zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Khoa Học Tự Nhiên

Bài giảng Hóa lý 1: Chương 6 - Cân bằng giữa dung dịch lỏng và pha rắn

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Báo xấu

13
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa lý 1: Chương 6 - Cân bằng giữa dung dịch lỏng và pha rắn" được biên soạn với các nội dung chính sau: Sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng; Sự kết tinh của dung dịch hai cấu tử;... Mời các bạn cũng tham khảo bài giảng tại đây!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa lý 1: Chương 6 - Cân bằng giữa dung dịch lỏng và pha rắn

Chương VI: CÂN BẰNG GIỮA DUNG DỊCH LỎNG VÀ PHA RẮN
HOÁ LÝ 1 CHƯƠNG VI: !"#$$%&#'$'()*$+,#'$+-!.$/0#'$12$3.*$45# 1. SỰ HOÀ TAN CHẤT RẮN TRONG CHẤT LỎNG 1.1. !"# $%&'( ()* $+' VD: sự hoà tan của muối ăn trong nước + δ- δ δ+ Ion Na+ δ- δ- δ+ solvat hóa + (hydrat hóa) + - + δ- - δ- + - δ+ δ+ + - + Solvat hóa (hydrat hóa) + - δ+ - + - + δ+ δ- δ+ Ion Cl- solvat δ- δ- + - + - δ- - δ- δ+ hóa (hydrat hóa) δ+ δ- δ+ CHƯƠNG VI: CÂN BẰNG GIỮA DUNG DỊCH LỎNG VÀ PHA RẮN. 1
HOÁ LÝ 1 CHƯƠNG VI: !"#$$%&#'$'()*$+,#'$+-!.$/0#'$12$3.*$45# 1. SỰ HOÀ TAN CHẤT RẮN TRONG CHẤT LỎNG 1.2. ,'( (-.'/ 01+ '(23$ 45 46' 45 ()* $+' 01+ 0(7$ %8'9 :(-;'/ $%&'( =% Chất rắn i Dung dịch chất i Nóng chảy Solvat hóa Phân bố vào dung môi Chất lỏng i Chất i trong dung dịch Pha loãng chất lỏng i Có: λhòa tan =λnóng chảy + λpha loãng + λsolvat hóa Coi dung dịch là lý tưởng: λpha loãng = 0 λsolvat hóa = 0 λhòa tan ≈ λnóng chảy CHƯƠNG VI: CÂN BẰNG GIỮA DUNG DỊCH LỎNG VÀ PHA RẮN. 2
HOÁ LÝ 1 CHƯƠNG VI: !"#$$%&#'$'()*$+,#'$+-!.$/0#'$12$3.*$45# 1. SỰ HOÀ TAN CHẤT RẮN TRONG CHẤT LỎNG 1.2. ,'( (-.'/ 01+ '(23$ 45 46' 45 ()* $+' 01+ 0(7$ %8'9 :(-;'/ $%&'( =% d ln x i l ht Phương trình dạng vi phân = dT RT 2 Phương trình dạng tích phân không cận li li - ln xi = - + ln k Þ xi = k .e RT RT Phương trình dạng tích phân có cận xi lidT T li æ 1 1 ö ò1 d ln xi = - R .Tò T Û ln xi = - R ççè T - T0 ÷÷ø 0 CHƯƠNG VI: CÂN BẰNG GIỮA DUNG DỊCH LỎNG VÀ PHA RẮN. 3
HOÁ LÝ 1 CHƯƠNG VI: !"#$$%&#'$'()*$+,#'$+-!.$/0#'$12$3.*$45# 2. SỰ KẾT TINH CỦA DUNG DỊCH HAI CẤU TỬ 2.1. Hệ không tạo dung dịch rắn, không tạo hợp chất hóa học VD: NaCl – H2O, KCl – LiCl, Ag – Pb … T a, b: nhiệt độ kết tinh của cấu tử A, B b nguyên chất LAB aeb: đường lỏng a arr'b: đường rắn Điểm e: điểm eutecti RB ⇌ L RA ⇌ L e r r’ A B E
HOÁ LÝ 1 CHƯƠNG VI: !"#$$%&#'$'()*$+,#'$+-!.$/0#'$12$3.*$45# 2. SỰ KẾT TINH CỦA DUNG DỊCH HAI CẤU TỬ 2.2. Hệ hai cấu tử không tạo dung dịch rắn, kết tinh tạo hợp chất hóa học bền hệ CuSO4 – H2O, khi kết tinh tách ra CuSO4. 5H2O T Q1 Đồ thị gồm 2 d giản đồ ghép lại: CuSO4 - b CuSO4.5H2O và H2O - CuSO4.5H2O L ⇌ RD L ⇌ RB a e2 RA ⇌ L e1 A E1 D E2 B
HOÁ LÝ 1 CHƯƠNG VI: !"#$$%&#'$'()*$+,#'$+-!.$/0#'$12$3.*$45# 2. SỰ KẾT TINH CỦA DUNG DỊCH HAI CẤU TỬ ?9@9 A3 (+2 07" $B $C) $(*'( >"'/ >D0( %8' $+' EF' GH (C' ?9I9 A3 (+2 07" $B $C) $(*'( >"'/ >D0( %8' $+' 0J /2K2 (C' CHƯƠNG VI: CÂN BẰNG GIỮA DUNG DỊCH LỎNG VÀ PHA RẮN. 6

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.