4+; PO43-và NO3-. Bài 4. Nh n bi t các khí ch a trong các l m t nhãn sau: a.N2, Cl2, CO2, SO2. b.CO, CO2, N2, NH3. c.NH3, H2, SO2 , NO. Bài 5 : B ng phương pháp hóa h c hãy nh n bi t các ch t sau a. HNO3, NaCl, HCl, NaNO3. b. (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3. c. NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3. d. Na3PO4, NaCl, NaNO3, HNO3, H3PO4 e. HNO3, HCl, H2SO4, H2S. f. KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl. g. Mg(NO3)2, MgCl2, MgSO4, CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2. Bài 6 : Phân bi t các ch t ng riêng bi t trong các bình khác nhau: a/ Các khí: N2, NH3, CO2, NO. b/ Các khí: NH3, SO2, H2, O2, N2, Cl2. c/ Ch t r n: P2O5, N2O5, NaNO3, NH4Cl. d/ Ch t r n: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3. d/ dung d ch ch a: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. e/ dung d ch Na3PO4, NH3, NaOH, NH4NO3, HNO3. Bài 7 : Nh n bi t b ng: a/ Các dung d ch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4 . b/ Các dung d ch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl.
T H H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ c/ Ch dùng m t hóa ch t duy nh t nh n bi t các dung d ch m t nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl d/ quỳ tím Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3. e/ m t thu c th : NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3. Bài 8 : Tách và tinh ch : a/ Tinh ch N2 khi b l n CO2, H2S. b/ Tách t ng ch t ra kh i h n h p p khí: N2, NH3, CO2. c/ Tách t ng ch t ra kh i h n h p p r n NH4Cl, NaCl, MgCl2. D ng 3. H n h p các khí tác d ng v i nhau. Lưu ý : - Hi u su t tính theo s n ph m: H =Lư ng s n ph m th c t x 100%/Lư ng s n ph m lí thuy t . - Hi u su t tính theo ch t tham gia: H=Lư ng ch t tham gia lí thuy t x 100%/lư ng ch t tham gia th c t . - i u ki n khác iêu ki n tiêu chu n, s mol ch t khí ư c áp d ng b i công th c: PV=nRT Trong ó: P : áp su t(at). V:th tích(l). R=22,4/273. T(oK) =273 + t(0C). Ví d : C n l y bao nhiêu lít N2 và H2 ( ktc) i u ch ư c 51 gam NH3 .Bi t hi u su t c a ph n ng là 25%. Gi i: N2 + H2 NH3 n(NH3)=51:17=3(mol) H=25%. Suy ra: n(N2)=3.100/2.25=6(mol);V(N2 )=134,4(l). n(H2)= 3.3.100/2.25=18(mol);V(H2)=403,2(l). Bài 1. Tr n 3 lit NO v i 10 không khí.Tính th tích NO2 t o thành và th tích h n h p khí sau ph n ng. Bi t ph n ng x y ra hoàn toàn,oxi chi m 1/5 th tích không khí, các khí o ktc. áp s : 11,5 l Bài 2. D n 1lít h n h p NH3 và O2, có t l 1:1 v s mol i qua ng ng xúc tác Pt nung nóng. Khí nào không ph n ng h t còn th a bao nhiêu lít ?( th tích các khí o cùng i u ki n ) áp s : 0,1 l Bài 3. H n h p N2 và H2 có t l s mol là 1:3 ư c l y vào bình ph n ng có di n tích 20 l. áp su t c a h n h p là 427 0C. khí lúc u là 372 at và nhi t a. Tính s mol N2 và H2 có lúc u. b. Tính s mol các khí trong h n h p sau ph n ng bi t hi u su t c a ph n ng là 20 %. c. Tính áp su t c a h n h p khí sau ph n ng bi t nhi t trong bình ươc gi không i. áp s : a. N2 = 32,4 mol H2 = 97,2 mol b. 116,64 mol Bài 4 : M t h n h p khí g m N2 và H2 có th tích b ng nhau i qua thi t b ti p xúc th y có 75% H2 ph n ng. Hãy tính % th tích các khí trong h n h p i ra kh i tháp ti p xúc.( A: 50%N2, 16,67%H2, 33,33%NH3) Bài5 M t h n h p N2 và H2 có t kh i hơi so v i H2 b ng 4,9, cho h n h p i qua ch t xúc tác nung nóng, ngư i ta ư c h n h p m i có t kh i i v i H2 là 6,125. Tính hi u su t N2 chuy n thành NH3.( A: H = 33,33%). Bài 6 H n h p khí A g m 2 oxit c a Nitơ là X và Y. VX/VY = 1/3, t kh i c a A so v i H2 b ng 20,25.
