CHƯƠNG 3
LIÊN KẾT HÓA HỌC
CẤU TẠO PHÂN TỬ
3.1.Những khái niệm cơ bản về liên kết hóa học
3.2.Liên kết ion
3.3.Liên kết cộng hóa trị
3.4.Liên kết kim loại
3.5.Liên kết Van der Waals
3.6.Liên kết hidro
1
3.1.1.Sự hình thành liên kết hóa học
3.1. Những khái niệm cơ bản
Chương 3: Liên kết hóa học
Khi các nguyên tử ở thật xa nhau tiến đến gần
nhau:
tương tác hút tương tác đẩy
hai lực cân bằng liên kết hóa học hình thành
Khi liên kết hóa học hình thành:
Các nguyên tử sắp xếp lại cấu trúc e các phân lớp
ngoài cùng sao cho đạt tổng năng lượng chung của
hệ phải hạ thấp xuống thì liên kết mới bền.
Khi có sự tạo thành liên kết thì quá trình phát
nhiệt (ΔH<0)
Quy tắc bát tử: Các nguyên tử các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với
nhau để đạt được cấu hình electron vững bền của khí hiếm với 8 electron (hoặc
2e đối với Heli) ở lớp ngoài cùng. 2
Bản chất điện vì cơ sở tạo thành liên kết là lực
tương tác giữa các hạt mang điện: electron (-) và
hạt nhân (+)
Chỉ có các e hóa trị thực hiện liên kết
Các e hóa trị nằm trong các AO hóa trị
Các electron hoá trị: ns (s)
ns np (p)
(n-1)d ns (d)
(n-2)f (n-1)d ns (f)
3.1.1.Sự hình thành liên kết hóa học
3.1. Những khái niệm cơ bản
3
Chương 3: Liên kết hóa học
Theo cơ học lượng tử, nghiên cứu liên kết
là nghiên cứu sự phân bố mật độ e trong
trường hạt nhân của các nguyên tử tạo
nên hợp chất.
3.1.1.Sự hình thành liên kết hóa học
3.1. Những khái niệm cơ bản
4
Chương 3: Liên kết hóa học
3.1.2. Một số kiểu liên kết hóa học
Liên kết ion
Liên kết cộng hóa trị
Liên kết kim loại
Liên kết Van der Waals
Liên kết hidro
3.1.3.Một số đặc trưng liên kết hóa học
Độ dài liên kết
Góc hóa trị
Năng lượng liên kết
Độ bội liên kết (Bậc liên kết)
3.1. Những khái niệm cơ bản
5
Chương 3: Liên kết hóa học
