intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài giảng Hóa lý: Chương 3 - GV. Nguyễn Trọng Tăng

Chia sẻ: NGUYỄN QUANG DU | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:161

Thêm vào BST
Báo xấu
394
lượt xem 100
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Hóa lý: Chương 3 có nội dung trình bày về động hóa học. Bài giảng sẽ giúp cho sinh viên nắm được các nội dung chính về: một số khái niệm cơ bản, định luật tác dụng khối lượng, động học phản ứng đơn giản, động học phản ứng Phức tạp, phương pháp xác định tốc độ - bậc phản ứng, ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng, thuyết nghiên cứu động học, xúc tác. Tham khảo bài giảng để có kiến thức cơ bản về môn học.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa lý: Chương 3 - GV. Nguyễn Trọng Tăng

  1. CHƯƠNG 3 ĐỘNG HÓA HỌC 1
  2. Nội dung 3.1. Một số khái niệm cơ bản 3.2. Định luật tác dụng khối lượng 3.3. Động học phản ứng đơn giản 3.4. Động học phản ứng Phức tạp 3.5. Phương pháp xác định tốc độ - bậc phản ứng 3.6. Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng 3.7. Thuyết nghiên cứu động học 3.8. Xúc tác 2
  3. 3.1. Một số khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng Định nghĩa Được xác định bởi biến thiên của lượng chất bất kỳ (chất tham gia hay sản phẩm) trong một đơn vị thể tích và sau một đơn vị thời gian. 3
  4. 3.1. Một số khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng Biểu thức 1 dNi W=± ⋅ V dt 4 Dấu 
  5. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng Dấu  Ø “+” nếu i là một trong các sản phẩm. Ø “–” nếu i là một trong các chất tham gia. 5
  6. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng Phản ứng diễn ra trong điều kiện V = const, thì: 1 dNi  dC i  W=± ⋅ W = ±  V dt  dt V Chưa đề cập đến hệ số tỷ lệ 6
  7. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng Khảo sát phản ứng: N2 + 3H2 = 2NH3 dCN2 1 dCH2 1 dCNH3 W =− =− ⋅ = ⋅ dt 3 dt 2 dt 7
  8. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng Trong trường hợp tổng quát: aA + bB = cC + dD dC A a dC B a dC C 1 dC D W=− =− ⋅ =+ ⋅ =+ ⋅ dt b dt c dt d dt 8
  9. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.1. Tốc độ phản ứng Bài tập Khảo sát phản ứng: 2A + B  2C + 3D Biết tốc độ tạo thành chất C trong phản ứng là 1,0 mol.l-1.s-1. 1. Xác định tốc độ tạo thành D và mất đi của A, B? 9
  10. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.2. Phương trình động học Định nghĩa Phương trình toán học mô tả quan hệ giữa tốc độ với nồng độ (áp suất) của phản ứng. 10
  11. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.2. Phương trình động học 1 dNi dCi W=± ⋅ W =± Định nghĩa V dt dt Biểu thức tính toán?????? W = f(x,y,z,…) W = f(Ci-Pi, T,…) = k.f(Ci) 11
  12. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.3. Cơ chế phản ứng Khảo sát phản ứng sau: 4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O 12
  13. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.3. Cơ chế phản ứng Phản ứng đó trải qua các giai đoạn sau: Fe2+ + O2  Fe3+ + • O2- O2- + H+  H O2 • Fe2+ +  O2 H Fe3+ + HO − 2 HO − + H+2  H2O2 • H2O2 + Fe2+  Fe3+ + OH- + OH • Fe2+ + OH  Fe3+ + OH- 13 2OH- + 2H+  2H2O
  14. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.3. Cơ chế phản ứng q Tổng các giai đoạn mà ở đó diễn ra phản ứng hóa học được gọi là cơ chế phản ứng hóa học, còn từng giai đoạn của phản ứng được gọi là giai đoạn sơ cấp của phản ứng. q Các chất tham gia vào quá trình phản ứng hóa học được gọi là các chất phản ứng. q Các chất được tạo ra trong quá trình chuyển hóa hóa học và không bị tiếp tục biến đổi được gọi là các sản phẩm phản ứng. q Các chất được tạo ra trong một số giai đọan được gọi là các chất trung gian. 14
  15. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.4. Phương pháp xác định tốc độ phản ứng Xác định tốc độ phản ứng Thực nghiệm 15
  16. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.4. Phương pháp xác định tốc độ phản ứng Phương pháp Phương pháp Phương hóa học pháp hóa lý 16
  17. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.4. Phương pháp xác định tốc độ phản ứng Phương pháp hóa học dCi W=± dt Xác định nồng độ của tác chất phản ứng (sản phẩm) theo thời gian hoặc áp suất tổng của hệ 17 khí.
  18. 3.1. Khái niệm cơ bản 3.1.4. Phương pháp xác định tốc độ phản ứng Phương pháp hóa lý q Độ phóng xạ q Độ quay cực q Khả năng hấp thụ ánh sáng q Độ dẫn điện q Suất điện động của dung dịch... 18
  19. 3.2. Định luật tác dụng khối lượng 3.2.1. Định luật tác dụng khối lượng Nội dung Đối với phản ứng đơn giản, tốc độ phản ứng ở mỗi thời điểm tỷ lệ thuận với tích số nồng độ của các chất tham gia phản ứng (với số bậc xác định). 19
  20. 3.2. Định luật tác dụng khối lượng 3.2.1. Định luật tác dụng khối lượng Khảo sát phản ứng: k aA + bB  sản phẩm Theo định luật tác dụng khối lượng PTĐH sẽ được viết là: dC i W=± = kC n1 CB2 A n dt 20
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2