T H H NG trư ng PTTH hoàng văn thái- thái bình GV: Đ a) Xác nh X, Y bi t dX/Y = 22/15. b) Cho V(ml) vào bình kín ch a y không khí có dung tích 4V(ml). Tính t s áp su t c a khí trong bình trư c và sau khi cho h n h p khí A vào bi t các khí o cùng i u ki n to, p, hi u su t ph n ng t 100%. c) Khi hoà tan 24,3 gam kim lo i M trong HNO3 loãng thu ư c 8,96lít h n h p A( ktc). Xác nh M. ( A: a)NO, NO2; b) P1/P2= 32/39; M = Al). Bài7: Tr n l n 6 lit NO v i 20 lit không khí. Tính th tích NO2 t o thành và th tích h n h p khí sau ph n ng, bi t không khí có g n úng 20% th tích oxi, còn l i là N2. Các th tích khí o cùng i u ki n. Bài 8 Tr n 8 lit H2 v i 3 lit N2 r i un nóng v i ch t xúc tác Fe. Sau ph n ng thu ư c 9 lit h n h p khí. Tính hi u su t ph n ng? (các khí o trong cùng i u ki n). Bài 9: Ngư i ta th c hi n ph n ng i u ch amoniac b ng cách cho 1,4 gam N2 ph n ng v i H2 dư v i hi u su t 75%. a. Tính kh i lư ng amoniac i u ch ư c. b.N u kh i lư ng amoniac i u ch ư c có th tích là 1,68 lít ( ktc) thì hi u su t ph n ng là bao nhiêu? Bài10: Ngư i ta i u ch nitơ b ng cách nhi t phân hoàn toàn mu i amoninitrơ thu ư c khí N2, lư ng khí N2 này ph n ng v i O2 i u ki n 30000C thu ư c NO, NO b oxi hoá thành NO2 có th tích 6,72 lit. Hãy tính kh i lư ng amoninitrơ ban u. Bài 11: Cho 0,34 gam NH3 ph n ng hoàn toàn v i oxi thu ư c 0,405 gam H2O và th tích khí O2 dư là 0,336 lít ( ktc). a.Tính kh i lư ng O2 ã dùng trong ph n ng. b. Tính hi u su t ph n ng Bài 12 M t h n h p khí g m NH3, N2, H2. tách NH3 kh i h n h p , u tiên ngư i ta cho h n h p ó tác d ng hoàn toàn v i 1 kg dung d ch H2SO4 60% ; s n ph m thu ư c cho tác d ng hoàn toàn v i dung d ch NaOH 1M. Bi t r ng hi u su t c a m i ph n ng b ng 90%. a/ Tính th tích NH3 thu ư c ktc. b/ Tính th tích dung d ch NaOH c n dùng. Bài 13: M t bình có V = 10 lít. Cho vào bình 0,5 mol N2 và 1,5 mol H2 và ch t xúc tác thích h p. Nung bình nhi t t1 không i cho n khi h th ng t tr ng thái cân b ng thì áp su t t ư c là P1 atm. N u thêm vào vào bình m t ít H2SO4 c (th tích không áng k ) thì áp su t thu ư c là P2 = P1/1,75 (P1 và P2 o cùng i u ki n nhi t t1) a/ Tính hi u su t c a ph n ng t ng h p NH3 b/ Tính n ng mol c a N2, H2, NH3 tr ng thái cân b ng. Bài 14: M t h n h p X g m NH3 và O2 theo t l s mol 2:5 chi m th tích là 62,72 lít 0oC và 2,5 atm. a/ Tính s mol NH3 và O2. b/ Cho h n h p này qua lư i Pt xúc tác. Bi t r ng hi u su t ph n ng oxi hóa NH3 là 90%, xác nh thành ph n h n h p khí Y sau ph n ng ( nhi t này, H2O th hơi và NO chưa k t h p v i O2) c/ Cho h n h p Y qua H2SO4 c. H n h p khí Z còn l i ư c hòa tan trong 480 ml H2O thì thu ư c 500 ml dung d ch HNO3. Tính n ng mol và n ng % c a dung d ch axit này Bài 15: Trong m t bình kín th tích th tích V = 56 lít ch a N2 và H2 theo t l mol 1:4 0oC và 200 atm và m t ít xúc tác. Nung bình m t th i gian sau ó ưa v 0oC thì áp su t trong bình gi m 10% so v i áp su t u. a/ Tính hi u su t ph n ng i u ch NH3 b/ N u l y 1/2 lư ng NH3 t o thành có th i u ch ư c bao nhiêu lít dung d ch NH3 25% (D = 0,907 g/ ml) c/ N u l y 1/2 lư ng NH3 t o thành có th i u ch ư c bao nhiêu lít dung d ch HNO3 67 % (D = 1,4 g/ml) bi t hi u su t i u ch HNO3 t NH3 là 80%. d/ L y V ml dung d ch HNO3 i u ch trên pha loãng b ng nư c ư c dung d ch có th hòa tan 4,5 gam Al, gi i phóng h n h p khí NO và N2O có t kh i so v i H2 là 16,75 Tính th tích các khí NO, N2O và th tích V c a dung d ch HNO3 Bài 16: Cho V lít h n h p khí A (ch a NH3 và H2) tác d ng v i 16,2 gam h n h p B g m Al, Fe và CuO nugn nóng. Ph n ng hoàn toàn cho ra h n h p khí và hơi C và s n ph m r n D. Ch p nh n r ng Al và Fe không tác d ng v i CuO trong i u ki n này. Cho C i qua bình (1) ng CaO dư r i ti p t c vào bình (2) ng H2SO4 c dư thì th y kh i lư ng bình (2) tăng thêm 33,32 gam và còn l i 13,14 lít h n h p khí K (27oC; 0,9 atm) không b h p th , n ng 1,48 gam L y s n ph m D cho tác d ng v i HNO3 c ngu i dư t o ra dung d ch màu xanh, 4,48 lít khí ( ktc) màu nâu và còn l i bã r n E không tan. Hòa tan h t E vào H2SO4 c nóng , gi i phóng m t khí mùi h c. Lư ng khí này v a làm m t màu dung d ch thu c tím có ch a 23,7 gam KMnO4. a/ Vi t các phương trình hóa h c x y ra.