intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài giảng Hóa lý 1: Chương 6 - Nguyễn Thị Tuyết Mai

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:14

Thêm vào BST
Báo xấu
16
lượt xem 3
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa lý 1: Chương 6 - Cân bằng lỏng - rắn" được biên soạn với các nội dung chính sau: Sự hòa tan của chất rắn trong lỏng và các yếu tố ảnh hưởng; Sự kết tinh của dung dịch hai cấu tử. Mời các bạn cũng tham khảo bài giảng tại đây!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa lý 1: Chương 6 - Nguyễn Thị Tuyết Mai

  1. LOGO CH3050 - HÓA LÝ I TS. Nguyễn Thị Tuyết Mai Bộ môn Hóa lý, Viện Kỹ thuật Hóa học Trường Đại học Bách Khoa Hà Nội Email: mai.nguyenthituyet1@hust.edu.vn 1
  2. Chương 6. HÓA LÝ I CÂN BẰNG LỎNG – RẮN 1. Sự hòa tan của chất rắn trong lỏng và các yếu tố ảnh hưởng 2. Sự kết tinh của dung dịch hai cấu tử 2
  3. PHYSICAL CHEMISTRY 1 Sự hòa tan của chất rắn trong lỏng Properties of mixtures 3
  4. PHYSICAL CHEMISTRY 1 Sự hòa tan của chất rắn trong lỏng Properties of mixtures b. Các yếu tố ảnh hưởng: • Bản chất dung môi và chất tan • Nhiệt độ: d ln xA H ht = PT Sreder dT RT 2 QT hòa tan thu nhiệt: Hht > 0 d ln x A  0 dT T tăng → độ hòa tan của R trong L tăng 4
  5. Chương 6. HÓA LÝ I CÂN BẰNG LỎNG – RẮN 2. Sự kết tinh của dung dịch hai cấu tử: a. Hệ không tạo dung dịch rắn, không tạo hợp chất hóa học b. Hệ không tạo dung dịch rắn, kết tinh tạo hợp chất hóa học bền c. Hệ không tạo dung dịch rắn, kết tinh tạo hợp chất hóa học không bền d. Hệ tạo thành dung dịch rắn tan lẫn vô hạn 5
  6. Hệ không tạo dung dịch rắn, MIXTURES không tạo hợp chất hóa học Solid-liquid equilibrium Ex: NaCl-H2O; Ag-Pb Biểu đồ kết tinh/nóng chảy T = f(x) a, b: nhiệt độ kết tinh của A, B ngchất b Đường ae: Lỏng A-B (nhiệt độ bắt đầu kt của RA từ dd có a thành phần trong khoảng AE) L + RB Đường be: RA + L (nhiệt độ bắt đầu kt của RB từ dd có thành phần trong khoảng EB) RA và RB xB A E B 6
  7. Hệ không tạo dung dịch rắn, MIXTURES không tạo hợp chất hóa học Solid-liquid equilibrium Quá trình kết tinh dd A-B ở điểm a1 Biểu đồ kết tinh/nóng chảy a2: B(r) bắt đầu kết tinh  Tkt T = f(x) b a3: B(r)  lỏng bão hòa B Lỏng A-B Lượng rắn B/lượng lỏng = L3a3/R3a3 a Lượng hệ=Lượng rắn B+lượng lỏng L + RB L3 tính B(r) tinh khiết tách ra khỏi hệ L3 RR33 a4: B(r); dd bão hòa (A,B); A(r) RA + L Tiếp tục làm lạnh: A và B kết tinh đồng thời: Tkt=TE = const RA và a5: A(r) và B(r) xB 7
  8. Hệ không tạo dung dịch rắn, MIXTURES không tạo hợp chất hóa học Solid-liquid equilibrium Điểm e là điểm Eutecti Hỗn hợp có thành phần tương ứng ở điểm eutecti: hỗn hợp Eutecti • Có nhiệt độ kết tinh thấp nhất • Kết tinh ở T xác định duy nhất • A và B kết tinh đồng thời với thành phần không đổi Ứng dụng của hh Eutecti: Tkt(dd) = TE < Tkt (A hoặc B nguyên chất) • thiếc hàn (thiếc 67% và chì 33%): TE ~183oC • hỗn hợp nước đá-muối (77-23%): TE = -21,1 oC 8
  9. Hệ không tạo dung dịch rắn, MIXTURES không tạo hợp chất hóa học Solid-liquid equilibrium Phép phân tích nhiệt nhằm xây dựng giản đồ T=f(x) Đường nguội lạnh Giản đồ cân bằng lỏng – rắn 9
  10. Hệ không tạo dung dịch rắn, MIXTURES kết tinh tạo hợp chất hóa học bền Solid-liquid equilibrium kt A và B → A-B (bền) A(r); B(r); A-B(r); dung dịch A-B Giản đồ gồm 2 giản đồ hệ eutectic đơn giản ghép lại kt VD: CuSO4 và H2O → CuSO4.5H2O 4 pha: CuSO4(r), H2O(r), CuSO4.5H2O(r) và dung dịch lỏng CuSO4 - H2O 10
  11. Hệ không tạo dung dịch rắn, MIXTURES kết tinh tạo hợp chất hóa học bền Solid-liquid equilibrium kt VD: Mg(r) và Zn(r) → MgZn2. 4 pha: Mg(r), Zn(r), MgZn2(r) và dung dịch lỏng Mg-Zn 11
  12. Hệ không tạo dung dịch rắn, MIXTURES kết tinh tạo hợp chất hóa học bền Solid-liquid equilibrium Hệ 2 cấu tử có thể tạo thành nhiều hợp chất hóa học bền khi kết tinh Giản đồ gồm nhiều giản đồ hệ eutectic đơn giản ghép lại. 12
  13. Hệ không tạo dung dịch rắn, MIXTURES kết tinh tạo hợp chất hóa học ko bền Solid-liquid equilibrium 13
  14. Hệ hai cấu tử tạo thành MIXTURES dung dịch rắn tan lẫn vô hạn Solid-liquid equilibrium VD: Ag-Au; DEL-DPL Giải thích quá trình làm lạnh từ 40°C của hỗn hợp lỏng có thành phần xDEL=0,4  Kết tinh phân đoạn Dielaidoylphosphatidylcholine (DEL) and Dipalmitoylphosphatidylcholine (DPL). 14
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2